1、第4步 模拟练习达标1(2016山东青岛模拟)下列说法正确的是()A水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小B根据CO2通入漂白粉水溶液中溶液先变浑浊后澄清，推断SO2通入也有同样现象C向1 mL浓度均为05 molL1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴01 molL1的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色。结论：Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，C错误；Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸会发生反应：3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O，不能确定硝酸亚铁晶体已被氧化，D错误。答案：A2(2016山东实验第四次诊断)常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()ApH4的氯化铵溶液
2、中：c(H)c(NH3H2O)1104 molL1BpHa的HCl溶液，稀释10倍后，其pHb，则ab1CpH2的HF溶液与pH12的NaOH溶液体积比11混合c(Na)c(F)c(H)c(OH)DpH相同的NaOH、NaClO两种溶液中水的电离程度：解析：氯化铵溶液中的电荷守恒为c(H)c(NH)c(OH)c(Cl)，物料守恒为c(Cl)c(NH)c(NH3H2O)，二者结合可得：c(H)c(OH)c(NH3H2O)，故A项错误；当a6时，pH6的HCl溶液稀释10倍后，其pHc(OH)，故C项错误；氢氧化钠抑制了水的电离，次氯酸钠溶液中次氯酸根离子水解促进了水的电离，则水的电离程度：c(C
3、H3COO)c(H)c(OH)C对于N2(g)3H2(g)2NH3(g)，其他条件不变，充入N2，正反应速率增大，逆反应速率减小D在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)解析：B选项，溶液显碱性，c(H)a点B由水电离出的c(OH)：b点a点C从a点到b点，混合溶液中可能存在：c(Na)c(CH3COO)D从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)解析：电离是吸热过程，温度升高时醋酸电离常数变大，A项正确；根据温度变化曲线可知，b点为滴定终点，生成的盐水解促进水的
4、电离，B项正确；a点溶液呈酸性，b点溶液呈碱性，故a与b之间某点溶液呈中性，即c(H)c(OH)，c(Na)c(CH3COO)，C项正确；从b点往后阶段有c(OH)c(CH3COO)的情况，D项错误。答案：D5(2016山西太原模拟)现有浓度均为1 molL1的下列溶液：硫酸，醋酸，氢氧化钠，氯化铵。请回答下列问题：(1)四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是(填序号)_。(2)将和等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_。(3)已知T ，KW11013，则T _25 (填“”“14，则a/b_(填表达式)。解析：(1)向溶液中加入酸或碱均能抑制H2O的电离，且溶液中H或OH浓
5、度越大，由水电离出的H浓度越小；盐的水解能促进水的电离，因此由水电离出的c(H)从大到小的顺序为。(2)二者完全反应生成NaCl和NH3H2O，NH3H2O电离使溶液呈碱性，即c(Na)c(Cl)c(OH)c(NH)c(H)。(3)温度升高时KW增大，T 时KW11014，因此T 25 ；NaOH溶液中n(OH)01 a mol，硫酸中n(H)1 b mol，根据混合后溶液pH10，得103，解得ab1019。(4)若两溶液完全中和，则溶液中n(H)n(OH)，即10xa10y14b，整理得10xy14，当xy14时，1；若xy13，则1；若xy14，则10xy14。答案：(1)(2)c(Na
6、)c(Cl)c(OH)c(NH)c(H)(3)1019(4)1110xy146(2016四川部分学校二调)物质AE都是由下表中的离子组成的，常温下将各物质的溶液从1 mL稀释到1000 mL，pH的变化关系如图甲所示，其中A与D反应得到E。请回答下列问题。阳离子NH、H、Na阴离子OH、CH3COO、Cl(1)根据pH的变化关系，写出物质的化学式：B_，C_。(2)写出A与C反应的离子方程式：_。(3)图乙为室温时向25 mL某浓度的B溶液中逐滴滴加2 molL1的D溶液的过程中pH的变化曲线。图乙中B的物质的量浓度为_molL1。G点溶液呈中性，则二者恰好完全反应的点是在FG区间还是GH区间
7、？_区间。FG区间溶液中各离子浓度大小关系是_。(4)t 时，A的稀溶液中c(H)10amolL1，c(OH)10bmolL1，已知ab13，该温度下(t )，将100 mL2 molL1的C溶液与100 mL 4 molL1的B溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH_。解析：根据各物质的溶液从1 mL稀释到1000 mL，pH的变化图象知，B和C溶液的pH变化为3，A和D溶液的pH变化小于3，则B为强碱，A为弱碱或强碱弱酸盐，C为强酸，D为弱酸或强酸弱碱盐，可先确定B为NaOH，C为HCl。结合A与D反应得到E，而E的pH不变，则E可能是NaCl或醋酸铵，结合B为NaOH，C为HCl
8、，则推出E只能为醋酸铵，所以A为NH3H2O，B为NaOH，C为HCl，D为CH3COOH。向NaOH溶液中滴加醋酸，起点pH13，NaOH的浓度为1 molL1。二者恰好完全反应生成醋酸钠，此时溶液显碱性，应该在FG区间。FG区间溶液呈碱性，c(OH)c(H)，所以c(Na)c(CH3COO)，c(CH3COO)和c(OH)的大小关系无法判断。根据t 时，稀氨水中c(H)和c(OH)的值可知该温度下水的离子积常数KW为1013，所以将100 mL 2 molL1的HCl溶液与100 mL 4 molL1的NaOH溶液混合后，溶液呈碱性，c(OH)(10041002)/200(molL1)1 molL1，c(H)KW/c(OH)1012molL1，即pH12。答案：(1)NaOHHCl(2)NH3H2OH=NHH2O(3)1FGc(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)或c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)(4)12
