1、课时作业（四）A组基础巩固一、原子构成质量数1下列说法不正确的是()质子数相同的粒子一定属于同一种元素同一元素的核素种数由中子数决定同位素的化学性质几乎相同质子数相同、电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和离子Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等ABC D解析元素的定义中有两个要点：a.质子数相同，b.是原子，将定义中的“原子”改为“粒子”是错误的，如Ne与HF其质子数均为10，但二者不是同一元素，故是错误的；同一元素的核素中质子数相同，中子数不同，显然中子数决定同一元素的核素种数，故正确；一种分子和一种离子，如果质子数相等，它们的电子数一
2、定不等，故正确；同位素的质子数相同，化学性质几乎相同，但其质量数不同，物理性质不同，在自然界中其原子百分组成不变，故正确。答案D2某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成1HmX分子，在a g 1HmX中所含质子的物质的量是()A.(ANm) mol B.(AN) molC.(AN) mol D.(ANm) mol解析X的相对原子质量为A，含N个中子，则X的质子数是AN，a g 1HmX的物质的量是a/(mA) mol，所以其分子中含有的质子的物质的量是(ANm) mol，故选D项。答案D3已知质量数为A的某阳离子Rn，核外有x个电子，则核内中子数为()AAx BAx
3、nCAxn DAxn解析R失去n个电子后，还有x个电子，则R原子核内质子数为xn个，中子数为A(xn)。故选B项。答案B411H、12H、13H、H、H2是()A氢元素的五种不同的粒子 B五种氢元素C氢的五种同素异形体 D氢的五种同位素解析五种粒子均属于氢元素，前3种是三种核素即三种原子，H为离子，H2为分子。答案A5. 613CNMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析， 613C表示的是()A核外有13个电子，核内有6个质子B核内有6个质子，核外有7个电子C质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子解析613C质量数是13，核内含6个质子，7个
4、中子。答案D6居里夫人因对Ra(镭)元素的研究两次获得诺贝尔奖。人们在测定物质放射性时通常用 88226Ra作为标准。下列有关 88226Ra的说法正确的是()A226是Ra元素的相对原子质量B226是Ra元素的近似相对原子质量C. 88226Ra的相对原子质量为226D. 88226Ra的质量数为226，在数值上等于该原子的近似相对原子质量解析226是该核素的质量数，等于该核素的近似相对原子质量，Ra元素的相对原子质量(或近似相对原子质量)还要根据其他核素进行计算。答案D7已知质量数为A的某阳离子Rn，核外有x个电子，则核内中子数为()AAx BAxnCAxn DAxn解析Rn质量数为A，核
5、外有x个电子，所以其质子数Zxn，故中子数为A(xn)Axn，故选B项。答案B8已知：为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符号定为“Cn”，汉语名为“钅哥”；合理利用核能符合“低碳经济”的要求，92235U是核反应堆的重要原料；锂被誉为“高能金属”，制取锂的原料是锂辉矿(主要成分是LiAlSi2O6和少量钙、镁杂质)。下列有关对上述表述所涉及元素的说法正确的是()A112277Cn的原子核内中子数与核外电子数之差为55B92235U和92238U是同位素，核反应属于化学变化C40Ca2与18O22具有相同的电子数DSi2O64中质子总数为80解析112277Cn的
6、原子核内中子数和核外电子数分别为165、112，两者之差为53，A项错误；核反应是物理变化，B项错误；40Ca2和18O22的电子数都是18，C项正确；Si2O64中电子总数为80，质子总数为76，D项错误。答案C二、核素、同位素9用对应的字母填写下列空格。A质子数B中子数C核外电子数D最外层电子数E电子层数(1)同位素种类由_决定。(2)元素种类由_决定。(3)主族元素的化学性质主要由_决定。(4)核电荷数由_决定。(5)碱金属原子失电子能力相对强弱由_决定。(6)原子得失电子能力相对强弱由_决定。解析(1)同位素种类的确定，既要确定元素(质子数)，又要确定核素(中子数)。(2)确定元素只需
7、确定质子数。(3)主族元素最外层电子数决定元素原子得失电子的能力，即化学性质。(4)核电荷数质子数。(5)碱金属元素原子电子层数越多，失电子能力越强，故决定碱金属原子失电子能力相对强弱的因素是电子层数。(6)原子最外层电子数越少，失电子能力越强，最外层电子数越多，得电子能力越强；最外层电子数相同，电子层数越多，失电子能力越强，得电子能力越弱，故原子得失电子能力相对强弱由最外层电子数和电子层数决定。答案(1)A、B(2)A(3)D(4)A(5)E(6)D、EB组能力提升10两种粒子的质子数、电子数分别相等，它们不可能是()A两种离子B一种原子和一种分子C一种分子和一种离子D一种单质分子和一种化合
8、物分子考查内容粒子中的质子数、电子数的判断解析A项，可能是两种离子，如OH、F，A项正确；B项，可能是一种原子和一种分子，如Ne和H2O质子数、电子数都是10，B项正确；C项，不可能是一种分子和一种离子，分子不带电，则其质子数和电子数相同，而离子带电荷，质子数和电子数肯定不相等，C项错误；D项，可能是一种单质分子和一种化合物分子，如F2和HCl，D项正确。答案C1116O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A16O2与18O2互为同位素B16O与18O核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D标准状况下，1.12 L16O2和1.
9、12 L18O2均含0.1NA个氧原子考查内容同位素概念，原子中质子与核外电子数关系，化学反应中原子总数不变解析同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，A项错误；16O和18O互为同位素，质子数相同，电子数相同，所以两者的核外电子排布方式相同，B项错误；16O和18O都是氧原子，而化学变化中的最小微粒是原子，所以化学变化不能实现16O和18O间的转化，C项错误；标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2的物质的量均为0.05 mol，则所含氧原子均为0.1 mol，D项正确。答案D12X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则W g X含有电子的物质的量(mol)是(
10、)A(mn) B(mn1)C(mn) D(mn1)解析本题考查的是质子数、质量数、电子数、中子数等数据之间的关系。该原子的质子数为mn，因X带一个单位的正电荷，其电子数为mn1，W g X所含X的物质的量为 mol，所以正确选B项。答案B13根据要求回答下列相关问题：(1)最近，科学家用由2048Ca轰击含有97249Bk(锫)生成117293Uus和117292Uus，Uus可能就是科学家一直寻找的第117号元素。下列关于2048Ca、97249Bk(锫)、117293Uus和117294Uus的说法中不正确的是_(填字母，下同)。 A117号的元素相对原子质量为293.5B117293Uu
11、s和117294Uus互为同位素C2048Ca、97249Bk表示两种核素D2048Ca、97249Bk(锫)、117293Uus和117294Uus属于四种元素(2)下列关于53131I、55134Cs和55137Cs的说法中正确的是_。 A55134Cs和55137Cs的质子数相同，电子数不同B55134Cs和55137Cs的质量数相同，中子数不同C55134Cs和55137Cs的质子数相同，质量数不同D53131I、55134Cs和55137Cs的化学性质基本相同(3)根据53131I、55134Cs组成，回答下列问题：碘原子最外层有7个电子，其原子的核外电子层数为_，碘与下列元素性质最
12、相似的是_。 A钠 B氯C氮 D氧铯原子最外层有1个电子，与钠、钾性质相似，碘与铯化合生成稳定化合物，其化学式为_。 (4)钚的元素符号为Pu，质子数为94。用原子符号表示：钚238、钚239和钚240分别为_。 钚244的中子数为_。 解析(1)A项，平均相对原子质量为同位素的质量数与其百分含量之积的和，由于117号元素的各种同位素原子个数百分含量不确定，故其相对原子质量不确定，A项错误；B项，117293Uus和117294Uus表示同种元素的两种原子，互为同位素，B项正确；C项，一定质子数和一定中子数构成一种核素，即几种原子就有几种核素，C项正确；D项，4820Ca、97249Bk(锫)
13、、117293Uus和117294Uus属于四种原子、三种元素，D项错误。(2)55134Cs和55137Cs的质子数都是55，质量数分别为134、137，质量数(A)中子数(N)质子数(Z)，中子数分别为79、82，同位素的化学性质基本相同，但是I、134Cs和137Cs属于两种元素的三种原子，碘与铯的化学性质不同。(3)碘原子含53个质子，核外有53个电子，碘最外层有7个电子，根据核外电子排布规律，电子排布为2、8、18、18、7，在钠、氯、氮、氧原子中，只有氯原子最外层有7个电子，一般地，最外层电子数决定元素化学性质，即原子最外层电子数相同，其化学性质相似，碘与氯的化学性质相似。铯与钠、
14、钾化学性质相似，说明铯在化合物中显1价，碘显1价，碘化铯的化学式为CsI。(4)原子的表示方法：元素符号左上角表示质量数，左下角表示质子数。质子数与中子数之和等于质量数。中子数24494150。答案(1)AD(2)C(3)5BCsI(4)94238Pu、94239Pu、94240Pu150C组高分突破14AF六种粒子所含粒子的种类和数目如下(其中p表示一个质子，n表示一个中子，e表示一个电子)：A：12p，12n，10eB：14p，14n，14eC：17p，18n，17eD：17p，20n，17eE：17p，18n，18eF：17p，20n，18e(1)其中属于原子的是_(填序号，下同)。(2)其中属于阳离子的是_。(3)其中属于阴离子的是_。(4)其中与C属于同一种元素的是_。考查内容原子、阴离子、阳离子中质子数和核外电子数的关系，元素的概念解析由题目所给信息：p质子，n中子，e电子，则p与e数值相等的为原子；若p的数值大于e的数值为阳离子，反之则为阴离子；若p同，则质子数相同，必为同一种元素。答案(1)BCD(2)A(3)EF(4)DEF
