1、第3节化学键明考纲1了解化学键的定义。2了解离子键、共价键的形成。析考情高考对本节内容的考查，主要表现在以下几个方面：一是化学键类型的判断与化合物类型的判断；二是电子式的书写，结合其他化学用语一起考查，如结构简式、结构式等；三是8e结构判断及稳定结构的判断及应用，以选择题、填空题形式出现，难度较小。考点离子键和共价键1化学键(1)定义：使离子相结合或原子相结合的强烈作用力。(2)分类化学键2离子键(1)概念：带相反电荷的阴、阳离子之间强烈的相互作用。(2)成键粒子：阴、阳离子。(3)成键实质：静电作用。(4)形成条件：通常是活泼金属元素与活泼非金属元素的原子相结合。(5)表示方法用电子式表示N
2、a2O2：Na2NaNaOH：NaHNH4Cl：CaC2：Ca2CC2NaClO：Na用电子式表示离子化合物的形成过程CaF2：Na2S：(6)存在：离子化合物中存在离子键。3共价键(1)概念：原子间通过共用电子对形成的相互作用。(2)成键粒子：原子。(3)成键实质：共用电子对。(4)形成条件：通常是非金属元素的原子相结合。(5)分类非极性共价键：同种元素的原子间形成的共价键，共用电子对不偏向任何一个原子，各原子都不显电性，简称非极性键。极性共价键：不同种元素的原子间形成共价键时，电子对偏向非金属性强的一方，两种原子，一方略显正电性，一方略显负电性，简称极性键。(6)表示方法电子式、结构式续表
3、用电子式表示共价化合物的形成过程H2O：HF：(7)存在：非金属单质、共价化合物、某些离子化合物中。易错警示(1)由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中AlCl键为共价键。(2)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如NH4Cl等。判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力。()(2)全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物。()(3)某些金属与非金属原子间能形成共价键。()(4)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键。()(5)在水溶液中能导电的化合物
4、一定是离子化合物。()(6)离子化合物在任何状态下都能导电。()提示(1)(2)(3)(4)(5)(6)题组一 化学键的形成1.下列说法中正确的是()AKOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物BN2属于单质，不存在化学键CMgCl2中既含有离子键，又含有共价键DNH4Cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物答案A解析N2中存在共价键；MgCl2中只含有离子键；NH4Cl中虽然含有共价键，又全部由非金属元素组成，但也含有离子键，属于离子化合物。2元素周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1。(1)这样的两种元素的组合有_种。(2)若这样的两种元素形成化
5、合物时原子数之比为12。请写出这些化合物的化学式：_。在这些化合物中存在的化学键是_(填“离子键”或“共价键”)。(3)若这样的两种元素形成的化合物中有两种的原子数之比为11。写出这两种化合物的化学式和名称：_。在这两种化合物中存在的化学键是_(填“离子键”或“共价键”)。这两种化合物属于_(填“离子化合物”或“共价化合物”)。答案(1)7(2)Na2O、K2S、MgF2、CaCl2离子键(3)Na2O2、过氧化钠，K2S2、过硫化钾离子键、共价键离子化合物解析(1)设这两种元素分别是M和N，且原子序数MBr2Cl2F2。2氢键(1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用。(2)氢
6、键的形成条件：分子中具有HF、HO、HN等结构条件的分子间才能形成氢键。氢键不属于化学键，其强度比化学键弱得多，但它比分子间作用力稍强，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。(3)氢键对物质物理性质的影响：氢键的形成加强了分子间作用力，使物质的熔沸点升高，如HF、H2O、NH3的沸点都比它们各自同族元素的氢化物高。又如乙醇的沸点也比乙烷的沸点高出很多。此外，如NH3、C2H5OH、CH3COOH，由于它们能与水形成氢键，使得它们在水中的溶解度较其他同类物质大。 易错警示(1)氢键属于一种较强的分子间作用力。(2)有氢键的物质，分子间也有范德华力，但有范德华力的物质分子间不一定有氢键。判断正误
7、，正确的画“”，错误的画“”。(1)H2O的稳定性大于H2S，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间只有范德华力。()(2)共价化合物中都存在分子间作用力。()(3)F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高，是因为分子间作用力逐渐增大。()(4)HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，其熔沸点逐渐升高。()(5)水在高温下难以分解是因为分子间存在氢键。()提示(1)(2)(3)(4)(5)1关于氢键的下列说法中正确的是()A每个水分子内含有两个氢键B在水蒸气、水和冰中都含有氢键C分子间形成氢键使物质的熔点和沸点升高DHF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键答案C解析氢键存在于分子之间，
8、水分子内含2个HO共价键，A错误；水蒸气中不含氢键，B错误；氢键比分子间作用力强，影响物质的物理性质，使其熔沸点升高，C正确；HF很稳定，是因为其HF键很稳定，D错误。2下列现象与氢键有关的是()NH3的熔沸点比A族其他元素氢化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小水分子高温下很稳定A BC D答案B解析水分子高温下很稳定是因为分子中OH键的键能大。总结提升化学键、分子间作用力和氢键的对比相互作用化学键分子间作用力氢键存在范围分子内相邻原子(离子)之间分子之间某些含强极性键氢化物分子之间(如HF、H2O、NH3等)作用力比较强很弱比化学键弱，比分子间作用力强影响范围
9、物质的物理性质及化学性质物质的物理性质物质的物理性质对物质性质的影响离子键：成键离子半径越小、离子所带电荷越多、离子键越强，离子化合物的熔沸点越高共价键：原子半径越小，共用电子对越多，共价键越强，单质或化合物的稳定性越大影响物质的熔沸点、溶解度等物理性质组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，物质的熔沸点逐渐升高分子间氢键的存在使物质的熔沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔沸点：H2OH2S，HFHCl特色专题的归纳整合：高考常考化学用语汇总 化学用语是高中化学基础知识的重要组成部分，是化学学习的重要工具，也是高考考查的重要部分。专题归纳高考常考化学用语汇总化学用语注意事项举例原子符号元素
10、符号周围数字的含义：Cl电子式(1)注意区别离子化合物和共价化合物电子式书写规则的差别(2)简单阳离子的电子式就是其离子符号，但NH的电子式为续表化学用语注意事项举例结构式(1)结构式可以表示分子内原子的连接顺序和成键情况，不一定能反映出其真实的空间结构(2)需注意单双键O=C=O原子(离子)结构示意图(1)“”内数字表示质子数，数字前加“”(2)弧线上的数字表示各层上的电子数，各层电子数相加等于电子总数Cl球棍模型能正确描述出键角，小球的大小代表原子大小分子比例模型小球的大小代表原子半径的大小典例2015江西五校联考下列有关化学用语的表示方法中正确的是()AH2O2的电子式：H2HBNH4I
11、的电子式：C原子核内有8个中子的碳原子：DCO2分子的结构式：O=C=O答案D解析H2O2是共价化合物，不是由离子形成的，H2O2的电子式为HH，A错误；缺少碘离子的最外层电子，B错误；元素符号左下角数字表示的是质子数，碳原子的质子数是6，C错误。考题集训判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)O2粒子结构示意图：。()(2)镁离子的结构示意图：。()(3)钠原子的结构示意图为。()(4)一氯甲烷的电子式：。()(5)NH3的电子式：。()(6)Na2O2的电子式：Na2Na。()(7)氯化镁的电子式：Mg2。()(8)中子数为50，质子数为39的钇(Y)的核素：Y。()(9)比例模型可以
12、表示二氧化碳分子，也可以表示水分子。()(10)聚乙烯的结构简式为CH2=CH2。()(11)淀粉和纤维素的实验式都为CH2O。()(12)乙烯的结构简式：C2H4。()(13)丙烷分子的球棍模型示意图：。()(14)二氧化硅的分子式：SiO2。()(15)乙酸的分子式：CH3COOH。()(16)NH4Br的电子式：。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)(13)(14)(15)(16)解析(1)18 8O2核内有8个质子，错；(2)镁离子核外只有2个电子层，错；(3)钠原子的结构示意图为，错；(4)一氯甲烷中氯原子周围达8电子稳定结构，错；(
13、5)NH3的电子式为，错；(9)二氧化碳为直线形分子，错；(10)聚乙烯的结构简式为CH2CH2，错；(11)淀粉和纤维素的实验式为C6H10O5，错；(12)乙烯的结构简式为CH2=CH2，错；(14)二氧化硅是原子晶体，不存在分子，错；(15)乙酸的分子式为C2H4O2，错；(16)NH4Br中的Br应为，错。1.高考集萃判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)2015浙江高考常压下，0 时冰的密度比水的密度小，水在4 时密度最大，这些都与分子间的氢键有关。()(2)2015安徽高考分子中只有极性键。()(3)2015江苏高考氯分子的电子式：。()(4)2013江苏高考氢氧根离子的电子
14、式：H。()(5)2012安徽高考NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键。()(6)2012天津高考短周期第A与A族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构。()(7)2012天津高考不同元素的原子构成的分子只含极性共价键。()(8)2012大纲全国卷含有共价键的化合物一定是共价化合物。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)解析(1)冰晶体中，水分子间形成的氢键比液态水多，所以分子间的空隙大，密度比液态水小，正确；(2)该分子中含有一个碳碳双键，属于非极性键，错误；(5)NaHCO3、HCOONa均为离子化合物，含有离子键，在HCO与HCOO中均含有共价键，
15、正确；(6)CCl4、CF4、SiF4、SiCl4都满足8电子结构，正确；(7)H2O2中含有非极性共价键，错误；(8)NaOH、Na2O2等离子化合物中也含有共价键，错误。22015山东高考短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是()A原子半径：XYZCZ、W均可与Mg形成离子化合物D最高价氧化物对应水化物的酸性：YW答案C解析设Z的原子序数为a，则Y、W的原子序数分别为a1和a9，由题意可知(a1)(a9)3a，解得a8，则Y、Z、X、W分别为N、O、Si、Cl。原子半径：X(Si)Y(N)Z(O)，A项错误；同周期主族
16、元素的非金属性从左向右依次增强，同主族元素的非金属性从上到下依次减弱，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，故气态氢化物的稳定性：ZX(即H2OSiH4)，B项错误；MgO和MgCl2均为离子化合物，C项正确；Cl元素对应最高价氧化物的水化物HClO4为最强酸，D项错误。32015海南高考a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是 ()Ad元素的非金属性最强B它们均存在两种或两种以上的氧化物C只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物Db、c、d分别与氢形成的
17、化合物中化学键均为极性共价键答案D解析a的M层有1个电子，即a为Na；b最外层电子数为内层电子数的2倍，最外层只能为4个电子，即b为C；c的最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，即c的最高化合价和最低化合价分别为6和2，c为S；第三周期中原子半径比S小的只能是Cl，即d为Cl。A项，四种元素中Cl非金属性最强；B项，存在Na2O和Na2O2、CO和CO2、SO2和SO3、ClO2和Cl2O7等氧化物，正确；C项，Na与C、S、Cl形成的化合物均为离子化合物，正确；D项，C与H形成的烃中一定含有极性键，但也可能含有非极性键，错误。42015上海高考某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是()A
18、不可能有很高的熔沸点 B不可能是单质C可能是有机物 D可能是离子晶体答案A解析本题考查晶体结构与化学键等。难度中等。A项，原子晶体SiO2中Si、O原子间是极性键，但该晶体熔点很高，错误；B项，单质由同种元素组成，因此一定不会存在极性键，正确；C项，甲烷是由极性键将C、H连接在一起的，正确；D项，离子晶体NH4Cl中含有极性键，正确。52014大纲全国卷A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E与D2具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：(1)A在周
19、期表中的位置是_，写出一种工业制备单质F的离子方程式_。(2)B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为_，其水溶液与F单质反应的化学方程式为_；在产物中加入少量KI，反应后加入CCl4并振荡，有机层显_色。(3)由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：物质组成和结构信息a含有A的二元离子化合物b含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为11c化学组成为BDF2d只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体 a的化学式为_；b的化学式为_；c的电子式为_；d的晶体类型是_。(4)由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过_键构成具有空腔的固体
20、；另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，其分子的空间结构为_。答案(1)第一周期A族2Cl2H2O2OHH2Cl2或2NaCl(熔融)2NaCl2(2)纯碱(或苏打)2Na2CO3Cl2H2O=NaClONaCl2NaHCO3紫(3)NaHNa2O2和Na2C2金属晶体(4)氢正四面体解析由A为非金属元素及A、B的电子层结构与位置关系知，A是氢，B是碳或硫，结合B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2，可确定B是碳，D是氧；由A在F中燃烧的特点知F是氯，由E与D2具有相同的电子数知E是钠。(1)工业上通常采用电解饱和食盐水的方法制取Cl2，也可用电解熔融NaCl的方法制取Cl2。(2
21、)C、O、Na组成的Na2CO3中w(Na)43%。由于酸性HClH2CO3HClOHCO，故Cl2与Na2CO3溶液反应生成的物质是NaClO、NaCl、NaHCO3，由此可写出对应的化学方程式。当向反应后的溶液中加入KI时，ClO能将I氧化成I2，I2被CCl4萃取后，有机层显紫色。(3)氢元素与其他四种元素中的钠元素结合才能形成二元离子化合物，故a为NaH；由b的组成、结构特点知b是Na2O2或Na2C2(与电石类比)；c是COCl2，因碳元素显4价，故两个氯原子与一个碳原子共用两对电子，一个氧原子与一个碳原子共用两对电子，由此可写出相应的电子式；d是钠，其晶体类型是金属晶体。(4)两种二元化合物中一种是CH4，其分子的空间结构为正四面体。CH4能进入到另一种化合物分子的空腔中，故另一种化合物分子是水分子，水分子间通过氢键形成空腔结构。