1、元素周期表和元素周期律(建议用时：35分钟)1关于元素周期表的说法正确的是()A第A族的元素都为金属元素B第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C过渡元素全部是金属元素D周期表中有7个主族，7个副族，一个0族，一个族，共16个族16个纵行答案C2元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是()A钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，说明金属性：NaKB同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性C除氢外的短周期主族元素形成最高价化合物时，最外层都能达到8电子稳定结构D同主族元素的化学性质也可能差异很大答案D3元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
2、下列说法不合理的是 ()A由水溶液的酸性：HClHF，不能推断出元素的非金属性：ClFB人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C短周期元素正化合价数值和其族序数相同D短周期元素形成的粒子X2和Y2核外电子排布相同，离子半径：X2Y2C短周期元素的正化合价数值不一定和其族序数相同，如C有2、4价，N有1、2、3价等。4下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是()选项事实推论A与冷水反应，Na比Mg剧烈金属性：NaMgBCa(OH)2的碱性强于Mg(OH)2金属性：CaMgCSO2与NaHCO3溶液反应生成CO2非金属性：SCDt 时，Br2H22HBrK5.6
3、107I2H22HIK43非金属性：BrIC金属元素金属性越强，其单质化学性质越活泼，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，A、B正确；非金属性越强，其单质越易与H2发生化合反应，D正确；C中SO2并不是S元素的最高价氧化物，无法以此为依据判断S、C元素的非金属性强弱，错误。5通过比较归纳可以加深对化学物质的认识。下列比较或归纳一定正确的是()A稳定性：NH3PH3H2SB酸性：HClO4H2SO4H3PO4C离子半径：阴离子阳离子D熔沸点：离子化合物共价化合物答案B6同主族中常见的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的顺序为HXO4HYO4YC气态氢化物的稳定性：HXZ答
4、案D7(2019武汉模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表第A族，W与X位于同一主族。下列说法正确的是()A原子半径：r(W)r(Y)XYWB简单气态氢化物的还原性：ZXC最高价氧化物对应水化物的酸性：XYZDW、X、Z三种元素组成的化合物中只含有共价键A依题意可推出W、X、Y、Z依次是H、N、Al、Cl。简单离子的半径：ClN3Al3H，A正确；还原性：NH3HCl，B错误；最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4HNO3Al(OH)3，C错误；NH4Cl中既含有离子键，又含有共价键，D错误。9(2019郑州
5、模拟)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X、W同主族，Y、Z、W同周期，其中只有Y为金属元素，W元素的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法不正确的是()A原子半径：YZWXBY与X形成的化合物不可能含有共价键C简单氢化物的稳定性：XWZDZ与X形成的化合物能与NaOH溶液反应BX、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，W的最高正价与最低负价的代数和为4，则W为S，X与W同主族，则X为O，只有Y为金属元素，且Y与S同周期，则Y为Na或Mg或Al，Z为Si或P。Na与O形成的Na2O2有共价键，B错误。10.四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数
6、之和为48。下列说法不正确的是()XYZWA原子半径(r)大小比较：r(X)r(Y)BX和W可形成共价化合物XW3CW的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高DZ的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强C根据题图中各元素在周期表中的位置及原子序数之和为48，可推断出X为N、Y为O、Z为S、W为Cl。同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故r(N)r(O)，A项正确；根据N和Cl的最外层电子数可推断，N和Cl可形成共价化合物NCl3，B项正确；分子晶体熔沸点与相应元素非金属性无关且沸点：HClO2，D项正确。11(2019江西部分学校联考)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列
7、叙述不正确的是()AX、Y的最高价氧化物都可以作耐火材料BZ的非金属性小于WCY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水DX的单质可分别与Z、W的单质发生氧化还原反应C依据题图可知元素X、Y、Z、W分别为Mg、Al、N、O。氧化镁和氧化铝的熔点都较高，都可作耐火材料，A项正确；同一周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，O的非金属性强于N的，B项正确；氢氧化铝不能溶于稀氨水，C项错误；镁能分别与氮气、氧气发生氧化还原反应，D项正确。12元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。元
8、素代号MRQTXYZ原子半径/nm0.0370.1860.0740.1020.1500.1600.099主要化合价1122、4、6321下列说法正确的是()AT、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性TZBR、X、Y的单质失去电子能力最强的是XCM与Q两种元素形成的是离子化合物DM、Q、Z都在第2周期A根据R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源及R、Q的主要化合价，可知R为Na，Q为O，再结合其他五种短周期元素原子半径的大小及主要化合价，可知M为H，T为S，X为Al，Y为Mg，Z为Cl。非金属性：SCl，故酸性：H2SO4WCM、Z两种元素气态氢化物的稳定性比较：MZRC工业上通常采用电解法冶炼
9、Q的单质DRZ2通入BaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均无明显现象C短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，X的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，说明X为氢元素，Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍，为碳元素，Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成X的单质，为活泼金属或为钠、镁、铝。向100 mL X2R的水溶液中缓缓通入RZ2气体，根据溶液的pH变化分析，应为硫化氢和二氧化硫的反应，即R为硫，Z为氧。15(2019延边一模)四种短周期主族元素z、e、g、h，在常温下其最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为0.01 molL1)的pH与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是 ()A
10、离子半径大小： eghBg位于第三周期A族Ce2g2中既含有离子键又含有非极性共价键D同浓度简单氢化物水溶液的pH值： hgzC由图像可知，四种元素最高价氧化物对应的水化物溶液的浓度为0.01 molL1，其中z对应pH为2，即为强酸，结合原子序数可知z为N元素，e对应的pH为12，即为强碱，所以e为Na元素，所以推出g为S元素，h为Cl元素。16已知短周期元素的四种离子A2、B、C3、D具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是()A原子序数：DCBAB原子半径：BACDC离子半径：C3DA2BD氧化性：A2B，还原性：C3B，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数DC。A.由电子层数越
11、多原子序数越大，同周期从左向右原子序数增大，可知原子序数为ABDC，故A错误；B.电子层越多，半径越大，同周期原子序数越大，半径越小，则原子半径为BACD，故B正确；C.具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为ABDC，则离子半径为C3DBA2，故C错误；D.金属性越强，其阳离子的氧化性越弱，金属性为BA，则氧化性：A2B，非金属性：CD，故D错误。17(2019试题调研)X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的前20号主族元素；X的单质是手机电池中重要的电极材料；常温下，Y的两种气态氧化物之间可发生可逆反应；X、Y、W原子的最外层电子数之和与Z的相等，Z能形成多种氧化物。下列
12、叙述正确的是()AX与W均为活泼金属，其单质通常保存在煤油中BZ的非金属性强于Y，其对应含氧酸的酸性：ZYC原子半径：XY，简单离子半径：ZN，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：KCl，C错误；氯气与氨气可发生反应生成NH4Cl，产生白烟，D正确。18现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙3种分子中含有相同数目的质子，C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如图：(1)写出B(单质)乙甲C(单质)的化学方程式：_。(2)根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种，不能被确
13、定的第四种元素是_(填写序号)。ABCD(3)依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：甲与丙以及乙与丙均能发生反应，甲、丙都是无色有刺激性气味的物质。据此，请回答下列问题：A写出上述第四种元素在周期表中的位置：_；B写出C(单质)丙乙丁的化学方程式：_。解析根据题给信息可初步确定A是氢元素，考虑到B(单质)可置换出C(单质)，可初步确定B是氟元素，C是氧元素，D是碳元素或氮元素；如果确定B是氯元素，C是硫元素，则D为磷元素或硅元素，这与“C、D结合生成化合物丁”和“C单质与丙反应生成丁和乙”矛盾，故A是H元素，B是F元素，C是O元素，D是N或C元素，甲是HF，乙是H2O，丙是NH3或CH4，丁是NO、CO或CO2。(3)由信息可知丙为NH3，丁为NO，故D元素为氮元素，在周期表中位于第二周期A族；C(单质)丙乙丁的化学方程式为4NH35O24NO6H2O。答案(1)2F22H2O=4HFO2(2)(3)第二周期A族4NH35O24NO6H2O