1、公安三中高二年级质量检测考试(2015年元月)化 学 试 卷命题人：罗泉辉第卷（选择题 共48分）一、选择题（共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1水是一种重要的资源，节约用水是“全民节约，共同行动”重要的一项。关于水的下列说法正确的是A向水中加0.01molL1醋酸溶液，溶液中水电离产生的c(H+)将变大B将水加热，KW增大，pH不变，仍呈中性C向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c(H+)增大，KW不变Dc(H+)的水溶液一定呈中性2下列物质的有关事实与电化学腐蚀无关的是A轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用C埋在潮湿疏松土壤里的铁
2、管比干燥致密不透气的土壤里的铁管更易被腐蚀D在空气中，金属镁、铝的表面可形成一层氧化膜3. 下列说法错误的是（ ）A. 由单质A转化为单质B，H=+119kJ/mol,可知单质A比单质B稳定B灼热的碳与CO2反应既是氧化还原反应，又是吸热反应C. 决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的结构和性质D对于一个可逆反应（H7常温下，已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应： NaCNHNO2HCNNaNO2， NaCNHFHCNNaF， NaNO2HFHNO2NaF。 常温下，由此可判断下列叙述中，不正确的是（ ）AH
3、F的电离平衡常数为7.2104 BHNO2的电离平衡常数为4.91010C根据两个反应即可知三种酸的相对强弱 DHNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小8已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中正确的是Aa点表示溶液中c(CH3COO)约为10-3 mol/LBb点表示的溶液中c(Na)c(CH3COO)Cc点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全Dd点表示的溶液中大于K9下列图示与对应的叙述相符的是：（ ）A图a为碱式滴定管，可盛
4、装NaOH、KMnO4等溶液，不可盛装酸性液体。B图b中曲线表示反应2A(g) + B(g)2C(g) H 0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C图c表示铜的精炼，则X是精铜，Y是粗铜，Z是CuSO4溶液D图d表示25 时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线。向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入100 mL 0.01molL1的Na2SO4溶液有沉淀析出10现有常温时pH1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（ ）A加入10mL 0.01molL1的NaOH溶液B加入10mL 的水进行稀释C加水稀释成100mL D加入10mL 0.01molL1的盐酸溶液11已
5、知Ksp(AgCl) = 1.561010，Ksp(AgBr) = 7.71013，Ksp(Ag2CrO4) = 9.01012。某溶液中含有Cl、Br和CrO42，浓度均为0.010 molL1，向该溶液中逐滴加入0.010 molL1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（ ） ACl、Br、CrO42 BCrO42、Br、Cl CBr、Cl、CrO42 DBr、CrO42、Cl12下列说法正确的是 ( ) A100 时，将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 B25 时，某物质的溶液pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 C25 时，pH4.5的番茄汁中c
6、(H)是pH6.5的牛奶中c(H)的100倍 D100 时某溶液中由水电离产生的c(H)11011 molL1，则该溶液的pH可能是 11或313在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mo1L-1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处。若把滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，然后以0.1 mo1L-1NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积 ( )A等于20mL B大于20mL C小于20mL D等于5mL14研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaClNa2Mn5O102AgCl。下列“水”
7、 电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )A正极反应式：AgCleAgCl B每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子CNa不断向“水”电池的负极移动 DAgCl是还原产物15下列实验方案不可行或结论不正确的是A用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液pHB通过观察右图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀C向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe(OH)3Mg(OH)2D向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H2体积比较两种酸的电离程度：醋酸盐酸16为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是 (
8、)A向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体B加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体C向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体D向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3第卷（共52分）二、填空题17. （6分）（1）有下列物质 Cu 液态SO2 CH3COOH NaHCO3 H2O 熔融NaCl BaSO4 属于弱电解质的是 （填序号）（2）常温下，0.1 molL-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na、HCO3、CO32、OH 四种微粒的浓度由大到小的顺序为： 。NaH
9、CO3水解的离子方程式 。18（12分）碳单质在工业上有多种用途。（1）焦炭可用于制取水煤气。测得12 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6 kJ热量。该反应的热化学方程式是 。（2）活性炭可处理大气污染物NO。在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F。当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表： 物质T/ n/mol活性炭NOEF初始2.0300.10000T12.0000.0400.0300.030T22.0050.0500.0250.025请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式 。上述反应T1时的平衡常数为K1，T2时的平衡常数
10、为K2。计算K1= 。根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）_。aT1T2 bT1T2 c无法比较 在T1温度下反应达到平衡后，下列措施不能改变NO的转化率的是 。a增大c(NO) b增大压强 c升高温度 d移去部分F（3）工业上可用焦炭冶炼金属。若0.5 mol碳完全与赤铁矿(Fe2O3)反应，得到0.6 mol铁，同时生成2种常见气体CO和CO2，则该反应的化学方程式是 19（8分）（1）现有容积为1 L的恒温恒容密闭容器，向其中加入2 mol A气体和2 mol B气体后发生如下反应：A(g)B(g)C(g) H=-a kJmol-1，20s后，反应达到平衡状态，生成1 mol C气体，放出热量Q1kJ。回答下列问题。计算20s内B气体的平均化学反应速率为_。保持容器温度和容积不变，若改为向其中加入1molC气体，反应达到平衡时，吸收热量Q2kJ，则Q1 与Q2的相互关系正确的是_（填字母）。（A）Q1 + Q2 = a （B） Q1 + 2Q2 2a （D）Q1 + Q2 0）时，v(正)_v(逆)（填“”、“”、“”或“=”） _。20（10分）(1) VaVb 。_。 (2) 21.（8分）（1） 。 。（2） 。 。. （8分）_ _， _ _。_ _。_ _。版权所有：高考资源网()