1、2015-2016学年江苏省泰州市姜堰市高一（下）期中化学试卷一、单项选择题：本题包括20小题，每小题3分，共计60分每小题只有一个选项符合题意1南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造，关于铜的一种核素Cu 下列说法正确的是（）A Cu 的核电荷数为 29B Cu 的质子数为 35C Cu 的中子数为 64D的核外电子数为 642下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A元素周期表有 18 个族B120 号元素称为短周期元素C元素周期表中有 7 个主族，7 个副族D零族元素原子最外层均为 8 个电子3有关化学用语正确的是（）A次氯酸的电子式：H：Cl：O：BMg2+的结构示意图：C氮气的结构式：
2、D氯化镁的电子式：4下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）AH3O+和OHBCO和N2CNH3和FDCH4和NO5下列物质不含共价键的是（）AH2OBKOHCNaClDNH4Cl6下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A加热氯化铵使其分解B干冰气化C食盐熔化D氯化氢溶于水7下列各组粒子属于同位素的是（）A Cl和ClB K 和 CaCO2 和 O3DH2O 和 D2O8能源可划分为一级能源和二级能源自然界中以现成形式提供的能源为一级能源；需依靠 其他能源的能量间接制取的能源为二级能源下列叙述正确的是（）A电能是一级能源B水煤气是二级能源C天然气是二级能源D水能是二级能源9根据图提供的信息，下
3、列所得结论不正确的是（）A该反应为吸热反应B该图可以表示石灰石高温分解C反应物比生成物稳定D因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热10下列关于图所示的原电池的有关说法中，正确的是（）AZn 是负极，发生还原反应BCu 是负极，发生氧化反应CCu 片上有气体逸出D电子由 Cu 片通过导线流向 Zn 片11对于A2+3B22C+D的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是（）Av（A2）=0.4 mol/LsBv（B2）=0.8mol/LsCv（C）=0.6 mol/LsDv（D）=0.1 mol/Ls12下列反应属于吸热反应的是（）A盐酸与氢氧化钠溶液的反应B生石
4、灰和水的反应C氢气在高温下与氧化铜的反应D木炭在氧气中燃烧13关于VA族元素（用R代表）的下列叙述正确的是（）A氢化物的通式为 RH5B最高化合价是+5 价C非金属性由上到下递增D其最高价含氧酸均为强酸14如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（）A离子半径：XYZBWX3和水反应形成的化合物是离子化合物C最高价氧化物对应的水化物酸性：RWDY和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应15化学反应 A2+B22AB 的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是（）A该反应过程吸收能量B断裂 1molAA 键和 1molBB 键可放出 x kJ 能量C形成 2molAB 键
5、需要放出 y kJ 能量D2molAB 的总能量高于 1molA2和 1molB2的总能量16下列措施能减慢化学反应速率的是（）A烧煤时将煤块粉碎B将食物贮藏在冰箱中C用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度同体积的盐酸反应制氢气17现有 A、B、C、D 四种金属，进行如下实验：A、B 用导线相连后，同时插入稀硫酸中，A 极为负极；C、D 用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电子由 C导线D；A、C 相连后，同时浸入稀硫酸，C 极产生大量气泡；B、D 相连后，同时浸入稀硫酸中，D 极发生氧化反应 则四种金属的活泼性顺序为（）AABCDBCADBCACDBDBDC
6、A18在 2L 的密闭容器中发生反应：4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），2min后B减小了 1.2mol有关此反应的说法正确的是（）A在 2 min 内的反应速率，用 C 表示是 0.4 mol/（Lmin）B分别用 B、C、D 表示化学反应速率其比值是 3：2：1C达到化学反应限度时，B 物质转化率为 100%D向容器中增加 A 的投量，可以加快该反应的速率19图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（）A通入 H2电极是负极B通入 O2电极发生氧化反应C氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发
7、电装置20X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增已知X的最外 层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大Z和N可以形成ZN2型化合物下列有关说法正确的是（）AX 与 Y 只能形成一种化合物B单质的氧化性：XMC气态氢化物的稳定性：MND最高价氧化物对应水化物的碱性：YZ二、填空题：本题包括3大题，共40分21以下是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：族周期AAAAAAA1234（1）与水反应最剧烈的金属元素是；元素构成的最稳定气态氢化物的化学式是；、元素原子半径由大到小是（用元素符号作答）（2）表中元素形成的两性氢氧化物化学式是
8、，写出该元素的单质与最高 价氧化物的水化物反应的离子方程式（3）、两种元素形成某气体化合物是导致温室效应的主要原因，该化合物的电子式为；元素可形成一种碱性氧化物，用电子式表示该碱性氧化物的形成过程（4）的单质与的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应化学方程式22如图所示，把试管放入盛有 25时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入 5mL 盐酸于试管中，试回答下列问题：写出试管内反应的离子方程式；实验中观察到石灰水中的现象：镁片溶解、镁片上产生大量气泡、，产生上述现象的原因是由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量23某温度下
9、，在2L密闭容器中，3种气态物质X、Y、Z的物质的量随时间 变化曲线如图该反应的化学方程式是在t1min 时，该反应达到了平衡状态，下列可作为判断该反应已达到平衡状态的是AX、Y、Z的反应速率相等 B X、Y的反应速率比为 2：3C容器内气体压强保持不变D生成 3molY 的同时生成 2moXt1m in 内X的转化率为（已知：转化率=已反应的原料的量/初始原料的总量100%）24某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验（1）将钠、铝、钾各 1mol 分别投入到足量的相同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸 反应最剧烈的单质是，与盐酸反应产生的气体最多的是（2）向 Na2
10、S 溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明 Cl 的非金属性比 S 强，反应离子方程式 为（3）利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：仪器 A 的名称为，装置 D 的作用为；若要证明非金属性：ClI，则 A 中加浓盐酸，B 中加 KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C 中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到 C 中溶液的现象，即可证明从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气若要证明非金属性：CSi，则在 A 中加盐酸、B 中加 CaCO3、C 中加 Na2SiO3 溶液，观察到 C 中溶液的现象，即可证明但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入 C 中干扰实验，
11、应在两装置间添加装有溶液的洗气瓶2015-2016学年江苏省泰州市姜堰市高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括20小题，每小题3分，共计60分每小题只有一个选项符合题意1南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造，关于铜的一种核素Cu 下列说法正确的是（）A Cu 的核电荷数为 29B Cu 的质子数为 35C Cu 的中子数为 64D的核外电子数为 64【考点】核素【分析】根据元素符号左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，在原子中，质子数+中子数=质量数，核外电子数=核内质子数来解答【解答】解：核素Cu，其质量数为64，原子中核电荷数=质子数=核外电子数=29，中子
12、数=6429=35，故A正确故选A【点评】本题主要考查原子的构成，明确核素中的数字的所代表的意义及原子中质子数+中子数=质量数即可解答，较简单2下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A元素周期表有 18 个族B120 号元素称为短周期元素C元素周期表中有 7 个主族，7 个副族D零族元素原子最外层均为 8 个电子【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】A元素周期表有 16个族；B短周期为一至三周期；C、周期表中7个主族、7个副族；D、氦最外层2个电子【解答】解：A元素周期表有 18 列，第族三列，所以元素周期表有 16个族，故A错误；B短周期为一至三周期，所以118号元素称为短周期元素，故B
13、错误；C、周期表中7个主族、7个副族，1个0族、1个第族，共16个族，故C正确；D、氦最外层2个电子，所以零族元素原子最外层并不是均为 8 个电子，故D错误；故选C【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、各周期元素的种类为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意周期表的结构，题目难度不大3有关化学用语正确的是（）A次氯酸的电子式：H：Cl：O：BMg2+的结构示意图：C氮气的结构式：D氯化镁的电子式：【考点】电子式；原子结构示意图【分析】A、HClO为共价化合物，分子中存在1个氧氢键和1个ClO键；B、镁离子的核外有10个电子；C、结构式是用短线代替成键的共用电子
14、对，表达原子成键的情况；D、氯化镁为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，阴离子还需要标出最外层电子；【解答】解：A、HClO为共价化合物，分子中存在1个氧氢键和1个ClO键，次氯酸的电子式为：，故A错误；B、镁离子是由镁原子失去2个电子后形成的，故核外有10个电子，故结构示意图为，故B错误；C、两个N原子间通过三对共用电氢气子成键，电子式为，则其结构式为：NN，故C错误；D、氯化镁属于离子化合物，镁离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷，氯化镁的电子式为：，故D正确；故选D【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握离子结构示意图、电子式、元素符号
15、、结构式等化学用语的书写原则，明确离子结构示意图与原子结构示意图、离子化合物与共价化合物的电子式的区别，试题侧重考查学生的规范答题的能力4下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）AH3O+和OHBCO和N2CNH3和FDCH4和NO【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【分析】粒子中质子数等于原子的质子数之和，中性微粒中质子数=电子数，阳离子的电子数=质子数电荷数，阴离子的电子数=质子数+电荷数【解答】解：AH3O+的质子数为11，电子数为111=10，OH的质子数为9，电子数为9+1=10，电子数相同，故A错误；BCO的质子数为14，电子数为14，N2的质子数为14，电子数为14，
16、电子数相同，故B错误；CNH3的质子数为7+13=10，电子数为10，F的质子数为9，电子数为9+1=10，电子数相同，故C错误；DCH4的质子数为6+14=10，电子数为10，NO的质子数为7+8=15，电子数为15，电子数不同，故D正确；故选D【点评】本题主要考查微粒的质子数和电子数的关系，明确中性微粒、阳离子、阴离子的电子的数目计算是解答的关键，并注意中性微粒中质子数等于电子数5下列物质不含共价键的是（）AH2OBKOHCNaClDNH4Cl【考点】共价键的形成及共价键的主要类型【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，以此解答该题【解答】解：A含有O
17、H键，为共价键，故A不选；BKOH中含有OH键，故B不选；C为离子化合物，只含有离子键，故C选；D含有NH键，为共价键，故D不选故选C【点评】本题考查离子键和共价键的判断，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键的区别，注意C中两个氯离子之间不存在共价键6下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A加热氯化铵使其分解B干冰气化C食盐熔化D氯化氢溶于水【考点】化学键【分析】电解质发生电离或发生化学反应时，一定有化学键被破坏，据此分析解答【解答】解：A加热氯化铵使其分解，氯化铵分解生成HCl和氨气，发生化学反应，所以化学键一定被破坏，故A不选；B干冰气化时，只是物质状态发生变化，属于物理变化，破坏分子间作用
18、力，没有破坏化学键，故B选；C食盐熔融时，NaCl电离出阴阳离子而破坏化学键，故C不选；DHCl溶于水时，HCl电离生成氢离子和氯离子，化学键被破坏，故D不选；故选B【点评】本题考查化学键，为高频考点，明确化学键和分子间作用力区别、什么时候化学键被破坏是解本题关键，注意：化学键被破坏不一定发生化学反应，如CD，为易错题7下列各组粒子属于同位素的是（）A Cl和ClB K 和 CaCO2 和 O3DH2O 和 D2O【考点】同位素及其应用【分析】同位素是指质子数相同，中子数不同的同种元素的不同核素，研究对象为核素（原子），据此解答【解答】解：A Cl和Cl质子数相同，中子数不同，互为同位素，故A
19、正确； B K 和 Ca，二者质子数不同，属于不同种元素，故B错误；CO2、O3均为单质，互为同素异形体，故C错误；DH2O和D2O均为化合物，故D错误故选A【点评】本题考查了同位素的概念，题目难度不大，解题时注意同位素研究对象是原子，同素异形体研究对象是单质，难度不大8能源可划分为一级能源和二级能源自然界中以现成形式提供的能源为一级能源；需依靠 其他能源的能量间接制取的能源为二级能源下列叙述正确的是（）A电能是一级能源B水煤气是二级能源C天然气是二级能源D水能是二级能源【考点】清洁能源【分析】据题目所给信息：自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其它能源的能量间接制取的能源成为二级
20、能源据此解答【解答】解：自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其它能源的能量间接制取的能源成为二级能源A、电能是通过热能或风能、太阳能等等转化而来，是二级能源，故A错误；B、水煤气是用水和煤制得的，属于二级能源，故B正确；C、天然气是自然界中以现成形式提供的能源，为一级能源，故C错误；D、水能是可以直接利用、没有经过人为加工的能源，属于一级能源，故D错误；故选B【点评】本题考查了能源的分类中的一级能源和二级能源的关系，题目难度不大9根据图提供的信息，下列所得结论不正确的是（）A该反应为吸热反应B该图可以表示石灰石高温分解C反应物比生成物稳定D因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以
21、该反应一定需要加热【考点】吸热反应和放热反应【分析】A、有图可知生成物的总能量高于反应物的总能量，为吸热反应；B、有图可知该反应属于吸热反应，而石灰石高温分解属于吸热反应；C、能量越低越稳定；D、反应吸热或放热与反应条件无必然联系【解答】解：A、有图可知成物的总能量高于反应物的总能量，为吸热反应，故A正确；B、有图可知该反应属于吸热反应，而石灰石高温分解属于吸热反应，所以该图可以表示石灰石高温分解，故B正确；C、反应物的总能量低于生成物的总能量，根据能量越低越稳定，因此反应物比生成物稳定，故C正确；D、反应吸热或放热与反应条件无必然联系，并不是所有吸热反应都需要加热，例如氢氧化钡晶体与氯化铵的
22、反应，是常温下即可进行的吸热反应，故D错误；故选：D【点评】本题考查化学反应中能量的变化，着重于对概念的理解，注意放热反应、吸热反应与反应物、生成物以及反应速率、反应条件之间有无必然关系，做题时不要混淆10下列关于图所示的原电池的有关说法中，正确的是（）AZn 是负极，发生还原反应BCu 是负极，发生氧化反应CCu 片上有气体逸出D电子由 Cu 片通过导线流向 Zn 片【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】该装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，Zn易失电子作负极、Cu作正极，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答【解答】解：A该装置是原电池，Zn易失电子发生氧化反应而作负极、Cu作正极
23、，故A错误；BCu作正极，发生还原反应，故B错误；C铜是正极，氢离子在正极得电子发生还原反应：2H+2e=H2，故C正确；D负极上失电子、正极上得电子，该装置中Zn是负极、Cu是正极，所以电子从Zn沿导线流向正极Cu，故D错误；故选C【点评】本题考查原电池原理，为高频考点，明确原电池概念、正负极判断、电子流向是解本题关键，注意电解质溶液中阴阳离子移动方向，电子不进入电解质溶液，为易错点11对于A2+3B22C+D的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是（）Av（A2）=0.4 mol/LsBv（B2）=0.8mol/LsCv（C）=0.6 mol/LsDv（D）=0.1 mol/L
24、s【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【分析】由于不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，故不同物质质表示的反应速率与其化学计量数的比值越大，则表示的反应速率越快【解答】解：A. =0.4 mol/（Ls）；B. =0.267 mol/（Ls）；C. =0.3 mol/（Ls）；D. =0.1 mol/（Ls），故反应速率v（A2）v（C）v（B2）v（D），故选A【点评】本题考查反应速率快慢比较，难度不大，可以转化为同一物质表示的速率进行比较，注意单位要统一，为易错点12下列反应属于吸热反应的是（）A盐酸与氢氧化钠溶液的反应B生石灰和水的反应C氢气在高温下与氧化铜的反应D木炭在氧气中燃烧
25、【考点】吸热反应和放热反应【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）【解答】解：A盐酸与氢氧化钠溶液的反应为中和反应是放热反应，故A错误； B生石灰和水的反应是放热反应，故B错误；C氢气在高温下与氧化铜的反应是吸热反应，故C正确；D木炭燃烧是放热反应，故D错误故选C【点评】本题考查化学反应中能量变化，题目难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键13关于VA族元素（用R代表）的下列叙述
26、正确的是（）A氢化物的通式为 RH5B最高化合价是+5 价C非金属性由上到下递增D其最高价含氧酸均为强酸【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】A、氮族元素最外层5个电子，化合物为3价；B、氮族元素最外层电子排布式为ns2np3，最高化合价等于最外层电子；C、非金属性由上到下递减；D、非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强；【解答】解：A氮族元素氢化物的通式为RH3，故A错误；B、氮族元素最外层电子排布式为ns2np3，最高化合价等于最外层电子，所以最高化合价是+5 价，故B正确；C随着电子层数增多，得电子越来越困难，非金属性由上到下递减，故C错误；D、非金属性由上到下递减，磷酸是弱酸，
27、故D错误；故选B【点评】本题考查氮族元素的性质，难度不大，注意知识的积累14如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（）A离子半径：XYZBWX3和水反应形成的化合物是离子化合物C最高价氧化物对应的水化物酸性：RWDY和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应【考点】原子结构与元素的性质【分析】这几种元素都是短周期元素，根据元素化合价知，X是O元素、Y是Na元素、Z是Al元素、W是S元素、R是Cl元素；AX、Y、Z离子的电子层结构相同，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；BSO3和水反应形成的化合物是H2SO4，硫酸分子中只含共价键；C同一周期元素，元
28、素的非金属性随着原子序数增大而增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；DY、Z两者的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al（OH）3，氢氧化铝属于两性氢氧化物，能溶于强酸强碱溶液【解答】解：这几种元素都是短周期元素，根据元素化合价知，X是O元素、Y是Na元素、Z是Al元素、W是S元素、R是Cl元素；AX、Y、Z离子的电子层结构相同，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，原子序数XYZ，则离子半径XYZ，故A正确；BSO3和水反应形成的化合物是H2SO4，硫酸分子中只含共价键，为共价化合物，故B错误；C同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，元
29、素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性WR，则最高价氧化物对应的水化物酸性：RW，故C正确；DY、Z两者的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al（OH）3，氢氧化铝属于两性氢氧化物，能溶于强酸强碱溶液，NaOH是强碱，所以Y、Z两者的最高价氧化物对应的水化物能相互反应，故D正确；故选B【点评】本题考查原子结构和元素性质，为高频考点，侧重考查学生分析判断及对知识的灵活运用，明确原子结构、元素周期表结构、元素周期律、物质性质是解本题关键，注意离子半径大小比较方法，题目难度不大15化学反应 A2+B22AB 的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是（）A该反应过程吸收能量B
30、断裂 1molAA 键和 1molBB 键可放出 x kJ 能量C形成 2molAB 键需要放出 y kJ 能量D2molAB 的总能量高于 1molA2和 1molB2的总能量【考点】吸热反应和放热反应【分析】A、根据反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应判断；B、旧键的断裂吸收能量；C、新键的形成释放能量；D、根据图象可判断反应物与生成物的总能量【解答】解：A、根据能量图可知，反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放出热量，故A错误；B、因旧键的断裂吸收能量，而不是释放能量，故B错误；C、由图可知形成2molAB键需要放出ykJ能量，故C正确；D、由图可知，1molA2和1molB
31、2的总能量高于2molAB的总能量，故D错误；故选C【点评】本题考查学生有关化学反应中的能量变化知识，抓住图象分析即可，难度不大16下列措施能减慢化学反应速率的是（）A烧煤时将煤块粉碎B将食物贮藏在冰箱中C用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度同体积的盐酸反应制氢气【考点】化学反应速率的影响因素【分析】影响化学反应的因素很多1固体颗粒的大小 在其他条件相同时，固体颗粒越小，反应物的表面积越大，化学反应速率越快；固体颗粒越小，固体反应物的表面积越小，化学反应速率降低如A、D选项2反应物的温度 在其他条件相同时，升高反应物的温度，化学反应速率加快；降低反应物的
32、温度，反应速率降低 如B选项3催化剂 在其他条件相同时，使用催化剂，改变化学反应速率如C选项【解答】解：A、烧煤时将煤块粉碎，增大接触面积，能加快反应速率故A错误；B、将食物贮藏在冰箱中，温度降低，能减慢反应速率故B正确；C、二氧化锰粉末作催化剂，能加快过氧化氢溶液制氧气的反应速率故C错误；D、锌粉替代锌粒，接触面积增大，加快生成氢气的反应速率故D错误；故选B【点评】本题考查影响化学反应速率的因素温度、催化剂、固体的接触面积都能影响化学反应速率17现有 A、B、C、D 四种金属，进行如下实验：A、B 用导线相连后，同时插入稀硫酸中，A 极为负极；C、D 用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电子由
33、C导线D；A、C 相连后，同时浸入稀硫酸，C 极产生大量气泡；B、D 相连后，同时浸入稀硫酸中，D 极发生氧化反应 则四种金属的活泼性顺序为（）AABCDBCADBCACDBDBDCA【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】一般来说，原电池中金属活动性负极正极材料，电子从负极沿导线流向正极，负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，据此分析解答【解答】解：一般来说，原电池中金属活动性负极正极材料，A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极，则金属活动性AB； C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C导线D，则C是负极、D是正极，金属活动性CD；A、C相连后，同
34、时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡，则C上得电子发生还原反应，C是正极、A是负极，金属活动性AC； B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则D是负极、B是正极，金属活动性DB；通过以上分析知，金属活动性顺序ACDB，故选C【点评】本题以原电池原理考查金属活动性顺序，明确判断正负极方法及正负极与金属活动性关系是解本题关键，知道原电池正负极上反应类型、反应现象，题目难度不大18在 2L 的密闭容器中发生反应：4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），2min后B减小了 1.2mol有关此反应的说法正确的是（）A在 2 min 内的反应速率，用 C 表示是 0.4 mol/（L
35、min）B分别用 B、C、D 表示化学反应速率其比值是 3：2：1C达到化学反应限度时，B 物质转化率为 100%D向容器中增加 A 的投量，可以加快该反应的速率【考点】反应速率的定量表示方法【分析】发生4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），2min后B减小了1.2mol，v（B）=0.3mol（Lmin）1，反应速率之比等于化学计量数之比，且升高温度、增大浓度会增大反应速率，正逆反应速率均增大，固体不影响反应速率，可逆反应不能进行彻底，以此来解答【解答】解：A在2min内的反应速率，v（B）=0.3mol（Lmin）1，用C表示是0.2mol（Lmin）1，故A错误；B反应速率之比等于
36、化学计量数之比，则分别用B、C、D表示化学反应速率，其比值是3：2：1，故B正确；C达到化学反应限度时，反应达到平衡状态，B 物质转化率一定小于100%，故C错误；DA为固体，不能用A表示的反应速率，故错误；故选B【点评】本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握反应速率的计算、温度对反应速率的影响等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意A为固体在解答中易忽略，题目难度不大19图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（）A通入 H2电极是负极B通入 O2电极发生氧化反应C氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内
37、的新型发电装置【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为原电池的正极，电子由负极经外电路流向正极【解答】解：A氢氧燃料电池中，通入氢气的电极为电源的负极，故A正确；B氢氧燃料电池中，通入氧气的电极为原电池的正极，该极上发生得电子的还原反应：O2+4e+2H2O4OH，故B错误；C氢氧燃料电池的产物是水，环保无污染，是一种具有应用前景的绿色电源，故C正确；D氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏电池内的新型发电装置，故D正确故选B【点评】本题考查学生有关燃料电池的工作原理知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大20
38、X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增已知X的最外 层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大Z和N可以形成ZN2型化合物下列有关说法正确的是（）AX 与 Y 只能形成一种化合物B单质的氧化性：XMC气态氢化物的稳定性：MND最高价氧化物对应水化物的碱性：YZ【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X的最外层电子数为6，次外层电子数为2，可知X为O元素；X、M同主族，则M为S元素，N为Cl；Y在同周期主族元素中原子半径最大，
39、则Y为Na元素，Z和N可以形成ZN2型化合物，则Z为Mg，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答【解答】解：X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X的最外层电子数为6，次外层电子数为2，可知X为O元素；X、M同主族，则M为S元素，N为Cl；Y在同周期主族元素中原子半径最大，则Y为Na元素，Z和N可以形成ZN2型化合物，则Z为Mg，AX、Y可形成氧化钠、过氧化钠，故A错误；B同主族从上到下非金属性减弱，则单质的氧化性：XM，故B错误；C非金属性ClS，气态氢化物的稳定性：MN，故C错误；D金属性NaMg，最高价氧化物对应水化物
40、的碱性：YZ，故D正确；故选D【点评】本题考查原子结构及元素周期律，为高频考点，把握原子结构、元素的位置推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素周期律的应用，题目难度不大二、填空题：本题包括3大题，共40分21以下是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：族周期AAAAAAA1234（1）与水反应最剧烈的金属元素是K；元素构成的最稳定气态氢化物的化学式是HF；、元素原子半径由大到小是SiNO（用元素符号作答）（2）表中元素形成的两性氢氧化物化学式是Al（OH）3，写出该元素的单质与最高 价氧化物的水化物反应的离子方程式2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H2（3）、两种元素形
41、成某气体化合物是导致温室效应的主要原因，该化合物的电子式为；元素可形成一种碱性氧化物，用电子式表示该碱性氧化物的形成过程（4）的单质与的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应化学方程式C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】由元素在周期表中位置，可知为H、为C、为N、为O、为F、为Na、为Al、为Si、为S、为Cl、为K、为Ca（1）金属性越强，单质与水反应越剧烈；非金属性越强，气体氢化物越稳定；同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；（2）表中元素形成的两性氢氧化物为氢氧化铝，最高 价氧化物的水化物为NaOH，Al与氢氧化钠反应生成偏
42、铝酸钠与氢气；（3）、两种元素形成某气体化合物是导致温室效应的主要原因，该化合物为CO2；元素形成的一种碱性氧化物为Na2O，属于离子晶体，用钠原子、氧原子电子式表示其形成；（4）碳与浓硝酸在你加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化氮与水【解答】解：由元素在周期表中位置，可知为H、为C、为N、为O、为F、为Na、为Al、为Si、为S、为Cl、为K、为Ca（1）上述元素中K的金属性最强，故与水反应最剧烈的金属元素是K，上述元素中F的非金属性最强，故氢化物中HF最稳定，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：SiNO，故答案为：K；HF；SiNO；（2）表中元素形成的两性氢
43、氧化物为Al（OH）3，最高价氧化物的水化物为NaOH，Al与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H2，故答案为：Al（OH）3；2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H2；（3）、两种元素形成某气体化合物是导致温室效应的主要原因，该化合物为CO2，电子式为，元素形成的一种碱性氧化物为Na2O，属于离子晶体，用电子式表示其形成为，故答案为：；（4）碳与浓硝酸在你加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化氮与水，反应方程式为：C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O，故答案为：C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O【点评】本题考查元素
44、周期表与元素周期律、元素化合物性质、常用化学用语等，题目注重了基础知识的考查，难度不大22如图所示，把试管放入盛有 25时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入 5mL 盐酸于试管中，试回答下列问题：写出试管内反应的离子方程式Mg+2H+=Mg2+H2；实验中观察到石灰水中的现象：镁片溶解、镁片上产生大量气泡、烧杯中析出晶体，产生上述现象的原因是镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca（OH）2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca（OH）2晶体由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量【考点】吸热反应和放热反应
45、【分析】镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应为放热反应，放出的热量使烧杯中饱和石灰水温度升高，氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低，反应物总能量高于生成物总能量的反应为放热反应，据此解答【解答】解：镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，离子方程式为：Mg+2H+=Mg2+H2；故答案为：Mg+2H+=Mg2+H2；镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应为放热反应，放出的热量使烧杯中饱和石灰水温度升高，氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低，饱和石灰水中会有氢氧化钙沉淀析出，所以看到的现象为镁片上有大量气泡产生；镁片逐渐溶解；烧杯中析出晶体；故答案为：烧杯中析出晶体；镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca（O
46、H）2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca（OH）2晶体；反应物总能量高于生成物总能量的反应为放热反应，镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应所以MgCl2溶液和H2的总能量小于镁片和盐酸的总能量；故答案为：小于【点评】本题通过镁与盐酸的反应，考查了放热反应、氢氧化钙溶解度特点，题目难度不大，注意对基础知识的积累23某温度下，在2L密闭容器中，3种气态物质X、Y、Z的物质的量随时间 变化曲线如图该反应的化学方程式是2X3Y+Z在t1min 时，该反应达到了平衡状态，下列可作为判断该反应已达到平衡状态的是CDAX、Y、Z的反应速率相等 B X、Y的反应速率比为 2：3C容器内气体压强保持不
47、变D生成 3molY 的同时生成 2moXt1m in 内X的转化率为33.3%（已知：转化率=已反应的原料的量/初始原料的总量100%）【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的计算【分析】由图可知，X的物质的量减少，Y、Z的物质的量增加，则X为反应物，Y、Z为生成物，X、Y、Z的n之比为（2.41.6）：（1.20）：（0.40）=2：3：1，t1min 时，该反应达到了平衡状态，结合平衡的特征“等、定”判定平衡状态，转化率=已反应的原料的量/初始原料的总量100%，以此来解答【解答】解：由图可知，X的物质的量减少，Y、Z的物质的量增加，则X为反应物，Y、Z为生成物，X、Y、Z的n
48、之比为（2.41.6）：（1.20）：（0.40）=2：3：1，t1min 时，该反应达到了平衡状态，则反应为2X3Y+Z，故答案为：2X3Y+Z；AX、Y、Z的反应速率相等，不能判定正逆反应速率的关系，不能判定平衡状态，故A不选； B X、Y的反应速率比为 2：3，不能判定正逆反应速率的关系，不能判定平衡状态，故B不选；C该反应为气体体积不等的反应，则容器内气体压强保持不变，达到平衡状态，故C选；D生成 3molY 的同时生成 2moX，可知正逆反应速率相等，达到平衡状态，故D选；故答案为：CD；t1min 内X的转化率为100%=33.3%，故答案为：33.3%【点评】本题考查物质的量与时
49、间的曲线，为高频考点，把握图象分析、化学反应的确定、平衡状态判断及转化率计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大24某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验（1）将钠、铝、钾各 1mol 分别投入到足量的相同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸 反应最剧烈的单质是钾，与盐酸反应产生的气体最多的是铝（2）向 Na2S 溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明 Cl 的非金属性比 S 强，反应离子方程式 为S2+Cl2S+2Cl（3）利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：仪器 A 的名称为分液漏斗，装置 D 的作用为防止倒吸；若要证明非金属性：
50、ClI，则 A 中加浓盐酸，B 中加 KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C 中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到 C 中溶液变蓝的现象，即可证明从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气若要证明非金属性：CSi，则在 A 中加盐酸、B 中加 CaCO3、C 中加 Na2SiO3 溶液，观察到 C 中溶液有白色沉淀生成的现象，即可证明但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入 C 中干扰实验，应在两装置间添加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【分析】（1）根据金属活动性
51、顺序表可以判断钠、钾、镁、铝的活泼性，活泼性越强，与盐酸反应越剧烈；根据电子守恒比较生成氢气体积大小；（2）硫离子被氯气氧化成硫单质，据此写出反应的离子方程式；（3）根据仪器的构造写出仪器B的名称；球形干燥管具有防止倒吸的作用；氯气能够将碘离子氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉变成蓝色；氯气有毒，氯气能够与氢氧化钠溶液反应；碳酸酸性强于硅酸，二氧化碳能够与硅酸钠反应生成白色沉淀硅酸；除去二氧化碳中氯化氢，可以使用饱和碳酸氢钠溶液【解答】解：（1）金属活泼性顺序为：钾钠镁铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾；生成1mol氢气需要得到2mol电子，1mol钾、钠都失去1mol电子，1mol镁失去2m
52、ol电子，而1mol铝失去3mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝，故答案为：钾；铝； （2）氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的离子方程式为：S2+Cl2S+2Cl，故答案为：S2+Cl2S+2Cl；（3）仪器A为分液漏斗；球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中，故答案为：分液漏斗；防止倒吸； KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气，氯气能够将碘离子氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉变成蓝色，氯气是一种有毒气体，必须进行尾气吸收，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，可以使用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，故答案为：变蓝；NaOH；氯化氢具有挥发性，干扰实验结果，需要将二氧化碳中的氯化氢除掉，根据氯化氢与碳酸氢钠反应，而二氧化碳不反应，可以在B和C之间增加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，故答案为：有白色沉淀生成；饱和NaHCO3【点评】本题考查了探究金属单质的金属性强弱、非金属单质的非金属性强弱方法，题目难度中等，正确掌握判断金属性、非金属性强弱的方法，明确除杂试剂的作用原则：不能引进新的杂质