1、浙江省丽水中学20162017学年度高三化学10月月考试题学校：_姓名：_班级：_考号：_1、下表为第二、三周期某些元素性质的数据，下列说法正确的是（）原子半径/1010 nm0. 731. 301. 341. 060. 991. 540. 751. 02最高或最低化合价2 2 1 5 7 1 36A.和处于同一周期B气态氢化物的稳定性大于C上述八种元素最高价氧化物对应的水化物中，的酸性最强D与只能形成一种化合物【答案】C2、设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（） A.标准状况下的22.4 L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8 NAB.18 g水中含有的电子数为10 NAC.46 g
2、二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均为3 NAD.在1L 2 mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4 NA【答案】A 3、下列物质中属于有机物的是（）A甲烷 B苏打 C水泥 D玻璃【答案】A4、向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是（）AOH+CO32+2H+HCO3+H2OB2OH+CO32+3H+HCO3+2H2OC2OH+CO32+4H+CO2+3H2ODOH+CO32+3H+CO2+2H2O【答案】C5、有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所
3、示，则溶液中c（Cl）与c（SO42）之比为（）A1：1 B2：3 C3：2 D2：1【答案】B6、下列曲线图(纵坐标为沉淀的物质的量,横坐标为加入物的量)不正确的是( )A.向1 L浓度均为0.1 molL-1的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中加入0.1 molL-1稀硫酸B.向1 L含有0.1 molL-1 AlCl3和0.3 molL-1 NH4Cl的混合液中加入0.1 molL-1 NaOH溶液C.向烧碱溶液滴加明矾溶液D.向AlCl3溶液滴加过量氨水【答案】C7、等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两
4、种溶液物质的量浓度之比是（）1：3 2：3 1：4 2：7A B C D【答案】C8、只用一种试剂可以区别NH4Cl、MgCl2、FeCl2、AlCl3、（NH4）2SO4五种溶液，这种试剂是（）ABa（OH）2溶液BNaOH溶液C硫酸DKNO3溶液【答案】A9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确是（）A25时，pH=12的 Ba（OH）2溶液中含有的OH数目为0.01 NAB9gH218O含有的中子数为5NAC常温常压下，28gC2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为2NAD分子数为NA的CO、N2混合气体体积约为22.4L，质量为28g【答案】C10、NA为阿伏伽德罗常数的值
5、，下列说法正确的是（ ）A标准状况下， NA个H2和O2的混合气体的体积约为22.4 L B1mol SiO2晶体中，含有2NA个SiO键C0.1 mol Cl2溶解于一定体积的水中，转移电子数为0.2NAD标准状况下，11.2 L H2O所含分子数为0.5 NA【答案】A11、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的有几项（ ）106 g碳酸钠晶体中离子总数为3NA 100mL 1mol/LNaHCO3溶液含有0.1NA个HCO3-将2 ml 05 molL硅酸钠溶液滴入盐酸中制得硅酸胶体，所含胶粒数目为0001NA某密闭容器中盛有01 mol氮气和01 mol氢气，一定条件下充分反应
6、后转移的电子数为06NAA1项B2项C3项D4项【答案】A12、下列实验用错试剂的是（ ） A.用稀盐酸清洗作过焰色反应的镍铬丝 B.用酒精萃取碘水中的碘 C.用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜 D.用碱石灰吸收氨气中的水蒸气【答案】B13、某校化学兴趣小组为了探究粗铁粒（含有少量金属铜杂质）与某浓度硝酸反应，设计了如下探究活动：探究一（1）将粗铁粒投入某浓度硝酸中，某同学观察该实验现象时发现，反应进行一段时间后，反应开始逐渐加快请分析反应逐渐加快的可能原因 （2）另称取粗铁粒10g放入某浓度硝酸中，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y为了探究溶液X中铁元素的价态，同学甲设计如下实验：有药品和仪器：
7、0.1mol？L1 KSCN溶液；0.1mol？L1 KI溶液；0.2mol？L1酸性高锰酸钾溶液；氯水等；试管和滴管请你设计简单实验，探究上述猜想是否正确，填写下列实验报告：实验步骤现象结论离子方程式第一步取23mL溶液装于试管，向试管中加入几滴KSCN溶液 第二步 若溶液紫色褪去，则溶液含有Fe2+；若无明显变化，则不含Fe3+ 探究二 为了探究气体Y的成分，同学乙设计了如下装置（不考虑NO2转化为N2O4）（3）装置乙的作用： （4）装置丙收集到满气体后，通过气泡鼓入空气后，有红棕色气体生成，能否确定气体Y中含NO？说明理由 （5）同学丁为了探究气体Y的组成，将224mL气体Y通入足量的
8、NaOH溶液中，气体被完全吸收，所得溶液再用0.15mol？L1酸性KMnO4溶液滴定，消耗20mL KMnO4溶液则气体Y中NO、NO2的体积比为 （已知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O）【答案】（1）反应放热，一段时间后溶液温度升高，反应速率加快； 由于铁中含杂质铜，反应时形成FeCu 微型原电池，加快反应速率；（2）步骤操作现象与结论可能的离子方程式第1步若溶液变红色，则溶液含有Fe3+；若无现象，则不含Fe3+Fe3+3SCN=Fe（SCN）3第2步另取少量溶液装于试管，向试管里滴加几滴酸性高锰酸钾溶液5Fe2+MnO
9、4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O（3）验证NO2的存在并除去NO2；（4）不能确定，由于NO2与水反应也能生成NO，故不能确定气体Y中含NO；（5）1：314、如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸的强氧化性并观察还原产物的实验装置浓硝酸的强氧化性实验将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5mL浓硝酸，往具支试管中放入约 2mL 浓硝酸，用排水法收集产生的气体（1）具支试管中发生反应的化学方程式为 （2）实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是 稀硝酸的强氧化性实验（3）能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是 （填写代号）Ac中收集到无色气体Bc中收集到的无色气体接触空
10、气后变为红棕色Cb中产生的无色气体接触空气后变为红棕色【答案】(1)Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2+2H2O；（2）铜片溶解，试管中溶液变蓝，且有红棕色气体产生；(3) C15、某无色溶液，由Na、Ag、Ba2、Al3、AlO2、MnO4、CO32、SO42、SiO32中的若干种组成(不考虑水的电离)。取该溶液进行如下实验：.取适量溶液，加入过量的盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；.在所得溶液中加入过量的NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；.在所得溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，加热，也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。请回答下列问题：(1)由实验可知原溶液
11、中一定不含的离子是_；一定含有的离子是_。(2)由实验可知原溶液溶液中还一定含有的离子是_；生成甲的离子方程式为_。(3)实验中生成白色沉淀乙的离子方程式为_。(4)原溶液中还可能存在的离子是_；检验该离子的方法是_。【答案】(1)MnO4、SiO32、Ag、Ba2、Al3CO32、Na(2)AlO23HCO3Al3=Al(OH)33CO2(3)2OHNH4+HCO3Ba2BaCO3NH32H2O(4)SO42取白色沉淀乙少许，放入试管中，加入过量的稀盐酸或稀硝酸，若仍有部分白色沉淀不溶解，则证明原溶液中有SO42；若白色沉淀全部溶解，则证明原溶液中无SO4216、在标准状况下，将1 mol
12、A气体发生如下反应：2A(g) B(g)xC(g)，达到平衡时，在混合气中A的体积分数为58.6，混合气的总质量为46 g，密度为1.772 g/L，试计算：(1)达平衡后，混合气的平均相对分子质量(2)达平衡后，A的转化率(3)C气体的化学计量数x的数值【答案】(1)39.6 (2)32 (3)217、A、B、C、D、E五种微粒，它们可能是原子或离子，并且所含的元素都在短周期。A显负价时，不能被任何氧化剂氧化；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu；C元素有三种同位素，Cl、C2、C3，C1的质量数分别为C2、C3的1/2和1/3；D的气态氢化
13、物溶于水后显碱性；E是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒，它共有10个电子，E极易与C+结合成中性微粒。回答：（1）写出五种微粒的符号：A 、B 、C 、D 、E 。（2）C的同位素名称：C2 。（3）C和D形成分子的电子式为 ，空间结构为 。【答案】（1） F Na H N OH- （2） 氘 （3）三角锥形18、下列物质之间能够发生如图所示的化学反应，合金由两种金属组成，取C溶液进行焰色反应则火焰呈黄色。在反应中产生的水均未在图中标出。（1）写出下列物质的化学式：A： M： H： （2）写出下列反应的化学方程式，并标出电子转移情况：GH： （3）写出下列反应的离子方程式：ABC： KD：
14、【答案】（1）A：Na M：Al2O3 H：Fe（OH）3（2）（3）A BC：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2KD：19、）碳元素是形成物种最多的元素之一，其中许多物质对人类来说有着极其重要的作用。（1）石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料，它是世上最薄却也是最坚硬的纳米材料，同时也是世界上导电性最好的材料（结构见图10）。图10试预测它与下列物质可能反应的是 。 A氧气 B单质氟 C浓硝酸 D氢氧化钠溶液（2）CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) Ha kJmol1；CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) HbkJmol1；CH4(g)与H2O(g)反应生成
15、CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为 。图11（3）柠檬酸（H3Cit）是重要的三元有机酸，它的三种铵盐均易溶于水， 它们可通过H3Cit与氨水反应获得，含碳各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH 的关系见图11。为制取NH4H2Cit，pH应控制在 ； 柠檬酸和一定量氨水反应所得溶液的pH约为6.7时，该反应的离子方程式为 。（4）另一含碳化合物，其分子式为C3H6S2O，它是一种重要医药中间体，它的核磁共振氢谱见图12。图12图13则它的结构简式为 。（5）某科研组设计见图13装置，利用电解乙醇和氢氧化钠制取乙醇钠（阳离子交换膜只允许Na+通过）。电解时
16、阳极产成的气体是 ，阴极发生的电极反应式为 。【答案】（1）A B C （2分，见D不给分，漏选只给1分）（2）CH4(g)+H2O(g)CH3OH(g)+H2(g) （1分） H(a b) kJmol1（1分）（3）大约4 或3.84.2（2分）2H3Cit +5NH3H2OHCit2+Cit3+5NH4+5H2O（2分；或写成“2H3Cit +5NH3HCit2+Cit3+5NH4”，也给2分）（4） （2分） （5）O2（2分）；CH3CH2OH+2e2CH3CH2O+H2（2分，气体箭头不写只给1分20、（1）由三个原子构成的某气体分子，其摩尔质量为M g/mol，该气体的体积为V L
17、（标准状况），设阿伏加德罗常数的值为NA，则：该气体的物质的量为 mol；该气体中所含的原子总数为 个；该气体在标准状况下的密度为 g/L；该气体的一个分子的质量为 g。（2）气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为 ，推断的依据为。【答案】（1）（2）O3F2阿伏加德罗定律和质量守恒定律21、下图所示的是某研究性学习小组探究金属腐蚀条件的实验装置图，试分析实验并回答下列问题：(1)若起始时甲、乙、丙三套装置的导管中液面高度相同，过一段时间后液面最高的是_。(2)通过甲、乙装置的对比说明钢铁中碳的含量越_(填“高”或“低”)越易腐蚀。(3)乙装置中发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为_。(4)针对乙、丙装置研究的结果分析，可采用何种防护措施来减缓金属的腐蚀：_(写出一点即可)。【答案】(1)乙 (2)高 (3)O24e2H2O=4OH(4)将金属放在干燥的环境中保存和使用(或在金属表面覆盖油漆等保护膜)