1、浙江省东阳中学2012届高三12月阶段性检测（化学）请将答案做在答题卷上可能用到的相对原子质量：Hl C12 N一14 016 Fe一56一、选择题（只有一个选项符合题意）1每年的6月5日是“世界环境日”，2008年世界环境日主题是“促进低碳经济”。下列行为不符合“促进低碳经济”宗旨的是A发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖B限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头C推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，挖掘使用价值D推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气2下列说法不正确的是 A化学反应的实质是旧化学键的断
2、裂与新化学键的生成B炼铁中加入石灰石是为了除去铁矿石中的脉石C人类利用金属的时间先后与金属的活动性无关D液晶是一种介于晶体状态和液态之间的中间态物质3下列有关化学用语使用正确的是A碳铵的化学式：（NH4）2CO3 B原子核内有l0个中子的氧原子：818OCNH4Cl的电子式：D硫原子的原子结构示意图：4下列说法不正确的是 A纸层析通常把不与水混溶的有机溶剂作为流动相B减压过滤是为了加快过滤速度，得到较大颗粒的晶体C催化剂参与化学反应，改变了反应的活化能D制摩尔盐时用酒精洗涤产品，而在制阿司匹林时用水洗涤产品5下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是AMg3N2+6HC l（过量） 3MgCl
3、2+2NH3B2KMnO4+HCOOK+3KOH 2K2MnO4+K2CO3+2H2OCMn02+4HCI（浓） MnCl2+C12十+2H20DK2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4 Cr2（SO4）3+3Fe2（SO4）3+K2SO4+7H2O6某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63，下列叙述中不正确的是A它的一种同位素的核内有89个中子 B它是副族元素C它是第六周期元素 D它是锶系元素7下列离子方程式书写正确的是A在FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3+Fe 2Fe2+B锌与18.4molL-1的H2SO4溶液反应：Zn+
4、2H+ Zn2+H2 C用NaOH溶液吸收氯气：C12+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD稀H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2+OH-+SO42-+H+ BaSO4+H2O8下列选项错误的是A在NH4C1晶体中含有离子键和共价键B设想把“H2+Cl2 2HCl”设计成燃料电池，用于工业制盐酸，并进行发电C某反应H0，S0，该反应是个非自发反应D25时，NaNO2溶液的pH=8，c（Na+）-c（NO2-）=9.910-7molL-19下列叙述正确的是A将CO2通人BaCl2溶液中至饱和，产生沉淀B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解C在KI溶液中加入NaN
5、O2，没有明显现象，加入盐酸，立即有I2生成D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO4固体，速率不改变10在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A无色溶液：Ca2+、H+、C1-、HSO3- B=110-9molL-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-CNa2CO3溶液：K+、Na+、SO42-、Al（OH）4-D能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-11下列实验设计和结论相符合的是 A将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定显碱性C在蒸馏水中加入少量FeCl3固体，可
6、得纯净的FeCl3溶液V2O5 D某无色溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-122SO2（g）+O2 （g） 2SO3 （g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是A催化剂V2O5增加该反应的正反应速率而不改变逆反应速率B增大反应体系的压强，反应速率一定增大C进入接触室的SO2和空气必须进行净化，且该反应不需要在高压下进行D该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间13石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如图），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是A石墨烯与石墨互为同位素B0.12g石墨烯中含6.02l0
7、22个碳原子C石墨烯是一种化合物D在整个单层片结构中属于每个六边形的碳原子数实际为2个14化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B在海轮外壳上镶人锌块，可减缓船体的腐蚀速率C工业制铝的原料是A1C13，可以降低能耗DMgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料通电15Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为：2Cu+H2O Cu2O十H2 。下列不正确的是A石墨电极上产生氢气B铜电极反应为：2Cu-2e-+2OH- Cu2O+H2OC铜电极接直流电源的正极D当有0.
8、1mol电子转移时，有0.1mol Cu2O生成16控制适合的条件，KI溶液过量，将反应2Fe3+2I-=2Fe2+I2设计成如下图所示的原电池。下列判断正确的是A反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+发生氧化反应B反应开始时，乙中石墨电极的反应式：I2+2e-=2I-C电流计读数为零时，在甲中加入KSCN溶液，出现血红色D电流计读数为零时，反应处在停止状态17有四种混合溶液，分别由等体积01molL-的2种溶液混合而成：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3。下列关于该四种混合溶液的各项排序正确的是ApH； Bc（CH3C
9、OO-）：Cc（H+）： Dc（CH3COOH：18某酸性溶液中只含有NH4+、Cl-、H+、OH-4种离子，下列说法不正确的是A可由pH=3的HCl与pH=11的NH3H2O溶液等体积混合而成B该溶液中离子间一定满足：c（NH4+）+c（H+）= c（OH-）+c（Cl-）C加入适量NH3H2O，溶液中离子浓度可能为：c（NH4+）c（C1-）c（OH-）c（H+）D该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的HCl溶液和NH3H2O溶液混合而成19某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，
10、有气体产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是A该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-B若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体在空气牟能变成红棕色C若向该溶液中加人过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色D若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g20已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） H=-566kJmol-1Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2 （g） H=-226 kJmol-1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是ACO的燃烧热为283kJ
11、B2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g） H-452kJmol-1C下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系DCO（g）与Na2O2反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.021023 二、（本题包括6小题）21描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）。 酸或碱电离常数（Ka或Kb）CH3COOH1.810-5HNO24.610-4HCN510-10HClO310-8NH3H2O1.810-5 表1难（微）溶物溶度积常数（
12、Ksp）BaSO4110-10BaCO32.610-9CaSO4710-5CaCO3510-9 表2请回答下面问题： （1）上述四种酸中，酸性最强的是 （用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是 （填序号）。A升高温度 B加水稀释 C加少量的CH3COONa固体 D加少量冰醋酸 （2）CH3COONH4的水溶液呈 （选填“酸性”、“中性”、“碱性”），溶液中各离子浓度大小的关系是 。 （3）物质的量l：l的NaCN和HCN的混合溶液，其pH7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为 。 （4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡
13、盐（如：BaCl2）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度达到0。0lmolL-1以上，则溶液中CO32-物质的量浓度应 molL-122（1）合成氨反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入1mol N2和3mol H2，平衡后NH3的体积分数为a；若在恒温、恒容条件下向平衡体系中通入lmol N2和3mol H2，平衡后NH3的体积分数为b，则a b（填“大于”、“等于”、“小于”）。 （2）有一带有刻度的
14、容器被一种特殊的隔膜分成左右两部分，如下图所示： 若该隔膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过），且将该膜固定在3处，左边充满滴有少量KSCN溶液的FeCl2溶液，右边充满酸性KMnO4溶液，一段时间后可观察到的现象：左 ，右 。（从下列选项中选择） A无观显现象B溶液变为红色C溶液红色变浅D有红褐色沉淀生成试写出右边产生该现象的离子方程式 。23现有六种短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序数依次增大，其中B与C、D与F分别位于同一周期，A与D、C与F分别位于同一主族，且A、D两元素原子的质子数之和是C、F两元素原子质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下三种是气体，；
15、种是固体。请回答下列问题： （1）B元素单质的电子式 ，F元素氧化物的晶体类型为 。 （2）由A、C两元素可组成X、Y两种化合物，X在MnO2作用下可以分解成Y，写出X转化为Y的化学方程式 。 （3）若E是非金属元素，但能表现出一些金属元素的性质。写出E与D的氧化物的水溶液反应的离子方程式 。 （4）一定条件下，A的单质与B的单质充分反应生成6.8gW气体时，可放出18.48kJ热量，写出该反应的热化学方程式 。24甲状腺激素对于人和高等动物具有极其重要的生理作用，下图是关于碘及其化合物与甲状腺素的转化网络图示。 （1）请写出在强酸性条件下，由KI和KIO3反应制得I2的离子方程式： 。（2）
16、上述图示中，碘元素发生氧化反应的过程有 （填序号）。 （3）制备KIO3的方法较多：利用的原理是I2在一定条件下还原KclO3，写出该反应的化学方程式： 。电解 （4）利用的原理是以石墨为阳极，不锈钢为阴极，K1溶液为电解质溶液（混有K2Cr2O7）电解，总反应方程式为KI+3H2O KIO3十3H2。试写出阴极反应方程式： 。25、“氢能”将是未来最理想的新能源。.实验测得，1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为_。（填序号）A.2H2（g）+O2（g） 2H2O（l） H= 142.9kJmol1B.H2（g）+1/2 O2（g） H2O（l） H= 2
17、85.8kJmol1C.2H2+O22H2O（l） H= 571.6kJmol1D.H2（g）+1/2 O2（g） H2O（g） H= 285.8kJmol1.某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤CaBr2+H2OCaO+2HBr 2HBr+HgHgBr2+H2HgBr2+_ 2HgO2Hg+O2请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤的化学方程式：_。根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点：_。.利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。（提示：反应的产物是O2、SO2和H2O） 完成下列反应的化学方程式：反应_；反
18、应_。此法制取氢气的最大优点是_。.氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2（g）; H0。在850时，K=1。（1）若升高温度到950时，达到平衡时K_1（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）850时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2 和 x mol H2，则： 当x=5.0时，上述平衡向_（填正反应或逆反应）方向进行。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_。（3）在850时，若设x5.0 mol和x6.0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H
19、2的体积分数分别为a、b，则a _ b（填“大于”、“小于”或“等于”）。.氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜。（1）现有8克氧化铜被氢气还原后，得到红色固体6.8克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是 ；（2）若将6.8克上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体 g；（3）若将6.8克上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，生成标准状况下1.568升的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分是 ，其物质的量之比是 ；把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，
20、得晶体23.68g。经分析，原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中。求所得晶体的化学式26、三氯化铁是中学化学实验室中必不可少的重要试剂。某同学利用废铁屑（含少量铜等不与盐酸反应的杂质）来制备FeCl36H2O，该同学设计的实验装置如图所示，A中放有m克废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加过量的稀盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒人蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使多余HNO3分解，再降温结晶得FeCl36H2O晶体。填写下列空白： （1）如何检查装置A的气密性： 。 （2）滴加盐酸时，发现反应速率较之同浓度盐酸与铁粉反应要快，
21、其原因是 。 （3）将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl36H2O晶体，而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由 。 （4）用该法制得的晶体中往往混有Fe（NO3）3，为了制得较纯净的FeCl36H2O，可将烧杯内的稀硝酸换成 。 （5）若要测废铁屑的纯度，可测出从B处放出气体的体积，测量气体体积时，需待气体冷却至室温时进行，现有下列装置测定从B处放出气体的体积（忽略导管在量筒中所占的体积），应选用 （填序号），理由是 。24（8分）（1）5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O（2分） （2）（2分） （3）I2+2KclO3=2KIO3+Cl2（2分） （4）2H+2e-=H2（2分）.B （1分） .HgBr2+CaOHgO+CaBr2（1分） 循环过程需要很高的能量，且使用重金属汞，会产生污染。（1分） .：SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4（1分） ：2H2SO42SO2+O2+2H2O （1分） SO2和I2 可循环使用，无污染。（1分） .（1） 小于（1分） （2） 逆反应 （1分） 0x3 （1分） （3） 小于（1分）.（1）21（1分）（2）4.8克（1分）（3）NO、NO2 （1分） 43 （1分） Cu（NO3）26H2O（1分） 高考资源网w w 高 考 资源 网
