1、高二化学 专题3 第三单元 盐类的水解 学案班级： 姓名： 编号：009 使用时间： 月 日【学习目标】1、了解盐类水解的原理。2、了解影响盐类水解程度的主要因素，3、了解盐类水解在生产、生活中的应用。【课前案】1已知常温、常压下，饱和碳酸溶液的pH=3.9,试推断用标准盐酸滴定未知浓度的NaHCO3溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时指示剂颜色变化情况是 A.选石蕊作指示剂，颜色由蓝变红 B.选甲基橙作指示剂，颜色由橙变黄 C.选酚酞作指示剂，溶液的红色褪去 D.选甲基橙作指示剂，颜色由黄变橙2用某仪器测量一种溶液时，正确读数时为amL,仰视读数时为bmL,俯视读数时为cmL,若abc,则所
2、使用的仪器可能是 A.量筒 B.酸式滴定管 C.碱式滴定管 D.容量瓶【课中案】一、盐类水解的原理活动与探究P791.盐类的水解(1)水解反应的概念：水溶液中盐的 与水电离出的 或 结合生成弱电解质的反应。 (2)水解的实质：水解反应破坏了 ； 了水的电离。 (3)水解的条件：盐必须 ；盐中必须有 离子或 阳离子（有弱才水解）。 (4)水解特征：水解属 反应，逆反应是 反应，因此水解方程式要用 。2.盐类水解规律 ， ； ， ； ， 。 盐的类型实例是否水解离子的水解溶液的pH强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐-(1)组成盐的弱碱阳离子(M+)能水解显 性，组成盐的弱酸阴离子(A-)能水解显 性。
3、 (2)盐对应的酸（或碱）越弱，水解程度越 （越弱越水解），溶液碱性（或酸性）越 。(3)多元弱酸根，正酸根离子比酸式弱酸根离子水解程度 ，如：CO32-比HCO3-的水解程度大得多，溶液的碱性 。(4)弱酸弱碱盐的阴阳离子能双水解，水解程度比单一离子水解程度大，溶液的酸碱性是“谁强显谁性”如：NH4Ac溶液显中性，而(NH4)2S溶液显碱性。3.盐类水解方程式的书写(1) 盐类水解程度一般微弱，方程式要用 表示，产物中的弱电解质不标 或 ，也不写成分解产物的形式。如： (2) 多元弱酸盐的水解方程式要 写。如Na2CO3溶液： (3) 双水解反应能进行到底的要用 ，产物中的沉淀、气体要标 和
4、 。 如明矾和小苏打两溶液混合: 如硫化铝在水中的反应： 醋酸铵也能发生双水解反应，但不能进行到底，无气体、沉淀产生，以NH4+、CH3COO-、NH3H2O、CH3COOH共存，方程式要用可逆号“”表示，产物中的弱电解质不标“”或“”。醋酸铵的水解离子方程式：NH4+CH3COO-+H2ONH3H2O+CH3COOH二、影响盐类水解的因素1.内因：盐本身的性质，组成盐的弱酸根对应的酸越弱（或组成盐的阳离子对应的碱越弱），水解程度越大。2.外因：受温度、浓度及外加酸碱的影响。温度的影响：盐的水解方向是 反应，升高温度可 水解，水解平衡 移动，使水解程度 。盐的浓度的影响：将盐溶液加水稀释，水解
5、平衡 移动，使水解程度 ；增大盐的浓度，水解平衡 移动，但盐的水解程度 。溶液的酸碱度：盐溶液加酸(H+)可 阳离子的水解， 阴离子水解；盐溶液加碱(OH-)可 阴离子的水解， 阳离子水解。三、盐类水解的应用1盐类水解应用十分广泛，它包括：(1) ；(2) ；(3) ；(4) ；(5) ；(6) ；（7） ；（8） ；（9） ；（10） ；（11） ；（12） 。四、例题例1. 常温下，已知0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，其pH值分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性强弱排列正确的 A.HXHYHZ B.HYHXHZ C.HZHYHX D.HZHXHY例2.一定温度下，物质
6、的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液中NH4Cl NH4HSO4 (NH4)2CO3 (NH4)2SO4，c(NH4+)由大到小排列_。例3.将0.1mol/L的AlCl3溶液加热、蒸干、灼烧最后得到的固体是（ ） A Al BAl(OH)3 C AlCl3 D Al2O3 例4.配置BiCl3溶液时有水解产物BiOCl生成而溶液呈浑浊现象。（1）写出发生该现象的反应的方程式_。（2）医药上常将BiOCl称为次氯酸铋，该名称_(正确、不正确)。（3）如何配置BiCl3溶液_。例5.某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=H+ + OH-, HB- H+ + B2-回答下列
7、问题：（1）Na2B溶液显_（填“酸性”，“碱性”，“中性”）。理由是_（用离子方程式表示）。（2）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列离子浓度关系式正确的是_。 A.c(H+)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol/L B.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+ c(HB-) C.c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HB-)+2c(B2-) D.c(Na+)=2c(B2-)+2 c(HB-)（3）已知0.1mol/LNaHB溶液的pH=2,则0.1mol/LH2B溶液中c(H+)_0.11mol/L（填“”“DBCE BC EBDA CABDEC DEABDE520，
8、两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3，下列说法正确的是A酸性HXHY B溶液的碱性NaXNa2CO3NaYNaHCO3C. 结合H的能力：CO32YXHCO3 DHX和HY酸性相同，但比H2CO3弱6已知0.1molL1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是A在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B在浓度相等的Na2A、NaHA两溶液中， NaHA溶液的PH值大C在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H)=c(HA)+c(OH)+2c(A2)D在Na2A溶液中一定有：
9、c(Na+)c(A2)c(H+) c(OH)750mL浓度为1mol/L的醋酸溶液与100mLNaOH溶液混合后，所得溶液的PH=7(常温下)， 则对该溶液的有关叙述正确的是Ac(Na+)=c(CH3COO) Bc(CH3COO) c(OH)C原NaOH溶液的浓度为0.5mol/L DNaOH溶液的浓度大于0.5mol/L 8已知同温度，同物质的量浓度的NaX溶液的pH值大于NaY溶液的pH值，据此，下列对两种对应酸(HX和HY)在相同温度和浓度下的比较中正确的是Ac(X)HYCHY溶液的pH值HX溶液的pH DHY溶液中的c(H+)HX溶液中的c(H+)90.1molL1HCN溶液和0.1m
10、olL1的NaCN溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中不正确的是Ac（HCN）c（CN） Bc（Na）c（HCN）Cc（Na）c（CN）c(OH-) c(H+) Dc（HCN）c（CN）0.1molL110取0.2molL1HX溶液与0.2 molL1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：混合溶液中由水电离出的c (OH) 0.2 molL1HX溶液中由水电离出的c (H+)(填“大于”、“小于”或“等于”)。 写出下算式的精确计算结果(填具体数字)：c (Na+)- (X)= molL1；c (OH)- (HX) = molL1。 如果取0.2molL1HX溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，则说明HX的电离程度 NaX的水解程度(填“大于”、“小于”或“等于”)。
