1、第三章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离 盐类的水解第2课时测试题1一、选择题1在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O=HCO3-+OH-。下列说法正确的是（ ）A稀释溶液，水解平衡常数增大B通入CO2，平衡向正反应方向移动C升高溫度，减小D加入NaOH固体，溶液pH减小2下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）A. 纯碱溶液去油污 B. 铁在潮湿的环境下生锈C. 加热氯化铁溶液颜色变深 D. 浓硫化钠溶液有臭味3将浓度为0.1 mol/L Na2CO3溶液加水稀释，下列结论错误的是（ ）A. 水解平衡正向移动 B. 各微粒浓度均变小（除H2O外）C. 溶液中离子数目
2、增多 D. 比值增大4下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是（ ）ANaHCO3溶液：BNaHS溶液：C.硫酸铝溶液跟碳酸氢钠溶液反应:DNH4Cl溶于D2O中：5有四种物质的量浓度相同且由一价阳离子A+、B+和一价阴离子X-、Y-组成的盐溶液，常温下AX溶液和BY溶液的pH都为7，AY溶液的pH7，BX的溶液的pH7。则可能不水解的盐是（ ）AAX BBX CAY DBY6已知常温下浓度均为0.1mol/L的下列三种溶液的PH：溶质NaHCO3Na2CO3NaCNPH9.711.611.1下列说法中正确的是（ ）A溶液中阳离子的物质的量浓度之和：Na 2CO3 NaCNNaHCO3B相同
3、条件下的酸性：H 2CO3 HYHZ B有两种盐能发生水解C分别稀释上述三种溶液，pH均变小 D三种溶液中离子总数不相同11下列说法正确的是（ ）A. 水解反应是吸热反应 B. 升高温度可以抑制盐类的水解C. 正盐水溶液pH均为7 D. 硫酸钠水溶液pH小于712在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 （ ）ANH4+2H2ONH3H2OH3O+BHCO3+H2OH3O+CO32CHSH=H2SDCl2H2OHClHClO13下列水解的离子方程式正确的是（ ）AS2+2H2OH2S+2OHBAlO2一+2H2OAl(OH)3+OHCCO32+H2O=HCO3+OHDFe3+3H2O
4、Fe(OH)3+3H+14已知FeCl3溶液中存在下列平街：Fe3+ + 3 H2OFe(OH)3 + 3 H+，下列操作能使FeCl3的水解程度增大且溶液的酸性增强的是（ ）A加入FeCl3固体 B加水 C加入少量浓盐酸 D升温二、非选择题15. 下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质。（1）含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为_(用离子方程式解释) ；（2）实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正
5、确的是_(填字母) ；A水解反应为放热反应 B水解反应为吸热反应CNH4NO3溶于水时放出热量 DNH4NO3溶于水时吸收热量（3）向0.01 molL1 CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO水解平衡移动的方向分别为_、_、_。(填“左”、“右”或“不移动”)16. （1）Cu（NO3）2的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“”、“=”、“c（CO32-）c（HCO3-）c（NH3.H2O）Bc（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）Cc（CO32-）+c（HCO3-）+c（H
6、2CO3）=0.1mol/LDc（NH4+）+c（NH3.H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）Ec（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（NH3.H2O）18. 按要求填空。（1）浓度均为0.1 mol/L的硫酸 醋酸 氢氧化钠 氯化铵四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是 （填序号）；（2）Fe2（SO4）3溶液显酸性，用离子方程式表示其原因_；（3）AlCl3溶液和NaAlO2溶液混合的化学方程式为_；（4）向饱和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有_；（5）常温下，将0.2 mol/L C
7、H3COOH和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH7，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。参考答案1【答案】B【解析】A平衡常数只受温度的影响，加水稀释，平衡常数不变，故A错误；B通入CO2，与OH-反应，平衡正向移动，故B正确；C升高温度，平衡向正向移动，则c（HCO3-）/c（CO32-）的比值增大，故C错误；D加入NaOH固体，c（OH-）浓度增大，溶液pH增大，故D错误；故选B。本题考查盐类水解的原理，注意把握影响盐类水解的因素，把握平衡常数的意义。Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-，盐类的水解为吸热过程，加热促进水解，当OH-
8、或HCO3-浓度发生变化时，平衡发生移动，平衡常数只受温度的影响。2【答案】B【解析】试题分析：A选项中纯碱因为水解溶液呈碱性而具有去污能力，B选项中铁在潮湿的环境下生锈是因为铁在有水空气存在下发生腐蚀，与盐类水解无关，C选项中因温度升高促进氯化铁水解液体颜色加深，D选项中因水解产生了硫化氢气体而出现臭味。3【答案】B【解析】A. 稀释促进水解，水解平衡正向移动，A正确；B. 稀释促进水解，水解平衡正向移动，氢氧根的浓度减小，则氢离子浓度增大，B错误；C. 稀释促进水解，水解平衡正向移动，溶液中离子数目增多，C正确；D. 稀释促进水解，水解平衡正向移动，碳酸根的物质的量减少，钠离子的物质的量不
9、变，则比值增大，D正确，答案选B。4【答案】B【解析】试题分析：A属于电离方程式，故A错误；B属于水解方程式，故B正确；C.，属于化学反应的离子方程式，不是水解方程式，故C错误；D，属于水解方程式，但书写不正确，应该生成D+，故D错误；故选B。5【答案】D【解析】BX溶液的pH7，显碱性，说明B相对于X为强碱性物质，X相对于B来说属弱酸性物质；同理AY溶液的pH7，Y为强酸性物质，A为弱碱性物质；据测定常温下AX和BY溶液的pH=7，说明AX是弱离子写成的弱酸弱碱盐且水解程度相同，溶液呈中性，BY为强酸强碱盐不能水解，由强酸和强碱组成的物质，组成只有一种，即BY；答案选D。6【答案】C【解析】
10、A浓度均为0.1molL-1的下列三种溶液，Na2CO3中钠离子浓度为0.2molL-1；NaHCO3和NaCN中钠离子浓度为0.1molL-1，由于NaHCO3和NaCN中pH不同，即氢离子浓度不同，NaCN中氢离子浓度大于NaHCO3中氢离子浓度，A错误；B酸性越弱，其酸根离子水解程度越大，对应的盐溶液的pH越大，所以相同条件下的酸性：H2CO3HCN，B错误；C三种溶液中均存在水的电离平衡和酸根离子的水解平衡，C正确；D升高Na2CO3溶液的温度，会促进碳酸根离子水解，所以碳酸根离子浓度减小，则会使增大，D错误；答案选C。该题为高频考点，准确判断溶液里存在的电离和水解平衡，并结合平衡移动
11、的原理是解题关键，根据酸性越弱，其酸根离子水解程度越大，对应的盐溶液的pH越大，升高温度促进盐的水解，本题可结合溶液的pH反推对应的酸强弱，解题时注意灵活应用。7【答案】A【解析】NH3+H2ONH4+OH-是氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，不属于水解反应，故符合；HCO3-+H2OH2CO3+OH-碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子，属于水解反应，故不符合；碳酸氢根离子水解生成碳酸，而HCO3-+H2OH3O+CO32-为电离反应，所以不属于水解反应，故符合；A13+3HCO3-=Al(OH）3+3CO2是A13+和3HCO3-发生相互促进的水解反应，属于水解
12、反应，故不符合；A1O2-+HCO3-+H2O=Al(OH）3+CO32- 是A1O2-和HCO3-发生的复分解反应，不是水解反应，故符合；铵根离子为弱碱离子，结合水电离产生的OH-，水解反应为NH4+2H2ONH3H2O+H3O+，所以属于水解反应，故不符合；则不属于盐类水解反应的是；故选A。本题考查水解的原理，明确盐中的构成及“有弱才水解的规律”即可解答，注意离子结合水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质是解答的关键。在盐中有弱酸根离子或弱碱离子时，与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，则发生的反应为盐类的水解反应。8【答案】C【解析】试题分析：蒸干FeCl3水溶液再灼
13、烧发生的反应为FeCl3+3H2OFe(OH）3+3HCl、2Fe(OH）3Fe2O3+3H2O，蒸发过程中促进HCl挥发，从而促进氯化铁水解，所以蒸干氯化铁溶液时得到氢氧化铁固体，灼烧氢氧化铁固体时，氢氧化铁固体分解生成氧化铁，所以最终得到的固体是氧化铁，故选C。本题考查了盐类水解。注意盐类水解的原理，特别是能把握相关物质的性质，从盐类水解的角度和物质的稳定性的角度分析，注意当水解生成挥发性酸时，加热蒸干并灼烧最终得到的是金属氧化物，另外，加热易分解、易氧化的物质不能得到原物质。9【答案】A【解析】A根据物料守恒可知c（Na+） = c（HS） + c（S2） + c（H2S），A错误；B根
14、据物料守恒可知c（H2S） + c（HS） + c（S2） = 0.1 mol/L，B正确；C将上述溶液稀释至0.01 mol/L，c（H+） c（OH）Kw不变，C正确；D根据质子守恒可知c（S2） + c（OH） = c（H+） + c（H2S），D正确。答案选A。10C【解析】ANaX水溶液的pH7，NaY、NaZ水溶液的pH都大于7，说明后两种盐都是强碱弱酸盐，所以HX是强酸，HY、HZ都是弱酸，酸越弱，酸根越容易水解，则酸性强弱HXHYHZ ，A正确；B根据A中分析可知有两种盐能发生水解，B正确；C稀释NaX溶液pH不变，C错误；D三种溶液中钠离子浓度相等，而氢离子浓度不同，所以根据
15、电荷守恒三种溶液中离子总数不相同，D正确；答案选C。注意掌握盐的水解原理及其影响，明确酸的强弱与酸根离子水解程度关系是解本题关键，选项D是难点，注意电荷守恒的应用。11【答案】A【解析】试题分析：水解反应是吸热反应，选项A正确；盐类水解是吸热过程，升高温度可以促进盐类的水解，选项B错误；正盐中强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐先碱性，选项C错；硫酸钠水溶液在常温时pH7，选项D错。12【答案】A【解析】A、是铵根的水解反应，A正确；B、属于碳酸氢根的电离平衡，B错误；C、是氢离子与硫氢根离子的化学反应，C错误；D、是氯气和水反应的化学平衡，D错误，答案选A。13【答案】B【解析】A、二或多元弱酸根离
16、子分两或多步水解，且以第一步水解为主，如S2 + H2O HS + OH、HS + H2O H2S + OH，不能相加，A错误；B、AlO2一水解时，与1个水分子电离出的H+和另一个水分子结合生成氢氧化铝胶体，B正确；C、碳酸根离子的水解程度微弱，不能进行到底，则如CO32 + H2O HCO3 + OH、HCO3 + H2O H2CO3 + OH，不能相加，C错误；D、铁离子水解程度很弱，生成的氢氧化铁很少，看不到浑浊，因此不能标沉淀符号，则Fe3+ + 3 H2O Fe(OH)3+ 3 H+，D错误；答案选B。14【答案】D【解析】A、加入FeCl3固体，增大Fe3+的浓度，平衡右移，H+
17、浓度增大，溶液的酸性增强，但是Fe3+的水解程度（即转化率）反而减小，A错误；B、加水稀释，能促进水解平衡右移，但该酸性盐溶液的酸性减弱，H+浓度减小，B错误；C、加入少量浓盐酸，增大H+的浓度，水解平衡左移，抑制水解，Fe3+的水解程度减弱，C错误；D、盐类水解反应是吸热反应，升温能促进水解平衡右移，既能使FeCl3的水解程度增大，又能使溶液的酸性增强，D正确；答案选D。15【答案】（1）CH3COOH2OCH3COOHOH （2）BD （3）左 左 右【解析】（1）醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，所以含酚酞的CH3COONa溶液呈红色的原因为CH3COOH2OCH3COOHOH，使溶液显碱性
18、。（2）向烧杯中加入的生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应放热，实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，说明水解平衡正向移动，碱性增强，溶液红色加深，则水解反应为吸热反应，A项错误，B项正确；向烧杯中加入NH4NO3晶体溶解后，烧瓶中溶液红色变浅，说明平衡逆向移动，根据上述分析，一定是降低了溶液的温度，则硝酸铵溶于水时吸收热量，C项错误，D项正确；答案选BD。（3）0.01molL-1CH3COONa溶液中存在水解平衡，CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- ，使溶液显碱性；加入NaOH固体，平衡向左移动，加入Na2CO3固体，溶解后碳酸根离子水解显碱性使水解平衡左移；加入FeSO4固体，溶解
19、后Fe2水解显酸性导致水解平衡右移。16【答案】（1）酸； ；Cu2+2H2OCu（OH）2+2H+；抑制（2）酸；Al3+3H2OAl（OH）3+3H+；Al2O3（3）NaOH【解析】（1）Cu（NO3）2是强酸弱碱盐，铜离子水解导致溶液呈酸性，Cu2+2H2OCu（OH）2+2H+，常温下溶液的pH7；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，为了抑制其水解。故答案为：酸；Cu2+2H2OCu（OH）2+2H+；抑制；（2）AlCl3为强酸弱碱盐，加热促进水解生成氢氧化铝和盐酸，水解方程式为Al3+ + 3H2O Al（OH）3 + 3H+，盐酸易挥发，氢氧化
20、铝可分解生成Al2O3。（3）铁离子水解呈酸性，配制氯化铁溶液，抑制铁离子水解，加少量的盐酸。17【答案】（1）；8.00103mol/（Lmin）；K118.3；（2），（2a3b）kJ/mol；（3）N2+6e+6H+=2NH3；（4）碱，由于NH3H2O的电离平衡常数大于HCO3-的电离平衡常数，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液呈碱性； BE。【解析】（1）根据图1，随着温度的升高，NH3的浓度降低，根据勒夏特列原理，正反应方向是放热反应，化学平衡常数受温度的影响，升高温度，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数降低，即K1K2； N23H22NH3起始： 1 3 0变化：
21、x 3x 2x平衡：1x 33x 2x2x/（42x）100%=25%，解得x=0.4，根据化学反应速率的定义，v（N2）=0.4/（105）mol/（Lmin）=8.00103mol/（Lmin）；根据化学平衡常数的表达式，K=c2（NH3）/c（N2）c3（H2）18.3；（2）固态液体气体，混乱度增大，是熵增，反应后气体系数之和大于反应前，因此此反应是方程式是S0；N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），23得出H=（2a3b）kJmol1；（3）接电源正极的一极为阳极，接电源负极的一极为阴极，合成氨中氮气化合价降低，在阴极上得到电子，根据结构
22、示意图，环境是酸性，因此电极反应式为：N2+6e+6H+=2NH3；（4）根据电离平衡常数，可以发现NH3H2O的电离平衡常数大于HCO3的电离平衡常数，盐类水解规律越弱越水解，CO32的水解程度大于NH4的水解，因此碳酸铵的水溶液显碱性；A、CO32的水解程度大于NH4的水解，即浓度大小是c（NH4）c（CO32）c（HCO3）c（NH3H2O），故说法正确；B、根据电荷守恒，应是：c（NH4）+c（H） = c（HCO3）+c（OH）+2c（CO32），故说法错误；C、根据物料守恒，应是c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3） = 0.1molL1，故说法正确；D、根据物料守恒，c
23、（NH4）+c（NH3.H2O） = 2c（CO32）+2c（HCO3）+2c（H2CO3），故说法正确；E、根据质子守恒，c（H）+c（HCO3）+2c（H2CO3） = c（OH）+c（NH3H2O）， 故说法错误。18. 【答案】（1）（2）Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+（3）AlCl3+ 3NaAlO2+ 6H2O=4Al（OH）3+3NaCl（4）出现红褐色沉淀，同时有无色无味气体产生（5）c（CH3COO_）c（Na+）c（H+）c（OH_）【解析】（1）酸溶液中氢离子浓度或碱中氢氧根浓度越大，对水的电离抑制程度越大。氯化铵水解促进水的电离。硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，
24、氢氧化钠是一元强碱，所以四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是；（2）铁离子水解溶液显酸性，离子方程式为Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+；（3）AlCl3溶液和NaAlO2溶液混合反应的化学方程式为AlCl3+ 3NaAlO2+ 6H2O=4Al（OH）3+3NaCl；（4）氯化铁水解溶液显酸性，则向饱和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末，碳酸钙逐渐溶解，消耗氢离子，促进水解，所以同时还产生的现象有出现红褐色沉淀，同时有无色无味气体产生。（5）常温下，将0.2 mol/L CH3COOH和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合生成醋酸钠，其中醋酸过量，所得溶液的pH7，说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（CH3COO_）c（Na+）c（H+）c（OH_）。