1、复习4-2 化学能与热能 【课标要求】1知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因(A)；2了解吸热反应和放热反应的含义(A)；3通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化(B)。【诊断练习】1、下列说法不正确的是A、燃料的燃烧反应都是放热反应B、放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量C、断开化学键的过程会放出能量D、放热反应的逆反应一定是吸热反应2、下列说法不正确的是 A化学反应除有物质变化外，还伴随着能量变化B很多的放热反应也需要加热才能发生 C需要加热的反应都是吸热反应D化学反应是吸热还是放热，取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小【基础知识梳理】一、化学键与化
2、学反应中能量变化的关系 化学反应中能量变化的主要原因：断裂反应物分子中的化学键要 能量，形成生成物分子中的化学键要 能量。化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因。二化学变化中能量变化的原因1、微观方面：化学键的 与 是化学反应中能量变化的主要原因。化学反应的实质是原子的 ，从化学键的角度可表述为旧键的 和新键的 。【思考】为什么有的放热反应开始时需要加热呢？2、宏观方面：各种物质都储存有化学能。若反应物的总能量生成物的总能量，则化学反应 能量；若反应物的总能量生成物的总能量，则化学反应 能量。三、放热反应和吸热反应1、放热反应：_ 能量的反应叫做放热反应。实质是反应物能量 生成物能量
3、。2、吸热反应：_ 能量的反应叫做吸热反应。实质是反应物能量 生成物能量。3、常见的放热反应和吸热反应放热反应：燃烧反应、中和反应、金属与酸的反应、大多数化合反应、化学变化中的成键反应；吸热反应：C+CO2、C+H2O、Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl、大多数的分解反应、化学变化中的断键反应。【课堂练习】1、下列各图中，表示逆反应是吸热反应的图像是 2、下列反应中，既是氧化还原反应又是吸热反应的是 A、Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应 B、铝与稀盐酸C、灼热的炭与CO2的反应 D、甲烷与O2的燃烧反应3、下列反应属于吸热反应的是 A液氨的蒸发 B汽油的燃烧 C盐酸与氢氧化钠溶液反应
4、 D工业制生石灰4、下列反应属于吸热反应的是 A2MgO2=2MgO（条件：点燃）BHClNaOH=NaClH2O CCH2O=COH2（条件：高温）DCaOH2O=Ca(OH)25、下列过程需要吸收热量的是 A甲烷在空气中燃烧B断开1mol氮气分子中的氮氮叁键 C镁条溶于盐酸 D浓硫酸的稀释6、已知反应ABCD为放热反应，则对该反应的下列说法中正确的是 A、物质A的能量一定高于C B、物质A和B的总能量一定高于C和D的总能量C、物质B的能量一定高于D D、因该反应放热，故不需要加热就能发生7、下列过程吸收能量的是 A、钠和水反应 B、生石灰溶于水C、硫在空气中燃烧 D、反应物总能量小于生成物总能量的化学反应8、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A氧化钙溶于水 B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应 D碳酸钙受热分解
