1、复习23 氯及其化合物（1） 【课标要求】1、了解氯及其重要化合物的主要物理性质；（B） 2、了解氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及与水、碱的反应；（B）3、知道氯水的消毒和漂白原理。（A） 【课前诊断】1、下列物质属于纯净物的是 A玻璃 B蒸馏水 C漂白粉 D空气2、下列气体中，无色无味的是 ASO2 BCl2 CNO2 DN23、下列实验装置或操作，能达到目的的是学科网A干燥氯气 B闻气体气味 C分离乙醇和水 D进行喷泉实验【基础知识梳理】一、氯气的性质1氯气的物理性质：色 ， 态 ，味 ，密度比空气 ， 液化， 毒， 溶于水， 溶于饱和食盐水。2氯气的化学性质 氯气是一种化
2、学性质很 的非金属单质，能与多种 和 直接化合。（1）与金属(铁、铜等)反应 与铁反应 ；与铜反应 。【说明】铁与氯气反应，生成 价铁；铁与盐酸、稀硫酸反应，生成 价铁。（2）与非金属（H2等）反应（3）氯水因溶有氯气而显 色。溶于水的氯气，部分与水反应生成 和 。反应方程式为 。【思考】填写下列实验中的空白：A、向新制氯水中滴入紫石蕊试液，现象 。氯水有 性和 性。B、向新制氯水中滴入品红溶液，现象 。证明氯水中含有 。C、向新制氯水中滴入硝酸银溶液，产生 ，再加稀硝酸 。证明氯水中含有 。 .D、将新制氯水滴入碳酸钠溶液中，产生 。证明氯水中含有 。E、将新制氯水滴入FeCl2溶液中，现象
3、 。 证明氯水中含有 。实验结论：新制氯水中含有 微粒。【思考】分别将干燥的有色布条、湿润的有色布条放入两瓶干燥的氯气中，现象分别是：干燥的有色布条 ，湿润的有色布条 ；说明氯气本身 漂白性。【思考】氯水和液氯的区别氯水液氯物质类别所含微粒制 取保 存（4）氯气与碱溶液（NaOH、Ca(OH)2等溶液）反应 ； 。【说明】氯气与NaOH溶液的反应可用于实验室吸收氯气尾气。工业上可用氯气与 制造漂白粉。漂白粉的主要成分为 ，有效成分是 ，漂白粉的漂白原理为 。（5）与某些盐（NaBr、KI、FeCl2等溶液）反应离子方程式分别为 、 、 。 【课堂检测】 1、下列离子方程式书写正确的是 A盐酸与
4、氢氧化钠溶液反应：H+OH=H2OB锌粒与稀醋酸反应：Zn+2H+=Zn2+H2C氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+2OH=Mg(OH)2D氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+OH=Cl+ClO+H2O2、关于氯水的叙述，正确的是 A新制氯水中只含Cl2 和 H2O 分子 B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后变白C光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D新制氯水放置数天后pH值会变大3、新制氯水与久置氯水相比，下列结论不正确的是 A、颜色相同 B、前者能使有色布条褪色 C、都含有H+ D、加AgNO3溶液都能生成白色沉淀4、下图中AH均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系（反应中生成的水已略去）。回答以下问题：（1）E是，F是，H是。（填化学式）（2）C物质在日常生活中可作剂。（3）写出反应的化学方程式 。
