1、板块三 高考层面高考真题实战1.2015课标全国卷微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是()A正极反应中有CO2生成B微生物促进了反应中电子的转移C质子通过交换膜从负极区移向正极区D电池总反应为C6H12O66O2=6CO26H2O答案A解析负极发生氧化反应，生成CO2气体，A项错误；微生物电池中的化学反应速率较快，即微生物促进了反应中电子的转移，B项正确；原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，C项正确；电池总反应是C6H12O6与O2反应生成CO2和H2O，D项正确。22015江苏高考一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如
2、图。下列有关该电池的说法正确的是()A反应CH4H2O3H2CO，每消耗1 mol CH4转移12 mol电子B电极A上H2参与的电极反应为H22OH2e=2H2OC电池工作时，CO向电极B移动D电极B上发生的电极反应为O22CO24e=2CO答案D解析CH4中的C为4价，反应后生成的CO中C为2 价，每消耗1 mol CH4转移6 mol e，A项错误；从装置图看，电池工作过程中没有OH参与，B项错误；该燃料电池中，电极B为正极，电极A为负极，电池工作时，CO移向负极，C项错误；在电极B上O2得到电子与CO2反应转化为CO，D项正确。32014北京高考下列电池工作时，O2在正极放电的是()A
3、.锌锰电池B.氢燃料电池C.铅蓄电池D.镍镉电池答案B解析氢燃料电池中，负极上H2放电，正极上O2放电，A、C、D中均不存在O2放电，故选B。42014大纲全国卷 上图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MHNi电池)。下列有关说法不正确的是()A放电时正极反应为NiOOHH2OeNi(OH)2OHB电池的电解液可为KOH溶液C充电时负极反应为MHOHH2OMeDMH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高答案C解析在金属氢化物镍电池(MHNi电池)中，MH(M为零价，H为零价)在负极发生反应：MHOHeMH2O，NiOOH在正极发生反应：NiOOHH2OeNi
4、(OH)2OH，电解液可为KOH溶液，A、B正确；充电时，阴极反应式为MH2OeMHOH，C错误；MH中氢密度越大，单位体积电池所储存电量越多，即电池能量密度越高，D正确。5高考集萃(1)2015课标全国卷酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。该电池的正极反应式为_，电池反应的离子方程式为_。维持电流强度为0.5 A，电池工作5分钟，理论上消耗锌_g。(已知F96500 Cmol1)(2)2015广东高考一种可超快充电的新型铝电池，充放电时A
5、lCl和Al2Cl两种离子在Al电极上相互转化，其他离子不参与电极反应。放电时负极Al的电极反应式为_。(3)2015海南高考如图所示原电池正极的反应式为_。(4)2015安徽高考常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。0t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_，溶液中的H向_极移动。t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是_。(5)2014四川高考MnO2是碱性锌锰电池的正极材料，碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是_。(6)2013课标全国卷二甲醚(
6、CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.93 kWh/kg)。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为_，一个二甲醚分子经过电化学氧化可以产生_个电子的电量；该电池的理论输出电压为1.20 V，能量密度E_(列式计算。能量密度电池输出电能/燃料质量，1 kWh3.6106 J)。(7)2013四川高考以Al和NiOOH为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiOOH转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是_。答案(1)MnO2He=MnOOH2MnO2Zn2H=2MnOOHZn2(
7、注：式中Zn2可写为Zn(NH3)，Zn(NH3)2Cl2等，H可写为NH)0.05(2)Al7AlCl3e=4Al2Cl(3)Age=Ag(4)2HNOe=NO2H2O正Al在浓HNO3中发生钝化，氧化膜阻止了Al的进一步反应(5)MnO2eH2O=MnOOHOH(6)CH3OCH312e3H2O=2CO212H12(3.6106 J(kWh)18.39 kWhkg1(7)Al3NiOOHNaOHH2O=NaAlO23Ni(OH)2解析(1)该电池为酸性电池，正极发生还原反应，电极反应式为MnO2He=MnOOH；电池反应为Zn与MnO2在酸性条件下的反应，生成Zn2和MnOOH。电池工作5
8、 min，电池中的总电荷量QIt0.5560 C150 C，则转移电子的物质的量为150/96500 mol,1 mol Zn失去2 mol电子，则此过程消耗锌的质量m(Zn)651/2150/96500 g0.05 g。(3)图示装置中Cu和Ag分别为负极和正极，正极是Ag得电子发生还原反应，即Age=Ag。(4)在0t1时，铝作负极被氧化，正极上浓硝酸被还原，所以正极的电极反应式为2HNOe=NO2H2O，溶液中的H向正极移动。从图2可以看出t1时电流强度为0，t1后电子流动方向发生改变，原因是Al表面因钝化逐渐生成了致密的氧化膜，氧化膜阻止了Al的进一步反应，浓硝酸还可与铜发生反应，所以铜作负极，铝作正极。