1、高二化学 期末练习（一）单项选择题：每小题只有一个选项符合题意。1化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列说法正确的是A开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径B将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染C“地沟油”对人体的危害极大，严禁用作食用油D食品保鲜膜、食品袋的主要成分都是聚氯乙烯2下列有关化学用语表示正确的是A氢氧化钠的电子式：B质子数为53、中子数为78的碘原子： C水分子比例模型： D对硝基甲苯的结构简式：3设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A1mol金刚石中含有CC键数目为4NAB56g铁粉在1mol Cl2中充分反应失去电子数为2NA C1L 0.1mol
2、L1氨水中所含的离子和分子总数为0.1NAD标准状况下，44.8L NO2与N2O4混合气体中分子总数小于2NA4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是Ac(Fe3+)0.1 molL1的溶液中：H+、Al3+、Cl、SCNBpH12的澄清溶液中：K+、Na+、CO32、SO42C加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3、SO42D通入足量CO2后的溶液中：Na、C6H5O、CH3COO、HCO3图15短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图1所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是A元素Y和元素Z的最高正化合价相同B单核阴离子
3、半径的大小顺序为：r(W)r(Y)r(Z)C气态氢化物的热稳定性顺序为：XYZD元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强6下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl+ 2HH2 + C12B向氯化铝溶液中通入过量氨气：4NH3 + Al3+ 2H2OAlO2+ 4NH4+C用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H+Cu2+ + 2H2O D足量氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2+ + OH+ HCO3CaCO3+ H2O不定项选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。7下列说法正确的是ASO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质B测量
4、溶液的导电性可区分出盐酸和醋酸，导电能力强的是盐酸CNaHCO3溶液中有：HCO3+H2O CO32+H3O+。加水稀释后，H+浓度增大D汽车尾气的净化反应 2NO2CO=2CO2N2能够自发进行，则该反应的H 08下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是选项实验操作实验目的或结论A向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，有白色沉淀产生验证两者都发生了水解反应，且相互促进B苯酚溶液中加入几滴稀溴水没有白色沉淀出现说明苯酚与溴没有发生反应C常温下白磷可自燃而氮气需要在放电时才与氧气反应非金属性：PND向相同体积、相同pH的两种一元酸中分别加入足量锌粉，测量产生氢气的体积可以比较两种一元
5、酸的酸性相对强弱9右图是甲醇/过氧化氢燃料电池内部结构示意图。工 作时，甲醇和过氧化氢分别进入燃料电池的燃料腔和氧 化剂腔，在各自催化剂的作用下发生反应，并向外界输 出电能。下列说法正确的是A该电池的正极反应式：H2O2+2H+2e-=2H2OB燃料腔中的多孔石墨电极为该燃料电池的正极C电池工作时,1mol甲醇被还原有6mol电子转移 D电路中的电子经正极、负极、质子交换膜后再回到正极，形成闭合回路10下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A25时pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中： c(Na+)=c(NH4+)BNa2CO3和NaHCO3混合溶液中一定有： 2c(CO32-)+c
6、(OH-)+ c(HCO3-)=c(H+)+c(Na+)CpH=4的0.1molL-1的NaHA溶液中：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)D将pH=2的CH3COOH溶液、pH=2的盐酸、0.01mol/L的氨水、0.01mol/L的NaOH溶液，分别稀释100倍后溶液中的c(H+)：11已知300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇的反应成为现实：2CO2（g）6H2（g） CH3CH2OH（g）3H2O（g）。在温度为T,容积不变的密闭容器中，将3molH2和1molCO2混合，达到平衡时乙醇气体的体积分数为a,下列有关说法正确的是A.升高温度，该反应的平衡常数将增大 B.再
7、向该容器中充入1molH2和1molCO2，达到平衡时，H2的转化率将高于CO2 C.加入催化剂或从平衡混合气中分离出水蒸气均可提高CO2和H2的利用率 D.T,在容积可变的密闭容器中将3molH2和1molCO2混合，达到平衡时乙醇的体积分数大于a12.（10分）烧结法制氧化铝生产过程如下：已知：铝土矿主要成分为：Al2O3、SiO2、Fe2O3和TiO2。 高温烧结时，Al2O3、Fe2O3、TiO2都能发生反应分别生成NaAlO2、Na2Fe2O4和难溶于水的CaTiO3。请回答下列问题：（1）Na2Fe2O4遇水便发生水解反应生成Fe(OH)3，写出Na2Fe2O4水解化学反应方程式
8、。（2）浸出时再加入CaO的目的是 。（3）浸出液中发生的生成Al(OH)3的离子反应方程式 。（4）滤液的主要成分是 （写化学式）；滤液循环使用的优点 。（任答一点）13（10分）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：方法用炭粉在高温条件下还原CuO方法电解法，反应为2Cu + H2O Cu2O + H2。方法用肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2（1）工业上常用方法和方法制取Cu2O而很少用方法，其原因是 。（2）已知：2Cu(s)1/2O2(g)=Cu2O(s) H = -169kJmol-1 C(s)1/2O2(g)=CO(g) H = -110
9、.5kJmol-1 Cu(s)1/2O2(g)=CuO(s) H = -157kJmol-1则方法发生的反应：2CuO(s)C(s)= Cu2O(s)CO(g)；H = kJmol-1。（3）方法采用离子交换膜控制电解液中OH的浓度而制备纳米Cu2O，装置如右图所示,该电池的阳极反应式为 。（4）方法为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为 。（5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验： H0水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示。序号01020304050T10.0500.04920.048
10、60.04820.04800.0480T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480T20.100.0940.0900.0900.0900.090下列叙述正确的是 （填字母代号）。A实验的温度:T2T1B实验前20 min的平均反应速率 v(H2)=710-5 molL-1 min1 C实验比实验所用的催化剂催化效率高14.（12分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一。在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒。除去CO的化学反应方程式（HAc表示醋酸）：Cu(NH3)2Ac + CO + NH3 = Cu(NH3)3(CO)Ac请回答下列问题：（1）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为 。（2）写出基态Cu+的核外电子排布式 。（3）配合物Cu(NH3)3(CO)Ac中心原子的配位数为 。（4）写出与CO互为等电子体的离子 。（任写一个）（5）在一定条件下NH3与CO2能合成化肥尿素CO(NH2)2，尿素中 C原子轨道的杂化类型分别为 ；1 mol尿素分子中，键的数目为 。（6）铜金合金形成的晶胞如右上图所示，其中Cu、Au原子个数比为 。