1、银 川 九 中2014 届 高 三 第 一 次 模 考化学试题 2014-27在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)中，当m、n、p、q为任意正整数时，达到平衡的标志是()A.体系压强不再发生变化B.反应速率vAvBvCvD=mnpqC容器内气体的密度不再改变D. 各组分的物质的量浓度不再改变8.某小组为研究电化学原理,设计右图装置,下列叙述不正确的是()A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2+2e-CuC.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D.a和b分别连接直流电源正、
2、负极,电压足够大时,Cu2+向铜电极移动9可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是()10.某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时,先断开K2,闭合K1,两极均有气泡产生:一段时间后,断开K1,闭合K2,发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是()A.断开K2,闭合K1时,总反应的离子方程式为:2H+2Cl-Cl2+H2B.断开K2,闭合K1时,石墨电极附近溶液变红C. 断开K1,闭合K2时,石墨电极作正极D. 断开K1,闭合K2时,铜电极上的电极反应为:Cl2+2e-2Cl-11结合下图判断，下列叙述正确的是()A和中正极均被保护B和中负极反应均是Fe2
3、e=Fe2C和中正极反应均是O22H2O4e=4OHD和中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有蓝色沉淀12. 下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是( )13在一恒定的容器中充入2 mol X和1 mol Y发生反应：2X(g)Y(g)nZ(g)达到平衡后，Z的体积分数为a%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量X为0.6 mol，Y为0.3 mol，Z为1.4 mol充入容器中，达到平衡后，Z的体积分数仍为a%，则n的值为( )。A可能为2，也可能为3 B只能为3C只能为2 D无法确定26.（14分）氮元素的单质及其化合物的研究和应用在工农业生产中有着非常重要的地位。工业制硝酸的
4、主要反应之一是4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) HakJ/mol（a0）。 （1）如果将4mol NH3和5mol O2放入容器中，达到平衡时放出热量0.8akJ，则平衡时NH3的转化率为 。 （2）在一定条件下，容积固定的密闭容器中进行上述反应，NO的浓度与时间关系如图所示，则NO的a、b、c三点的反应速率v（a正）、v（b逆）、v（c正）的大小关系是 。（3）t时，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表：第2min到第4mim，反应速率v（O2）= ；第2min时改变了条件，改变的条件可能是 （从所给选项中选择）；A降低温度 B增加了生成物 C减小
5、压强 D使用了高效催化剂在与第4min相同的温度下，若起始向容器中加入NH3、O2、NO和H2O（g）的浓度都为2moI/L，则该反应 （填“正反应方向进行”、“逆反应方向进行”、“不移动”）。 （4）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥，在温度7095时，工业尾气中的NO、NO2可以用尿素溶液吸收，将其转化为N2，尿素与NO、NO2三者等物质的量反应的化学方程式为 。 （5）目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为： CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H574
6、kJ/mol CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1160kJ/mol则1mol甲烷直接将NO2还原为N2的焓变为 。27. (12分)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS28O2 =6SO2Fe3O4，有3 mol FeS2参加反应，转移_ mol电子。(2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为_；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是_。(3)与明矾相似，硫酸铁也可作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是_。(4
7、)钢铁的电化学腐蚀原理如图所示，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在图中虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。28(17分) 氯碱厂电解饱和食盐水制取的工艺流程示意图如下： 依据上图，完成下列填空： （1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为_；与电源负极相连的电极附近，溶液值_。（选填：不变、升高或下降） （2）工业食盐含等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为_； （3）如果粗盐中含量较高，必须添加钡试剂除去，该钡试剂可以是_（选填a、b、c多选倒扣分） a. b. c. （4）为有效除去，加入试剂的合理顺序为_（选填a、b、c多选倒扣分） a
8、. 先加，后加，再加钡试剂 b. 先加，后加钡试剂，再加 c. 先加钡试剂，后加，再加 （5）脱盐工序中利用和在溶解度上的差异，通过_、冷却、_（填写操作名称）除去。 （6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止与反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，与充分接触，产物仅是和，相应的化学方程式为_。35. 【化学-选修结构化学】(15分)A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D原子中某p能级均排有5个电子，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。根据以上信息，回答下列问题
9、。(1)A和D的氢化物中，沸点较低的是_(填化学式)；该物质固态时属于_晶体；A和D的电负性较大的是_(填元素符号)；B和C的第一电离能较小的是_(填元素符号)；A和B的离子中，半径较小的是_(填离子符号)；构成C单质晶体的微粒以_键相结合。(2)写出B、C的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：_。(3)A和E可组成离子化合物，其晶胞结构如图所示：阳离子(用“”表示)位于大立方体的顶点或面心；阴离子(用“”表示)均位于小立方体的中心。与一个“”距离最近的“”有_个，与一个“”距离最近的“”有_个，该化合物的化学式是_。(4)已知晶胞的的体积为2.01023cm3，求A和E组成的离子化合物
10、的密度，请列式并计算，结果保留一位小数。36. 【化学-选修有机化学】（15分） 2004年，国家食品监督局发出“警惕食品中丙烯酰胺（CHCH2CONH2）”的公告，丙烯酰胺具有中等毒性，它对人体可造成神经毒性和遗传毒性。已知有机物H是丙烯酰胺的相邻同系物，A为气态烃，标准状况下密度为2.5g / L；F为六元环状化合物。回答下列问题： （1）写出G的结构简式_、K的结构简式_（2）指明下列反应类型：AB、_EG；_；（3）写出下列化学方程式：CD_EF_（4）下列关于丙烯酰胺的说法，不正确的是_； 丙烯酰胺可以溶于水和有机溶剂人们应改善膳食习惯，少食油炸食品1mol丙烯酰胺最多可和2mol氢
11、氢气发生反应丙烯酰胺有毒，人们要杜绝使用（5）写出有机物H的同种类别的同分异构体的结构简式： _。化学答案：7D8 D9 D10 C11A12B13A二、非选择题(本题共4小题，共58分)26（14分）27(12分)答案(1)32(2)2Fe3Cu=2Fe2Cu2铁粉、稀盐酸(稀硫酸)(3)酸性废水抑制Fe3的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体(4)28. (17分)（1）升高； （2） （3）a，c （4）b，c （5）蒸发，过滤 （6） 或 35【化学-选修物质结构与性质】（15分）答案(1)HCl分子FNaNa金属(2)OHAl(OH)3=AlO2H2O(3)412CaF2(4)3.2gcm336. 答案【化学-选修有机化学】（15分）（2）加成反应；消去反应（各1分） 高考资源网版权所有！投稿可联系QQ：1084591801