1、第4讲离子反应离子方程式考纲要求1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。考点一电解质及其电离1电解质及其分类(1)分类依据(2)电解质与物质类别的关系酸、碱、盐全为电解质。水和离子化合物型氧化物均为电解质。(3)电解质的强弱与物质类别的关系强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐。弱电解质：弱酸、弱碱、少数盐(如醋酸铅)和水。强电解质归纳强电解质举例强酸HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(O
2、H)2等绝大多数盐NaCl、BaSO4、CaCO3等2.电解质电离条件(1)共价化合物型电解质：溶于水。(2)离子化合物型电解质：溶于水或熔融。3电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中，用“=”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如：H2CO3：H2CO3HHCO，HCOHCO；Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe33OH。(3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。如NaHSO4溶液中：NaHSO4=NaHSO ；NaHCO3溶液中：NaHCO3=NaHCO、HCOHCO。1判断
3、正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质()(2)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子()(3)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物()(4)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强()(5)HClO是弱电解质，但NaClO是强电解质()(6)BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质()(7)CO2、NH3溶于水能导电，所以二者均为电解质()2今有15种物质：Fe稀硝酸HNO3液氨SO2空气NaClBaSO4Na2CO3乙醇Al2O3石墨NaOH氨水Na2O2按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位
4、置。序号符合的条件物质的序号(1)混合物(2)电解质，但熔融状态下并不导电(3)电解质，熔融状态下能导电(4)电解质，但难溶于水(5)非电解质(6)既不是电解质，也不是非电解质，但能导电答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)题组一电离方程式的书写理解离子反应的基石1写出下列典型物质的电离方程式(注：如无特别说明，均指在水溶液中的电离)。(1)H2S_。(2)HI_。(3)Ca(OH)2_。(4)Cu(OH)2_。(5)BaSO4_。(6)NaHSO3_。(7)NaHSO4(熔融)_。(8)Al2O3(熔融)_。答案：(1)H2SHHS(2)HI=HI(3)Ca(OH)2=Ca22OH(4)
5、Cu(OH)2Cu22OH(5)BaSO4=Ba2SO(6)NaHSO3=NaHSO(7)NaHSO4NaHSO(8)Al2O32Al33O22有八种离子：H、Na、Ba2、Ca2、OH、Cl、SO、CO。(1)由两种离子相结合可形成的物质有16种，其中属于酸的是_，属于难溶盐的是_。(2)写出以上离子组成的弱电解质的电离方程式：_。答案：(1)HCl、H2SO4、H2CO3BaSO4、BaCO3、CaCO3、CaSO4(2)H2OHOH、H2CO3HHCO、HCOHCO题组二电解质溶液的导电性3今有下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。(1)向H2SO4溶液中
6、加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液()(2)向H2SO4溶液中通入Cl2直至过量()(3)向AgNO3溶液通入少量HCl()(4)向氨水中通入HCl直至过量()(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2()(6)向饱和石灰水中不断通入CO2()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)4同一温度下，强电解质溶液a，弱电解质溶液b，金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是()AbacBabcCcabDbcaA金属导体随温度升高导电能力减弱；强电解质不存在电离平衡，升高温度，溶液中的离子浓度不变，但导电能力随温度的升高而增强；弱电解质存在着电离平衡，升高温度，弱电
7、解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，随温度的升高，弱电解质的导电能力增加得最快。金属导电与电解质溶液导电对比导电粒子升高温度变化类型金属自由电子导电性变弱物理变化电解质溶液自由离子导电性增强化学变化考点二离子反应和离子方程式1离子反应的定义有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。2离子反应发生的条件(1)复分解反应型生成难溶性的物质，如Al(OH)3、BaSO4等。生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等。生成挥发性的物质，如CO2、SO2、NH3等。(2)氧化还原反应型离子间发生电子转移。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为：2Fe3Cu=2Fe2Cu2。(3)络合反应型：如Fe3
8、3SCN=Fe(SCN)3。3离子方程式(1)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用HOH=H2O来表示。4电解质的“拆”分原则(1)易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写离子形式。(2)酸式盐弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO、HS、HSO等；强酸的酸式酸根离子(如HSO)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na、H和SO；而在熔融状态下HSO不能拆开，应写成Na和HSO。(3)微溶物：不论是反应物还是生成物，是否写离子
9、形式都由其浓度决定。如石灰乳写化学式Ca(OH)2，澄清石灰水写成Ca2、OH。(4)固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应，不能电离出自由离子，所以不写离子方程式。强化记忆盐、碱溶解性钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶；硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞；微溶物有四种；强碱都易溶，Ca(OH)2是微溶。说明：(1)四种微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸 1填写教材中常考的10个反应的离子方程式。(1)钠与水的反应：_；(2)氯气与水的反应：_；(3)实验室用MnO2和浓
10、盐酸共热制取Cl2：_；(4)向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：_；(5)向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：_；(6)碳酸钙中加入醋酸溶液：_；(7)铜与稀硝酸的反应：_；(8)铜与浓硝酸的反应：_；(9)FeCl3溶液与铜的反应：_；(10)向NaAl(OH)4溶液中通入足量CO2：_。答案：(1)2Na2H2O=2Na2OHH2(2)Cl2H2OHClHClO(3)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(4)Al34OH=Al(OH)4(5)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(6)CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOH2OCO2(7)3Cu8H2NO=3Cu
11、22NO4H2O(8)Cu4H2NO=Cu22NO22H2O(9)2Fe3Cu=Cu22Fe2(10)Al(OH)4CO2=Al(OH)3HCO2写出下列离子方程式对应的化学方程式(1)Cu2Fe=Fe2Cu_(2)HOH=H2O_(3)Fe33OH=Fe(OH)3_(4)Ca2OHHCO=CaCO3H2O_答案：(1)CuSO4Fe=FeSO4Cu(2)HClNaOH=NaClH2O(3)FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl(4)Ca(OH)2NaHCO3(少量)=CaCO3NaOHH2O(注：其他合理反应也可)题组一多重反应离子方程式的书写1完成下列反应的离子方程式(1)Ba(O
12、H)2溶液与H2SO4溶液混合_。(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合_。(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合_。(4)Fe2O3溶于HI溶液中_。(5)FeO溶于稀HNO3中_。答案：(1)Ba22OH2HSO=BaSO42H2O(2)Ba22OH2NHSO=BaSO42NH3H2O(3)Cu2SOBa22OH=Cu(OH)2BaSO4(4)Fe2O36H2I=2Fe23H2OI2(5)3FeO10HNO=3Fe3NO5H2O题组二先后型离子反应方程式的书写2一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为
13、竞争型。(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应NaOH不足：_；NaOH过量：_。(2)将Fe(NO3)3溶液与HI混合HI不足：_；HI过量：_。(3)向含有OH、CO、Al(OH)4的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为_；_；_；_。答案：(1)HOH=H2ONHH2OH=NH3H2OH2O(2)8H2NO6I=4H2O3I22NOFe312H3NO10I=Fe25I26H2O3NO(3) OHH=H2OAl(OH)4H=Al(OH)3H2OCO2H=H2OCO2Al(OH)33H=Al33H2O3向盛有10 mL 1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液的烧杯中
14、滴加1 molL1 NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下：写出各阶段反应的离子方程式：OA段：_；AB段：_；AC段：_。答案：Al33OH=Al(OH)3NHOH=NH3H2OAl(OH)3OH=Al(OH)4用分类思想突破跟量有关的离子方程式类型一连续型集训1指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：碱过量：_；碱不足： _。(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入NaAl(OH)4溶液中：NaAl(OH)4过量：_；NaAl(OH)4不足：_。(3
15、)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：盐酸不足：_；盐酸过量： _。(4)铝盐溶液与强碱溶液反应：铝盐过量：_；强碱过量： _。(5)NaAl(OH)4溶液与强酸溶液反应：NaAl(OH)4过量：_； 强酸过量：_。(6)Fe与稀HNO3溶液反应：Fe过量：_；稀HNO3过量：_。答案：(1)CO22OH=COH2OCO2OH=HCO(2)2Al(OH)4CO2=2Al(OH)3COH2OAl(OH)4CO2=Al(OH)3HCO(3)COH=HCOCO2H=CO2H2O(4)Al33OH=Al(OH)3Al34OH=Al(OH)4(5)Al(OH)4H=Al(OH)3H2OAl
16、(OH)44H=Al34H2O(6)3Fe2NO8H=3Fe22NO4H2OFeNO4H=Fe3NO2H2O集训2(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：Ca(HCO3)2少量：_；Ca(HCO3)2足量：_。(2)Ca(HCO3)2溶液和Ca(OH)2溶液反应：Ca(HCO3)2少量：_；Ca(HCO3)2足量：_。答案：(1)Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2OOHHCOCa2=CaCO3H2O(2)Ca2HCOOH=CaCO3H2OCa2HCOOH=CaCO3H2O“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式(1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种
17、以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与物质组成比相符。(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。 类型二配比型集训3当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应NaOH不足：_；NaOH过量：_。(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应NaHCO3不足： _；NaHCO3过量：_。(3)Ba(OH)2溶
18、液与NaHSO4溶液的反应nBa(OH)2n(NaHSO4)11_，此时溶液呈_性；nBa(OH)2n(NaHSO4)12_，此时溶液呈_性，若向该溶液中再加Ba(OH)2溶液，离子方程式为_。答案：(1)Ca2HCOOH=CaCO3H2OCa22HCO2OH=CaCO32H2OCO(2)HCOOHCa2=CaCO3H2OCa22OH2HCO=CaCO3CO2H2O(3)Ba2OHHSO=BaSO4H2O碱Ba22OH2HSO=BaSO42H2O中SOBa2=BaSO4考点三离子方程式正误判断题组一合理拆分化学式1判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)向CuSO4溶液中通入H2S气体：C
19、u2S2=CuS()(2)氯气溶于水：Cl2H2O2HClClO()(3)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO2H=CO2H2O()(4)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al33OH=Al(OH)3()(5)Na2O2固体与水反应：2O2H2O=4OHO2()(6)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OHH=H2O()解析：(1)H2S是弱酸应保留化学式；(2)HClO是弱酸，应保留化学式；(3)HCO难电离；不能拆成H和CO；(4)NH3H2O是弱碱应保留化学式；(5)Na2O2属于氧化物，应保留化学式；(6)Mg(OH)2难溶于水，应保留化学式。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)“拆分”陷阱离子
20、方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根 题组二是否满足“三守恒”2判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2=Fe32Cl()(2)向水中加入一小块钠：Na2H2O=Na2OHH2()(3)向稀硝酸中加入铜片：Cu2HNO=Cu2NOH2O()(4)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO24H2ClMn22H2OCl2()(5)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IOI6H=I23H2O()(6)用过氧化氢
21、从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O22H=I22H2O()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)“守恒”陷阱离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，是氧化还原反应的，还应符合得失电子守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒和得失电子守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。 题组三是否符合反应原理3(1)将Na投入到CuSO4溶液中2NaCu2=2NaCu()(2)Fe和稀盐酸反应2Fe6H=2Fe33H2()(3)Fe和稀硝酸反应Fe2H=Fe2H2()(4)Zn和浓硫酸反应Zn2H=H2Zn2()(5)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应Ba2SO=BaSO4()(6)F
22、e(OH)3和HI的反应Fe(OH)33H=Fe33H2O()(7)FeO和稀HNO3的反应FeO2H=Fe2H2O()(8)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应HSOBa2OH=BaSO4H2O()(9)HS的电离HSH2O=H3OS2()(10)NaHCO3的水解HCOH2O=H2CO3OH()(11)向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热NHOHNH3H2O()(12)向NaClO溶液中通入少量SO22ClOSO2H2O=2HClOSO()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6) (7)(8)(9)(10)(11)(12)“原理”陷阱离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原
23、理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2，金属和氧化性酸反应不放H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“=”“”使用是否正确以及反应条件等 题组四是否符合配比关系4判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)向FeI2中通入少量Cl22Fe2Cl2=2Fe32Cl()(2)向FeBr2中通入少量Cl22Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl()(3)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2ClOH2OCO2=HClOHCO()(4)向NaAl(OH)4溶液中通入少量CO22Al(OH)4CO2=2Al(OH)3COH2O()(5)少量SO2和NaOH反应SO2OH=HSO()(6)向N
24、a2CO3溶液中滴入少量盐酸CO2H=H2OCO2()(7)少量Ca(OH)2和NaHCO3反应Ca2OHHCO=CaCO3H2O()(8)NH4HSO3与NaOH等物质的量反应NHHSO2OH=NH3H2OSO()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6) (7)(8)“量比”陷阱在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量 1(2019全国卷，10)离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是()A经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B水中的NO、S
25、O、Cl通过阴离子树脂后被除去C通过净化处理后，水的导电性降低D阴离子树脂填充段存在反应HOH=H2OA本题考查离子交换法的净水原理，考查的核心素养是证据推理与模型认知。结合上述分析及电荷守恒可知，经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增多，A错误；水中的NO、SO、Cl被阴离子树脂吸附除去，B正确；经过净化处理后，水中的离子浓度降低，水的导电性减弱，C正确；阳离子交换树脂吸附交换时产生的H通过阴离子交换树脂时与OH反应生成H2O，离子方程式为：HOH=H2O，D正确。2(2019天津，2)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是()实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解
26、Mg(OH)22NH=Mg22NH3H2OB向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe33H2O=Fe(OH)33HC二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SO22MnO4H=3SO2Mn22H2OD氧化亚铁溶于稀硝酸FeO2H=Fe2H2OAA项，悬浊液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，加入NH4Cl溶液后，NH与OH结合成NH3H2O，平衡正向移动而使沉淀逐渐溶解，正确；B项，红褐色液体是Fe(OH)3胶体，不是沉淀，错误；C项，得失电子不守恒，电荷不守恒，错误；D项，稀硝酸具有强氧化性，可将Fe2氧化为Fe3，错误。3(2017海南高考卷)能正确表达下列反应的离子
27、方程式为()A用醋酸除去水垢：2HCaCO3=Ca2CO2H2OB硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2HFeS=H2SFe2C向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al33CO=Al2(CO3)3D用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO22OH=NONOH2ODA项，醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；B项，硫化亚铁与浓硫酸混合加热生成硫酸铁、二氧化硫和水，且浓硫酸不能拆开；C项，向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳；D项，用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2，生成硝酸钠、亚硝酸钠，离子方程式正确。 42019全国卷，26(4)一种以硼镁矿(含Mg2B2O5H2O、SiO2及
28、少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：在“沉镁”中生成Mg(OH)2MgCO3沉淀的离子方程式为_。答案：2Mg23CO2H2O=Mg(OH)2MgCO32HCO或2Mg22COH2O=Mg(OH)2MgCO3CO25写出下列反应的离子方程式(1)2017全国卷，27(2)钛铁矿(主要成分为FeTiO3，Ti为4价)加盐酸“酸浸”后钛主要以TiOCl的形式存在，写出相应反应的离子方程式：_。(2)2018全国卷，27(4)用碘滴定法测定葡萄酒中焦亚硫酸钠(Na2S2O5)残留量时，滴定反应的离子方程式：_。(3)2018全国卷，26(3)溶液中的Cd2可用锌粉除
29、去，写出还原除杂工序中反应的离子方程式：_。答案：(1)FeTiO34H4Cl=Fe2TiOCl2H2O(2)S2O2I23H2O=2SO4I6H(3)Cd2Zn=CdZn262016全国卷，27(2)(4)(1)CrO和Cr2O在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 molL1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)随c(H)的变化如图所示。用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_。(2)6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3，该反应的离子方程式为_。解析：(1)Na2CrO4溶液中的转化反应为2CrO2HCr2OH2O。(2)Cr2O被还原成Cr3，Cr元素化合价降低，作氧化剂，则HSO作还原剂，被氧化为SO，根据得失电子守恒、原子守恒及电荷守恒，即可得出反应的离子方程式。答案：(1)2CrO2HCr2OH2O(2)Cr2O3HSO5H=2Cr33SO4H2O