1、专题突破练(八)四大平衡常数的应用(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)1已知25 时，KspFe(OH)381039，该温度下反应Fe(OH)33HFe33H2O的平衡常数为_(列式并计算)。向0.001 molL1 FeCl3溶液中通入氨气(体积变化忽略不计)，开始沉淀时溶液的pH为_(lg 50.7)。答案：K81032.32电解质溶液中蕴含着很多的原理知识，请回答下列问题：(1)常温下，取pH2的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液pH变化曲线的是_ (填“A”或“B”)。设盐酸中加入Zn的质量为m1
2、，醋酸溶液中加入Zn的质量为m2。则m1_(填“”)m2。(2)已知，Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，某温度下Kspc(Mg2)c2(OH)21011。若该温度下某MgSO4溶液里c(Mg2)0.002 molL1，如果要生成Mg(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于_；该温度下，在0.20 L的0.002 molL1 MgSO4溶液中加入等体积的0.10 molL1的氨水溶液，该温度下电离常数Kb(NH3H2O)2105，试计算_(填“有”或“无”)Mg(OH)2沉淀生成。(3)常温下，某纯碱(Na2CO3)溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈_性。在分析该溶液遇酚酞呈
3、红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO水解所致。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论)：_。答案：(1)B”“Kh2：_。(2)已知常温下CN的水解常数Kh1.61105。含等物质的量浓度HCN、NaCN的混合溶液显_(填“酸”“碱”或“中”)性，c(CN) _c(HCN)。溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。若将c molL1的盐酸与0.62 molL1的KCN等体积混合后恰好得到中性溶液，则c_ 。答案：(1)1.01012增大10一级水解产生的OH对二级水解有抑制作用(2)碱 c
4、(CN)c(OH)c(H)0.003 84草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂的制备。一种利用水钴矿主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等制取CoC2O42H2O的工艺流程如下：已知：浸出液含有的阳离子主要有H、Co2、Fe2、Mn2、Ca2、Mg2、Al3等。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8(1)浸出过程中加入Na2SO3的目的是_。(2)将氯气通入到热的浓氢氧化钠溶液中可以制取NaClO3，该反应的离子方程式为_；实验
5、需要制取10.65克NaClO3，需要的氯气由电解饱和食盐水生成，若不考虑反应过程中的损失，则同时生成的氢气的体积为 _(标准状况下)。(3)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。滤液中加入萃取剂的作用是_；使用萃取剂最适宜的pH是_(填选项序号)。A接近2.0 B接近3.0 C接近5.0(4)“除钙、镁”是将溶液中Ca2与Mg2转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)7.351011，Ksp(CaF2)1.051010。当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2)/c(Ca2)_。(5)为测定制得的无水草酸钴样品的纯度，现称取样品m g，先用适当试剂将其转化，得到纯净的草酸铵
6、溶液，再用过量的稀硫酸酸化，用c mol/L高锰酸钾溶液去滴定，当溶液由_时(填颜色变化)，共用去高锰酸钾溶液V mL，计算草酸钴样品的纯度为_。(6)浓度均为0.1 mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO、CO、HSO、HCO浓度从大到小的顺序为_。已知：电离常数物质Ka1Ka2H2SO31.541021.02107H2CO34.31075.61011解析：(1)对比水钴矿的成分和浸出液中含有的阳离子可知加入Na2SO3的目的是将Fe3还原为Fe2，将Co3还原为Co2。(2)氯气在加热条件下和浓氢氧化钠溶液反应生成NaClO3，反应的化学方程式为3Cl26NaOH5NaC
7、lNaClO33H2O，据此可写出离子方程式。电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，因此建立的关系是：3H23Cl2NaClO3，则生成的氢气的体积为322.4 Lmol16.72 L。(3)根据流程图可知加入萃取剂的目的是除去Mn2。(4)0.7。(5)草酸铵溶液中滴加高锰酸钾溶液，达到终点的标志为：溶液由无色变为浅紫色(或紫红色)，且半分钟内不变色。根据离子方程式5C2O2MnO16H=2Mn210CO28H2O，得n(C2O)2.5103Vc mol，n(CoC2O4)n(C2O)2.5103Vc mol，纯度为100%100%或%。(6)根据盐类水解的规律，越弱越水解，根据电离平衡常数，电离平衡常数越大，酸性越强，得出离子浓度大小顺序是：c(SO)c(CO)c(HCO)c(HSO)。答案：(1)将Co3、Fe3还原(2)3Cl26OHClO5Cl3H2O6.72 L(3)除去Mn2B(4)0.7(5)无色变为浅紫色(或紫红色)，且半分钟内不变色100%或%(6)c(SO)c(CO)c(HCO)c(HSO)