1、河北省承德市双滦区实验中学2021届高三化学一轮复习早练试题3主要内容：氧化还原反应概念和规律1已知：2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H+571.0kJ/mol。以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：过程：2Fe3O4（s）6FeO（s）+O2（g）H+313.2kJ/mol过程：下列说法不正确的是（）A过程中每消耗232g Fe3O4转移2mol电子B过程热化学方程式为：3FeO（s）+H2O（l）H2（g）+Fe3O4（s）H+128.9 kJ/molC过程、中能量转化的形式依次是：太阳能化学能热能D铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优
2、点2下列化学方程式中电子转移不正确的是（）ABCD3已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO+4OH2RO42+3Cl+5H2O则每生成2mol RO42转移电子的物质的量是（）A3 molB4 molC5 molD6 mol4下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（） A硅太阳能电池B锂离子电池放电C火箭的燃料燃烧D葡萄糖提供能量AABBCCDD5化学与生活密切相关，下列过程与氧化还原反应无关的是（） ABCD 酸性重铬酸钾用于检测酒精铝粉与强碱溶液反应放热植物油在空气中变质，产生“哈喇”味海水经风吹日晒获得粗盐AABBCCDD6下列变化不涉及氧化还原反应的是（）A钟乳石的形
3、成B钢铁的锈蚀C食物的腐败D金属的冶炼7常温下，氧化性强弱顺序为Cl2Br2Fe3+I2，下列说法正确的是（）A在溶液中 Fe3+可以将 Br氧化：2Br+2Fe3+Br2+2Fe2+BC12和Br2都可以将Fe2+氧化成Fe3+，而I2不能C将足量的Cl2通入FeBr2溶液中，只发生反应Cl2+2Fe2+2Fe3+2ClDI可以被Fe3+还原成I28常温下，在下列溶液中发生如下反应：16H+10Z+2XO42X2+5Z2+8H2O2A2+B22A3+2B2B+Z2B2+2Z由此判断下列说法正确的是（）A反应Z2+2A2+2A3+2Z不能进行 BZ元素在反应中均被氧化C氧化性由弱到强的顺序是X
4、O4、Z2、B2、A3+D还原性由强到弱的顺序是A2+、B、Z、X2+9根据反应：2Fe3+2I2Fe2+I2Br2+2Fe2+2Fe3+2BrBr2+2II2+2Br，判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是（）ABr、Fe2+、IBI、Fe2+、BrCBr、I、Fe2+DFe2+、I、Br10下列微粒不具有氧化性的是（）AH+BCO2CClDFe2+11氯系氧化剂、消毒剂在生产、生活中有广泛应用。其消毒能力可以用“有效氯”表示，有效氯定义为单位质量的消毒剂得电子能力与多少克氯气相当。下列消毒剂（或氧化剂）的有效氯最高的是（）ANaClOBCa（ClO）2CNaClO2DClO212下列物质可
5、用于处理泄露的有毒物质Na2S的是（）铁粉 KI 双氧水 臭氧（O3） NaClABCD13下列微粒只具有还原性的是（）AMg2+BS2CO2DFe2+14（1）K2FeO4可用作水处理剂，它可由以下反应制得：3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，当有1mol K2FeO4生成时转移的电子数目为 。（2）4NH3+6NO5N2+6H2O反应中氧化产物和还原产物物质的量之比为 。参考答案与试题解析一选择题（共13小题）1 【解答】解：A、过程：2Fe3O4（s）6FeO（s）+O2（g）当有2molFe3O4分解时，生成1mol氧气，而232g Fe3O4的物
6、质的量为1mol，故生成1mol氧气，而氧元素由2价变为0价，故转移2mol电子，故A正确；B、已知反应2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H+571.0kJ/mol和反应2Fe3O4（s）6FeO（s）+O2（g）H+313.2kJ/mol，根据盖斯定律，将可得过程II的热化学方程式为：3FeO（s）+H2O（l）H2（g）+Fe3O4（s）H+128.9 kJ/mol，故B正确；C、过程I和过程II均为吸热反应，故不存在将化学能转化为热能的过程，故C错误；D、反应FeO（s）+H2O（l）H2（g）+Fe3O4（s）的产物中，氢气为气体，而Fe3O4为固体，故铁氧化合物循环制H2的产物易
7、分离，且由于利用太阳能，故成本低，故D正确。故选：C。2 【解答】解：A、Cl：10，1，2 Mn：+4+2，2，1 共转移2个电子，故A正确；B、Cu：0+2，2，1 N：+5+4，1，2 共转移2个电子，故B正确；C、N：30，3，5 N：+50，5，3 共转移15个电子，故C正确；D、Cl：10，1，5 Cl：+50，5，1 共转移5个电子，应为：，故D错误；故选：D。3 【解答】解：2R（OH）3+3ClO+4OH2RO42+3Cl+5H2O中R的化合价从+3变成+6价，Cl的化合价从+1变成1价，该反应转移电子是6，即每生成2mol RO42转移电子的物质的量是6mol，故选：D。4
8、 【解答】解：A光能转化成电能，为太阳能转化为电能，与氧化还原反应无关，故A选；B放电时，负极失去电子，发生氧化还原反应，故B不选；C肼常用作火箭燃料，燃烧时发生的反应为：N2O4（l）+2N2H4（l）3N2（g）+4H2O（g）H1038.7kJ/mol，该反应为氧化还原反应，故C不选；D葡萄糖为人类生命活动提供能量时，葡萄糖被氧化，发生氧化还原反应，故D不选；故选：A。5 【解答】解：A酸性重铬酸钾用于检测酒精，利用酒精的还原性将+6价铬还原成+3价，属于氧化还原反应，与氧化还原反应有关，故A不选；B铝粉与强碱溶液反应生成偏铝酸盐和氢气放热，属于氧化还原反应，与氧化还原反应有关，故B不选
9、；C植物油在空气中被氧气氧化变质，产生“哈喇”味，属于氧化还原反应，与氧化还原反应有关，故C不选；D海水经风吹日晒获得粗盐，属于物理变化，不属于氧化还原反应，与氧化还原反应无关，故D选；故选：D。6 【解答】解：A钟乳石的形成，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故A正确；B钢铁发生腐蚀时，Fe失电子发生氧化反应，涉及氧化还原反应，故B错误；C食物腐败有元素化合价升降，属于氧化还原反应，故C错误；D金属冶炼中金属元素化合价由正化合价变为0价，属于氧化还原反应，故D错误；故选：A。7 【解答】解：A、因为氧化性强弱顺序为Br2Fe3+，所以在溶液中 Fe3+不可以将 Br氧化，故A错误；B
10、、因为氧化性强弱顺序为Cl2Br2Fe3+I2，所以C12和Br2都可以将Fe2+氧化成Fe3+，而I2不能，故B正确；C、因为氧化性强弱顺序为Cl2Br2Fe3+I2，所以将足量的Cl2通入FeBr2溶液中，氯气不仅氧化二价铁还氧化溴离子，故C错误；D、因为氧化性强弱顺序为Cl2Br2Fe3+I2，所以I可以被Fe3+氧化成I2，故D错误。故选：B。8 【解答】解：A、根据反应2A2+B22A3+2B，可得氧化性是B2A3+，2B+Z2B2+2Z，可得氧化性是Z2B2A3+，反应Z2+2A2+2A3+2Z可以进行，故A错误；B、Z元素在中化合价降低，在反应中被还原，故B错误；C、氧化还原反应
11、中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，：反应16H+10Z+2XO42X2+5Z2+8H2O中，氧化性XO4Z2；反应2A2+B22A3+2B中，氧化性B2A3+；反应2B+Z2B2+2Z中，氧化性Z2B2，所以氧化性由强到弱的顺序是XO4Z2B2A3+，故C错误；D、氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，反应16H+10Z+2XO42X2+5Z2+8H2O中，还原性ZX2+；反应2A2+B22A3+2B中，还原性A2+B；反应2B+Z2B2+2Z中，还原性BZ，所以还原性由强到弱的顺序是A2+BZX2+，故D正确。故选：D。9 【解答】解：2Fe3+2I2Fe2+I2中，I元素
12、的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性IFe2+，Br2+2Fe2+2Fe3+2Br中，Fe元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性Fe2+Br，所以离子的还原性由强到弱的顺序为IFe2+Br，故选：B。10 【解答】解：AH+中H元素的化合价为+1价，为最高价，只具有氧化性，故A不选；BCO2中碳元素化合价最高价，只具有氧化性，故B不选；CCl中Cl元素的化合价为1价，为最低价，只具有还原性，故C选；DFe2+中Fe元素的化合价为+2价，为中间价，即具有氧化性也具有还原性，故D不选；故选：C。11 【解答】解：单位质量的含氯氧化剂得电子数越多，有
13、效氯越高。取1 mol消毒剂，最终被还原为Cl，NaClO、Ca（ClO）2、NaClO2、ClO2得电子的物质的量依次为2 mol、4 mol、4 mol、5 mol，则单位质量的物质得电子为、，则有效氯最高的是ClO2，故D正确。故选： D。12 【解答】解：具有还原性的物质是：铁粉 KI；具有氧化性的物质是：双氧水 臭氧（O3）；既无还原性又无氧化性的物质是：NaCl，只有双氧水 臭氧（O3）可以使Na2S氧化为不溶于水的硫，而降低毒性，H2O2+Na2SS+2NaOH、O3+3Na2S+3H2OS+6NaOH，故选：B。13 【解答】解；AMg元素化合价为+2价，最高状态，只具有氧化性
14、，故A错误；BS元素化合价为2价，处于最低价态，只有还原性，故B正确；CO元素化合价为0价，处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，故C错误；DFe元素化合价为+2价，处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，故D错误。故选：B。二填空题（共1小题）14 【解答】解：（1）根据方程式可知，氯元素化合价由反应前的0价下降为1价，得到电子数为6；铁元素化合价由反应前得+3上升到+6价，失去电子数为6，即满足得失电子相等，当有1mol K2FeO4生成时转移的电子数为1mol（63）NA3NA或1.8061024，故答案为：3NA或1.8061024；（2）根据方程式可知，NH3为还原剂，对应的氮气为氧化产物；NO为氧化剂，对应的氮气为还原产物，氧化产物和还原产物物质的量之比为2：3，故答案为：2：3。