1、元素推断的方法与技巧【专题解读】1推断方法(1)对于简单的推断题只要应用有关知识点进行直接判断、比较或计算，即可找到答案。(2)很多情况下只涉及短周期元素或前 20 号元素，可在草稿纸上画出一个只包含短周期或前 20 号元素的周期表，对照此表进行推断。(3)可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论。对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小范围，并充分考虑各元素的相互关系。有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要合理就可以；若题目只要求一组，则选择自己最熟悉、最有把握的。有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再根据题给条件进行验
2、证。这类试题关联性很强，如有不慎，一种元素推断错误，往往全盘皆输，因此一定要仔细，不要忘记将推出的元素代入试题中检验，以免出现不必要的错误。这类试题一般是通过化学基本用语回答相关问题，为此回答问题要简洁明确。2推断常见“突破口”(1)主族元素在元素周期表中的特殊位置族序数等于周期数的短周期元素：H、Be、Al。族序数等于周期数 2 倍的元素：C、S。族序数等于周期数 3 倍的元素：O。周期数等于族序数 2 倍的短周期元素：Li。周期数等于族序数 3 倍的短周期元素：Na。最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H、C、Si。最高正价是最低负价绝对值 3 倍的短周期元素：S。除 H 外，原子半
3、径最小的元素：F。最高价不等于族序数的元素：O、F。(2)主族元素性质、存在和用途的特殊性形成化合物最多的元素(或单质是自然界硬度最大的元素、气态氢化物中氢的质量分数最大的元素)：C。空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。氢化物在通常状况下呈液态的元素：O。最活泼的非金属元素(或无含氧酸的非金属元素、其无氧酸可腐蚀玻璃的元素、其气态氢化物最稳定的元素、阴离子的还原性最弱的元素)：F。最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素：Cl。最易着火的非金属单质所含的元素：P。最轻单质所含的元素：H；最轻金属单质所含的元素：Li。单质常温下呈液态的元素：Br。最高价氧化物及其水化物既能与强
4、酸反应，又能与强碱反应的元素：Al。元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物起化合反应的元素：N。元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S。(2018高考全国卷)W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素 X 和 Z 同族。盐 YZW 与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW 的溶液。下列说法正确的是()A原子半径大小为 WXYZBX 的氢化物水溶液酸性强于 Z 的CY2W2 与 ZW2 均含有非极性共价键D标准状况下 W 的单质状态与 X 的相同解析 根据原子序数 WXYZ，盐
5、YZW 与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含 YZW的溶液，可知 W 是氧、Y 是钠、Z 是氯。X 和 Z 同族，则 X是氟。原子半径大小应为 FOClNa，即 XWZY，A 项错误；HF 是弱酸，HCl 是强酸，B 项错误；Na2O2 含非极性共价键，ClO2 不含非极性共价键，C 项错误；标准状况下，O2、O3 与 F2 均为气体，D 项正确。答案 D【突破训练】1(2019高考全国卷)X、Y、Z 均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为 10。X 与 Z 同族，Y 最外层电子数等于 X 次外层电子数，且 Y 原子半径大于 Z。下列叙述正确的是()A熔点
6、：X 的氧化物比 Y 的氧化物高B热稳定性：X 的氢化物大于 Z 的氢化物CX 与 Z 可形成离子化合物 ZXDY 的单质与 Z 的单质均能溶于浓硝酸解析：选 B。X、Y、Z 均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为 10，X、Z 同主族，Y 最外层电子数等于 X次外层电子数，则 X 的次外层电子数为 2，设 X 的最外层电子数为 a，有 aa210，解得 a4，又 Y 原子半径大于 Z，则 X 为 C 元素，Y 为 Mg 元素，Z 为 Si 元素。MgO 为离子化合物，碳的氧化物为共价化合物，故 Mg 的氧化物的熔点高于碳的氧化物，A 错误；非金属性：CSi，故氢化物的热稳定性：CH
7、4SiH4，B 正确；C、Si 形成的化合物 SiC 为共价化合物，C 错误；Mg 能溶解在浓硝酸中，Si 不与浓硝酸反应，D 错误。2五种主族元素在周期表中的位置如图所示。L 的单质在常温常压下呈液态，且保存时需要用水液封。下列推断正确的是()XYZTLA.原子半径：XYZTLB气态氢化物的还原性：LZTC含 X 的两种盐溶液混合可能生成沉淀DY 和 T 组成的化合物是离子化合物解析：选 C。L 的单质在常温常压下呈液态，且保存时需要用水液封，则 L 为 Br，再根据其他元素在周期表中的位置可以推出 T 为 Cl、Z 为 S、Y 为 Si、X 为 Al。L(Br)原子电子层数最多，所以其原子
8、半径最大，其他元素位于同一周期，电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径大小关系为 TZYXL，A 项错误；L、Z、T 分别为 Br、S、Cl，它们的非金属性由强到弱的顺序为 ClBrS，非金属性越强，气态氢化物的还原性越弱，所以气态氢化物的还原性大小关系为 ZLT，B 项错误；X 为 Al，偏铝酸钠和氯化铝能够在溶液里反应生成氢氧化铝沉淀，C 项正确；Y 和 T 组成的化合物为四氯化硅，四氯化硅为共价化合物，不是离子化合物，D 项错误。3短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()A元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于 8B
9、原子半径的大小顺序为 rXrYrZrWrQC离子 Y2和 Z3的核外电子数和电子层数都不相同D元素 W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Q 的强解析：选 A。X、Y、Z、W、Q 分别为 N、O、Al、S、Cl。A项，X(N)的最高正价为5 价，Z(Al)的最高正价为3 价，X(N)、Z(Al)的最高正价之和为 8，A 项正确；B 项，原子半径rAlrSrClrNrO，B 项错误；C 项，Y2为 O2，Z3为 Al3，它们的核外电子数和电子层数均相同，C 项错误；D 项，元素W 的最高价氧化物对应的水化物为 H2SO4，其酸性比 Q 的最高价氧化物对应的水化物(HClO4)弱，D 项错误。4下
10、图是第二、三周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是()AY、R 两种元素的气态氢化物的稳定性：RYB简单离子的半径：YZMCN 的单质能与 R 的气态氢化物的水溶液反应DZ 与 X 两种元素形成的化合物都是碱性氧化物解析：选 B。同周期从左到右，原子半径逐渐减小，故 X、Y、Z、M、N、R 依次为 O、F、Na、Al、Si、Cl。气态氢化物的稳定性：FCl，A 项错误；简单离子的半径：FNaAl3，B 项正确；Si 能与氢氟酸反应，与盐酸不反应，C 项错误；Na2O 是碱性氧化物，而 Na2O2 不是碱性氧化物，D 项错误。5(2019周口高一月考)已知 W、X、Y、Z 为
11、短周期元素，W、Z 同主族，X、Y、Z 同周期，W 的气态氢化物的稳定性大于Z 的气态氢化物的稳定性，X、Y 为金属元素，X 的阳离子的氧化性小于 Y 的阳离子的氧化性。下列说法正确的是()AX、Y、Z、W 的原子半径依次减小BW 与 X 形成的化合物中只含离子键CW 的气态氢化物的沸点一定高于 Z 的气态氢化物的沸点D若 W 与 Y 的原子序数相差 5，则二者形成化合物的化学式一定为 Y2W3解析：选 A。W、X、Y、Z 为短周期元素，W、Z 同主族，W 的气态氢化物的稳定性比 Z 的气态氢化物的稳定性强，故W、Z 为非金属，原子序数：ZW，W 处于第二周期，Z 处于第三周期，X、Y、Z 同
12、周期，X、Y 为金属元素，X 的阳离子的氧化性小于 Y 的阳离子的氧化性，则原子序数：YX，且二者处于第三周期，X、Y、Z 的原子序数：ZYX，所以原子半径：XYZW，故 A 项正确；若 W 与 X 形成的化合物为过氧化钠，既含离子键又含共价键，故 B 项错误；W的气态氢化物为氨、水、氟化氢时，分子间存在氢键，沸点高于同族其他氢化物的沸点，W 为 C、Z 为 Si 时，W 的气态氢化物沸点低于 Z 的气态氢化物沸点，故 C 项错误；若 W 为 N元素，Y 为 Mg 元素，二者的原子序数相差 5，二者形成化合物的化学式可能为 Mg3N2，为 Y3W2，故 D 项错误。6现有部分短周期元素的性质或
13、原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM 层上电子数是 K 层上电子数的 3 倍X最外层电子数是次外层电子数的 2 倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是7 价(1)元素 X 位于元素周期表的第_周期_族，它的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是_。(2)元素 Y 的原子结构示意图为_，与氢元素形成一种离子 YH4，写出检验某溶液中含有该微粒的方法：_。(3)元素 Z 与元素 T 相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_。a常温下 Z 的单质和 T 的单质状态不同bZ 的氢化物比 T 的氢化物稳定c一定条件下 Z 和 T 的
14、单质都能与氢氧化钠溶液反应(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z 四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是_，理由是_。解析：根据题目中 T、X 的电子层上的电子数的关系可确定 T为 S，X 为 C；常温下 Y 的氢化物水溶液呈碱性，则 Y 为 N，Z 元素最高正价为7 价(短周期中)，故 Z 为 Cl。(1)碳元素位于周期表中第二周期A 族，它的一种核素可测定文物年代，为 14C。(2)Y 是 N，其原子结构示意图为，YH4 为 NH4，可以用浓 NaOH 溶液和红色石蕊试纸检验。(3)常温下 Cl2 和 S 的单质状态不同，属于物理性质，不
15、能用于比较其非金属性的强弱；HCl 比 H2S 稳定，说明 Cl 的非金属性比 S 的强；Cl2 和 S 都能与 NaOH 溶液反应，说明 Cl2 和 S均既有氧化性又有还原性，不能说明 Cl 的非金属性比 S 强。(4)四种元素最高价氧化物对应的水化物分别是 H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4，其中只有 H2CO3 是弱酸且是非氧化性酸。答案：(1)二 A 14C(2)取适量溶液放入试管中，然后加入浓 NaOH 溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可以证明该溶液中含有 NH4(答案合理即可)(3)Cl b(4)H2CO3 H2CO3 是弱酸或(非氧化性酸)本部分内容讲解结束 按ESC键退出全屏播放
