1、系列微专题1：反应热的大小比较1与“符号”相关的反应热比较对于放热反应来说，HQ kJmol1，虽然“”仅表示放热的意思，但在比较大小时要将其看成真正意义上的“负号”，即放热越多，H反而越小。2与“化学计量数”相关的反应热比较例如：H2(g)O2(g)=H2O(l)H1a kJmol1，2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2b kJmol1，aH2。3与“物质聚集状态”相关的反应热比较(1)同一反应，生成物状态不同时A(g)B(g)=C(g)H10，A(g)B(g)=C(l)H20，因为C(g)=C(l)H30，则H3H2H1，所以H2H1。如图：(2)同一反应，反应物状态不同时S(g)O
2、2(g)=SO2(g)H10S(s)O2(g)=SO2(g)H20H2H3H1，则H3H1H2，又H30，所以H10所以H1H2。如图：1下列反应的H最大的是()ACH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)BCH4(g)3/2O2(g)=CO(g)2H2O(g)C2CH4(g)4O2(g)=2CO2(g)4H2O(g)DCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)B甲烷燃烧是放热反应，H为负值。H2O(g)H2O(l)要放出热量，H(A)H(D)；依据反应热与化学计量数成正比，化学计量数加倍，H也加倍，H(C)H(D)；CO(g)CO2(g)要放出热量，H(D)Q1的是()A
3、2H2(g)O2(g)=2H2O(l)HQ1 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)HQ2 kJmol1BS(g)O2(g)=SO2(g)HQ1 kJmol1S(s)O2(g)=SO2(g)HQ2 kJmol1CC(s)O2(g)=CO(g)HQ1 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)HQ2 kJmol1DH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)HQ1 kJmol1H2(g)Cl2(g)=HCl(g)HQ2 kJmol1CA项中的反应可虚拟为，根据盖斯定律Q1Q2Q，故Q1Q2。B项中的反应可虚拟为，则Q2Q1Q，故Q1Q2。C项中的反应可虚拟为，则Q2Q1Q，故Q2Q1。D项中Q12Q2，即Q1Q2。
