1、化学试题测试内容：选修四一、二单元，第三单元第一节时间：100分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题（16个小题，每小题3分，每小题只有一个正确选项）1、某同学想利用废旧电池的铜帽回收铜并制备ZnO，其实验设计流程如下，已知铜帽含Zn、Cu总量大约为99%。下列叙述错误的是A.合理处理废弃旧电池的铜帽既有利于节约资源，又有利于保护环境B.“溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入O2代替H2O2C.加入锌粉反应的离子为Cu2+D.“过滤”操作后直接将溶液蒸发结晶、高温灼烧得到ZnO2、一定条件下，A与B反应可生成C和D，其能量变化如图。下列叙述正确的是A反应前
2、后原子的种类和数目一定不变B该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应C若该反应为放热反应，则不需要加热反应就一定能自发进行D若E1E2，则反应热H03设NA为阿伏加德罗常数的值。已知反应：(1)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H1a kJmol1(2)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H2b kJmol1化学键C=OO=OCHOH键能/(kJmol1)798x413463下列说法正确的是AH2O(g)=H2O(l)的Sb且甲烷燃烧热为b kJmol14某实验小组用50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液在如图
3、所示的装置中进行中和反应。下列说法不正确的是A烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少热量散失B大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小C实验中改用60 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等，所求中和热也不相等D用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小5“世界环境日”主题之一是促进物质的循环利用。有专家指出，可利用太阳能对燃烧产物如CO2、H2O、N2等进行处理，使它们重新组合，实现如图所示的转化。下列说法正确的是A在此构想的物质循环中太阳能最终转化为化学能 B此循环过程中热能转
4、化成为化学能C此循环过程有利于节能环保 D此循环过程中没有发生氧化还原反应6、在水溶液中能够完全电离的是7、下列离子方程式书写正确的是A.向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液: Ca2+ 2OH -+2HCO3- = CaCO3+CO32-+2H2OB.向Al(SO4)3溶液中加入过量的NH3:H2O: A13+ + 4NH3:H2O =AlO2- + 4NH4+ + 2H2OC. 1molL-1的NaAlO2溶液和2.5molL -1的HCl溶液等体积互相均匀混合:2AlO2- +5H+= =Al3+Al(OH)3+H2OD.醋酸除去水垢: 2H+ + CaCO3= Ca2+ +C
5、O2+ H2O8、分析下图中能量转化关系图，说法正确的是肼)在不同条件下分解产物不同，200时在表面分解的机理如图1。已知200时：反应 I ： = 反应II： = 下列说法不正确的是（ ）A. 200时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为= B. 反应的能量过程示意图如图2所示C. 断开3 mol中的化学键吸收的能量大于形成1 mol和4 mol中的化学键释放的能量D. 图l所示过程是放热反应.已知，反应过程混合物中与温度关系如下图，下列说法正确是A.正反应速率： B.化学平衡常数： C.由c向d变化时， D.该可逆反应的正反应为吸热反应11.工业尾气往往会对环境造成很严重的污染，研究发现
6、臭氧是一种较为理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是ABCD升高温度，化学平衡常数增大达平衡时，仅改变x，则为加入催化剂，平衡向正反应方向移动03秒内反应速率12在一密闭容器中，可逆反应：3A(g)3B+C(正反应为吸热反应)，随着温度升高，气体的平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断中正确的是AB和C不可能都是气体BB和C可能都是固体C若C为固体，则B一定是气体DB和C一定都是气体13.已知反应：（红棕色） （无色），分别进行如下两个实验：实验：将球分别浸泡在热水和冰水中，现象如图1。实验：将一定量的充入注射器中后封口，测定改变注
7、射器体积的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小），如图2。下列说法不正确的是（ ）A.图1现象说明该反应为放热反应B.图2中b点的操作是压缩注射器C. d点： D.若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)”“”“”或“)，判断依据是_。(2)能说明该反应达到平衡状态的是_(填序号)。a. c(NH3)/c(CO2)不再变化b. v(NH3)=2v(CO2)c.混合气体的平均分子质量不再变化d.混合气体的密度不再变化(3)写出该反应平衡常数的表达式K=_。25C时，反应t分钟后固体的物质的量减少一半，t分钟内用NH3表示的化学反应速率v(NH3)=_ mol/(L mi
8、n)。 (4)氨基甲酸铵在潮湿空气中可转化为氨水和碳酸氢铵。氨水、碳酸氢铵、氯化铵都是重要的氮肥。在含有酚酞的0.1molL1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色将 将浓度为0.1molL1氨水加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是Ac(OH-) BKb(NH3H2O) C. D.25%C时，浓度均为0.01mol/L的氨水与NaOH溶液，下列说法正确的是a.两溶液导电能力不同b.两溶液c(OH-)不同c.两溶液中水的电离程度不同将1.7g NH3溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为_，经测定溶液中含NH4+为1.4103mol/L，此温度下一水合氨的电离常数：Kb_，温度升高Kb
9、将_(填“变大”、“不变”或“变小”)。答案1.D2.A3.B4.C5.C6.C7.C8.D9. 10.C11.D12C13.C14D15.B16.D17（11分）I、(1)产生气泡的快慢（1分）消除阴离子不同对实验的干扰（1分）(2)关闭分液漏斗的活塞（1分），将注射器活塞向外拉出一段（1分），过一会儿后观察其是否回到原位置（1分）；产生40 mL气体所需的时间（1分）(3) 0.089 mol L1（1分）II、 (1)Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S +SO2+H2O（1分）（2）温度（1分）(3)其他条件一定时，反应物的浓度越大，化学反应速率越快 （1分）其他条件一定时，温度
10、越高，化学反应速率越快（1分）18.（9分）（1）降低压强(1分)，升高温度（1分）（2）1（2分）（3）放（1分）(4) 0.08 mol L1 min1（2分）（5）4（2分）19. （12分）（1）-51.7 （1分） B （1分）0.05（1分） （1分） （1分）（2）H2O （1分）CO2（1分）如图（3分）(3) FeO（1分） 2mol（1分）20. （每空2分，共8分）（1）,(2) (3)21. （12分）（1） （1分）(2)随温度升高，平衡总压增大，说明升温平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应（2分）（2）d（1分） (3) （1分），（1分）（4）变浅（1分）D（1分）abc（1分）0.1molL1 （1分） 1.99105（1分）变大（1分）