1、综合达标检测一考生注意：1本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。2本次考试时间50分钟，满分100分。题号1234567答案可能用到的相对原子质量：H1、C12、N14、O16、Fe56、Cu64第卷(选择题，共42分)选择题(本题共42分，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1“绿色生活，可持续发展”是上海世博会的主题。下列有关环境、健康可持续发展的叙述中，正确的是()在饲料中加入“瘦肉精”，人食用猪肉后能降低“高血脂”的发病率；自备购物袋，不用塑料方便袋；建立空调凝结水和屋面雨水收集系统，充分利用水资源；大力发展、推广可利用太阳能、风能的城市照明系统；
2、可吸入颗粒(例如硅酸盐粉尘)形成气溶胶，对人类健康危害较大；用填埋法处理未经分类的生活垃圾。A BC D解析：用“瘦肉精”喂养的猪肉对人有更大的危害。填埋法处理未经分类的生活垃圾会对土壤、空气、地下水等造成严重污染。答案：A2NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A5 mol雄黄(As4S4，结构如上图)含有NA个AsS键B7.8 g Na2S和7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目均为1NAC1.8 g O2分子与1.8 g O3分子中含有的中子数不相同D氧原子总数为2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24 L解析：1个As4S4分子中含有8个AsS键，故5 mol雄黄
3、含有4NA个AsS键，A错。C项因氧原子种类相同，故所含中子数相同，C错。D项错因在于未指明条件。答案：B3分子式为C9H12的芳香烃，其可能的结构有()A5种 B6种C7种 D8种解析：分子式为C9H12的芳香烃的结构有： 答案：D4能正确表示下列反应的离子方程式为()A向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液Ba24OHAl3SO=BaSO4AlO2H2OB酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合2MnO5C2O16H=2Mn210CO28H2OC将等物质的量浓度的氯水与FeI2溶液等体积混合2Fe24I3Cl2=2Fe32I26ClD向氢氧化钡溶液中通入足量的SO2气体OHSO2=HSO解析：A项应为A
4、l32SO4OH2Ba2=AlO2BaSO42H2O，B项草酸为弱酸不能拆，C项Cl2因量不足只能氧化I。答案：D5下列图示与对应的叙述相符的是()A图甲表示使用催化剂后，该反应的H变小B图乙表示10 molL1 NaOH溶液滴定200 mL 10 mL molL1 CH3COOH溶液所得到滴定曲线C图丙表示反应H2(g)I2(g)2HI(g)中H2的转化率随压强的变化D图丁表示在饱和Na2SO4溶液中逐步加BaCO3固体后，溶液中c(SO)的浓度变化解析：本题考查化学图象、化学反应原理。难度中等。A项，使用催化剂能降低反应的活化能，但不改变反应热，所以H不变，错误；B项， CH3COOH是弱
5、酸，1 mol/L的CH3COOH溶液的pH肯定大于1，错误；C项，该反应是气体体积不变的反应，所以增大压强平衡不移动，正确；D项，发生沉淀转化：SO(aq)BaCO3(s)=BaSO4(s)CO(aq)，随着BaCO3的增多，c(SO)逐渐减小，但c(SO)不会为0，错误。答案：C6下列叙述正确的是()A将一小块铜片放入盛有浓硫酸的试管中加热反应后的溶液呈蓝色B将一小块钠放入盛有水的烧杯中，钠在水面上游动，同时看到烧杯内的溶液变为红色C向上图烧杯内的溶液中加入黄色的K3Fe(CN)6溶液，一段时间后可看到Fe电极附近有蓝色沉淀生成D向盛有少量Mg(OH)2沉淀悬浊液的试管中滴加氯化铵溶液，可
6、看到沉淀溶解解析：A项生成的CuSO4，会以白色固体形态存在于试管底部，B项未滴加酚酞试液，故不会变红，C项Fe电极反应为2H2e=H2无Fe2生成，故不会与Fe(CN)63生成蓝色沉淀，D项NH结合OH，促使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动，Mg(OH)2逐渐溶解。答案：D7利用下列实验装置能完成相应实验的是()A图1装置模拟铁的吸氧腐蚀B图2装置制取并吸收NH3C图3装置量取8.5 mL的稀硫酸D图4装置制取少量乙酸乙酯解析：因为NH3的密度小于空气，收集时应用向下排空气法。C项500 mL量筒的精确度达不到1 mL，D项导气管不能伸入Na2CO3饱和溶液中。答案：A第卷(非选择题，共58
7、分)本卷包括必考题和选考题两部分。第810题为必考题，每个试题考生都必须作答；第11题13题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共43分)8(14分)A、B、C、D、E五种短周期元素，已知：原子半径递增顺序为：A、D、C、B、E；短周期(除稀有气体元素外)所有元素中A的原子半径与E的原子半径之比为最小；B、C、D三种元素电子层相同，三者原子序数之和为21，且D原子次外层电子数为最外层电子数。请回答下列问题：(1)写出E单质在D单质中燃烧产物的电子式：_。向产物中加水反应的离子方程式_ _。(2)C2A4H2O与NH3H2O相似，水溶液也呈弱碱性，用化学用语表示其水溶液呈弱碱性的原因：_
8、_。(3)B、D、E三元素可组成常见化合物X，A、B、D、E可组成常见化合物Y，X、Y均是生活中常见的化学试剂，它们在一定条件下可互相转化。当a mol Y转化成a mol X时(溶液中进行)：若加入a mol纯净物Z就可实现转化，则加入Z为_(填一种Z物质名称)；若加入5a mol纯净物Z就可实现转化，则加入Z为_(填一种Z物质化学式)。(4)C2A4可用做高能燃料电池的燃料，惰性材料做电极，KOH作电解质溶液构成原电池，写出负极的电极方程式：_；用该电池电解含25 mol CuSO4和5 mol NaCl混合溶液，当电池消耗14 gC2A4时，则两电极生成的气体共_mol。(5)实验室制C
9、A3的化学方程式为_ _如何检验CA3是否收集满？_ _。解析：短周期中原子半径最小的A为H，最大的E为Na；由D原子次外层电子数是最外层电子数的知D为O，故B与C原子序数之和为21813，又B、C与D都在第二周期，且H、O、C、B、Na原子半径依次递增，故B为C，C为N。(1)Na在O2中燃烧生成的是Na2O2，不是Na2O。(2)因为溶液呈碱性，所以首先要写出N2H4H2O电离出的OH，余下那个阳离子根据原子守恒即可写出。(3)X为Na2CO3、Y为NaHCO3。 反应式为NaOHNaHCO3=Na2CO3H2O；5a mol Na2O与H2O反应能生成a mol NaOH，故Z为Na2O
10、。(4)负极电极反应式为N2H44e4OH=N24H2O，正极为O24e2H2O=4OH；14 g N2H4的物质的量为325 mol，转移电子的物质的量：32541.3(mol)，电解液相当于25 mol CuCl2与25 mol Na2SO4的混合溶液；当25 mol CuCl2被电解时，阳极产生25 mol Cl2，阴极没有气体，只有25 mol Cu产生，此时转移5 mol电子，再通过8 mol电子时，相当于电解水，阴极生成4 mol H2，阳极产生2 mol O2，故气体总物质的量：254285(mol)。答案：(1)Na2Na2Na2O22H2O=4Na4OHO2(2)N2H4H2
11、ON2HOH(3)氢氧化钠(或其他合理答案)Na2O(或其他合理答案)(4)N2H44e4OH=N24H2O85(5)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，如变蓝色，则证明已收集满(只要合理即可)。9(15分)(2016武汉模拟)常温下，A为无色无味液体，B为淡黄色粉末，D、E、G、W为气体，且G的相对分子质量比D大16，各物质间的转化关系如图所示：请回答：(1)反应的化学方程式为_ _。产生1 mol E，反应中转移的电子数为_ _。(2)以D为燃料，E、G的混合气体为助燃气，熔融K2CO3为电解质的燃料电池中，负极的反应式为_ _。(3)已知：
12、D和W的燃烧热分别为283.0 kJmol1、285.8 kJmol1，1 mol A由液态变为气态时吸收热量44 kJ，反应(A为气态)的热化学方程式为_ _。(4)将标准状况下4.48 L G通入到100 mL 3 molL1F溶液中，充分反应后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。(5)一定温度下，反应的平衡常数为，该温度下，在密闭容器中进行反应，起始时各物质浓度如下表所示：物质ADGW浓度/(molL1)45455555起始时，正、逆反应速率的大小：v正_(填“”或“”)v逆；反应达到平衡时W的浓度c(W)_。解析：先根据信息推断化学物质：无色无味的液体A肯定是H2O；能跟水反应的淡
13、黄色粉末B是Na2O2(S、AgBr都不能跟水反应)；结合框图推知E为O2、F为NaOH，G气体比D气体相对分子质量大16，说明G比D多一个O原子，结合H2O与D能在高温下反应，推知D为CO，G为CO2，W为H2。(2)描述的是以CO为燃料的固体碳酸盐燃料电池，负极CO被氧化成CO2，正极O2被还原为CO。(3)根据题意写出三个热化学方程式为CO(g)O2(g)=CO2(g)H1283.0 kJmol1，H2(g)O2(g)=H2O(l)H2285.8 kJmol1，H2O(l)=H2O(g)H344 kJmol1；H2O(g)CO(g)=CO2(g)H2(g)HH1H2H341.2 kJmo
14、l1(4)反应中生成了1 mol Na2CO3与1 mol NaHCO3，在此混合液中CO的水解能力大于HCO的电离和水解，故c(HCO)c(CO)，其离子浓度大小关系为c(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)。 (5)Qcv逆；设达到平衡时CO转化x molL1，则有，解得；x05，即达到平衡时c(H2)55x60(molL1)。答案：(1)2Na2O22H2O=4NaOHO22NA(2)COCO2e2CO2(3)H2O(g)CO(g)=CO2(g)H2(g)H41.2 kJmol1(4)c(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)(5)60 molL11(14分)(2016
15、安庆质检)某学习小组以Na2CO3、BaCl2、HCl溶液作试剂，设计提纯含有少量的Ca2、SO的粗盐。其实验方案如下：(1)操作的名称为_，试剂应选用_，检验试剂是否过量的方法：_ _。(2)操作共用到玻璃棒_次；从悬浊液到精盐的实验过程中，某同学未按上述方案进行，最终导致精盐纯度偏低。其做法可能是_。(3)测定产品精盐中NaCl的含量的实验步骤是：步骤1：准确称取a g干燥精盐于锥形瓶中，加入30 mL蒸馏水；步骤2：向上述锥形瓶中加入几滴荧光素指示剂；步骤3：用浓度为100 0 molL1的AgNO3溶液滴至终点(溶液呈浅红色)，消耗AgNO3溶液V mL。盛装干燥精盐的烧杯应放在_(填
16、仪器名称)中保存；终点时溶液呈浅红色是荧光素指示剂与_(填“Ag”或“NO”)反应；某同学在第二次滴定时，滴定前、后管内液面分别如下图所示，则其所得V_mL。NaCl的质量分数为_(用字母表示)。如果某同学在滴定终点仰视读数时，则测量结果_(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。解析：(1)把粗盐溶于水，加入试剂后，形成悬浊液，故试剂为沉淀剂BaCl2。(2)操作为溶解(用玻璃棒搅拌加快溶解速率)，操作为过滤(用玻璃棒引流)，操作为蒸发(用玻璃棒搅拌防止局部过热，导致液体飞溅)、浓缩冷却结晶、烘干等操作，故总共使用玻璃棒3次。(3)Cl与Ag生成沉淀，一旦Cl被沉淀完全，滴入溶液中的Ag与荧光素
17、指示剂反应，指示达到终点；滴定前读数为2.30 mL，滴定后读数为21.30 mL，故V19.00 mL；n(NaCl)n(AgNO3)100 0V103 mol，故w(NaCl)100%。仰视读数，则读数偏大，导致测出NaCl质量分数偏高。答案：(1)溶解BaCl2溶液静置悬浊液，取适量的上层清液于试管中，滴入适量Na2CO3溶液，若出现浑浊，则试剂已经过量，反之则不过量(2)3将过滤与加盐酸顺序颠倒(或HCl用量不足或蒸发时尚有大量水未蒸发等)(答任意一点均可)(3)干燥器Ag19.00%偏高(二)选考题(共15分。考生从所给3道化学题中任选1题作答，如果多做，则按所做第一题计分)11(1
18、5分)【化学选修2：化学与技术】(2015日照模拟)碳酸锂用途广泛，可用做陶瓷、药物、催化剂，也是常用的锂离子电池的原料。工业上以锂辉石(Li2OAl2O34SiO2，含少量Ca、Mg元素)为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：已知：Li2OAl2O34SiO2H2SO4(浓)Li2SO4Al2O3H2O4SiO2。某些物质的溶解度(S)如下表所示：t /20406080S(Li2CO3)/g1.331.171.0185S(Li2SO4)/g34.232.831.937(1)从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。滤渣1Al2O3则步骤中反应的
19、离子方程式是_，步骤通入的气体试剂为_，步骤反应完之后需要的操作是_。(2)已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是_(用离子方程式表示)。(3)向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是_。(4)工业上，将Li2CO3粗产品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下：a将Li2CO3溶于盐酸做电解槽的阳极液，LiOH溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。b电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤，烘干得高纯Li2CO3。a中，阳极电极反应式是_ _。b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是_ _。解析：(
20、1)步骤所加试剂应为一种强酸，如稀硫酸，得到硫酸铝溶液后，向其中通入NH3，产生Al(OH)3沉淀，将沉淀过滤后灼烧，Al(OH)3分解生成Al2O3。(2)滤液1呈酸性，加石灰乳可将溶液中和成碱性，有利于Mg(OH)2析出。(3)由溶解度表可知，Li2CO3的溶解度随温度的升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失。答案：(1)Al2O36H=2Al33H2ONH3过滤(2)Ca(OH)22H=Ca22H2O、Ca(OH)2(s)Mg2Mg(OH)2(s)Ca2(3)Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失(4)2Cl2e=Cl22LiOH2NH4HCO3=L
21、i2CO3(NH4)2CO32H2O12(15分)【化学选修3：物质结构与性质】(2016太原模拟)原子序数依次递增的X、Y、Z、W是周期表中的前30号元素，其中只有X、Y同周期。已知X的最外层电子数是其内层电子数的2倍；X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼铁；Z与X同主族，其单质在同周期元素形成的单质中熔点最高；W原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。回答下列问题：(1)从电负性角度分析，X，Y，Z三种元素的非金属性由强到弱的顺序为_。(2)X、Z分别与H形成的化学键的极性关系为XH_(填“”或“”)ZH。(3)1价气态基态阳离子再失去一个电子形成2价气态基态阳离子所需要的
22、能量称为第二电离能I2，依次还有I3，I4，I5，推测Z元素的电离能突增应出现在第_电离能。(4)X的氢化物中X原子的杂化方式为sp2，则相对分子质量最小的分子式为_。(5)W的价电子轨道表达式为_。下图_表示的是W晶体中微粒的堆积方式；若W晶体中一个晶胞的边长为a cm，则W晶体的密度为_(写出含a的表达式，用NA表示阿伏加德罗常数)。解析：由题意可知X是C，Y是O，Z是Si，W是Cu。(2)非金属性C强于Si，故碳氢键的极性强于硅氢键。(3)失去4个电子后，硅离子是最外层8电子的稳定结构，此时难以再失去电子。(4)乙烯分子中碳原子杂化方式为sp2杂化，相对分子量最小。(5)铜晶体是面心密堆
23、积方式，每个晶胞中含有4个铜原子。晶体密度 gcm3 gcm3。答案：(1)OCSi(2)(3)五(4)C2H413(15分)【化学选修5：有机化学基础】(2016西安模拟)已知：醛在一定条件下两分子间可以发生反应： (1)枯茗醛的核磁共振氢谱有_种峰，AB的反应类型是_。(2)B中含有的官能团是_(写结构式)，检验B中含氧官能团的实验方案是_ _。(3)写出C兔耳草醛的化学方程式：_ _。(4)若分子式与A相同，且符合以下条件：苯环上有两个取代基，其中一个取代基为CH(CH3)2；能发生水解反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，则其同分异构体有_种，写出其中两种有机物的结构简式：_、_。解析：根据题设信息，类比推断。答案：(1)5消去反应
