1、高考资源网（） 您身边的高考专家1(2013年天津塘沽月考)已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)HKsp(AgBr)，混合溶液中Cl浓度比Br浓度大的多，当加入足量的浓AgNO3溶液时，AgBr沉淀有所增多，但主要生成AgCl沉淀。答案：C2将氨水滴加到盛有AgCl的试管中，至AgCl完全溶解。对上述过程，下列叙述或解释中正确的是()A所得溶液中：AgClKsp(AgCl)B上述实验说明：Cl与NH间有很强的结合力C所得溶液中形成了难电离的物质D上述过程中NH3H2O的电离常数增大解析：由于Ag降低，才使AgCl沉淀转化为银氨络离子，所得溶液中应满足：AgClA
2、gIAg2CrO4 BAgClAg2CrO4AgICAg2CrO4AgClAgI DAg2CrO4AgIAgCl解析：AgCl溶液中的Ag为：Ag1.34105，AgI溶液中的Ag为：Ag1.22108，Ag2CrO4溶液为：KspAg2CrO，则Ag322.01012，Ag1.59104。答案：C5(2010年高考山东卷)某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()AKspFe(OH)3KspCu(OH)2B加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到 b点Cc、d两点代表的溶液中 c
3、(H)与c (OH)乘积相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和解析：b、c两点金属阳离子的浓度相等，设都为x，OHc1109.6，OHb11012.7，则KspFe(OH)3x(11012.7)3，KspCu(OH)2x(1109.6)2，故KspFe(OH)3Ksp，沉淀要析出，故D正确。答案：B6已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.01016。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是()AAgCl不溶于水，不能转化为AgIB两种难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质CAgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为A
4、gID常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于1011molL1解析：Ksp(AgI)小于Ksp(AgCl)，AgI比AgCl更难溶于水，AgCl可以转化为AgI，饱和AgCl溶液中Ag浓度为105 molL1，根据QKsp，I的浓度必须不低于 molL1。答案：A7某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是()A含有大量SO的溶液中肯定不存在AgB0.02 mol/L的AgNO3溶液与0.2 mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀CAg2SO4的溶度积常数(Ksp)为1103Da点表示Ag2SO4的不饱和溶液
5、，蒸发可以使溶液由a点变到b点解析：C中，由图可知Ksp(Ag2SO4)Ag2SO(2102)251022105，错误；B中，Ag2SO(0.01)20.111051。B项，Ksp只与温度有关。C项，设0.1 molL1的HF溶液中FHx，则3.6104，x6103 molL1，混合后Ca20.1 molL1，0.1(6103)23.61061.461010，故应有CaF2沉淀生成。答案：D9(能力题)(2011年高考浙江卷)海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：模拟海水中的离子浓度/(mol/L)NaMg2Ca2ClHCO0.4390.0500.0110.56
6、00.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0105 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。Ksp，CaCO34.96109Ksp，MgCO36.82106Ksp，Ca(OH)24.68106Ksp，Mg(OH)25.611012下列说法正确的是()A沉淀物X为CaCO3B滤液M中存在Mg2，不存在Ca2C滤液N中存在Mg2、Ca2D步骤中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物解析：由于HCOOHCa2=CaCO3H2O反应存在，且Ksp，CaCO34.96109，可求得COCa21.0103 molL11.1102 mol
7、L1Ksp，CaCO3，因此X为CaCO3，A正确；Ca2反应完后剩余浓度大于1.0105 molL1，则M中存在Mg2、Ca2，B不正确；pH11.0时可求得OH103 molL1，Ksp，Mg(OH)25.611012，Mg21.0105，因此N中只存在Ca2不存在Mg2，C不正确；加入4.2 g NaOH固体时沉淀物应是Mg(OH)2，D错误。答案：A二、非选择题10已知溶液中c(Ag)、c(Cl)的乘积是一个常数，即Ksp(AgCl)AgCl1.01010，向50 mL 0.018 mol/L的AgNO3溶液中(1)加入50 mL 0.018 mol/L的盐酸，生成沉淀后，溶液中Ag_
8、。(2)加入50 mL 0.020 molL1的盐酸，生成沉淀。沉淀生成后溶液中Ag为_。沉淀生成后溶液的pH是_。解析：(1)生成AgCl沉淀后溶液中AgCl1.0105mol/L(2)沉淀后Cl0.001 mol/L所以Ag1.0107 mol/LH0.01 mol/LpHlg0.012答案：(1)1.0105 mol/L(2)1.0107 mol/L211沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。已知25 时，Ksp(BaSO4)11010，Ksp(BaCO3)1109。(1)将浓度均为0.1 molL1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤
9、，滤液中Ba2_molL1。(2)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是_(用溶解平衡原理解释)。万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5 molL1 Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2浓度仅为_molL1。(3)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为_。请分析
10、CaSO4转化为CaCO3的原理_。解析：(1)由于BaCl2与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀，则溶液中Ba2与SO相同，则Ba21105molL1。(2)BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，由于Ba2、SO均不与H反应，无法使平衡移动。Ba221010molL1。答案：(1)1105(2)对于溶解平衡BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，H不能减少Ba2或SO的浓度，平衡不能向溶解方向移动21010(3)CaSO4(s)CO(aq)= =CaCO3(s)SO(aq)CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO与Ca2结合生成更难溶的CaCO3沉淀，Ca2浓度减小
11、，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动12(能力题)(2012年高考广东卷)难溶性杂卤石(K2SO4MgSO42CaSO42H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：K2SO4MgSO42CaSO42H2O(s)2Ca22KMg24SO2H2O为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：(1)滤渣主要成分有_和_以及未溶杂卤石。(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K的原因：_。(3)“除杂”环节中，先加入_溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入_溶液调滤液pH至中性。(4)不同温度下，K的浸出浓度与溶浸时间的关系见图。由图可得，随着
12、温度升高，_，_。(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4(s)COCaCO3(s)SO已知298 K时，Ksp(CaCO3)2.80109，Ksp(CaSO4)4.90105，求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留三位有效数字)。_。解析：解题时，要依据制备K2SO4的工艺流程，结合物质的分离与提纯的原则进行分析。(1)杂卤石中加入Ca(OH)2溶液，Mg2与OH结合生成Mg(OH)2沉淀，CaSO4微溶于水，过滤后，滤渣中含有Mg(OH)2、CaSO4及未溶解的杂卤石。(2)加入Ca(OH)2溶液，Mg2与OH结合生成Mg(OH)2沉淀，使Mg2减小，杂卤石的溶
13、解平衡正向移动，同时Ca2与SO均增大，从而析出CaSO4沉淀，K留在滤液中。(3)滤液中含有Ca2、OH，可先加入过量K2CO3溶液，除去Ca2，过滤后，再加入稀H2SO4调节溶液的pH至中性。(4)溶浸平衡向右移动；K的溶浸速率增大。(5)CaSO4(s)COCaSO3(s)SO的平衡常数K。CaCO3(s)、CaSO4(s)分别存在溶解平衡：CaCO3(s)Ca2(aq)CO(aq)，CaSO4(s)Ca2(aq)SO(aq)，则有Ksp(CaCO3)Ca2CO2.80109，Ksp(CaSO4)Ca2SO4. 90105，那么K1.75104。答案：(1)Mg(OH)2CaSO4(2)加入Ca(OH)2溶液，Mg2与OH结合生成Mg(OH)2沉淀，Mg2浓度减小，平衡正向移动，K增多(3)K2CO3H2SO4(4)溶浸平衡向右移动K的溶浸速率增大(5)CaSO4(s)COCaCO3(s)SO的平衡常数K，据Ksp(CaSO4)、Ksp(CaCO3)可知，SO，CO，则有K1.75104。高考资源网版权所有，侵权必究！