1、复习 43化学能与电能 【课标要求】1、能列举化学能与电能转化的实例(A)；2、通过制作简易原电池的实验，了解原电池的概念和原理(B)；3、认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性(B)。【诊断练习】1、某原电池的结构如右图所示，下列有关该原电池的说法正确的是A锌棒发生还原反应 B电子从铜棒经外电路流向锌棒 C溶液中Cu2+向锌棒移动 D铜棒质量增加2、某原电池结构如右下图所示，下列有关该原电池的说法正确的是 A、能将电能转换成化学能 B、电子从碳棒经外电路流向铁棒 C、碳棒发生氧化反应 D、总反应为Fe+H2SO4= FeSO4+H2【基础知识梳理】一、原电池1、定义：
2、将 能转变为 能的装置叫做原电池。2、构成条件两种活动性不同的金属（或金属与非金属导体）电极；电解质溶液；能自发进行的氧化还原反应；闭合电路。3、两极反应正极（活泼性较 的电极）：发生 反应， 电子，电子流 。负极（活泼性较 的电极）：发生 反应， 电子，电子流 。4、电荷移向电子从 极沿导线流向 极。 溶液中阳离子向 极移动，阴离子向 极移动。【活动与探究】原电池正负极的判断根据组成原电池两极的电极材料判断：一般是活泼性较强的金属为 极，活泼性较弱的金属或非金属导体为 极；燃料电池则燃料为 极；根据电流方向或电子流动方向判断：电流由 极流向 极，电子由 极流向 极；根据电解质溶液中离子的移动
3、方向判断：电解质溶液中，阳离子向 极移动，阴离 子向 极移动；根据原电池两极发生反应的类型判断：负极发生 电子的 反应，正极发生 电 子的 反应；根据电极现象判断：溶解的一极为 极，增重或有气体产生的一极为 极。5、原电池的原理从化学反应看，原电池的原理是氧化还原反应中还原剂失去的电子经导线定向移动传递给氧化剂，从而形成电流。【例】以CuZn、稀H2SO4原电池为例：正极材料是 ；正极发生 反应；电极反应式为 ；电极现象为 ；负极材料是 ；负极发生 反应；电极反应式为 ；电极现象为 ；电子由 极经导线流向 极；电流由 极流向 极；溶液中，阳离子向 极移动；阴离子向 极移动。原电池的总反应为 ，
4、离子方程式为 。 一段时间后，溶液酸碱性的变化为 。5、原电池原理的应用加快反应速率。如实验室用锌和稀硫酸反应制氢气时，向溶液中滴加几滴CuSO4可以加快反应速率。原因是锌置换铜，溶液中叠加了一个原电池发生氢气的反应。判断金属活泼性。一般来说，构成原电池两极的金属活泼性是负极大于正极。金属的腐蚀与防护a、金属腐蚀的本质是金属失电子被氧化。有化学腐蚀和电化学腐蚀两种形式，钢铁在潮湿空气中的腐蚀主要是因原电池原理而发生电化学腐蚀。b、金属的防护：改变金属内部结构（制成合金）、涂保护层（喷漆、涂油、电镀）、电化学保护。二、化学电源1、化学电源：工作原理是原电池反应。 2、化学电源分： 电池和 电池。
5、一次电池：用后不能复原；二次电池：充电能反复使用。3、氢氧燃烧电池：燃料氢气为负极，失电子，发生氧化反应；氧气为正极，得电子，发生还原反应。电池总反应：2H2+O2=2H2O。燃烧电池优点：能量转换利用率高；洁净、无污染；可实现热、电、水联产。4、氢能的三大优点：热值高、来源丰富、产物无污染。【课堂练习】1、某原电池装置如右图所示。下列说法正确的是ASO42-向石墨棒移动 B铁棒的质量减少C溶液酸性增强 D电流从铁片流向石墨棒2“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O2Mg(OH)2。下列关于该电池的说法错误的是 A镁片作为正极 B食盐水作为电解质溶液 C电池工作时镁片逐渐被消耗 D电池工作时实现了化学能向电能的转化3、将锌片和铜片按右上图方式插入柠檬中，电流计指针偏转。下列对该装置的说法正确的是 A将电能转换为化学能 B电子由铜片流出 C锌片是负极 D铜片逐渐被腐蚀4、氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图 如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是A该电池工作时电能转化为化学能B该电池中电极a是正极C外电路中电子由电极b经导线流向电极aD电池总反应为：2H2+O2=2H2O