1、排查落实练一化学计量中常考易错的选项集中练一、阿伏加德罗常数正误判断1同温、同压下，相同体积的氯气和氩气所含的原子数相等。()答案2标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA。()答案31 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数为2NA。()答案4相同条件下，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2。()答案5标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2充分反应后得到的气体分子数为NA。()答案6在标准状况下，2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4NA。()答案7在常温常压下，2.24 L SO2与O2的混合气体中所含氧原子
2、数为0.2NA。()答案89.2 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.2NA。()答案9标准状况下，11.2 L臭氧中含NA个氧原子。()答案10常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体，降温至标准状况，其体积小于22.4 L。()答案1111.2 L NH3所含分子数为0.5NA。()答案12常温下，32 g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子2NA。()答案13标准状况下，4.48 L SO3所含的分子数目为0.2NA。()答案144 时9 mL水和标准状况下11.2 L氮气含有相同的原子数。()答案15标准状况下，22.4 L HF所含分子数为NA。()答案16假设1
3、 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA。()答案17标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA。()答案18标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA。()答案19在含4 mol SiO键的石英晶体中，氧原子数目为4NA。()答案2046 g乙醇中含有的化学键数为7NA。()答案21常温下，1 mol SiC中含有SiC键的数目为4NA。()答案22等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等。()答案231 mol白磷分子中含有PP键数为1.5NA。()答案2412 g金刚石中含CC键数为4NA。()答案256.0 g SiO2晶体中含有0.
4、1NA个SiO2分子。()答案267.8 g Na2O2与CO2完全反应，转移电子数为0.2NA。()答案273.4 g H2O2完全分解转移电子0.2NA。()答案282.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2NA。()答案295.6 g Fe与Cl2完全反应，转移电子数为0.2NA。()答案306.4 g Cu与S完全反应，转移电子数为0.2NA。()答案31用0.50 L 8 molL1浓盐酸与87 g二氧化锰共热制取氯气转移电子数为2NA。()答案32含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.021023。()答案335.6 g铁和6.4
5、g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等。()答案34.工业上粗铜的电解精炼时，每转移1 mol电子时阳极上溶解的铜小于0.5NA。()答案35一定条件下，5.6 g铁与浓硫酸恰好反应，转移的电子数目一定为0.2NA。()答案363 mol NF3与水完全反应生成HF、HNO3和NO，转移的电子数为2NA。()答案37常温下，5.6 g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA。()答案38常温常压下的33.6 L氯气与足量铝充分反应，转移电子数为3NA。()答案39铁、铝混合物与一定量稀盐酸反应生成1 mol H2时，转移电子数是26.021023。()答案401 mol
6、N2和3 mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2NA。()答案41常温下，78 g Na2O2中含有的阴离子数是26.021023。()答案42常温下，1 L 0.1 molL1 NH4NO3溶液中含有的NH数是0.16.021023。()答案4380 g NH4NO3晶体中含有NH小于6.021023个。()答案440.1 molL1稀硫酸中含SO的个数为0.1NA。()答案451 mol NaHSO4固体中含阴阳离子数为3NA。()答案46在1 L 2 molL1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA。()答案47常温下，20 L pH12的Na2CO3溶液中
7、含有的OH数为0.2NA。()答案4810 L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中，Na、CO总数为3NA。()答案49300 mL 2 molL1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA。()答案50100 mL 1 molL1 FeCl3溶液中含Fe3的数目是0.1NA。()答案51过量的Fe粉加入稀硝酸中，当溶解5.6 g Fe时转移的电子数为0.3NA。()答案5218 g D2O所含的电子数为10NA。()答案53T 1 L pH6的纯水中含106NA个OH。()答案5425 1 mL H2O中所含OH数为1010NA。()答案551 mol CH所含的电子数为8NA。()答案二、化学计
8、量正误判断118 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA。()答案22 L 0.5 molL1亚硫酸溶液中含有的H数为2NA。()答案3过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA。()答案4密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA。()答案560 g丙醇中存在的共价键总数为10NA。()答案61 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中HCO和CO离子数之和为0.1NA。()答案7钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，2.3 g钠充分燃烧时转移电子数为0.1NA。()答案8235 g核素U发生裂变反应：UnSrXe10n，净
9、产生的中子(n)数为10NA。()答案92.0 g HO与D2O的混合物中所含中子数为NA。()答案10常温常压下，4.4 g乙醛所含键数目为0.7NA。()答案11标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA。()答案1250 mL 12 molL1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA。()答案133 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子。()答案141 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO2分子。()答案15标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含NA个原子。()答案1623 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA
10、个H2分子。()答案17若H2O2分解产生1 mol O2，理论上转移的电子数约为46.021023。()答案1818 g H2O含有10NA个质子。()答案191 mol 甲苯中含有6NA个CH键。()答案20标准状况下，22.4 L氨水中含有NA个NH3分子。()答案2156 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子。()答案221 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NA。()答案2378 g苯含有C=C双键的数目为3NA。()答案24常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA。()答案25标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移
11、的电子数目为0.1NA。()答案26常温常压下，8 g O2含有4NA个电子。()答案271 L 0.1 molL1的氨水中有NA个NH。()答案28标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子。()答案291 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子。()答案30常温下，4 g CH4含有NA个CH共价键。()答案311 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2NA个电子。()答案321 L 0.1 molL1NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO。()答案33常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子。()答案34标准状况下，0.1 mol C
12、l2溶于水，转移的电子数目为0.1NA。()答案35常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA。()答案36标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA。()答案37常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA。()答案38常温常压下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子。()答案391 mol Fe2与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子。()答案401 L 0.1 molL1氨水含有0.1NA个OH。()答案411 mol甲醇中含有CH键的数目为4NA。()答案4225 ，pH13的NaOH溶液中含有OH的数目
13、为0.1NA。()答案43常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA。()答案441 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子。()答案45. 1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子。()答案46含NA个Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物质的量浓度为1 molL1。()答案47标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子。()答案48在18 g 18O2中含有NA个氧原子。()答案491.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA。()答案50常温下，100 mL 1 molL1 Na
14、2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA。()答案51分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g。()答案521.0 L的0.1 molL1 Na2S溶液中含有的S2数目为0.1NA。()答案531 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA。()答案54电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠。()答案55欲配制1.00 L 1.00 molL1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中。()答案5658.5 g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子。()答案三、实验操作再规范1一定物质的量浓度
15、溶液配制的规范操作(1)实验室需要0.50 molL1的NaOH溶液470 mL，配制时应称量_g NaOH，称量时需要_、_、_(填仪器名称)。当某学生将托盘天平的砝码和游码调整好之后，在左盘的烧杯中加入一定量的NaOH固体，这时指针不停地晃动，且偏向右边，下面他的操作应该是_。(2)检查容量瓶是否漏水的方法：_。(3)在该实验中，玻璃棒的作用是_。在用玻璃棒转移液体时应注意_。 (4)配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作是_。答案(1)10.0托盘天平小烧杯药匙右手持药匙，左手轻轻拍打右手手腕，让掉下来的少量NaOH加到左盘使天平平衡(2)向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，右手食指顶住瓶塞，
16、左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口仍无水渗出，则此容量瓶不漏水(3)搅拌、引流在用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到容量瓶刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处且不能触及瓶口，如右图所示：(4)往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线12 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切2气体体积的测定 科学研究发现，三种金属或两种金属可以组成准晶体。现有铁、铜和铝组成的准晶体样品M。 【实验目标】探究准晶体M的成分。 【提出假设】猜想1 M的成分是铁和铜； 猜想2M的成分是铁和铝； 猜想3M的成分是铜和铝；
17、猜想4_。 【设计实验】取两份质量均为m g的M样品，按实验1(如图1所示)和实验2(如图2所示)装置进行实验：实验前后都是常温、常压，待样品M完全溶解，按图1、图2实验方案都能顺利完成实验并测得气体体积分别为V1 mL和V2 mL(标准状况下)。(1)写出实验1中可能发生反应的离子方程式：_；写出实验2中可能发生反应的化学方程式：_。(2)实验1装置中小试管的作用是_, 实验2装置中导管a的作用是_。(3)对于实验1，在读数前需要上下移动量筒调平B与C的液面，其理由是_。 对于实验2，读数前调平B、C装置液面的方法是_，其目的是_。(4)实验1进行实验前，B瓶中水没有装满，使测得气体体积_(
18、填“偏大”“偏小”或“无影响”)；若拆去实验2中导管a，使测得气体体积_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(5)若V10，则推测上述猜想_ (填“1”“2”“3”或“4”)一定不成立。若猜想3成立，则V1_V2(填“”“V10，则M中一定含有_。根据上述数据，计算M中各组分的物质的量。答案M的成分是铜、铁和铝(1)2Al2OH2H2O=2AlO3H22Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2、FeH2SO4=FeSO4H2(2)液封，避免氢气从长颈漏斗中逸出；控制加浓氢氧化钠溶液的体积，调节化学反应速率；节省药品平衡分液漏斗与锥形瓶内的气压，使液体顺利流下(3)无法直接测量B内的气体压强，
19、调平B、C装置液面，使B内的气压等于外界大气压上下缓慢移动量气管C使B内的气压等于外界大气压(4)无影响偏大(5)1(6)铁和铝根据反应的化学方程式知，n(Al)32，n(Al) mol；n(Fe) mol；m(Cu)m g mol27 gmol1 mol56 gmol1m g g，n(Cu) mol。四、仪器规格、单位、有效数字的规范使用某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得的实验数据(盐酸的物质的量浓度相等)如表所示：盐酸体积/mL505050混合物质量/g9.215.727.6标准状况下CO2体积/L2.243.363.36(1)盐酸的物质的量浓度为_，若用标准状况下
20、的HCl来配制250 mL该盐酸，需要HCl的体积为_；若用36.5%、密度为1.17 gmL1的浓盐酸配制等量的该盐酸，需要浓盐酸的体积为_，所需的仪器有_。(2)混合物中NaHCO3的质量分数为_。(3)产生标准状况下3.36 L二氧化碳所需固体的质量为_g。答案(1)3.0 molL116.8 L64.10 mL250 mL容量瓶、烧杯、100 mL量筒、玻璃棒、胶头滴管(2)45.65%(3)13.8解析(1)由表中数据可知，求盐酸的浓度需选择盐酸量不足的一组数据进行，随着混合物的质量增加，产生二氧化碳气体的量不再增加，表明盐酸已经全部反应完，由HHCO=H2OCO2得c(HCl)3.0 molL1。250 mL 3.0 molL1盐酸中含有的溶质为0.75 mol，需标准状况下HCl的体积为0.75 mol22.4 Lmol116.8 L。需要浓盐酸的体积为64.10 mL。(2)根据表中第一栏数据可以计算出NaHCO3的质量分数，设n(NaHCO3)为x mol，n(KHCO3)为y mol，则有84x100y9.2，xy0.1，解得xy0.05，NaHCO3的质量为4.2 g，其质量分数为100%45.65%。(3)根据固体混合物与气体的比例关系可知，设产生标准状况下3.36 L二氧化碳所需固体的质量为m g，则有，解得m13.8。