1、银川一中2022届高三年级第一次月考理科综合能力测试 注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，Na-22，S-32，K-39，Mn-55，Fe-56，Cu-64，Ni-59，Zn-65，Zr-91一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。7化学与生活、科技及环境密切相关，下列说法正确的是A面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属
2、于有机物B为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用无水酒精杀菌消毒C采用“燃煤固硫”、“煤的气化液化”、“静电除尘”、“汽车尾气催化净化”等方法，提高了空气质量，使我们的生活环境更美好D本草纲目中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。”这里的“石碱”是指KOH8下列指定反应的离子方程式正确的是A湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO3-+6H+BNO2通入水中制硝酸：2NO2H2O=2HNO3-NOC明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀： 2Ba23OHAl32SO42-=2BaSO4Al(
3、OH)3D通入酸性溶液中：9下列操作能达到实验目的的是目的操作A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液向试管中加入2 mL 10% NaOH溶液，再滴加数滴2% CuSO4溶液，振荡C配制0.400 0 molL1的NaOH溶液称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容D配制浓度为0.010 molL1的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度10下列与化学概念有关的说法正确的是A石墨和C60互称为同位素B静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的
4、带电性而加以除去C向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，继续加热搅拌可制得Fe(OH)3胶体D磁性氧化铁、水玻璃、液氨均为混合物11为阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是A的水溶液中含有氧原子数为B含有的中子数为C32g环状()分子中含有的键数为D0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA12氧化还原反应在日常生活中有着广泛的应用，下列有关说法正确的是选项化学方程式有关说法AH2S4O2F2=SF62HF4O2氧气是氧化产物，O2F2是氧化剂又是还原剂BCl22Br=2ClBr2、ZnCu2=Zn2Cu均为单质被还原的置换反应
5、C4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na若Fe2失去4 mol电子，生成氧气的体积约为22.4 LDHNCONOxN2CO2H2O若NOx中x2，1 mol NO2在反应中转移4NA个电子13某废水中含有下列离子中的5种（忽略水的电离），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl、CO32、NO3、SO42，测得各种离子的物质的量浓度相等。为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变另取溶液加入BaCl2溶液，有白
6、色沉淀生成根据上述实验，以下推测正确的是A原溶液中不含的离子为：K+、Al3+、CO32 B溶液中无法确定Al3+的存在与否C步骤中不可以确定Fe2+、NO3的存在 D步骤中共有2种钡盐沉淀26(14分) 碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：在溶液中KIO3+5KI+3H2SO43I2+3H2O+3K2SO4（1）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目 ，该反应中还原产物与氧化产物的物质的量比是 ，0.5mol KIO3参加反应时转移电子 mol。（
7、2）实验结束后分离I2和K2SO4溶液所用的试剂是_。ANa2SO4溶液 B酒精 CCCl4 D食盐水所用的分离方法是_，所用主要玻璃仪器是_。（3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L浓H2SO4 mL。（4）配制中需要用到的主要玻璃仪器是（填序号）_。A100mL量筒 B托盘天平 C玻璃棒D100mL容量瓶 E50mL 量筒 F胶头滴管 G烧杯 H500mL容量瓶（5）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_A溶解后溶液没有冷却到室温就转移B转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒
8、并把洗涤液转移到容量瓶E摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线27（15分）溶液A中存在Ba2、Fe2、Al3、Fe3、Cu2、HCO、CO、Cl、NO、SO中的五种离子，浓度均为0.01 molL1，溶液体积为1 L。对溶液A进行以下实验，整个过程如图所示(部分产物省略)，溶液B与溶液A中所含阴离子种类相同。请回答下列问题：(1)溶液A中的离子为_；溶液A显_(填“酸”“碱”或“中”)性，用离子方程式表示原因_ (写出一个即可)。(2)反应的离子方程式为_。(3)沉淀甲是_，沉淀乙是_(填化学式)。(4)固体C可能是_(填字母)。aCuO bCu(OH)2 cCuSO4 dCuCl2(
9、5)气体甲、气体乙都能造成环境问题，将等体积的气体甲和乙通入足量NaOH溶液中，被完全吸收，写出反应的离子方程式为_。(6)若向原溶液A中加入足量的NaOH溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为_g。28（14分）氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用，请根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：、氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在4050 时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体，Cu在酸性条件下发生的反应是2Cu=Cu2Cu。(1)写出CuH在氯气中燃烧的化
10、学反应方程式：_。(2)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是_(填化学式)。(3)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：_。、钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。完成下列填空：(4)将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成VO2+等离子，该反应的化学方程式是 。(5)向上述所得溶液中加入KClO3溶液，完善并配平反应的离子方程式。 ClO+ VO2+ = Cl-+ VO+ (6) V2O5能与盐酸反应产生VO2+和一种黄绿色气体，该气体能与Na2SO3溶液反应被吸收，则、Cl-、VO2+还原性由
11、大到小的顺序是 。(7)在20.00 mL 0.1 moIL-1 溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完全反应，则还原产物可能是_。aVO2+ b cV2+ dV35【化学选修3:物质结构与性质】（15分）据世界权威刊物自然最近报道， 选择碲化锆（ZrTe5）为材料验证了三维量子霍尔效应， 并发现了金属绝缘体的转换。Te属于A元素。回答下列问题：（1）锆(Zr)的简化电子排布式为Kr4d25s2，锆原子中d轨道上的电子数是_ ，Zr2+的价电子排布图是_ 。（2）O、Se、Te的第一电离能由大到小的顺序是_ ，H2O、H2Se、H2Te的沸点由高到低的顺序是_ 。（3）H2Te和CO2 均为三原
12、子分子，但它们的键角差别较大，试用杂化轨道理论解释，理由是_ 。（4）Zr(C2H5O)22+是Zr4+形成的一种配离子，其中的配位原子是_ (填符号)， 1个Zr(C2H5O)22+离子中含共价键的数目是_ 。（5）立方氧化锆是一种人工合成的氧化物，其硬度极高，可用于陶瓷和耐火材料，其晶胞结构如图所示。Zr原子的配位数是_ 。若晶胞中距离最近的两个氧原子间的距离为a nm，则立方氧化锆的密度为_ g/cm3。36【化学选修5: 有机化学基础】（15分）2-氧代环戊羧酸乙酯(F)是常见医药中间体，合成路线如下图所示：已知：气态链烃A的相对分子质量为42(1)A的名称为_ 。(2)C3H8O2的
13、结构简式为_ 。(3)反应的化学方程式为_ 。(4)的反应类型为_ 。(5)满足下列条件F的同分异构体有_ 种，写出其中核磁共振氢谱有六组峰的同分异构体的结构简式_ 。含有六元碳环能发生银镜反应，1mol该物质最多生成4mol银能与NaOH溶液反应，1mol该物质消耗1molNaOH(6)利用以上合成路线中的相关信息，请将以乙醇为原料(其他无机试剂及溶剂任选)制备的合成路线补充完整：C2H5OH_。2022届第次月考化学参考答案题号78910111213答案CDBBCDA26(14分) （1） （1分） 1 : 5（1分） 2.5 （2分） （2）C（1分） 萃取、分液（2分） 分液漏斗 （1
14、分） （3）27.8 （2分）（4）CEFGH（2分）（5）ACD（2分）27（15分）(1)Fe2、Cu2、Cl、NO、SO（2分） 酸（1分）Fe22H2OFe(OH)22H、Cu22H2OCu(OH)22H(答对其中一个得2分)(2)3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O（2分）(3)Fe(OH)3（1分）Cu(OH)2（1分）(4)ab（2分）(5)NONO22OH=2NOH2O（2分）(6)1.6（2分）28（14分） 、(1) 2CuH3Cl22CuCl22HCl （2分） (2) H2（2分）(3) CuH3HNO=Cu22H2ONO（2分）、(4) （2分） (5) （2分） (6)（2分）(7) c （2分）35物质结构与性质15分（1）12（1分） （1分）（2）OSeTe （2分） H2OH2TeH2Se（2分） （3）H2Te中Te为sp3杂化，由于两对孤电子对的排斥作用使其键角小于10928，CO2中C为sp杂化，键角为180 （2分）（4）O（1分） 16 （2分） （5）8 （2分） = （2分） 36有机化学基础(1)丙烯 （2分） (2) （2分）(3) （2分） (4)氧化反应 （2分）(5) 4 （2分） （2分） (6)（3分）