1、高考资源网（） 您身边的高考专家兰炼一中20112012学年第一学期期中试题高二化学（理科）相对原子量：H-1 N-14 O-16一、选择题(本题包括20小题。每小题只有一个选项符合题意,共60分）1. 下列说法正确的是A. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化C. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量2. 已知方程式2H2（g）O2（g）2H2O（l）；H1571.6 kJmol1，则关于方程式2H2O（l）2H2（g）O2（g）；H2?的说法中正确的
2、是A. 方程式中化学计量数表示分子数 B. 该反应H2大于零C. 该反应的H2571.6 kJmol1 D. 该反应可表示36 g水分解时的热效应3. 已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A. 2C2H2（g） + 5O2（g） 4CO2（g） + 2H2O（l）；H 4b KJ/molB. C2H2（g） + 5/2O2（g） 2CO2（g） + H2O（l）；H 2b KJ/molC. 2C2H2（g） + 5O2（g）4CO2（g） + 2H2O（l）；H 2b KJ/molD. 2C2H2（g） + 5O2（
3、g） 4CO2（g） + 2H2O（l）；H b KJ/mol4. 在同温同压下，下列三个反应放出的热量分别以a，b，c表示，则a，b，c的关系是2H2（g）O2（g）2H2O（g）；Ha2H2（g）O2（g）2H2O（l）；HbH2（g）O2（g）H2O（g）；HcA. ab，b2c B. abcC. ab，ca D. 无法比较5100ml 6mol/L H2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的ANa2SO4(s)BNaOH C(NH4)2SO4(s)DK2SO4溶液6、在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5
4、L的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行到2s时，NO2的 浓度为0.02mol/L，在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍，下列说法正确的是A. 前2s，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01mol/（Ls）B. 在2s时容器内压强为开始时压强的1.1倍C. 在平衡体系内含N2O40.25molD. 平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率7设C+CO22CO；H 0 反应速率为V1；N2+3H22NH3；H0反应速率为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为A同时增大B同时减少CV1增大，V2减小DV1减小，V2增大8. 已知：2
5、98K时，2SO2（g） + O2（g） 2SO3（g）；H Q1 KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是 A. Q1Q2 B. Q1Q2 C. Q1Q2 D. 无法比较9. 在一密闭烧瓶中充满NO2，在25时NO2与N2O4达到平衡： 2NO2N2O4 ；H0 把烧瓶置于100沸水中，又建立新的平衡状态，前后两平衡比较，不变的是A. 颜色 B. 平均分子量 C. 物质的量 D. 密度10. 可逆反应 mA（气）+nB（气）pC（气）+qD（气），在密闭容器中反应达到平衡，改变某一条件后，正反应速率增大，则下列
6、说法正确的是A. A的转化率增大B. 平衡向逆反应方向移动C. 平衡没有移动D. 上述三种情况都有可能11. 在一密闭容器中进行反应2SO2+O2 2SO3，已知反应过程中某一时刻，SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是A. SO2:0.4mol/L O2:0.2mol/L B. SO2:0.25mol/LC. SO2:0.15mol/L SO3:0.15mol/L D. SO3:0.4mol/L12在恒温恒压的密闭容器中，充入 4L X和 3L Y的混合气体，在一定条件下发生下列反应：4X（g） 3Y（g）2Q
7、（g） nR（g）达到平衡时测得 X的转化率为 25，此时混合气体的体积为6.5L。则该反应方程式中的n值是 A8 B6 C5 D313.能够充分说明在恒温下的密闭容器中反应：2SO2O22SO3，已经达到平衡的标志是(A) 容器中压强不随时间的变化而改变(B)容器中SO2和SO3的浓度相同(C)容器中SO2、O2、SO3的物质的量为2：1：2(D) 容器中SO2、O2、SO3共存14、可以证明可逆反应N2 + 3H22NH3已达到平衡状态的是：一个NN断裂的同时，有3个HH键断裂 一个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变 保持其它条件不变时，体系压强不再
8、改变NH3、N2%、H2%都不再改变 恒温恒容时，密度保持不变 正反应速率v(H2)=0.6mol/Lmin，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/LminA.全部 B.只有 C. D.只有15. 可逆反应：mA（固）+nB（气）eC（气）+fD（气），反应过程中，当其他条件不变时，C 的体积分数(C%)与温度T和压强P的 关系如上图。下列叙述正确的是（ ）A. 达到平衡后，加入催化剂C增大B. 达到平衡后，若升温平衡向左移C .m+ne+fD. 达平衡后，若降压平衡向左移动16右图是温度和压强对XY2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的
9、是 A上述可逆反应的正反应为放热反应BX、Y、Z均为气体CX和Y中只有一种为气态，Z为气态D上述反应的逆反应的H0 17可逆反应 2X Y 2Z（g）; Hz（2）逆反应方向移动。（3）固或液（4）放热25（1）K =（2）0.167mol/Lmin（3） 减小c f（4）见右图三.实验题(10分)（1）环形玻璃搅拌棒 （2） 相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关。（3）偏小 偏小。 四、计算题(9)分: 0.5mol混合气体中: 28g/mol n(N2)+2g/moln(H2)=0.5mol3.6g/mol n(N2)+ n(H2) =
10、0.5mol n(N2)=0.1mol n(H2)=0.4mol V(N2):V(H2)= n(N2): n(H2) =1:4(3分)平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍, 即平衡后容器内气体的物质的量是相同条件下反应前气体的物质的量的0.76倍N2 + 3H2 2NH3起始/mol 0.1 0.4 0变化/mol a 3a 2a 平衡/mol 0.1a 0.43a 2a0.1a+0.43a + 2a=0.760.5 a=0.06平衡时 n(NH3)=0.12 mol(3分)平衡时的N2转化率=amol/0.1mol=60%(3分) 高考资源网w w 高 考 资源 网- 9 - 版权所有高考资源网
