1、舞钢市一高2021 届高三 8 月考试题化学时间 90 分钟总分 100 分相对原子质量：H 1O 16Na 23Cl 35.5卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分）1在红枣和菠菜等食物中含有丰富的铁，这里的铁应理解为A单质B分子C元素D同位素2下列说法正确的是A只含有一种元素的物质一定是纯净物B含有共价键的化合物一定是共价化合物C石墨转变为金刚石为化学变化D水很稳定是因为水分子间存在较强的分子间作用力3分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是7下列有关实验操作、现象和解释或结论有错误的是（）选项实验操作现象解释或结论A少量的 Fe
2、 粉中加入稀 HNO3，充分反应后，滴入 KSCN 溶液溶液呈红色稀HNO 将Fe 氧化为Fe33B左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色证明氧化性：Cl2Br2，但不能证明氧化性： Br2I2C向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀则溶液有氯离子D浓 HNO3 加热有红棕色气体产生HNO3 有不稳定性8下列有关物质分类或归纳不正确的是电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱化合物：根据酸分子中含有氢原子的数目可把酸分为一元酸、二元酸、三元酸等；根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；根据反应中的热效应将化学反应分为放
3、热反应和吸热反应ABCD4N2O 俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生 N2O：3CO+2NO23CO2 +N2O。混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银同素异形体：金刚石、石墨、C60、C70 ABCD9下列有关实验的叙述正确的是A用水润湿的 pH 试纸来测量溶液的 pHB实验需要 480mL 2.0molL1 的氢氧化钠溶液配制该溶液时先称量氢氧化钠固体 38.4g，然后再按照溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作C用溴水，淀粉、KI 溶液比较 Br2 与 I2 的氧化性强弱，所需玻璃仪器主要有：试管、胶头滴管下列关于 N2O 的说法一定正确的是A等物质的量的 N
4、2O 和 CO2 含有相等的电子数BN2O 有氧化性，且为 HNO2 的酸酐C上述反应中，每消耗 2mol NO2，就会生成 224L N2ODN2O 会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒5现有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中含有 Fe2、Cl和 I，要除去 I而不氧化 Fe2和 Cl，可以加入的试剂是 ACl2BFeCl3CKMnO4DHCl10有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是A、加入硝酸酸化，再滴加 KSCN 溶液后有血红色物质生成，则原溶
5、液中一定有 Fe3存在2B、加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的 CO3 存在C、分别含有 Mg2+、Cu2+、Fe3+和 Al3+的四种盐溶液，只用 NaOH 溶液是不能一次鉴别开的D、用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素11设 nA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是24AA标准状况下，22.4 L HCl 溶于水后溶液中含有 nA 个 HCl 分子 B1L 0.1 molL1 的 Na SO 溶液中含有 0.2 n 个 NaC1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为 nA3+D将 0.1mol 氯化铁溶于 1L 水中，
6、所得溶液含有 0.1nA Fe6在含有Fe3+ 、 Fe2+ 、 Al3+ 、 NH+ 的稀溶液中，加入足量的Na O固体，充分反应后，再12已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化 KI，自身发生如下变化42 24加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是（）A Fe3+B Fe2+C NH+D Al3+如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到 I2 最多的是AH2O2BIO3CMnO4DHNO213在一定条件下，和氟气可发生如下反应：从而可知在中，元素 R 的化合价是（ ）A4B5C6D7锰酸钾溶液，用 0.5mol/l 的 FeSO4 溶液滴定，终点时消耗 FeSO4
7、溶液 5ml,请回答： 上述滴定实验是否需要指示剂 （填“是”或“否”） 判断滴定终点现象为 上述滴定反应的离子方程式为 414某溶液中含有大量的下列离子: 上述实验测得 MnO -的浓度为 的物质的量之比为 2411，则 M 离子可能是下列中的-+2+-ANO3BNaCMgDOH15下列反应的离子方程式书写正确的是()A将氯气通入水中：Cl2 + H2O2H+ Cl- ClO-B新制氯水中滴入少量溴化亚铁溶液： 2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6 Cl-C次氯酸钙溶液中通入足量的 CO2：Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2CaCO3 +
8、 2HClOD氢氧化钠溶液与醋酸混合：OH- + H+H2O16对于化学反应 A+B=C+D，下列说法中正确的是（）A若生成物 C、D 中有一种为单质，则该反应一定是置换反应B若生成物 C 和 D 分别为两种沉淀，A、B 有可能为盐和碱C若 C、D 是盐和水，A、B 一定是酸和碱，D若 A、B 为两种化合物，C、D 也一定为化合物卷17. （14 分）下面几位学生在实验室做探究性实验，请根据要求回答下列问题。（1）甲学生需要 480mL 0.5mol / L 的 NaCl 溶液，现在该学生要在实验室进行配制并保存该溶液。甲学生开列的实验用品为：蒸馏水、食盐、烧杯、托盘天平（带砝码）、玻璃棒、试
9、剂 瓶。还缺少的必要仪器是 。（2）下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是（填序号）答案：（1）500ml 容量瓶、 胶头滴管 （2）D（3）B（4） 否滴入最后一滴 FeSO4 溶液，溶液紫红色褪去，且半分钟颜色无变化42 5Fe2+ +MnO -+ 8 H+= 5 Fe3+ +Mn2+ 4 H O0.05mol/l18（14 分）央视每周质量报告曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊进入患者腹中。明胶是水溶性蛋白质混合物， 溶于水形成胶体。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属 Cr，从而对人体造成伤害。（1）已知 Fe(CrO2)2
10、中铬元素是+3 价，则其中铁元素是 价。已知铬的化合物常见有Cr2(SO4)3 和 NaCrO2，则 Cr2O3 属于 （填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”或“两性氧化物”）。区别明胶的水溶液和 K2SO4 溶液的方法是 ，明胶的水溶液和 K2SO4 溶液共同具备的性质是（填序号）a都不稳定，密封放置沉淀b两者均有丁达尔现象c分散质粒子可通过滤纸22（2）已知 CN离子、SCN离子和 Cl离子有相似之处，氰分子(CN) 和硫氰分子(SCN) 的性质与Cl2 也有相似之处，且常温常压均为气体，完成下列反应方程式：MnO2 和 HSCN 的浓溶液共热的化学方式： 。(CN)2 和 NaOH 溶液反应
11、的离子方程式： 。（3）已知 H2O2 是二元弱酸、请写出 H2O2 与 NaOH 溶液反应生成酸式盐的化学式 。【答案】（每空 2 分，）（1）+2两性氧化物丁达尔效应c（2） MnO2+4HSCN(浓)Mn（SCN）2+（SCN）2+2H2O（CN） +2OH-CN-+CNO-+H O（3）NaHO222A 称量时物品和砝码位置颠倒B容量瓶洗涤后残留少量水C 定容时仰视容量瓶刻度线D 定容时俯视容量瓶刻度线4（3）乙同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是 MnO - 的颜色，而不是 K + 的颜色。他19(12 分). 氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新
12、的探索。以菱镁矿(主要成分为 MgCO3，含少量 FeCO3 及不溶性杂质)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：设计的实验步骤如下：A. 观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中 K+无色B. 将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少4C. 在高锰酸钾溶液中加入适量的亚硫酸钠振荡，静置后见紫红色褪去，表明 MnO - 为紫红色。你认为上述实验步骤没有意义的是 （填序号）。-（4）丙同学用 FeSO4 溶液作为标准液来测定一未知酸性 KMnO4 中 MnO4 的浓度，取 10ml 酸性高（1）MgCO3 与稀硫酸反应的离子方程式为 。（2）加入 H2O2 氧化时，发生反应的离子方程式为 。（3）滤渣
13、2 的成分是 (填化学式)。（4）煅烧过程存在以下反应：8002MgSO4+C=2MgO+2SO2+CO2（4）某温度下，将 Cl2 通入 NaOH 溶液中，反应得到 NaCl、NaClO、NaClO3 的混合液，32经测定 ClO与 ClO 的物质的量之比为 1:1，则 Cl 与 NaOH 溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为 。-+-【答案】（1）2ClO3 + 4H + 2Cl 2ClO2+ Cl2+ 2H2O ； Cl2 （2）NaClO3 0.122 ，（3）AC ；Cl + 2I- = 2Cl- + ICl-+ Ag+ = AgCl(或其它合理答案)（4）3:1
14、【部分解析】322试题分析：（1）根据化学方程式可知方法一的离子方程式是 2ClO - + 4H+ + 2Cl-2ClO + Cl +MgSO4+C=8=0=0=MgO+SO2+CO MgSO4+3C=8=00=MgO+S+3CO利用下图装置对煅烧产生的气体进行逐一吸收或收集。D 中收集的气体可以是 (填化学式)。B 中盛放的溶液可以是 (填序号)。aNaOH 溶 液 bNa2CO3 溶液c稀硝酸dKMnO4 溶液A 中得到的淡黄色固体与热的 NaOH 溶液发生歧化反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式： 。答案：（1）MgCO3+2H+=Mg2+CO2 +H2O (2) 2F
15、e2+ + H2O2 +2H+=2Fe3+2H20(3) Fe(OH)3(4) CO c d 3S+6 OH- = 2S2-+ SO32-+3H2O【部分解析】（2）加入双氧水目的是氧化亚铁离子（3） 调 PH 值使 Fe3+生成氢氧化铁沉淀（4） D 中排水收集的气体只能是 CO，逐一收集气体则 A 中收集的是硫磺，根据题中所给试剂，B 中只能选 c 或 d 吸收 SO2,C 中用 a 或 b 吸收 CO220（12 分）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与 Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备 ClO2 有下列两种方法：方法一：2 Na
16、ClO3 + 4 HCl2 ClO2+ Cl2+ 2 NaCl + 2 H2O 方法二：2 NaClO3 + H2O2 + H2SO42 ClO2+ O2+Na2SO4 + 2 H2O（1）方法一的离子方程式是；氧化产物是（填化学式）（2）方法二中被还原的物质是 ，若反应中产生的 ClO2 气体在标准状况下的体积为 2.24L，则电子转移数为 NA。（3）现在许多城市自来水仍采用氯气消毒，则用该自来水不易配置下列试剂的是 A 硝酸银溶液 B 食盐溶液 C 碘化钾溶液 D 氯化铁溶液用离子方程式表示不易配置原因（只需写出一个）2H2O。根据氧化还原反应化合价变化规律，化合价升降不交叉，且相近变化
17、较易，故氧化产物为氯气，还原产物为 ClO2（2）方法二反应中氯元素的化合价从5 价降低到4 价，氯酸钠是氧化剂，因此被还原的物质是 NaClO3 。 若反应中产生的 ClO2 气体在标准状况下的体积为 2.24L ， 物质的量2.24L22.4L/mol0.1mol，则电子转移数为 0.1NA。（3）略3（4）设混合液中 ClO与 ClO 的物质的量分别均是 1mol，则反应中转移电子是 11156mol，根据电子得失守恒可知被还原得到的氯离子是 6mol，因此 Cl2 与 NaOH 溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比 6：23：1。考点：考查离子反应方程式及氧化还原反应的有关判断与计算