1、银川一中2022届高三年级第六次月考理科综合能力测试(化学)注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Ne-20 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ge-73一、选择题：本题包括7小题。每小题6分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。1. 中华民族为人类文明进步作出了巨大贡献。下列事例用化学观点分析错误的是A. 侯氏制碱法工艺过程中应用了物质溶解度的差异B. 几千年前用谷
2、物酿酒和酿醋，酿造过程中只发生了水解反应C. 我国生产陶瓷历史悠久。四川三星堆遗址新出土大量陶瓷碎片，属于无机非金属材料D. 今年我国科学家在国际上首次实现了从CO2到淀粉的人工合成，过程中包含着氧化还原反应2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 常温常压下，20 g氖气所含有的原子数目为0.5NAB. 2.8g铁粉与50mL4 molL-1盐酸完全反应转移电子数目为0.1NAC. 标准状况下，22.4 L SO2和SO3混合物中含有的硫原子数目为0.1NAD. 28g的C2H4和N2混合气体中含有的原子数为2NA3. 用海水制盐工业中的母液来生产金属镁的一种工艺流程如下下列说
3、法错误的是A. 设计步骤、的主要目的是富集MgCl2B. 脱水时在HCl气氛中进行可防止MgCl2发生水解C. 步骤电解熔融MgCl2时，阴极有金属Mg析出D. 电解得到的炽热镁粉可在氮气中冷却4. 某兴趣小组用下图装置制备气体（酒精灯可以根据需要选择），对应说法正确的是选项药品中药品中药品中药品制备气体中药品及作用A浓盐酸MnO2饱和食盐水浓硫酸Cl2NaOH溶液，尾气吸收B稀硝酸Cu烧碱溶液浓硫酸NONaOH溶液，尾气吸收C浓盐酸大理石饱和Na2CO3溶液浓硫酸CO2澄清石灰水，检验D浓盐酸Zn水浓硫酸H2撤去A. AB. BC. CD. D5. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次
4、增大，其中两种元素形成的化合物可用于呼吸面具中作为供氧剂。W、X、Y三种元素形成的一种化合物在工业上常用于清洗油污，Z的最外层电子数为X、Y的最外层电子数之和。下列说法不正确的是A. 简单离子半径：YXZB. 化合物Y2X2和YZX都既存在离子键，又存在共价键C. W、Z的氧化物对应水化物的酸性：WZD. X、Z某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂6. 下列离子方程式书写正确的是A. 泡沫灭火器的原理：B. 向BaCl2溶液中通入少量SO2：Ba2+SO2+H2O=BaSO3+2H+C. 向Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：3S2O+2H+=4S+2SO+H2OD Ca(HCO3)
5、2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：Ca2+OH-+HCO=CaCO3+H2O7. 已知：pOH= -lgc(OH-)。298 K时，向20.00 mL0.10molL-1氨水中滴入0.10 molL-1的盐酸，溶液的pH和pOH与加入盐酸体积关系如图所示。下列说法正确的是A. 曲线PJN表示溶液中pH的变化B. M点水的电离程度比Q点大C. M、P两点的数值之和a + b = 14D. pH与pOH交叉点J对应的V(盐酸)=20.00 mL二、非选择题(一)、必答题8. 研究发现，含氯消毒剂可以有效灭活新冠病毒。二氧化氯()就是其中一种高效消毒灭菌剂。氯酸钠还原法是目前广泛使用的制备方法，其
6、中一种是用与在催化剂、60时，发生反应得到，如图所示装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放进行了研究。已知：的浓度较大时易分解爆炸，实验室常用稳定剂吸收，使用时加酸再释放出；有关物质沸点如下表：物质HCOOH沸点64.7100.811（1）仪器a名称是_，仪器b的作用是_。（2）实验过程中需不断通入，其目的是_。（3）已知制备反应中被氧化为甲酸(HCOOH)，制备反应的离子方程式为_。（4）该实验采用的最佳加热方式为_。（5）自来水厂用碘量法检测水中的浓度，其实验操作如下：取200.0mL的水样，加入足量的KI溶液，再用NaOH溶液调至中性，并加入淀粉溶液。再用标准溶液滴定碘单质，()，达到滴
7、定终点时用去20.00mL标准溶液。向水样中加入KI溶液反应的离子方程式为_。滴定操作时，判断滴定达到终点的现象是_。该水样中的含量为_mg/L。9. 锗是一种重要的金属资源，在半导体、光学领域、军事装备中有着重要的应用。一种从ZnO烟尘(主要成分为ZnOGeO2、ZnS、PbO2、CaO、FeO)中提取锗的流程如下：已知：单宁对Ge4+有很好的选择性，可以生成单宁锗沉淀；GeCl4易水解，在浓盐酸中溶解度低；GeO2nH2O在5.3 molL-1的盐酸中溶解度最小。回答下列问题：（1）酸浸时生成Ge(SO4)2的化学方程式是_；酸浸过程中，浓硫酸用量并非越多越好，过多的浓硫酸反而会使锗的浸出
8、率降低，可能的原因是_。（2）步骤加入ZnO粉末的作用是_。（3）步骤不能使用稀盐酸的理由是_，该步骤也可使用SOCl2在300 条件下进行氯化，除生成GeCl4外，反应还生成一种V形分子，写出相应的化学方程式_。（4）步骤涉及反应的化学方程式为_，该步骤高纯水不能过量，原因是_。（5）若ZnO烟尘为a kg(二氧化锗的质量分数为b%)，经提纯最终得到c kg的锗，则锗的产率为_(用含a、b、c的式子表示)。10. 碳、氮、硫的化合物在生产生活中广泛存在。请回答：（1）下列有关碳及其化合物的说法正确的是_A. CO2是导致酸雨的主要气体B. CO2的电子式C. 金刚石、石墨与C60都是碳的同素
9、异形体D. 在高温条件下，碳能使CO2转变成CO（2）T温度时在容积为2L的恒容密闭容器中只充入1.00molNO2气体发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H0。不同时刻测得容器中n(NO2)如下表：时间/s012345n(NO2)/mol1.000.800.650.550.500.50升高温度K值_(增大、减小)，T温度时化学平衡常数K=_mol-1L。从02s该反应的平均速率v(NO2)=_。对可逆反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H”“”或“=”)。在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO、SO物质的量分数随pH变化曲线如图所示(部分)，根据图示，则SO的
10、第一步水解平衡常数=_。(二)、选考题选修3：物质结构与性质11. 铜元素是重要的金属元素，例如：黄铜矿(主要成分为)是一种天然矿石；钡和铜的硅酸盐(BaCuSixOy)可以人工合成“中国蓝”“中国紫”颜料。请回答下列问题：（1）基态Cu的价层电子排布式为_。（2）“中国蓝”“中国紫”中存在，其中Si原子采取的杂化类型为_；与互为等电子体的离子是_(写出一种化学式即可)。（3）Si和C同主族，但与的熔沸点差异很大的原因为_。（4）在氨水溶液中可以形成，中含有的键数目为_；配体分子NH3键角大于H2O的原因为_。（5）Cu与F形成化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为_，若晶体密度为a
11、gcm-3，则Cu与F最近距离为_ pm。(阿伏加德罗常数用NA表示，列出计算表达式，不用化简；其中为Cu，为F)选修5：有机化学基础12. 有机化合物M是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如图所示：已知： 通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。R-CH=CH2R-CH2CH2OH。请回答下列问题：（1）A的名称为_(系统命名法)；Z中所含官能团的名称是_。（2）反应的反应条件是_；反应的反应类型为_。（3）E的结构简式为_。（4）写出反应的化学方程式：_。（5）W是Z的同系物，相对分子质量比Z大14，则W的同分异构体中满足下列条件的结构共有_种(不包括立体异构)。属于芳香
12、族化合物能发生银镜反应苯环上有两个取代基其核磁共振氢谱有四组峰的结构中，峰面积之比是_(按由小到大顺序。)（6）参照题给合成路线，设计以2-氯丙烷为起始原料合成丙醛的合成路线(无机试剂任选)：_。银川一中2022届高三年级第六次月考理科综合能力测试(化学)注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Ne-20 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ge-73一、选择题：本题包括7小题。每小题6分，共
13、42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。1. 中华民族为人类文明进步作出了巨大贡献。下列事例用化学观点分析错误的是A. 侯氏制碱法工艺过程中应用了物质溶解度的差异B. 几千年前用谷物酿酒和酿醋，酿造过程中只发生了水解反应C. 我国生产陶瓷历史悠久。四川三星堆遗址新出土大量陶瓷碎片，属于无机非金属材料D. 今年我国科学家在国际上首次实现了从CO2到淀粉的人工合成，过程中包含着氧化还原反应【答案】B【解析】【详解】A侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，发生以下反应：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3，其中NaH
14、CO3溶解度最小，故有NaHCO3的晶体析出，应用了物质溶解度的差异，故A正确；B酿造过程中淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成乙醇，而葡萄糖不能发生水解反应，故B错误；C陶瓷是由黏土烧制成的，主要成分是硅酸盐，陶瓷属于无机非金属材料，故C正确；D该过程CO2到淀粉，碳元素化合价发生变化，则包含氧化还原反应，故D正确；故选：B。2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 常温常压下，20 g氖气所含有原子数目为0.5NAB. 2.8g铁粉与50mL4 molL-1盐酸完全反应转移电子的数目为0.1NAC. 标准状况下，22.4 L SO2和SO3混合物中含有的硫原子数目为0.1NAD
15、. 28g的C2H4和N2混合气体中含有的原子数为2NA【答案】B【解析】【详解】A. 20g氖气的物质的量为=1mol，氖气是单原子分子，故含有氖原子数目为1molNAmol-1=NA，故A错误；B. 2.8铁粉的物质的量=0.05mol，50mL4 molL-1盐酸中含有氯化氢0.2mol，反应后盐酸剩余，生成氯化亚铁，转移电子的数目为0.1NA，故B正确；C. 标准状况下，三氧化硫不是气体，无法计算22.4 LSO2和SO3混合物的物质的量，故C错误；D. 28g的C2H4和N2混合气体的物质的量为=1mol，其中含有的原子数为2NA6NA，故D错误；故选B。3. 用海水制盐工业中的母液
16、来生产金属镁的一种工艺流程如下下列说法错误的是A. 设计步骤、的主要目的是富集MgCl2B. 脱水时在HCl气氛中进行可防止MgCl2发生水解C. 步骤电解熔融MgCl2时，阴极有金属Mg析出D. 电解得到的炽热镁粉可在氮气中冷却【答案】D【解析】【分析】由题给流程可知，海水经蒸发得到粗盐和母液，向母液中加入碱溶液使溶液中的镁离子转化为氢氧化镁沉淀，过滤得到氢氧化镁；向氢氧化镁中加入盐酸反应、蒸发、过滤得到六水氯化镁，六水氯化镁在氯化氢气氛中加热脱水得到氯化镁，电解熔融的氯化镁在阴极得到金属镁。【详解】A由分析可知，设计步骤、的目的是富集氯化镁，将母液中低浓度的镁离子转化为氯化镁固体，故A正确
17、；B氯化镁是强酸弱碱盐，在溶液中易发生水解，为防止氯化镁水解，六水氯化镁应在氯化氢气氛中加热脱水得到氯化镁，故B正确；C由分析可知，步骤为电解熔融氯化镁在阴极得到金属镁，故C正确；D镁在加热条件下能与氮气反应生成氮化镁，所以电解得到的炽热镁粉不能在氮气中冷却，故D错误；故选D。4. 某兴趣小组用下图装置制备气体（酒精灯可以根据需要选择），对应说法正确的是选项药品中药品中药品中药品制备气体中药品及作用A浓盐酸MnO2饱和食盐水浓硫酸Cl2NaOH溶液，尾气吸收B稀硝酸Cu烧碱溶液浓硫酸NONaOH溶液，尾气吸收C浓盐酸大理石饱和Na2CO3溶液浓硫酸CO2澄清石灰水，检验D浓盐酸Zn水浓硫酸H2
18、撤去A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气含氯化氢和水蒸气，通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，氯气比空气重可以用向上排气法收集，最后剩余的氯气有毒，通入氢氧化钠溶液吸收，实验过程正确，故A正确；B稀硝酸和铜加热反应生成一氧化氮，气体中含硝酸蒸气和水蒸气，通过烧碱溶液吸收硝酸，通过浓硫酸干燥，一氧化氮易被空气中氧气氧化生成二氧化氮，不能用排空气法收集一氧化氮气体，故B错误；C浓盐酸和大理石反应生成二氧化碳气体中含氯化氢、水蒸气，通过饱和碳酸钠溶液会吸收二氧化碳，不能得到二氧化碳气体，故C错误；D浓盐酸和锌反应生成氢气中混有氯化氢
19、和水蒸气，通过水吸收氯化氢，浓硫酸干燥氢气，氢气比空气轻，不能用装置收集到氢气，剩余氢气点燃处理，不能排放到空气中，故D错误；故选A。【点睛】本题考查了气体的制备、除杂、干燥、收集、尾气处理等试验操作，掌握气体性质是解题关键。解答本题要知道实验的流程，中的液体加入到烧瓶中加热反应生成的气体通过装置除杂干燥，在装置中用向上排气法收集气体，最后剩余气体在装置中吸收减小尾气处理。本题的易错点是C，碳酸钠能够与二氧化碳反应生成碳酸氢钠。5. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中两种元素形成的化合物可用于呼吸面具中作为供氧剂。W、X、Y三种元素形成的一种化合物在工业上常用于清洗油污，Z的
20、最外层电子数为X、Y的最外层电子数之和。下列说法不正确的是A. 简单离子半径：YXZB. 化合物Y2X2和YZX都既存在离子键，又存在共价键C. W、Z的氧化物对应水化物的酸性：WZD. X、Z的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂【答案】C【解析】【分析】由题干信息可知，短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中两种元素形成的化合物可用于呼吸面具中作为供氧剂即Na2O2。W、X、Y三种元素形成的一种化合物在工业上常用于清洗油污，即Na2CO3，Z的最外层电子数为X、Y的最外层电子数之和，故可推断出：W为C元素，X为O元素，Y为Na元素，Z为Cl元素，据此分析解题。【详
21、解】A简单离子半径：，A正确；B化合物Y2X2即和YZX即NaClO，二者都既含有离子键又含有共价键，B正确；C非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性才与其非金属性强弱一致，即C与Cl的最高价氧化物对应水化物酸性：，而不是氧化物对应水化物的酸性，如H2CO3HClO，C错误；D、等可用作水的消毒剂，D正确；故答案为：C。6. 下列离子方程式书写正确的是A. 泡沫灭火器的原理：B. 向BaCl2溶液中通入少量SO2：Ba2+SO2+H2O=BaSO3+2H+C. 向Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：3S2O+2H+=4S+2SO+H2OD. Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：C
22、a2+OH-+HCO=CaCO3+H2O【答案】D【解析】【详解】A泡沫灭火器的原理为硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，反应的离子方程式为，故A错误；B亚硫酸的酸性弱于盐酸，则二氧化硫与氯化钡溶液不反应，故B错误；C硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应生成氯化钠、硫沉淀、二氧化硫气体和水，反应的离子方程式为S2O+2H+=S+SO2+H2O，故C错误；D碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为Ca2+OH-+HCO=CaCO3+H2O，故D正确；故选D。7. 已知：pOH= -lgc(OH-)。298 K时，向20.00 mL0.10mol
23、L-1氨水中滴入0.10 molL-1的盐酸，溶液的pH和pOH与加入盐酸体积关系如图所示。下列说法正确的是A. 曲线PJN表示溶液中pH的变化B. M点水的电离程度比Q点大C. M、P两点的数值之和a + b = 14D. pH与pOH交叉点J对应的V(盐酸)=20.00 mL【答案】C【解析】【详解】A、此滴定实验是用盐酸滴定氨水，氨水显碱性，因此曲线PJN表示的是pOH的变化，故错误；B、曲线MJQ表示溶液中pH的变化，J点pH=pOH，此时溶液显中性，M点溶液显碱性，溶质为NH3H2O和NH4Cl，对水的电离起抑制作用，Q点溶液显酸性，溶质可能是NH4Cl和HCl，也可能是NH4Cl，
24、如果Q点溶质为NH4Cl，对水的电离起促进作用，因此可能Q点大于M点，故错误；C、根据图像，M点对应pH=a、pOH=b，又是常温下，因此有pHpOH=14，故正确；D、交叉点表示溶液显中性，因为NH3H2O是弱碱，此时的溶质为NH3H2O和NH4Cl，消耗盐酸的体积小于20.00mL，故错误。二、非选择题(一)、必答题8. 研究发现，含氯消毒剂可以有效灭活新冠病毒。二氧化氯()就是其中一种高效消毒灭菌剂。氯酸钠还原法是目前广泛使用的制备方法，其中一种是用与在催化剂、60时，发生反应得到，如图所示装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放进行了研究。已知：的浓度较大时易分解爆炸，实验室常用稳定剂吸
25、收，使用时加酸再释放出；有关物质沸点如下表：物质HCOOH沸点64.7100.811（1）仪器a的名称是_，仪器b的作用是_。（2）实验过程中需不断通入，其目的是_。（3）已知制备反应中被氧化为甲酸(HCOOH)，制备反应的离子方程式为_。（4）该实验采用的最佳加热方式为_。（5）自来水厂用碘量法检测水中的浓度，其实验操作如下：取200.0mL的水样，加入足量的KI溶液，再用NaOH溶液调至中性，并加入淀粉溶液。再用标准溶液滴定碘单质，()，达到滴定终点时用去20.00mL标准溶液。向水样中加入KI溶液反应的离子方程式为_。滴定操作时，判断滴定达到终点的现象是_。该水样中的含量为_mg/L。【
26、答案】（1） . 三颈烧瓶 . 冷凝回流甲醇，导出气体 （2）稀释气体，防止的浓度较大时分解爆炸 （3） （4）水浴加热 （5） . . 滴入最后一滴标准液，溶液由浅蓝色变成无色，30s内不恢复 . 135.0【解析】【小问1详解】如图所示a为三颈烧瓶，反应物中由于甲醇沸点较低，加热易挥发，所以需要冷凝回流来提高原料的利用率，b为冷凝管，作用是冷凝回流甲醇，导出气体；【小问2详解】根据题中信息可知浓度过大会分解爆炸，所以可利用化学性质较为稳定的来对进行稀释，从而降低爆炸的可能性。【小问3详解】根据题目条件被氧化为甲酸(HCOOH)，对应的还原产物应该为，所以根据得失电子守恒，电荷守恒，原子个数
27、守恒进行配平，方程式为：；【小问4详解】由于已知条件要求反应温度为60，所以最佳加热方式为水浴加热，可以使受热均匀并便于控制温度。小问5详解】向水样中加入KI溶液检测水中的浓度，将I-氧化为I2，离子方程式为：；将I-氧化为I2，并加入淀粉溶液，溶液显蓝色。再用标准溶液滴定碘单质，判断滴定达到终点的现象是滴入最后一滴标准液，溶液由浅蓝色变成无色，30s内不恢复；该水样中的含量，根据题目已知条件，反应的关系式为，水样中的含量；9. 锗是一种重要的金属资源，在半导体、光学领域、军事装备中有着重要的应用。一种从ZnO烟尘(主要成分为ZnOGeO2、ZnS、PbO2、CaO、FeO)中提取锗的流程如下
28、：已知：单宁对Ge4+有很好的选择性，可以生成单宁锗沉淀；GeCl4易水解，在浓盐酸中溶解度低；GeO2nH2O在5.3 molL-1的盐酸中溶解度最小。回答下列问题：（1）酸浸时生成Ge(SO4)2的化学方程式是_；酸浸过程中，浓硫酸用量并非越多越好，过多的浓硫酸反而会使锗的浸出率降低，可能的原因是_。（2）步骤加入ZnO粉末的作用是_。（3）步骤不能使用稀盐酸的理由是_，该步骤也可使用SOCl2在300 条件下进行氯化，除生成GeCl4外，反应还生成一种V形分子，写出相应的化学方程式_。（4）步骤涉及反应的化学方程式为_，该步骤高纯水不能过量，原因是_。（5）若ZnO烟尘为a kg(二氧化
29、锗的质量分数为b%)，经提纯最终得到c kg的锗，则锗的产率为_(用含a、b、c的式子表示)。【答案】（1） . 3H2SO4(浓)+ZnOGeO2=ZnSO4+Ge(SO4)2+3H2O . 生成的PbSO4、CaSO4覆盖在氧化锌烟尘表面，阻碍了氧化锌烟尘的进一步反应，导致浸出率降低 （2）调节pH，使Fe3+转变为Fe(OH)3沉淀 （3） . 稀盐酸会使GeCl4溶解度变大，水解程度较大，使最终产率减小 . GeO2+2SOCl2=GeCl4+2SO2 （4） . GeCl4+(2+n)H2O=GeO2nH2O+4HCl . 会使得到的盐酸浓度小于5.3 molL-1，增大GeO2nH
30、2O的溶解量，最终使锗产率降低 （5）100%【解析】【分析】由题给流程可知，烟尘用浓硫酸酸浸时，主要成分转化为硫酸锌、硫酸锗、硫酸铁、硫酸钙、硫酸铅，过滤得到硫酸钙、硫酸铅和含有硫酸锌、硫酸锗、硫酸铁的滤液；向滤液中加入氧化锌调节溶液pH，将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有氢氧化铁的滤渣和含有硫酸锌、硫酸锗的滤液；向滤液中加入单宁萃取，过滤得到滤液和含有单宁锗的滤渣；滤渣洗涤后，灼烧将单宁锗转化为粗二氧化锗；粗二氧化锗溶于浓盐酸后，经一系列操作得到四氯化锗，四氯化锗在高纯水中发生水解后，过滤得到GeO2nH2O；GeO2nH2O在150条件下烘干得到二氧化锗，二氧化锗和氢气在高温下发生
31、置换反应生成锗。【小问1详解】由分析可知，酸浸时生成硫酸锗的反应为ZnOGeO2与浓硫酸反应生成硫酸锌、硫酸锗和水，反应的化学方程式为3H2SO4(浓)+ZnOGeO2=ZnSO4+Ge(SO4)2+3H2O，若酸浸时浓硫酸用量过大，反应生成的硫酸钙、硫酸铅覆盖在氧化锌烟尘表面，阻碍了氧化锌烟尘的进一步反应，导致浸出率降低，故答案为：3H2SO4(浓)+ZnOGeO2=ZnSO4+Ge(SO4)2+3H2O；生成的PbSO4、CaSO4覆盖在氧化锌烟尘表面，阻碍了氧化锌烟尘的进一步反应，导致浸出率降低；【小问2详解】由分析可知，步骤加入氧化锌粉末的作用是调节溶液pH，将铁离子转化为氢氧化铁沉淀
32、，故答案为：调节pH，使Fe3+转变为Fe(OH)3沉淀；【小问3详解】由题给信息可知，四氯化锗易水解，在浓盐酸中溶解度低，若步骤使用稀盐酸，会使四氯化锗的溶解度变大，水解程度增大，导致最终产率减小；由题意可知，300 条件下进行氯化发生的反应为二氧化锗与SOCl2在300 条件下反应生成四氯化锗和二氧化硫，反应的化学方程式为GeO2+2SOCl2=GeCl4+2SO2，故答案为：稀盐酸会使GeCl4溶解度变大，水解程度较大，使最终产率减小；GeO2+2SOCl2=GeCl4+2SO2；【小问4详解】由分析可知，步骤涉及的反应为四氯化锗在高纯水中发生水解生成GeO2nH2O和氯化氢，反应的化学
33、方程式为GeCl4+(2+n)H2O=GeO2nH2O+4HCl；若高纯水过量，会使得到的盐酸浓度小于5.3 molL-1，增大GeO2nH2O的溶解量，最终使锗产率降低，故答案为：GeCl4+(2+n)H2O=GeO2nH2O+4HCl；会使得到的盐酸浓度小于5.3 molL-1，增大GeO2nH2O的溶解量，最终使锗产率降低；【小问5详解】由锗原子原子个数守恒可知，最终得到c kg的锗时，锗的产率为100%=100%，故答案为：100%。10. 碳、氮、硫的化合物在生产生活中广泛存在。请回答：（1）下列有关碳及其化合物说法正确的是_A. CO2是导致酸雨的主要气体B. CO2的电子式C.
34、金刚石、石墨与C60都是碳的同素异形体D. 在高温条件下，碳能使CO2转变成CO（2）T温度时在容积为2L的恒容密闭容器中只充入1.00molNO2气体发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H0。不同时刻测得容器中n(NO2)如下表：时间/s012345n(NO2)/mol1.000.800.650.550.500.50升高温度K值_(增大、减小)，T温度时化学平衡常数K=_mol-1L。从02s该反应的平均速率v(NO2)=_。对可逆反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H”“”或“=”)。在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO、SO物质的量分数随pH变化曲线如图
35、所示(部分)，根据图示，则SO的第一步水解平衡常数=_。【答案】（1）CD （2） . 减小 . 8 . 0.0875mol/(Ls) . BC （3） . SO+H2OHSO+OH . . 10-6.8【解析】【小问1详解】A二氧化硫和氮的氧化物是导致酸雨的主要气体，二氧化碳不是是导致酸雨的主要气体，故错误；B二氧化碳是共价化合物，电子式为，故错误；C金刚石、石墨与C60都是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故正确；D在高温条件下，碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，故正确；故选CD；【小问2详解】该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K值减小；由表格数据可知，二氧化氮分
36、解生成一氧化氮和氧气的反应达到平衡时，二氧化氮为物质的量为0.50mol，由方程式可知，一氧化氮和氧气的物质的量分别为0.5mol和0.5mol=0.25mol，则反应的化学平衡常数K1=，由逆反应的平衡常数为正反应平衡常数的倒数可知，反应的化学平衡常数K=8，故答案为：减小；8；由表格数据可知，2s时二氧化氮的物质的量为0.65mol，则02s内二氧化氮的平均速率为=0.0875mol/(Ls)，故答案为：0.0875mol/(Ls)；A由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平
37、衡，故错误；B该反应是气体体积减小的反应，反应中容器内压强减小，则容器内压强保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；C氧气转化率不再变化说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；DNO2、O2、NO的物质的量之比为2：1：2不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；故选BC；【小问3详解】亚硫酸钠是强碱弱酸盐，亚硫酸根离子在溶液中分步水解使溶液呈碱性，水解的离子方程式为SO+H2OHSO+OH，溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=2c(SO)+c(HSO)+c(OH)，由溶液呈碱性可知，溶液中c(Na+)+c(H+)2c(SO)+c(HSO)，故
38、答案为：SO+H2OHSO+OH；亚硫酸根离子的第一步水解平衡常数为Kh=，由图可知，溶液pH为7.2时，溶液中c(SO)=c(HSO)，则第一步水解平衡常数为Kh= c(OH)= 10-6.8，故答案为：10-6.8。(二)、选考题选修3：物质结构与性质11. 铜元素是重要的金属元素，例如：黄铜矿(主要成分为)是一种天然矿石；钡和铜的硅酸盐(BaCuSixOy)可以人工合成“中国蓝”“中国紫”颜料。请回答下列问题：（1）基态Cu的价层电子排布式为_。（2）“中国蓝”“中国紫”中存在，其中Si原子采取的杂化类型为_；与互为等电子体的离子是_(写出一种化学式即可)。（3）Si和C同主族，但与的熔
39、沸点差异很大的原因为_。（4）在氨水溶液中可以形成，中含有的键数目为_；配体分子NH3键角大于H2O的原因为_。（5）Cu与F形成的化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为_，若晶体密度为a gcm-3，则Cu与F最近距离为_ pm。(阿伏加德罗常数用NA表示，列出计算表达式，不用化简；其中为Cu，为F)【答案】（1） （2） . . （3）一般原子晶体的熔沸点高于分子晶体，是原子晶体，是分子晶体 （4） . 22NA . 中N原子只有一对孤对电子，中O原子有两对孤对电子，孤对电子越多，键角越小 （5） . CuF . 【解析】【小问1详解】铜元素的原子序数为29，基态原子的价电子排布式
40、为3d104s1，故答案为：3d104s1；【小问2详解】高硅酸根离子中硅原子的价层电子对数为4，硅原子的杂化方式为sp3杂化；磷酸根离子、硫酸根离子和高氯酸根离子与高硅酸根离子的原子个数都为5，价电子数都为32，互为等电子体，故答案为：sp3；【小问3详解】原子晶体的熔沸点高于分子晶体，二氧化硅是由原子形成的原子晶体，二氧化碳是分子形成的分子晶体，所以二氧化硅的熔沸点高于二氧化碳，故答案为：一般原子晶体的熔沸点高于分子晶体，是原子晶体，是分子晶体；【小问4详解】配离子中的配位键都是键，配位体水分子中的氢氧键和氨分子中的氮氢键都是键，所以1mol配离子中键为1mol(22+34+6)NAmol
41、1=22NA；氨分子中氮原子和水分子中氧原子的价层电子对数都为4，但氮原子和氧原子的孤对电子对数分别为1和2，孤对电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，所以氨分子的键角大于水分子的键角，故答案为：22NA；中N原子只有一对孤对电子，中O原子有两对孤对电子，孤对电子越多，键角越小；【小问5详解】由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的铜原子个数为8+6=4，位于体内的氟原子的个数为4，所以化合物的化学式为CuF，设晶胞的边长为dpm，由晶胞的质量公式可得：=(d1010)3a，解得d=，晶胞中铜原子和氟原子的最近距离为体对角线的，则晶胞中铜原子和氟原子的最近距离为，故答案为：CuF；。选
42、修5：有机化学基础12. 有机化合物M是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如图所示：已知： 通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。R-CH=CH2R-CH2CH2OH。请回答下列问题：（1）A的名称为_(系统命名法)；Z中所含官能团的名称是_。（2）反应的反应条件是_；反应的反应类型为_。（3）E的结构简式为_。（4）写出反应的化学方程式：_。（5）W是Z的同系物，相对分子质量比Z大14，则W的同分异构体中满足下列条件的结构共有_种(不包括立体异构)。属于芳香族化合物能发生银镜反应苯环上有两个取代基其核磁共振氢谱有四组峰的结构中，峰面积之比是_(按由小到大顺序。)（6）参照
43、题给合成路线，设计以2-氯丙烷为起始原料合成丙醛的合成路线(无机试剂任选)：_。【答案】（1） . 2-甲基-2-丙醇 . 羟基、醛基 （2） . 浓硫酸，加热 . 氧化反应 （3）(CH3)2CHCOOH （4） （5） . 12 . 1223 （6）CH3-CHCl-CH2CH3-CH=CH2CH3-CH2CH2OHCH3-CH2CHO【解析】【小问1详解】A的分子式为C4H10O，AB发生消去反应，则A的结构简式为，名称为2-甲基-2-丙醇。Z为，Z中所含官能团的名称是羟基、醛基。【小问2详解】A的结构简式为，AB发生消去反应，反应的反应条件是浓硫酸，加热。根据信息可知C为，C被催化氧化
44、为D，反应的反应类型为氧化反应；【小问3详解】D为，D被新制的氢氧化铜氧化，再酸化生成E，E为【小问4详解】根据M结构式可知X为，在Cl2光照的条件下发生取代反应，生成Y，Y为，反应的化学方程式：.【小问5详解】Z为，W是Z的同系物，相对分子质量比Z大14，则W的分子式为C8H8O2，属于芳香族化合物能发生银镜反应苯环上有两个取代基，、 、，各有邻间对3种，故共12种。其中 和其核磁共振氢谱有四组峰的结构中，峰面积之比是1223；【小问6详解】参照题给合成路线，设计以2-氯丙烷为起始原料合成丙醛的合成路线为CH3-CHCl-CH2CH3-CH=CH2CH3-CH2CH2OHCH3-CH2CHO。