1、2017届高三三月第一次模拟理科综合能力测试化学部分7.下列离子方程式正确的是 A.石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2+CO2+H2O B.铜与浓硝酸反应：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O C.向Na2SiO3溶液滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+ D.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉： Fe3+Fe=2Fe3+8.NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A.25时，1L pH=12的碳酸钠溶液中含有Na+的数目为0.02NAB.过氧化钠与水反应时，生产0.5mol O2转移的电子数为NA C.2 mo
2、l SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应，所得混合气体的分子数等于2NA D.标准状况下，11.2L C2H5OH含有的氢原子数为3NA9.分别进行如下表所示实验，现象和结论均正确的是选项实验现象结论A向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4震荡CCl4层无色Fe2+的还原性强于Br-B向盐酸中滴入少量NaAlO2溶液无明显现象AlO2-与H+未发生反应C向某溶液里滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸颜色无明显变化原溶液中无NH4+D常温下，测定等物质的量浓度的Na2 CO3和Na2 SO3溶液的pH前者的pH比后者的大元素非金属性：SC10.短周期元素X、Y、Z、
3、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是最外层的，ZX是一种生氢剂，W与 Y同一主族。下列叙述正确的是 A.化合物ZX中各原子均满足8电子稳定结构B.由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性C.简单气态氢化物稳定性：WYD.原子半径：rWrZrY11. 地中海沿岸出产的一种贵重染料经化学分析，其主要组成的结构如图所示，下列说法不正确的是A. 分子式为C16H8O2N2Br2B. 1 mol 该有机物与H2加成最多消耗9 mol H2C. 该有机物溴元素检验可将有机物与碱液共热后，直接加入硝酸银溶液，观察是否有浅黄色沉淀生成 D.属于烃的衍生物12. 下列实验
4、装置或操作设计正确、且能达到目的的是 A.实验：实验室制备氨气 B.实验：用二氧化碳作喷泉实验 C.实验：进行中和热的测定 D.实验：电解氯化铜溶液得到铜和氯气13. 在一隔热系统中，向20.00ml 0.1000molL-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000molL-1的NaOH溶液，测得混合溶液的温度变化如图。下列相关说法正确的是 A.从a到b：逐渐增大 B.水的电离程度：b点c点C.溶液的pH值：a点c点b点D.若a点溶液呈酸性，此时：c(CH3COO-)-c(CCH3COOH)=2c(H+)-2c(OH)26. （14分）某同学对教材中铜与浓硫酸的实验作了如下改进。实验装置如图所示（加热
5、和夹持装置已略去）。 实验步骤：组装仪器，检查装置气密性；加入试剂，关闭旋塞E，加热A，观察C中溶液颜色变化。将钢丝上提离开液面，停止加热。（1） 检查虚线框内装置气密性的方法是 。（2） 仪器A的名称是 ，仪器B的作用是 。仪器D中所盛药品是 。（3）装置A中发生反应的化学方程式为 。（4）实验后，拆除装置前，为避免有害气体的泄露，应当采取的操作是 。（5）实验后仪器A中有白色固体产生，将仪器A中固液混合物缓慢转移至盛有少量水的烧杯中，可观察到的现象是 ，用所得溶液做焰色反应实验时，观察到的火焰颜色为 。不可直接向仪器A中加水的原因是 。27.（15分）下图表示从废旧普通锌锰电池内容物中回收
6、制备KMnO4等物质的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。（1） KMnO4稀溶液是一种常用消毒剂，其消毒机理与下列物质相似的是 （填序号） A.双氧水 B.75%酒精 C.苯酚 D.84消毒液（NaClO溶液）（2） 黑色固体混合物水浸时为提高浸出速率，常采用的措施为 （答出两条即可）。滤渣水洗灼烧后固体是一种黑色的化合物，操作a中得到烙块的主要成分是K2MnO4答和KCl，该过程中发生反应的化学方程式为： 。图中产物A是一种难溶于水的黑色固体，其化学式为： 。（3） 测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定。配制250ml 0.1000 molL-1标准N
7、a2S2O3溶液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒和 、 。取上述制得的KMnO4产品0.7000g，酸化后用0.1000molL-1标准Na2S2O3溶液进行滴定。滴定至终点记录实验消耗Na2S2O3溶液的体积，重复步骤，三次平行实验数据如下表：实验次数123消耗Na2S2O3溶液体积/mL19.3020.9821.02（有关离子方程式为：MnO4-+S2O32-+H+SO42-+Mn2+H2O，未配平）将0.1000molL-1标准Na2S2O3溶液盛 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中进行滴定。计算该KMnO4产品的纯度 。28. （14分）（1） 工业合成氨时，合成塔中每产生1
8、mol NH3，放出46.1KJ的热量。某小组研究在500下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下:容器起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间达平衡时体系能量的变化/KJN2H2NH3a140t1 min放出热量：36.88KJb280t2 min放出热量：Q容器a中，0-t1时间的平均反应速率为v(H2)= 。下列叙述正确的是 （填字母序号）。 A.容器b中反应达平衡状态时，Q73.76KJ B.平衡时，两容器中H2的体积分数相等 C.反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等 D.平衡时，容器中N2
9、的转化率：ab（2） 以氨为原料，合成尿素的反应原理为：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（l）+H2O（g） H=a KJmol-1为研究平衡时CO2的转化率与反应物投料比及温度的关系，研究小组在10L恒容密闭容器中进行模拟反应。（、曲线分别表示在不同投料比时，CO2的转化率与温度之间的关系）a 0（填“”或“”）若n(CO2)=10mol，曲线的投料比为0.4，在100条件下发生反应，达平衡至A点，则A点与起始压强比为 。A点平衡常数与B点平衡常数间的关系：KA KB（填“”或“”或“”）（3） 利用氨气与空气催化氧化法制取联氨N2H4。如图是由“联氨空气”形成的绿色燃料电池，以
10、石墨为电极的电池工作原理示意图，b电极为 极（填“正”或“负”），写出该电池工作时a电极的电极反应式 。35. （15分）【化学选修3：物质结构与性质】 PM2.5中的某些物质，易引发光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOx、OCS、CH2=CH-CHO、HCOOH、以及光气等二次污染物，水污染程度可通过测定水体中铅、铬等重金属的含量判断。 （1）C、N、O三种元素的第一电离能从大到小的顺序为 （用元素符号表示），CH2=CH-CHO分子醛基中碳原子杂化方式为 。 （2）根据等电子体原理，羰基硫（OCS）分子的结构式为 ；光气（COCl2）各原子最外层都满足8电子稳定结构，则光气分子的空间构型为
11、 （用文字描述）； （3）1 mol HCOOH中含a键和键数目之比为 。 （4）基态Cr原子核外电子排布式是 ，配合物Cr(NH3)4(H2O)2Cl3中心离子的配体为 。 （5）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是-射线吸收法。-射线放射源可用85Kr。已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中晶胞中含Kr原子为m个，与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有n个，则m/n= （填数字）。若两个相邻面心的Kr原子的核间距为acm，用NA表示阿伏伽德罗常数，M表示Kr的相对原子质量。该晶体的密度计算式为 g/cm3。36. （15分）【化学选修5：有机化学基础】某药厂在合成一种用于抑制血小板聚集的药物时
12、使用到中间体有机物M，下图为有机物M（）的合成路线：已知：B是石油裂解的主要产物，其产量用于衡量石油化工发展的水平。R-CHO+R-CH2COOR回答下列问题：（1）E的化学名称是 ；C的官能团名称为 。（2）反应条件为 。（3）C7H7ClA的化学方程式为 。 A + D E的反应类型为 。（4） F分子的结构简式为 ，其最多有 个原子公平面。（5）能同时满足下列条件的M的同分异构体共有 种。（不含立体异构）属于苯的对位二取代衍生物，且与M具有相同官能团；与苯环相连；能够发生水解反应；能够发生银镜反应。（6）参照上述合成路线，请填写方框内的空白，以完成制备聚丙烯酸甲酯的合成路线。化学部分（1
13、00分）78910111213ABABCBD26（14分）（1）关闭旋塞E，装置C中加水没过导管口，给A装置微热，装置C中导管口有气泡冒出，撤去热源后，导管内有倒吸产生的液柱，且高度保持不变。（2分）（2）三颈烧瓶（或三口烧瓶）（2分）， 防倒吸（2分）， 碱石灰（或NaOH等合理答案均可）（2分）（3）2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2+2H2O(2分)（4）打开旋塞E，从E管口向A中鼓入大量空气(2分)（5）混合时放热，白色固体溶解，溶液变蓝色；黄绿色；水加入浓硫酸中，放出大量热使液体飞溅。27.（15分）（除标明外各2分）（1）AD（2）加热、将固体混合物粉碎、搅拌（2分，答出其
14、中一条得1分，其他合理答案均可） 3MnO2 + KClO3 + 6KOH 3K2MnO4 +KCl+3H2O（2分，熔融也可用加热、高温，没有扣1分） MnO2（3）玻璃棒(1分)、250mL容量瓶(分，没标明规格得1分) 碱式 （1分） 75.84%（3分）28(14分)（1） molL1 min1 （2分） AD（2分）（2）（2分）， 5/7（2分） （2分） （3） 正（2分） N2H4 4e= N2 +4H+ （2分）37(15分) 除注明外其余各2分（1）NOC；sp2 （各1分）（2）O=C=S 平面三角形（1分） （3）4:1（4）3d54s1 H2O和NH3（5） 1/3 （或）38(15分)（1）乙酸苯甲酯；羟基； (各1分)（2）Cl2，光照；(1分)（3）(2分)；取代反应（酯化反应）(1分)（4），11；(各2分)（5）8；(2分)（6）