1、曲阳一中20152016学年第二学期高一年级第一次月考化学试卷（文科）命题人：程胜惠I卷 选择题（共70分）一.选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分，每题只有一个正确选项，将答案填涂在答题卡上）1.在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（）。A合金 B半导体 C催化剂 D农药2. 元素的性质呈周期性变化的根本原因是( ) A元素的相对原子质量呈周期性变化 B元素的原子半径呈周期性变化 C元素的金属性和非金属性呈周期性变化 D元素原子的核外电子排布呈周期性变化3、188O 可作为示踪原子来证实乙酸乙酯的反应过程。188O的原子核内中子数是A8 B10 C 18
2、D 4、下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是 ( )A、它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B、被其他卤素单质从卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大C、它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D、单质的颜色随核电荷数增加而加深5、下列物质中，碱性最强的是（ ）AMg(OH)2 BLiOH C 、KOH D、Al(OH)36、 下列原子中，半径最小的是 （ ）AF BCl CCl DI7、对于Na+、Mg2+、Al3+三种离子，下列说法不正确的是（）A核外电子层数相同B半径大小顺序Na+Mg2+Al3+C核外电子数相同D最外层电子数相同8、下列物质的电子式书写
3、正确的是（）A B C D.9下列物质中，既含离子键又含共价键的是ANaCl BCO2 CNaOH DN210下列元素中，属于第三周期的是 ALi BF CP DFe11下列第A族元素中，金属性最强的是A锂 B钠 C钾 D 铷 12下列各组物质中，互为同位素的是 AO2和O3 BC和 CCCH4和C2H6 D 和13下列叙述中，正确的是（）A在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动B核外电子总是先排在能量低的电子层里，例如一般先排满了L层后才排M层C两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D微粒的最外层只能是8个电子才稳定14某元素的原子结构示意图为：，则该元素在元
4、素周期表中的位置（）A第二周期，第A族B第二周期，第A族C第三周期，第A族D第三周期，第A族15下图微粒的结构示意图，正确的是（）AMg2+BClCArDK16下列原子中，最容易形成阳离子的是（）ABCD17元素的化学性质主要决定于（）A主要化合价B核外电子数C原子半径D最外层电子数18和氖原子有相同的电子层结构的微粒是（）AHeBK+CClDNa+19从某微粒的原子结构示意图反映出（）A质子数和中子数 B、 中子数和电子数C核电荷数和核外电子层排布的电子数 D 质量数和核外电子层排布的电子数20下列有关原子结构的说法，正确的是（）A稀有气体元素原子的最外层电子数都是8B非金属元素的最外层电子
5、数都大于3C金属元素的最外层电子数不都小于4D所有原子核都是由质子和中子构成的二.选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每题只有一个正确选项，将答案填涂在答题卡上）21下列各项中表达正确的是（）ANH3分子的电子式：BCH4分子的比例模型：CO原子的结构示意图：DN2的结构式：NN22若aAn+与 bB2两种离子的核外电子层结构相同，则a等于（）Ab+n2Bb+n+2Cbn2Dbn+223下列递变规律不正确的是（）ANa、Mg、Al还原性依次减弱BI2、Br2、Cl2氧化性依次增强CF、Cl、Br、I原子半径依次增大DN、O、F最高正价依次升高24构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键
6、又存在共价键的是（）AK2SBNa2O2CMgCl2DSO325下列各组物质的性质顺序，不正确的是（）A原子半径：NaMgAl B、热稳定性：HClHBrHI酸性强弱：H2SiO3H2CO3H2SO4CD熔点：SiO2NaClCO226 下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是( )ANH3，H2，CH4 B PCl5，CO2，H2SO4CSO2，SiO2，P2O5 D CCl4，Na2S，H2O227、下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（ A ）HCl比H2S稳定HClO氧化性比H2SO4强HClO4酸性比H2SO4强Cl2能与H2S反应生成S氯原子最外层有7个电子，
7、硫原子最外层有6个电子A BC D28、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（）A钠与W可能形成Na2W2化合物 B由Z与Y组成的物质在熔融时能导电 CW得电子能力比Q强 DX有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体29. 、下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是( ) ACO2 B. PCl3 C. CCl4 D . NO2 30.下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是() A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B.金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于 C.NaF、N
8、aCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 D.F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高II卷非选择题（共30分）二、简答题31. （每空3分，共6分）用电子式表示下列化合物的形成过程（1）H2S：；（2）MgF2：。32、（每空3分，共15分）下表列出了AR九种元素在周期表的位置：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02ERF3ACDHIG4B（1）写出EF2分子的电子式 。（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物中碱性最强的是 (填化学式)。（3）H、I、G三种元素的氧化物对应的水化物中酸性由大到小的顺序排列为 。(只填写元素符号)（4）写出A的单质与水反应的化学方程式 。（
9、5）H在元素周期表中位置 ：33（每空3分，共9分）(1)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190(2.02103 Pa)，但在180就开始升华，据此判断，氯化铝是_(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是_。(2)NaHSO4在水溶液 中的电离方程式是 。曲阳一中20152016学年第二学期高一年级第一次月考化学试卷答案(文科)1-20题每题2分；21-30题每题3分1-5 BDBCC 6-10 ABBCC 11-15DBBDA 16-20 CDDCC 21-25 DBDBA 26-30 BAADD31（每空3分，共6分） （1） （2）32 （共15分）（1） . . : O :C:O: （3分）（2）NaOH （3分）（3）ClS Si （3分）（4）2Na + 2H2O 2NaOH+H2 （3分）（5）第3周期 第IVA族 （3分）33. （共9分）（1）共价化合物 （3分） 氯化铝在熔融状态下不能导电 （3分） （2）NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-（3分）