1、第1步 高考真题试水1(2015新课标全国卷)浓度均为10 molL1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是()AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度：b点大于a点C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等D当lg2时，若两溶液同时升高温度，则增大解析：当VV0时，由MOH、ROH的pH可知MOH为强碱、ROH是弱碱，A项正确；稀释过程中ROH的电离程度越来越大，B项正确；无限稀释两个溶液，两溶液接近中性，二者氢氧根离子浓度相等，C项正确；当lg2时，对两溶液加热促进ROH的电离，c(M)不变，c(R)增大，故减小，D项错
2、误。答案：D2(2015山东卷)室温下向10 mL 1 molL1NaOH溶液中加入1 molL1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()Aa点所示溶液中c(Na)c(A)c(H)c(HA)Ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同CpH7时，c(Na)c(A)c(HA)Db点所示溶液中c(A)c(HA)解析：加入10 mL一元酸HA溶液时，恰好中和，但溶液的pH为8.7，说明HA为弱酸，a点表示NaA溶液，存在A的水解，应有：c(Na)c(A)c(OH)c(HA)c(H)，A项错误；a点水的电离受到促进，b点为等物质的量浓度的NaA和HA的混合溶液，溶液呈酸性的原因是HA的电
3、离程度大于A的水解程度，故c(A)c(HA)，总的来看水的电离受到了抑制，B项错误，D项正确；由溶液中电荷守恒可知c(Na)c(H)c(A)c(OH)，溶液呈中性，即c(H)c(OH)，则可知c(Na)c(A)，C项错误。答案：D3(2015浙江卷)40 ，在氨水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是()A在pH9.0时，c(NH)c(HCO)c(NH2COO)c(CO)B不同pH的溶液中存在关系：c(NH)c(H)2c(CO)c(HCO)c(NH2COO)c(OH)C随着CO2的通入，不断增大D在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO的中间产物生成解析：从
4、图中可知，pH9.0时c(NH)c(HCO)c(NH2COO)c(CO)，A项正确；电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，B项正确；溶液中对于NH3H2O、NH、OH体系而言，存在Kc(NH)c(OH)/c(NH3H2O)，即K/c(NH)c(OH)/c(NH3H2O)，温度不变K值不变，当不断通入CO2时，c(NH)增大，则c(OH)/c(NH3H2O)减小，C项错误；从图中可知，在通入CO2过程中有NH2COO中间产物生成，D项正确。答案：C4(2014山东卷)已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为1 molL1的CH3COOH溶
5、液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()A水的电离程度始终增大B.先增大再减小Cc(CH3COOH)与c(CH3COO)之和始终保持不变D当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)c(CH3COO)解析：A项，水的电离程度先增大，恰好反应后，再滴加氨水，水的电离程度减小，错误；B项，因为NH3H2O的电离常数Kb，故，因滴入氨水的过程中溶液中的c(OH)一直增大，而Kb不变，故c(NH)/c(NH3H2O)比值会一直减小，错误；C项，随着氨水的增多，溶液的体积变大，c(CH3COOH)与c(CH3COO)之和逐渐减小，错误；D项，当加入氨水的体积为10 mL时，CH3COOH和NH3H2O恰好
6、完全反应，因为CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，溶液呈中性，所以c(NH)c(CH3COO)，正确。答案：D5(2013重庆卷)下列说法正确的是()AKClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B25 时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH7，V醋酸VNaOHC向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成DAgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)c(Ag)c(X)，故K(AgI)7，若要pH7，则V醋酸VNaOH，B错误；C项中反应为HCOAlOH2O=Al(OH)3CO，只有沉淀无气体，C错误；AgCl、AgI溶度积均可表示为Ksp(AgX)c(Ag)c(X)，由于AgCl沉淀易转化为AgI沉淀，故Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，D正确。答案：D