1、高考资源网（） 您身边的高考专家第4步 模拟练习达标1(2016重庆巴蜀模拟)某温度下在2 L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A(g)B(g)C(g)H48.25 kJmol1，反应过程中B、A的浓度比与时间t有下图所示关系，若测得第15 min时c(B)1.6 molL1，下列结论正确的是()A该温度下此反应的平衡常数为3.2BA的初始物质的量为4 molC反应达到平衡时，放出的热量是193 kJD反应达平衡时，A的转化率为80%解析：根据c(B)1.6 molL1，n(B)3.2 mol，看图可推知n(A)1.6 mol，根据三步法计算：设A的起始物质的量为x mol，,2A(
2、g),B(g),C(g),开始(mol),x,0,0,变化(mol),x1.6,3.2,3.2,平衡(mol),1.6,3.2,3.2)可以计算出x8，B错误；K4，A错误；A的转化率为(81.6)/880%，D正确；达到平衡时生成B 3.2 mol，放出的热量是3.2 mol48.25 kJmol1154.4 kJ，C错误。答案：D2(2016山东济宁模拟)N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)H0T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：时间/s05001 0001 500c(N2O5)/molL15.003.522.
3、502.50下列说法中不正确的是()AT1温度下，500 s时O2的浓度为74 molL1B平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再平衡时c(N2O5)5.00 molL1CT1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1T2，则K15.0 molL1，B正确；该反应正反应方向为吸热反应，若T1T2，由T1T2，相当于是降低温度，平衡向逆反应方向进行，平衡常数K2减小，应为K1K2，C错误；2N2O5(g) 4NO2(g) O2(g)起始浓度(molL1) 5.00 0 0转化浓度(molL1) 2.50 5.00 1.25平衡浓度(molL1) 2.50 5.0
4、0 1.25K1c4(NO2)c(O2)/c2(N2O5)(5.00)41.25/(2.50)2125平衡时N2O5的转化率2.50/5.00100%50%，D正确。答案：C3(2016苏北四市模拟)下列说法正确的是()A氨水加水稀释后，溶液中c(NH3H2O)/c(NH)的值增大B一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率C常温下，2NO(g)O2(g)=2NO2(g)能够自发进行，则该反应的H0D相同条件下Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa，说明C6H5OH的酸性强于H2CO3解析：氨水加水稀释后，c(H)增大，c(OH)减小，的值减小，A项错；催化剂不能改变平衡转
5、化率，B项错；Na2CO3对应的弱电解质为碳酸氢根离子，D项错。答案：C4(2016山东德州一练)在一定温度下，固定体积为2 L的密闭容器中，发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0，n(SO2)随时间的变化如下表：时间/min012345n(SO2)/mol201613110808则下列说法正确的是()A当v(SO2)v(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态B用O2表示04 min内该反应的平均速率为005 mol/(Lmin)C若升高温度，则SO2的反应速率会变大，平衡常数K值会增大D平衡时再通入O2，平衡右移，O2转化率减小，SO2转化率增大解析：A选项，需要有正逆两个方向的
6、反应速率才能判断；B选项，用O2表示的该反应的平均速率为007 5 mol/(Lmin)；C选项，该反应为放热反应，温度升高K值会减小。答案：D5(2016安徽合肥八中联考)已知反应：2DE3F2G，用传感器测得该反应在不同pH条件下，物质D的浓度(用每升溶液所含溶质的质量表示，单位为mg/L)变化如图所示，下列有关说法正确的是()ApH6.8时，D的浓度(mg/L)一定最大B调节pH到8.8，可使该反应正、逆反应速率都为0C在pH相同的条件下，增大压强，D的浓度(mg/L)增大D温度相同时，不同pH条件下，该反应的平衡常数相同解析：D的浓度除了与pH有关，还与温度等因素有关，A项错；调节pH
7、到8.8，D的浓度基本不变，反应达到平衡，正逆反应速率相等但不为0，B项错；该反应中各物质的状态未知，无法判断压强改变后平衡移动方向，C项错；对于确定的反应，平衡常数只与温度有关，温度相同，平衡常数相同，D项正确。答案：D6(2016山东烟台期末)天然气的主要成分是甲烷，它是一种重要的燃料和基础化工原料。(1)以甲烷和水为原料可制取甲醇。CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)H206.0 kJmol1CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H129.0 kJmol1则CH4(g)H2O(g)CH3OH(g)H2(g)H_ kJmol1(2)用甲烷催化还原NOx为N2可消除氮氧化物的污染，
8、写出反应的化学方程式：_。(3)一定条件下，反应CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)可以制取合成氨的原料气H2。将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容积为100 L的反应室，CH4的平衡转化率与温度的关系如图。已知100 时达到平衡所需的时间是5 min，则用H2表示的反应速率v(H2)_；该温度时的平衡常数K_，该反应的H_0(填“”或“”)。(4)某化学小组设计如图装置进行饱和NaCl溶液电解实验。请回答下列问题：已知每个甲烷燃料电池中盛有1.0 L 2.0 molL1的KOH溶液。标准状况下，每个燃料电池的负极通入甲烷的体积均为33.6 L，且反应完全，则
9、理论上电池溶液中c(K2CO3)_c(KHCO3)(填“”或“”)；最多能产生标准状况下氯气的体积为_L。解析：(1)根据盖斯定律，反应反应：CH4(g)H2O(g)CH3OH(g)H2(g)H77.0 kJmol1。(2)利用电子守恒、原子守恒可知反应的化学方程式：xCH4(g)4NOx(g)xCO2(g)2N2(g)2xH2O(g)。(3)CH4(g) H2O(g) CO(g) 3H2(g)起始浓度(molL1) 01 02 0 0转化浓度(molL1) 005 005 005 015平衡浓度(molL1) 005 015 005 0155 min时氢气的浓度变化了015 molL1，根据v，其反应速率为003 molL1min1。所以该温度下平衡常数Kc(CO)c3(H2)/c(CH4)c(H2O)2.25104；从图象可知，升温CH4的平衡转化率增大，说明正反应是吸热反应，H0。(4)甲烷燃料电池中电解质溶液为KOH，生成的CO2与KOH反应，n(CO2)1.5 mol，n(KOH)2.0 mol，则n(K2CO3)5 mol，n(KHCO3)1.0 mol，故c(K2CO3)(4)134.4 版权所有高考资源网诚招驻站老师，联系QQ2355394696
