1、第卷（本卷共 21道题，每题3分，共 63 分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Fe-56 Cl-355 Al-27 Cu-64 Na-23 Ba-137 一、单选题 1设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（ ） A1molCaC2中含有阴离子数目为2NA B向FeI2溶液中通入氯气，当有2molFe2+被氧化时，转移电子的数目为2NA C28g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为04 NA D用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移电子数目为8 NA【答案】 D 考点：考查了微粒（离子、原子、电子）的物质
2、的量。 2下列说法正确的是 （ ） A随原子序数递增，A族元素的最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强 B第三周期元素中（除稀有气体元素）简单离子半径最小的元素，其氧化物具有两性 C第三周期气态氢化物的沸点均为同主族中沸点最低的，是因为其分子内含有氢键 D第二周期元素（除稀有气体元素）的最高化合价数值逐渐增大【答案】B【解析】 试题分析：A：水化物酸性逐渐减弱。C：硅烷是碳族中气态氢化物的沸点最高的，第三周期气态氢化物无氢键作用。D:O、F的最高化合价为零。 考点：考查了元素周期表中性质的递变性。3关于化学键的叙述正确的是（ ） A离子化合物中只存在离子键 B非金属元素组成的化合物中可能存在离子键
3、 C由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性共价键 D含金属元素的化合物中一定存在离子键【答案】B【解析】 试题分析：A：还可能有共价键，比如NH4Cl。C:还可能存在非极性共价键，比如H2O2。 D:HMnO4中就没有离子键。 考点：考查了化学键中离子键和共价键的知识。 4下列溶液中的离子一定能大量共存的是（ ） A能使酚酞变红色的溶液中： B在加入铝粉能产生氢气的溶液中： C室温下由水电离出的氢离子浓度的溶液中： D含大量Cu2的溶液中：【答案】A 考点：考查离子共存的知识。 5下列关于实验的叙述合理的是（ ） A某氢化物的溶液能使石蕊试液变蓝，该氢化物一定是氨气 B在Fe(OH)3
4、胶体中和Fe(NO3)3溶液中分别逐滴加入HI稀溶液至过量，整个过程中现象相同 C配制硫酸亚铁溶液时应将硫酸亚铁固体溶于浓硫酸中，再稀释至所需浓度，以防止水解 D酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、硫化钠溶液都能将SO2和CO2气体区别开【答案】D【解析】试题分析：A:若为NaH也可。B:Fe(NO3)3 溶液中NO3-被还原还会有气体放出 。C:溶于稀硫酸，否则亚铁离子会被氧化。 考点：主要考查氧化还原的知识。6某溶液中含有，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（ ） 反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有 有胶状物质生成 有气体产生 溶液颜色发生变化 共发生了2个氧化还原反应A B C
5、D【答案】A【解析】试题分析：除了SO32-、Br-与之发生氧化还原反应，还有氯气溶于水的自身氧化还原反应。考点：主要考查氯气的氧化性。7常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ） 【答案】B考点：考查离子共存的条件。8下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是 （ ） 【答案】D【解析】试题分析：D:Ba2+2OH-+2H+SO42- = BaSO4 + H2O考点：考查离子方程式的书写。9四个等体积的圆底烧瓶分别充满NH3HClNO2NO2 和O2的混合物 【答案】C【解析】试题分析：相同条件下，等体积的气体其物质的量相等，氨气和氯化氢极易溶于水，则盛有等体积氯化氢、氨气的烧
6、瓶分别倒立在水槽中时，水会充满整个烧瓶；二氧化氮和水反应方程式为： 3NO2+H2O=2HNO3+NO，根据方程式可知，水充入烧瓶容积的2/3，根据c=n/v计算溶液的物质的量浓度考点：考查物质的量浓度的求算。10将Na2O2加入到含有的溶液中，充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（ ） 【答案】A【解析】试题分析：Na2O2加入到溶液中会生成NaOH和O2 。 碳酸根离子浓度增大，碳酸氢根及亚硫酸根离子浓度减小，考点：考查Na2O2溶于水所变现出的碱性和强氧化性。11足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与168 L O
7、2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL【答案】A【解析】试题分析：根据氧化还原反应，氧得到的电子全部来自于铜所失电子。(168/224)x2x2=nCux2 ,求出铜的物质的量，Cu2OH-，求出nNaOH=03mol,再除以浓度求知。 考点：考查氧化还原反应中的得失电子守恒。 12下列有关离子方程式与所述事实相符的是 （ ） A用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘： B某溶液中存在大量，加入NaOH溶液发生反应
8、： =Fe(OH)3 C向AlCl3溶液中投入过量的Na： D将Na2O2固体投入H218O中： 【答案】A【解析】 试题分析：B:Fe3+与S2-双水解。C:电荷不守恒。D:氧气中的氧来自于Na2O2考点：主要考查化学方程式及离子方程式的书写。13下列关于实验的叙述正确的是（ ） A将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，下层溶液呈紫红色，说明氧化性：Br2Fe3+I2 B检验AlNH4(SO4)2溶液中的NH4：取样于试管中，向溶液中加入少量NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 C检验Na2S2O3和Na2SO4的混合溶液中的SO42-
9、：先加足量稀盐酸，再加氯化钡溶液 D检验FeBr2溶液中的Fe2：不能使用酸性高锰酸钾溶液【答案】D 考点：考查基本的化学反应。14下列气体的干燥和吸收方法正确的是（ ） A氨气可以用五氧化二磷干燥 B氮气和氢气反应合成氨气由于反应物转化率较低，用水吸收该混合气体中的氨气不用 防倒吸 C浓硫酸不能干燥硫化氢气体，应该用碱石灰 D制得的氯气中混有杂质氯化氢气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收【答案】 B【解析】试题分析：A:碱性氨气与酸性五氧化二磷反应。C:酸性硫化氢气体与碱石灰反应。D:氯气和氯化氢气体都会与饱和碳酸氢钠溶液反应。考点：考查酸性物质与碱性物质的反应。15在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，
10、溶液立即变蓝色，在蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，继续加入BaCl2溶液，可产生白色沉淀。据此判断出（ ） ASO2氧化性比I2强 B还原性：I SO2 Cl CCl2能氧化I和SO2 D最后溶液中溶液一定含有Cl、SO42-和I2【答案】C【解析】试题分析： 在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，说明氯气氧化碘离子生成碘单质；在蓝色溶液中通入二氧化硫气体，发现蓝色逐渐消失，说明二氧化硫具有还原性，能够被碘单质氧化成硫酸根离子；继续加入BaCl2溶液，可产生硫酸钡的白色沉淀考点：考查氧化还原反应。 16、某溶液中含有较大量的Mg2+、Ag+、Ba2+ 3种阳离子，欲
11、将3种离子逐一沉淀出来，下列加入试剂的顺序中，正确的是( )NaOH溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液 NaOH溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液 NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液A B C D【答案】B考点：物质的分离和提纯的实验方案设计。 17、根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是( )已知：MgCl26H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。A除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42、Ca2+），加入的药品顺序为： NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B在过程中将MgCl26H2O灼烧即可制得
12、无水MgCl2C从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程D从第步到第步的目的是为了浓缩富集溴【答案】D【解析】试题分析：A加液顺序不正确。B、因MgCl26H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等，得不到无水MgCl2，若要由MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2，为防止Mg2+发生水解，应在HCl气氛中进行，故B错误 C、电解饱和食盐水的电解装置中，是将电能转化为化学能的装置，故C错误；考点：海水资源及其综合利用。18 W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z ，Y和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确
13、的是( ) A 原子最外层电子数：XYZ B 单质沸点：XYZ C原子序数：XYZ D离子半径：X2YZ-【答案】C【解析】试题分析：X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，则X为第A族元素，Z为A族元素；Y+和Z-具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素，结合元素在周期表中的位置以及元素周期律知识解答该题考点：考查原子结构与元素周期律的关系。19下表为六种短周期元素的部分性质：下列有关说法错误的是( )元素代号XYZQRT 原子半径/1010m077074075117099110主要化合价4、425、34、47、15、3 AX与Y可以形成
14、阴离子XY32- B元素R的氧化物对应的水化物一定为强酸CZ的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高 D由X形成的化合物XY2和XR4，其中XR4的沸点高【答案】B【解析】试题分析：短周期元素，元素的最高正化合价与其族序数相等，最低负化合价=族序数-8，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大，根据图中数据知，X和Q属于第IVA族元素、Z和I属于第VA族元素、Y属于第VIA族元素、R属于第VIIA族元素，R有正化合价所以为Cl元素，X半径小于Q，所以X为C元素、Q为Si元素；X原子半径大于Y，所以Y为O元素；Z的原子半径小于T，所以Z为N元素、T为P
15、元素考点：考查原子结构与元素的性质。20将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为( ) 【答案】C考点：考查有关混合物反应的计算。21某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解192 g（已知硝酸只能被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是( )A混合酸液中NO3-的物质的量为04molBOA段产生是NO，AB段反应为2Fe3+Fe = 3Fe2+，BC段产生氢气C溶液中最终溶质为FeSO4Dc(H2SO4)为5
16、 molL1【答案】D【解析】试题分析：AOA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，所以n（NO3-）=n（Fe）=02mol，因为溶液分为两部分，所以原来溶液中n（NO3-）=02mol2=04mol，B、由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2+H2C、硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子所以溶液中最终溶质为FeSO4，D、反应消耗224g铁，也就是04mol，所有
17、的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，所以每份含硫酸04mol，所以硫酸的浓度是=4mol/L考点：硝酸的化学性质。 第卷(非选择题 共87分)二、非选择题22周杰伦在歌曲青花瓷中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜）铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu+O2+CO2+H2OCu2（OH）2CO3该反应中的还原剂是 ，清除铜锈可以选择的试剂是 【答案】Cu；HCl【解析】试题分析：反应2Cu+O2+CO2+H2OCu2（OH）2CO3中，Cu元素化合价升高，被氧化 Cu为还原剂，O元素化合价降低，被还原，O2为氧化剂，C
18、u2（OH）2CO3为碱式碳 酸铜，可与酸反应，考点：考查氧化还原反应。23实验室可以用饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体（1）写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式 （2）取烧杯中少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加稀盐酸至过量，边滴边振荡，可以看到的现象是 【答案】（1）FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl； （2）首先得到红褐色沉淀，最终又得到棕黄色溶液【解析】考点：胶体的重要性质。24（15分）下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。 I请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金
19、属与非金 属的分界线。（要求：左上角的第一个格是第一周期第IA族元素）IIX、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X，Y既不同族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。（1）请写出下列元素的元素符号：X_，Y_，M_。（2）请写出N元素在周期表中的位置 周期、 主族；与N同族的短 周期元素L，其最高价氧化物的电子式为 ；N的最高价氧化 物与NaOH溶液反应离子方程式： 。（3）Y与Z的最高价氧化物的水化物的酸性强弱 （用化学式表示） Y与Z相比，非金属性
20、较强的元素是_，可以证明该结论的实验是（用化学 方程式表示） 。【答案】I II（1）O；Cl；H；（2）第四周期 ；第IVA族； SiO2 + 2OH- = SiO32-+ H2O （3）HClO4 H2SO4 ；Cl ； Cl2 + H2S = S+ 2HCl【解析】试题分析：I识记元素周期表。 IIX原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；X、Z同主族，则Z为S元素；Y、Z同周期，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6，则Y为Cl；N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素，则N为Si；M与X、Y既不同族，也不同周期，则M为H元素
21、考点：考查构-位-性之间相互关系和应用。 25、（11分）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为m，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO47H2O)，过程如下：（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是_。（2）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a_f。 装置A中发生反应的化学方程式为_。（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量_，充分反应后，经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。过滤所需的玻璃仪器有_。（4）欲测定溶液Y中Fe2的浓度，需要用容量瓶配制
22、KMnO4标准溶液，用KMnO4标准溶液滴定时应选用_滴定管(填“酸式”或“碱式”)。（5）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。【答案】（1）将气体通入品红溶液中，如品红溶液褪色，加热后又恢复为红色，证明有SO2 （2）decb，Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O（3）铁粉，烧杯、漏斗、 玻璃棒（4）酸式（5）偏小【解析】 试题分析：（1）此题为二氧化硫的验证，利用其特殊性质漂白性来分析；（2）利用实验仪器的连接，安全瓶的使用以及尾气吸收来分析； （3）利用二价铁与三价铁之间
23、的相互转化来分析；（4）KMnO4标准溶液具有强氧化性；（5）若溶液Z的PH偏小，则聚铁中生成的氢氧根的含量减少，使铁的含量减少 考点：考查硫酸亚铁的制备；二氧化硫的性质；滴定的操作。 26（18分）已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，G为红褐色沉淀。常温下甲、乙、丙为气态非金属单质，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如下图所示（有的反应部分产物已经略去）。请根据以上信息回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A ，E 。（2）写出丁所含元素在周期表中的位置 。（3）在实验室中，欲检验F溶液
24、中的金属阳离子，先向溶液中滴加几滴 溶液，再加入几滴氯水，观察到溶液变为 色，证明原溶液中的金属阳离子为 。（4）F转化为G的化学方程式： 。（5）写出中反应的离子方程式： 。【答案】（1）Na2O2、HCl （2）第三周期、A族 （3）KSCN、 红、Fe2+ （4）4Fe(OH)2 + O2+2H2O = 4Fe(OH)3 （5）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2- +3H2 考点：考查无机推断。27有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+ Na+ Cu2+ Al3+阴离子SO42 HCO3 NO3 OH为了鉴别上述化合物分别完成以下实验，其结果是：将它
25、们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，只有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成根据上述实验填空：（1）写出B、D的化学式：B ，D （2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为 （3）在A溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为 （4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理 【答案】（1）KNO3， CuSO4；（2）Na2CO3； （3）2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+CO32+H2O；（4）Al3+3H2O Al（OH）3+3H+【解析】试题分析：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液，则D中含有铜离子， 将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解，则C中含有铝离子，E中含有氢氧根离子进行焰色反应实验，只有B、C含有钾离子，所以E是氢氧化钠在各溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，则A中含有碳酸氢根离子，C、D中产生白色沉淀，则C、D中含有硫酸根离子，所以D是硫酸铜，C是硫酸铝钾将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成，则B是硝酸钾，所以A是碳酸氢钠考点：考查无机推断。