1、原子的基态与激发态、电子云与原子轨道 观察与思考 焰色反应是什么成就了如此的美丽?一、基态与激发态、光谱 基态原子 吸收能量 激发态原子 释放能量(能量高)(能量低)发射光谱 吸收光谱 激发态当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成 激发态原子。1、基态处于最低能量的原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将释放 能量。光（辐射）是电子释放能量的重要形式之一。2、原子光谱 不同元素的原子的核外电子发生跃迁时会吸收或释放不同频率的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称为原子光谱。现象解读 牛顿和七基色 科学史话 用光谱仪测定氢气放电管发射
2、的氢的发射光谱丹麦物理学家玻尔（18851962)氢发射光谱氢吸收光谱锂吸收光谱锂发射光谱钠吸收光谱发射光谱和吸收光谱锂、氦、汞的吸收光谱 锂、氦、汞的发射光谱 特征:暗背景,亮线,线状不连续 特征:亮背景,暗线，线状不连续 现象解读 有何应用？【阅读课本P8】化学研究中利用光谱分析检测一些物质的存在与含量等。3、光谱分析的应用 通过原子光谱发现许多元素。如：铯（1860年）和铷（1861年），其光谱中有特征的篮光和红光。学.科.网 又如：1868年科学家们通过太阳光谱的分析发现了稀有气体氦。二、电子云与原子轨道 1、电子云:电子在原子核外出现的概率分布图。核外电子运动状态的描述 图片解读 电
3、子云轮廓图的制作过程原子轨道概率分布图(电子云)电子云只是形象地表示 电子出现在各点的概率高低,而实际上并不存在。小黑点不表示电子，只表示电子在这里出现过一次。小黑点的疏密表示电子在核外空间内出现的机会的多少。现象解读 2、电子云轮廓图原子轨道 S能级的原子轨道是球形对称的.图片解读 S能级的原子轨道图*S能级的原子轨道是球形对称的*能层序数n越大,原子轨道半径越大 P能级的原子轨道图 xyzxyzxyz*P能级的原子轨道是哑铃形(纺锤形）的,每个P能级有3个原子轨道,它们相互垂直,分别以Px,Py,PZ表示。P能级的原子轨道图 d能级的原子轨道图 纺锤形 花瓣形 总结感悟 小结：原子轨道的特
4、点 1.s原子轨道是球形的，p原子轨道是纺锤形的；2.能层序数n越大，原子轨道的半径越大；3.不同能层的同种能级的原子轨道形状相似，只是半径不同；相同能层的同种能级的原子轨道形状相似，半径相同，能量相同，方向不同 4.s能级只有1个原子轨道；p能级有3个原子轨道，互相垂直，可分别以px、py、pz表示，能量相等。如2 px、2 py、2 pz轨道的能量相等。各能级包含的原子轨道数：(1)ns能级各有1个原子轨道；（2）np能级各有3个原子轨道；（3）nd能级各有5个原子轨道；（4）nf能级各有7个原子轨道；1、如图是2pz轨道电子云的示意图，请观察图，并判断下列说法中不正确的是(双选)()A2
5、pz轨道上的电子在空间出现的概率分布是z轴对称B点密集的地方表明电子出现的机会多C电子先沿z轴正半轴运动，然后在负半轴运动 D2pz轨道形状为两个椭圆面 2pz轨道电子云示意图 出现机会的多少，越密集，说明出现机会越多 几率大小，不是电子运动的实际轨迹 纺锤形(或哑铃形)CD当堂巩固 2、下列说法正确的是 ()A自然界中的所有原子都处于基态 B同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量 C无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量 D激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性 处于最低能量的原子叫做基态原子 从基态到激发态吸收能量 不同的原子，能量不同 处于激发态的原子不一定能失去电子 B
