1、高考资源网（） 您身边的高考专家江苏省扬州师大附中2012-2013学年高二第二学期高二化学期中试题2013.05.03责任命题、审核：本试卷共计：120分考试时间：100分钟注意事项：1本试卷包含选择题第1题第15题，共40分、非选择题第16题第21题，共80分两部分。考试结束后，请将答题卡交回。2选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。3作图用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32
2、Fe-56Cu-64一、单项选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中错误的是A对废旧电池进行回收处理B研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率C大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”D工业上，电解熔融MgCl2制金属镁2下列说法正确的是A乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质BAl3、NO3 、Cl、CO32 、Na可大量共存于pH=2的溶液中C向0.1 mol/L NaHCO3溶液中滴加酚酞，溶液变浅红 D分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同3对于反应 I2(g)H
3、2(g) 2HI(g)，能增大正反应速率的措施是A移去部分HI B减小容器容积 C通入大量He D降低体系温度4某化学反应过程中的能量变化关系如右图所示，下列结论正确的是 能量反应物反应进程生成物A该反应可能是乙醇燃烧反应B该反应的逆反应是吸热反应C该反应可能是碳酸钙分解反应D需加热的化学反应一定是吸热反应5下列表示对应的离子方程式正确的是 A硫化钠的水解反应：S2H3O HSH2O B碳酸钠的水解：CO32 + 2H2OH2CO3 + 2OHC向Ba(OH)2溶液滴KHSO4溶液至中性：Ba2OHHSO42BaSO4H2O DNa2HPO4溶于水后发生电离：Na2HPO4=2Na+HPO42
4、6常温下，水电离出的c(H+)10-13molL1的溶液中，下列离子组一定能大量共存的是ANH4、Al3+、NO3、Cl BCu2+、Fe2+、Cl、NO3CNa+、K、Cl、NO3DNa+、AlO2、SO42、K7NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A用石墨电极电解氯化铜溶液时，若阴极增重64 g，则阳极能产生NA个氯气分子B25，pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1 NAC用石墨电极电解饱和食盐水，当阴极产生2.24 L H2时，转移的电子数一定为0.2 NAD100 mL 1 molL-1的NH4Cl溶液中，NH4+的数目等于0.1 NA8下列说法正确的是ANaHSO3溶液中滴
5、加石蕊试液变红，说明HSO3水解程度大于电离程度B将FeCl3溶液蒸干并充分灼烧，最终得到的固体是Fe2O3C草木灰和硫铵混合施用可使肥效更高D铅蓄电池在放电和充电时，电池内硫酸的质量分数均变小9化学反应终点的判断是化学实验的重要环节，下列对化学反应终点判断不正确的是A向BaCl2溶液中加入适量Na2CO3溶液后，静置，向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀，说明Ba2已经完全沉淀B淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入NaOH使溶液呈碱性，加入新制Cu(OH)2后加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经完全水解 C将Na2SO410H2O晶体置于坩埚中加热，冷却后称量，并重复上述操作，若相邻
6、两次称量的结果相同，说明硫酸钠已全部失去结晶水D用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加标准HCl溶液，若滴入最后一滴HCl 溶液后粉红色刚好褪去，且半分钟内不变色，说明已达滴定终点10在如图所示的三个容积相同的容器中进行如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)；H0。若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为A BCD二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，只要选错一个，该
7、小题就得0分。11下列说法正确的是AMgO、Al2O3是耐高温材料，工业上常用其电解冶炼对应的金属B一定温度下，反应2NaCl(s)2Na(s)Cl2(g)的 H0 ，S0C等体积、等物质的量浓度的HA（弱酸）与NaA混合溶液，其酸碱性取决于Ka(HA)的大小D硫酸工业中二氧化硫的催化氧化不采用高压是因为压强对SO2转化率无影响12下列有关工业生产的叙述正确的是A合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率B硫酸工业中，接触室内安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量 C氯碱工业中，使用离子交换膜可防止C12和NaOH溶液反应D电镀工业中，必需将镀件与电源的负极相连13
8、已知反应：101kPa时，C(s) 1/2O2(g)CO（g）；H1110.5kJ/mol 稀溶液中，H(aq) OH(aq)H2O(1)；H257.3kJ/mol下列结论正确的是A若碳的燃烧热用H3来表示，则H3H1C浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热值为57.3kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量14下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是ANa2CO3溶液：c(Na)c(CO32) c(HCO3)c(H2CO3)B硝酸钠与稀盐酸的混合溶液：c(Na)c(NO3)CNH4Cl溶液：c(NH4)c(Cl)D等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na
9、)c(CH3COO) c(OH)c(H) 15在某容积不变的密闭容器中，可逆反应A(g) B(g) xC(g)符合下列图中所示关系。由此推断对图II的正确说法是A若p3p4，Y轴可表示B的质量分数 B若p3p4，Y轴可表示A的转化率 C若p3p4，Y轴可表示混合气体的平均摩尔质量 D若p3p4，Y轴可表示混合气体的密度非选择题（共80分）16（14分）合理利用资源，降低碳的排放，实施低碳经济是今后经济生活主流方向。下列措施不利于有效减少二氧化碳排放的是 。A植树造林，保护森林，保护植被B加大对煤和石油的开采，并鼓励使用石油液化气C推广使用节能灯和节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不
10、宜过高D倡导出行时多步行和骑自行车，建设现代物流信息系统，减少运输工具空驶率科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，如将CO2和H2以14比例混合通入反应器，适当条件下反应可获得一种能源。完成以下化学方程式：CO24H2 2H2O。CO2合成生产燃料甲醇（CH3OH）是碳减排的新方向。进行如下实验：某温度下在1 L的密闭容器中，充2 mol CO2和6 mol H2，发生：CO2(g)+3H2(g )CH3OH(g)+H2O(g)能判断该反应已达化学反应限度标志的是 （填字母）。ACO2百分含量保持不变 B容器中H2浓度与CO2浓度之比为3:1C容器中混合气体的质量保持不变 DCO2生成速
11、率与CH3OH生成速率相等现测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如左下图所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= mol/（Lmin）。c（mol/L）CH3OHCO2t（min）4120.501.501.002.000CO在催化作用下也能生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；已知密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，CO的平衡转化率（）与温度、压强的关系如右上图所示。若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体
12、积为VAL，则A、B两点时容器中，n(A)总n(B)总= 。以KOH为电解质的甲醇燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH = 2K2CO3+6H2O，通入甲醇的电极为燃料电池的负极，正极发生的电极反应式为 。17（14分）将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后溶液呈 性，溶液中c(NH4+)与c(Cl)的大小关系是_；将PH3的盐酸和PH11的氨水等体积混合后溶液呈 性，溶液中c(NH4+)与c(Cl)的大小关系是 ；将mmolL1的盐酸和nmolL1氨水等体积混合后，若溶液的PH7，则m和n数值的大小关系是 。已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH+HA，HAH+A2。常温下，N
13、a2A溶液的pH 7（填“”、“”、“”、“=”）。假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 。A选用更有效催化剂 B升高反应体系温度 C降低反应体系温度 D缩小容器体积研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。实验编号T/NO初始浓度/molL1CO初始浓度/molL1催化剂的比表面积/m2g12801.2010-35.8010-3821.2010-31243505.8010-3124请在上表格中填入剩余的实验条件数据。
14、请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线示意图，并标明各条曲线的实验编号。20（12分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法1：还原沉淀法 工艺流程为：CrO42Cr2O72Cr3+Cr(OH)3其中第步存在平衡：2CrO42(黄色)+2HCr2O72(橙色)+H2O能说明第步反应达平衡状态的是 。aCr2O72和CrO42的浓度相同 b2v(Cr2O72)=v(CrO42) c溶液的颜色不变第步中，还原1molCr2O72离子，需要 mol的FeSO47H2O
15、。方法2：电解法 用Fe做电极电解含Cr2O72的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。用Fe做电极的原因为 。在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释） ，溶液中同时生成的沉淀还有 。电镀废液中Cr2O72可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72(aq)+2Pb2(aq)+H2O(l)2 PbCrO4(s)+2H(aq) H 0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是( )平衡常数Cr2O72转化率正反应速率Cr2O72物质的量温度ApHB温度CPb2+物质的量浓度D21（12分）本世纪是生命科学研究的昌盛时期，科学家
16、研究发现，进入生物体内的氧分 子，可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基（O2），进而引发产生一系列自由基。一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统（抗氧化酶和抗氧化剂），能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护。人们利用羟胺（NH2OH）氧化的方法可以检测其生物系统中O2含量，原理是O2与羟胺在酸性条件下反应生成NO2和一种过氧化物。NO2在对氨基苯磺酸和萘胺作用下，生成粉红的偶氮染体，染体在波长530nm处有显著吸收，且其吸收值与c(NO2)成正比，从而可计算出样品中的O2含量。某实验室用以上方法处理后测得溶液中n(NO2)2.50010-3 mol。根据测定原理写出有关反应离
17、子方程式 ；计算该样品中n(O2) ；如用羟胺氧化法测定O2时，将其生成的过氧化物作为检测物，若选用氧化还原法进行定量分析。原理：2MnO4+5H2O2+6H+2Mn2+5O2+8H2O。取该溶液25.00mL， 用0.1000 mol/L酸性KMnO4标准溶液进行滴定，到达终点时用去KMnO4标准溶液VmL。测定所用的主要玻璃仪器为 、 ，滴定终点的现象为 ；根据实验数据计算该样品中n(O2) 。高二期中化学（选修）参考答案 2013.5单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1B 2C 3B 4C 5D 6C 7A 8B 9 B 10A不定项选择题（本
18、题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11C 12CD 13.A 14. BD 15.BC 非选择题（包括7小题，共80分）16（14分）B CH4 AD 0.375 大于 5:4 O2+2H2O+4e=4OH （或3 O2+6H2O+12e=12OH） (每空2分)17(14分) 酸c(Cl)c(NH4+) 碱 c(NH4)c(Cl) mn BC （每空2分）18（12分）胶头滴管 250 mL容量瓶 0.20
19、00 molL10.0100 molL-1 醋酸的pH大于2(或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1)增大用pH计测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH （每空2分）19(16分) 1.8810-4mol/(Ls) (4) C、D II: 280 5.8010-3 ：1.210-3 如右图 （每空2分）20(12分) c 6 阳极反应为Fe2e=Fe2+，提供还原剂Fe2+ 2H+2e=H2 Fe(OH)3 A （每空2分）21（12分） NH2OH+2O2+H+NO2+H2O2+H2O 5.00010-3mol 酸式滴定管 锥形瓶 锥形瓶中的溶液显浅紫红色，半分钟不褪色 5.00010-4Vmol （每空2分） 高考资源网版权所有，侵权必究！
