1、高考资源网（） 您身边的高考专家zzst1“E85”是含85%乙醇和15%汽油的新型燃料。美国科学家最近的一项研究表明，大量使用 “E85”可能导致大气中O3含量上升，将会对人体造成更直接的伤害。下列各项中正确的是()A“E85”是由两种物质组成的一种燃料，属于新能源B乙醇和汽油都可以与钠反应生成氢气C乙醇分子的比例模型为：D乙醇属于可再生能源解析：新能源包括水能、风能、太阳能、地热能、生物质能、潮汐能、氢能、核能等，“E85”是含85%乙醇和15%汽油的新型燃料，其中汽油属于常规能源，A不正确；汽油的主要成分为烃，不与钠反应，B不正确；C选项中图为乙醛分子的比例模型图，C不正确。答案：D2下
2、列有关常见有机物的说法中不正确的是()A乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气B苯、乙醇、乙酸都能发生取代反应C乙醇和乙烯都能使酸性KMnO4溶液退色D汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物解析：植物油中含有氧元素，不属于碳氢化合物。答案：D3下列化学方程式书写错误的是()A乙醇催化氧化制取乙醛：2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2OC乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯： CH3CH2OHCH3COOHCH3COOC2H5H2O D乙烯使溴的四氯化碳溶液退色： CH2=CH2Br2CH2BrCH2Br解析：苯的硝化反应中NO2取代苯环上的氢原子，没有发生加成反应。答案：B4为提纯下列物质(括号内的物质为
3、杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()ABCD被提纯物质酒精(水)乙醇(乙酸)乙烷(乙烯)中溴苯(溴)除杂试剂生石灰氢氧化钠溶液酸性高锰酸钾溶液KI溶液分离方法蒸馏分液洗气分液解析：A项生石灰与水反应，消耗酒精中的水，蒸馏可得到酒精；B项乙醇易溶于水，利用分液的方法不能将乙醇与盐溶液分离；C项酸性高锰酸钾溶液可将乙烯氧化为二氧化碳，引入了新的杂质；D项溴可将KI溶液氧化为碘单质，而碘易溶于溴苯，达不到除杂的目的。答案：A5已知：A是石油裂解气的主要成分，标准状况下A的密度为1.25 g/L，A分子中含碳的质量分数为85.7%，它有如图所示的转化关系。E是有香味的有机物，F是高分子化合
4、物(已知醛类氧化可生成羧酸)。(1)B、D分子中的官能团名称分别是_、_。(2)写出下列反应的化学方程式及反应类型：_；反应类型_。_；反应类型_。_；反应类型_。_；反应类型_。解析：由题意知，A、B、C、D、E、F分别为CH2=CH2、CH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH、CH3COOCH2CH3、CH2CH2。(1)CH3CH2OH、CH3COOH分子中分别含有羟基和羧基官能团。(2)、反应的化学方程式及反应类型分别为：CH2=CH2H2OCH3CH2OH，属于加成反应2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O，属于氧化反应CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH
5、3H2O，属于酯化(或取代)反应nCH2=CH2CH2CH2，属于加聚反应答案：(1)羟基羧基(2)CH2=CH2H2OCH3CH2OH加成反应2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O氧化反应CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O酯化(或取代)反应nCH2=CH2CH2CH2加聚反应一、选择题1.如图所示为交警在对驾驶员是否饮酒进行检测。其原理是：橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇呼出的乙醇蒸气迅速变蓝，生成蓝绿色的Cr3。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是乙醇沸点低乙醇密度比水小乙醇具有还原性乙醇是烃的含氧衍生物乙醇可与羧酸在浓硫酸的作用下发生取代反应()ABC D
6、解析：由题中信息(6价Cr被还原为3价)可知利用了乙醇的还原性，同时驾驶员可呼出乙醇蒸气，说明乙醇的沸点低。答案：C2(2012年高考新课标全国卷)分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为()12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H6O2C4H8C4H10A.C7H16 BC7H14O2CC8H18 DC8H18O解析：找出表中物质的排布规律，4个一组，碳原子数不变。由表中看出连续四种物质碳原子数相等；第26种物质对应第2种物质类别且比第2种物质C2H6中碳原子多(262)46个，故该有机物为C8H18。答案：C3下表为某有机物与各
7、种试剂的反应现象，则这种有机物可能是()试剂钠溴水NaHCO3溶液现象放出气体退色放出气体ACH2=CHCH2OHCCH2=CHCOOHDCH3COOH解析：A项不与NaHCO3反应，B项不与Na、NaHCO3反应，D项不与溴水反应。答案：C与NaOH溶液反应与石蕊试液作用变红与金属钠反应放出气体一定条件下与乙酸酯化一定条件下与乙醇酯化A BC D解析：该物质中存在OH、COOH，具有羟基、羧基的化学性质，为羧基的性质，为羟基的性质。答案：D5乙酸分子中的O都是18O，乙醇分子中的O都是16O，二者在一定条件下反应所得生成物中水的相对分子质量是()A16 B18C20 D22解析：根据酯化反应
8、的断键规律，该反应的化学方程式为：答案：C6比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是()A分子中两个碳原子都以单键相连B分子中都含有6个性质相同的氢原子C乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子D乙基与一个羟基相连就是乙醇分子解析：乙醇分子里的6个氢原子不是完全相同的，羟基氢原子与其他5个氢原子性质有区别。答案：B7有机物A分子式为C2H4，可发生以下系列转化，已知B、D是生活中常见的两种有机物，下列说法不正确的是()A75%的B溶液常用以医疗消毒BD、E都能与NaOH溶液反应CB、D、E三种物质可以用饱和Na2CO3溶液鉴别D由B、D制备E常用浓硫酸作脱水剂解析：B为乙醇，D为乙酸，E为乙酸乙酯，制备
9、乙酸乙酯常用浓硫酸作催化剂和吸水剂。答案：D8.如图是某种含有C、H、O元素的有机物简易球棍模型。下列关于该有机物的说法正确的是()A该物质属于酯类B分子式为C3H8O2C该物质在酸性条件下水解生成乙酸D该物质不能与NaOH溶液反应解析：由对球棍模型中各原子的价键分析可知，该分子的结构简式为，其分子式为C4H8O2，属于酯，在酸性条件下水解生成丙酸，酯能与NaOH溶液发生水解反应。答案：A9(能力题)下列除去杂质(括号内为杂质)的方法正确的是()乙烷(乙烯)光照条件下通入Cl2，气液分离乙酸乙酯(乙酸)用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液苯(乙酸)用氢氧化钠溶液洗涤、分液乙醇(乙酸)加足量生石灰、蒸馏A
10、 BC D解析：光照条件下，乙烷与Cl2发生取代反应，错误；CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O，CH3COONa溶于水中，苯与水不互溶，通过分液分离，正确；2CH3COOHCaO(CH3COO)2CaH2O，乙醇沸点低，(CH3COO)2Ca沸点高，正确。答案：B二、非选择题10(2013年北京东城模拟)生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。(1)乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水_。(2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为_(不写反应条件)，原子利用率是_。(3)下列属于乙醇的同系物的是_(选填编号)，属于乙醇的同分异
11、构体的是_。(4)乙醇能够发生氧化反应：46 g乙醇完全燃烧消耗_ mol 氧气。乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为_。解析：(1)乙醇的密度比水小。(2)工业上可用乙烯和水发生加成反应制取乙醇，化学方程式为：CH2=CH2H2OCH3CH2OH，该反应中原子利用率可达100%。(3)和乙醇是同系物的物质应是饱和一元醇且组成相差1个或若干个CH2原子团，符合条件的是D；和乙醇互为同分异构体的物质应和乙醇有相同的分子式和不同的结构。(4)乙醇是优质的液态燃料，46 g乙醇完全燃烧，根据化学方程式计算可知，需要氧气3 mol；乙醇在铜作催化剂时，可被氧气氧化为乙醛，化学
12、方程式为：2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O。答案：(1)小(2)CH2=CH2H2OCH3CH2OH100%(3)DE(4)32CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O11有机物A是烃，有机物B易溶于水，且1 mol B能跟足量的钠反应生成标准状况下的H2 11.2 L，但不能与NaHCO3溶液反应，已知A通过如下转化关系可制得化学式为C4H8O2的酯E，且当DE时，相对分子质量增加28。请回答下列问题：(1)A在标准状况下的密度为_，反应的原子利用率为_。(2)B的密度比水的_(填“大”或“小”)，B中含氧官能团的名称为_。(3)反应的化学方程式为_。(4)反应的反应类型为_。
13、解析：根据1 mol B与足量金属钠反应生成标准状况下的H21.12 L，可以推断B的分子中含有一个羟基或一个羧基，又B不与NaHCO3溶液反应，则可确定B的分子中含有一个羟基。再结合AE的转化关系，可以推断A为CH2=CH2，B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH，E为CH3COOCH2CH3。答案：(1)1.25 g/L100%(2)小羟基(3)2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O(4)取代反应(或酯化反应)12(能力题)已知下列数据：物质熔点/沸点/密度/gcm3乙醇114780.789乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯83.677.50.900浓硫酸33
14、81.84 实验室制乙酸乙酯的主要装置如图所示，主要步骤为：在30 mL的大试管中按体积比144的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合液；按照图连接装置，使产生的蒸气经导管通到15 mL试管所盛饱和Na2CO3溶液(加入1滴酚酞试液)上方约0.5 cm处，小火加热试管中的混合液；待小试管中收集约4 mL产物时停止加热，撤出小试管并用力振荡，然后静置待其分层；分离出纯净的乙酸乙酯。请回答下列问题：(1)步骤中，配制这一比例的混合液的操作是_。(2)写出该反应的化学方程式_，浓硫酸的作用是_。(3)步骤中，用小火加热试管中的混合液，其原因是_。(4)步骤所观察到的现象是_。(5)步骤中，分离出乙酸乙酯
15、选用的仪器是_，产物应从_口倒出，因为_。(6)为提高乙酸乙酯的产率，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙的装置(乙同学待反应完毕冷却后再用饱和Na2CO3溶液提取烧瓶中产物)。你认为哪种装置合理，为什么？答：_。解析：(1)要注意题目对三种液体的比例的限制，30 mL的试管最多加入10 mL液体加热，故乙醇和乙酸均加入4 mL，浓硫酸加1 mL，要将浓硫酸加入乙醇和乙酸的混合液中并不断振荡。(3)乙酸、乙醇、乙酸乙酯的沸点较低且接近，大火加热，会使反应物大量蒸发而损失。(4)Na2CO3溶液显碱性，加入1滴酚酞试液变红色，乙酸乙酯密度比水小，难溶于水，在上层，振荡时挥发出来的乙酸与碳酸钠反应产生气泡，溶液的红色变浅，油层变薄。(6)乙中的反应物能够冷凝回流，损失少，乙酸乙酯的产率高。答案：(1)先加4 mL乙醇，再缓缓加入1 mL浓硫酸，边加边振荡，冷却后再加4 mL乙酸并振荡混合均匀(2)CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O催化剂，吸水剂(3)防止暴沸且减少反应物的大量挥发(4)在浅红色Na2CO3溶液上层有无色液体，振荡后Na2CO3溶液层红色变浅且有气泡产生(5)分液漏斗上乙酸乙酯的密度比水的密度小(6)乙装置合理；因为乙装置中反应物能够冷凝回流，损失少，乙酸乙酯的产率高高考资源网版权所有，侵权必究！