1、第二章化学反应的方向 、限度和速率第4节 化学反应条件的优化-工业合成氨测试题2一、选择题1对于合成氨3H2(g)N2(g) 2NH3(g) H0，下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A. 温度过高对合成氨不利B. 合成氨在高压下进行是有利的C. 高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快D. 增加N2的浓度可提高平衡混合物中NH3的含量2反应4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 molL1。对此反应速率的表示正确的是( )A用A表示的反应速率是0.4 molL1min1B分别用B、C、D表示的反应速率之比是321C在2 min末的反应速率，用B表示是
2、0.3 molL1min1D在2 min内的反应速率，用C表示是0.3 molL1min13某化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是（ ）A该反应为吸热反应，HE1E2B使用催化剂，H减小C使用催化剂，可以改变化学平衡常数D如图可知b使用了催化剂，反应速率加快4向一个2L容密闭容器中充入3.6molN2和10.8molH2，一定的条件下反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 molL-1， 则在这10min内NH3的平均反应速率是（ ）A0.1 molL-1min-1 B0.2 molL-1min-1C0.3 molL-1min-1 D0.6 molL-1min-15下列
3、关于化学反应速率说法中不正确的是（ ）A反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B决定反应速率的主要因素是反应物的性质C可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0D增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率6反应4NH3(气)5O2(气) 4NO(气)6H2O(气)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )Av(NH3)0.0100molL-1s-1Bv(O3)0.0010molL-1s-1Cv(NO)0.0010molL-1s-1Dv(H2O)0.045molL-1s-17下列说法正
4、确的是( )A增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多B有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子浓度D使用正催化剂能增大活化分子百分数，从而显著地增大化学反应速率8可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),500 时在容积为10 L的密闭容器中进行，开始时加入1 mol N2和6 mol H2，则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到（ ）A0.1 molL-1 B0.2 molL-1C0.05 molL-1 D0.15 molL-19已知合成氨反应N2(g)
5、+ 3H2(g) 2NH3(g) H0，当反应器中按n（N2）： n（H2）=1：3投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线a，b，c如下图所示。下列说法正确的是（ ）A曲线a对应的反应温度最高B上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K(M)=K(Q)baDN点时 c(NN3)=0.2 mol/L，则 N点的c(N2)： c(NH3)=1：110已知可逆反应X(g)2Y(g)Z(g) H 0，一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列说法正确的是( )A若向该容器中加入1mol
6、X、2molY，达平衡时，X的平衡浓度小于0.125mol/LBa点正反应速率大于逆反应速率C反应达平衡时，降低温度可以实现c到d的转化D该条件下，反应达平衡时，平衡常数K=311在密闭容器中发生反应： 反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍。下列叙述不正确的是（ ）A平衡向逆反应方向移动 B(a+b)(c+d)CZ的物质的量变小 DX的转化率变小12一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g） 2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（ ）A容器中的压强不再发生变化BX、Y、Z的物质的量之比为1：2：2CX、Y、Z的速率之比1：
7、2：2D单位时间内生成n mol Z，同时消耗n mol Y13N2+3H22NH3是目前工业上合成氨的反应，下列关于该反应的说法正确的是（ ）A增加N2的浓度能加快反应速率B降低体系温度能加快反应速率C使用催化剂不影响反应速率D若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100%转化为NH314一定条件下反应N2+3H22NH3达平衡，当单独改变下述条件后有关叙述一定错误的是（ ）A加催化剂，v（正）和v（逆）都发生变化，且变化的倍数相等B加压，v（正）和v（逆）都增大，且v（正）增加倍数大于v（逆）增加倍数C降温，v（正）和v（逆）都减少，且v（正）减少倍数大于v（逆）减少倍数D增加c（N2），v
8、（正）和v（逆）都增大，且v（正）增加倍数大于v（逆）增加倍数二、非选择题15某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 ；（2）反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化 表示的平均反应速率为v(Z)= ；（3）2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时 （填增大、减小或不变）；混合气体密度比起始时 （填增大、减小或不变）。（4）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n (X) = n (Y) = n (Z)，则原混合气体中a : b
9、= ；（5）下列措施能加快反应速率的是 ；A恒压时充入He B恒容时充入He C恒容时充入X D及时分离出ZE升高温度 F选择高效的催化剂（6）下列说法正确的是 。A升高温度改变化学反应的限度B已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢C化学反应的限度与时间长短无关 D化学反应的限度是不可能改变的E 增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢16.在一定条件下，将1.00molN2(g)与3.00molH2(g)混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3(g)的平衡浓度如图所示其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。(1)当
10、温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1_K2(填“”，“”或“=”)，焓变H_0；(填“”或“”)(2)该反应在T1温度下5.0min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为_,N2的转化率_；(3)T1温度下该反应的化学平衡常数K1=_；(4)T1温度时，若测得高炉中c(N2)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(NH3)=0.5mol/L在这种情况下，该反应是否处于平衡状态_(填是或否)，此时反应速率是v正_v逆(填，=)；.根据最新研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)。(1)此反应的S 0
11、(填“”或“”) ，已知2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) H=-a kJmol-12NO(g)+O2(g)=2NO2(g) H =-b kJmol-1；CO的燃烧热H =-c kJmol-1。(2)写出消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO的反应的热化学反应方程式 。17氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用（1）工业上利用N2和H2可以合成NH2，NH2又可以进一步制备肼（N2H4）等已知：N2（g）2O2（g）2NO2（g）H67.7kJmol1N2H4（g）O2（g）N2（g）2H2O（g）H534.0kJmol12
12、NO2（g）N2O4（g）H52.7kJmol1写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氨气和气态水的热化学方程式_；（2）在固定体积密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）3H2（g）2NH3（g）H0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：TK298398498平衡常数K4.1105K1K2该反应的平衡常数表达式：K_；判断K1_K2（填写“”， “”或“”）；下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是_（填字母）av（N2）正3v（H2）逆b混合气体的密度保持不变c容器内压强保持不变d容器内N2、H2、NH3的浓度之比为132eN2和H2的转化率相等f体系中气体的平均摩尔质量不再改变（3）一定温度下
13、，在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的，则该温度下的化学平衡常数K_（保留两位小数），以NH3表示该过程的反应速率v（NH3）_；（4）实验室制取氨气的化学反应方程式_。18氨气是一种重要的化工产品，是生产尿素的原料。工业合成氨的反应如下：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) H= 92. 2 KJmol1（1）1mol NH键断裂吸收的能量为_kJ；（2）对于N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) H= 92. 2 KJmol1反应只改变某一条件，一定可以提高平衡体系中H2的转化率，又能加快反应速率的
14、措施是（_）；A升高温度 B移走NH3 C加入催化剂 D再充入N2向1L密闭容器中加入1mol N2、3molH2，下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是（_）；A混合气体的平均相对分子质量保持不变 BN2和H2的转化率相等C H2的体积分数保持不变 D混合气体的密度保持不变（3）下图表示500 、60.0 MPa条件下，原料气H2、 N2投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：_；（保留3位有效数字）（4）合成尿素的反应：2NH3(g)+CO (g)CO(NH2)2(g)+H2(g) H = 810kJ/mol；T时，在体积为2L的恒容密闭容器中，将2 mo
15、l的NH3和1mol CO混合反应，5 min时，NH3的转化率为80%。已知：则：K1 _126.5（填“”或“ ”）；其判断理由是_。19在可逆反应N2+3H2=2NH3中，其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，为 _ 反应（选填“吸热”、“放热”）如图为反应速率（）与时间（t）关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是 _ （填写编号）； a增大N2的浓度 b扩大容器体积 c加入催化剂d升高温度 改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量 _ （选填“增大”、“减小”、“不变”）。参考答案1.【答案】C【解析】A该反应正反应为放热反应，温度过高对合成氨不利，可以用
16、勒夏特列原理解释，A错误；B、增大压强平衡向正反应移动，原料利用率提高，氨气产率增大，高压比常压条件更有利于合成氨的反应，可以用勒夏特列原理解释，B错误；C、用催化剂，加快反应速率，不影响平衡移动，不能用勒夏特列原理，C正确；D、增大反应物浓度，有利于反应向正反应进行，能用勒夏特列原理减少，D错误，答案选C。勒夏特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关、与平衡移动无关，则不能用勒夏特列原理解释，合成氨工业中平衡移动使反应物转化率与产率提高，才可以用勒夏特列原理解释，解答时注意结合反应灵活应用。2.【答案】B【解析】A、A物质是固态，不能表示反应速率，A不正确；B、由于反应速率之比是相
17、应的化学计量数之比，因此分别用B、C、D表示的反应速率之比是321，B正确；C、反应速率是一段时间内的平均值，而不是瞬时反应速率，C不正确；D、经2 min后，B的浓度减少了0.6mol/L，则用B物质表示的反应速率是0.6mol/L2min0.3 mol/（Lmin）。由于反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以在这2 min内用C表示的反应速率为0.2 mol/（Lmin），D不正确。答案选B。该题的易错选项是C，答题时注意我们学习的化学反应速率都指的是一段时间内的平均速率，而不是某个时刻的瞬时速率，同时还需要注意化学反应速率表示的时候不能采用固体或者纯液体，因为它的浓度是常数，不存在浓度
18、变化。3【答案】D【解析】A焓变H=E2-E1，反应为吸热反应，故A错误；B催化剂会降低反应的活化能，但不改变H，故B错误；C加入催化剂不会改变化学反应的平衡，化学平衡常数不变，故C错误Db使用了催化剂，催化剂能降低反应的活化能，从而加快化学反应速率，故D正确；故选D。4【答案】B【解析】向一个2L容密闭容器中充入3.6molN2和10.8molH2，反应开始时N2的溶液为=1.8mol/L，10min后测得N2的浓度是0.8 molL-1，则N2的变化浓度为1.8mol/L-0.8 molL-1=1molL-1；则N2的平均反应速率为1molL-110min=0.1molL-1min-1；故
19、10min内NH3的平均反应速率是20.1molL-1min-1=0.2molL-1min-1；答案为B。5【答案】C【解析】A反应速率是单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加，因此用于衡量化学反应进行的快慢，正确。B影响化学反应速率的因素有内因和外因，参加反应的物质本身的性质是决定反应速率的主要因素，正确；C可逆反应达到化学平衡状态时，用同一物质表示的正、逆反应速率相等，但是不能为零，错误；D增大反应物的浓度、提高反应温度都可以使反应物中的活化分子数增加，因此都能增大反应速率，正确。6【答案】C【解析】本题据题意先求v(H2O)0.0015molL-1s-1，然后按v(NH3):v(O
20、2):v(NO):v(H2O)4:5:4:6，把10L容器内半分钟(30s)水蒸气物质的量增加0.45mol换算成各物质每秒浓度的变化，将结果与各选项比较。7【答案】D【解析】A、增大反应物浓度，增大单位体积内活化分子个数，但活化分子百分数不变，故A错误；B、有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大单位体积内活化分子的个数，但活化分子百分数不变，故B错误；C、升高温度，使部分非活化分子转化为活化分子，所以增大活化分子百分数，反应速率增大，故C错误；D、加入正催化剂，降低活化分子所需活化能，所以能增大活化分子百分数，反应速率加快，故D正确；故选D。8【答案】B【解析】可逆
21、反应，任何反应物不可能完全转化为生成物，则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到0.2 molL-1，故D正确。9.【答案】D【解析】A、合成氨的反应为放热反应，反应温度越高，越不利于反应的进行，曲线a的氨气的物质的量分数最高，其反应温度对应相对最低，A错误；B、平衡常数与温度有关，与其他条件无关，同一温度下的平衡常数相同，反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）K（N），B错误；C、合成氨的反应为放热反应，反应温度越高，越不利于反应的进行，曲线a、b、c的氨气的物质的量分数abc，反应温度abc，温度越高，达到平衡所需时间越短，即达到平衡所
22、需时间cba，C错误；D、在N点氨气的物质的量分数为20%，则剩余的氮气和氢气的和为80%，N点时 c(NN3)=0.2 mol/L，则氮气和氢气的浓度和为0.8mol/L, 因为n（N2）： n（H2）=1：3，则c(N2)=0.2 mol/L，c(N2)： c(NH3)=1：1，D正确，答案选D。10【答案】B【解析】A根据图像可知，在反应开始时加入2molX 、4molY，二者的物质的量的比是1:2，若向该容器中加入1molX、2molY，二者的物质的量的比也是1:2，该反应是反应前后气体体积相等的反应，所以改变压强，化学平衡不发生移动，则当达到平衡时X的浓度是原来的1/2，c(X)=0
23、.125mol/L，错误；B根据题意可知反应从正反应方向开始，到c点时达到化学化学平衡，此时正反应速率与逆反应速率相等，所以在达到平衡前的a点，正反应速率大于逆反应速率，正确；C反应达平衡时，降低温度化学平衡向放热的正反应方向移动，反应物的浓度会降低，所以不可能实现c到d的转化，错误；D该条件下，反应达平衡时，平衡常数，各种物质的浓度分别是c(X)=0.25mol/L，c(Y)=0.5mol/L，c(Z)=0.75mol/L，所以该反应的化学平衡常数K= c(Z)c(X)c2(Y)= 0.750.250.52=12，错误。11【答案】B【解析】将气体体积压缩到原来的一半，平衡不移动W的浓度应是
24、原来的2倍，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.5倍，说明加压，平衡逆向移动，则(a+b)(c+d)，A、平衡向逆反应方向移动，A正确；B、(a+b)(c+d)，B错误；C、平衡向逆反应方向移动，Z的物质的量变小，C正确；D、平衡向逆反应方向移动，X的转化率变小，D正确。答案选B。12【答案】A【解析】A、体积恒定的容器中，系数变化，故容器中的压强不再发生变化，可证明化学反应达平衡状态，A项正确；B、X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2，不能判断化学反应达平衡状态，B项错误；C、没有正逆方向，不能判断化学反应达平衡状态，C项错误；D、生成n mol Z，同时消耗n mol Y，是同一个方向
25、，D项错误；答案选A。13【答案】A【解析】A反应物的浓度增大，反应速率增大，故A正确；B升高温度能增大反应速率，则降低温度减小反应速率，故B错误；C加入催化剂能增大反应速率，故C错误；D该反应为可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%，故D错误故选A本题考查化学反应速率的影响，题目较为基础，注意可逆反应的特点，可逆反应正逆反应同时进行，反应物不可能完全转化14【答案】CD【解析】A加入催化剂，正逆反应速率都改变，但为同等程度的改变，所以正逆反应速率仍然相等，所以平衡不移动，故A正确；B增大压强，正逆反应速率都增大，平衡正向移动，因为v（正）增加倍数大于v（逆）增加倍数，故B正确；C降低温度
26、，正、逆反应速率都减小，正反应放热，平衡向放热反应方向进行，V正减小倍数小于V逆减小倍数，故C错误；D增大氮气的浓度瞬间，反应物浓度增大，生成物浓度不变，则正反应速率增大，逆反应速率不变，故D错误；故选CD本题考查化学平衡的影响因素，难度中等，明确外界条件对反应速率影响原理是解本题关键，D选项注意根据改变条件的瞬间浓度变化判断反应速率变化，为易错点15【答案】（1）3X+Y2Z （2）0.05molL-1min-1 （3）增大 不变（4）5:3 （5）CEF （6）AC【解析（1） 由图像可知，X、Y随着时间的推移物质的量不断减少，X、Y为反应物，Z随着时间的推移物质的量不断增加，Z为生成物。
27、平衡时由各物质转化的物质的量：X为0.3 mol，Y为0.1mol，Z为0.2mol可知化学方程式中各物质的化学计量数之比为312，则化学方程式为3X+Y2Z。（2）反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)0.2mol(2min2L)0.05molL-1min-1 。（3）根据M=mn，在恒容、密闭容器中，混合气体的质量不变，随着反应的进行n值变小，则2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时增大。由于反应前气体的质量和容器容积均不变，则混合气体密度不变。（4）根据上述分析可知3X+Y2Z起始量(mol) a b 0变化量(mol) 3n n 2n平衡量(
28、mol) a-3n b-n 2n根据题意：b-n2n，b3n，a-3n2n，a5n，解得a:b5:3。（5）A恒压时充入He，导致气体体积增大，各物质的浓度降低，化学反应速率减慢，B恒容时充入He，各物质的浓度不变，化学反应速率不变，C恒容时充入X，导致反应物浓度增大，化学反应速率加快，D及时分离出Z，导致生成物浓度降低，化学反应速率减慢；E升高温度能加快化学反应速率，F选择高效的催化剂能加快化学反应速率，答案选CEF。（6）A任何化学反应都有热效应，升高温度，平衡发生移动，所以升温能改变化学反应限度，A正确；B升高温度，能加快正逆反应速率，只是增加的幅度不同，B错误；C化学反应的限度与时间长
29、短无关，C正确；D改变外界条件，例如升高温度，平衡发生移动，所以化学反应的限度是可以改变的，D错误；E.增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率也加快，E错误；答案选AC。考查化学方程式的确定，化学反应速率的计算，影响化学反应速率和化学平衡的因素等知识。16【答案】.(1)；(2)0.008mol/(Lmin)；40%；(3)18.3；(4)否；.(1)；(2)4CO(g)+2NO2(g)=N2(g)+4CO2(g)H=-a+b-2c kJmol-1。【解析】.(1)由图可知，温度越高，平衡时NH3的浓度越小，说明升高温度平衡向逆反应进行，平衡常数减小，故平衡常数关系K1K2，而升高温度平衡向
30、吸热反应移动，故正反应为放热反应，则H0，故答案为：；(2)将1.00molN2(g)与3.00molH2(g)混合于一个10.0L密闭容器中，温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%，则：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)开始(mol)：1 3 0变化(mol)：n 3n 2n平衡(mol)：1-n 3-3n 2n所以=25%，解得n=0.4，故v(N2)=0.008mol/(Lmin)，N2的转化率=100%=40%，故答案为：0.008mol/(Lmin)；40%；(3)T1温度下该反应的化学平衡常数K1=18.3，故答案为：18.3；(4)此时浓度商Qc=4K=18.3
31、，未处于平衡状态，反应向正反应进行，则v正v逆，故答案为：否；.(1)反应2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)中，气体物质的量增加熵增，故答案为：；(2)因为2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)H=-a kJmol-1；2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H=-b kJmol-1；CO的燃烧热H=-c kJmol-1，即：CO(g)+O2(g)=CO2(g)H=-ckJ/mol，根据盖斯定律可知，目标反应4CO(g)+2NO2(g)=N2(g)+4CO2(g)为-+2，所以4CO(g)+2NO2(g)=N2(g)+4CO2(g)H=-a+b-2c kJ
32、mol-1故答案为：4CO(g)+2NO2(g)=N2(g)+4CO2(g) H=-a+b-2c kJmol-1。17 【答案】2N2H4（g）N2O4（g）3N2（g）4H2O H1083.0kJmol1 c f 0.59 0.1molL1min1 Ca（OH）22NH4C1CaCl22NH32H2O【解析】(1)N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)H=+67.7kJmol-1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)H=-534.0kJmol-1，2NO2(g)N2O4(g)H=-52.7kJmol-1，根据盖斯定律，2-得2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+
33、4H2O(g) 故H=2(-534.0kJmol-1)-67.7kJmol-1-(-52.7kJmol-1)=-1083kJmol-1，故热化学方程式为2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)H=-1083kJmol-1；故答案为：2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)H=-1083kJmol-1；(2)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0，平衡常数计算表达式k=，故答案为：；N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，所以K1K2，故答案为：；a平衡时不同物质表示速率之比等于系数之比说明到达平
34、衡，即3v(N2)正=v(H2)逆说明反应达到平衡，故a错误；b反应前后气体的质量不变，容器的体积不变，所以密度不变，所以混合气体的密度保持不变不能作为平衡的标志，故b错误；c反应前后气体体积减小，若压强不变，说明反应达到平衡，故c正确；d平衡时反应混合物中各组分的含量保持不变，但容器内N2、H2、NH3的浓度之比不一定为1：3：2，所以不能作为平衡的标志，故d错误；e当起始时N2和H2的物质的量之比为1:3时，转化率一定相等，因此N2和H2的转化率相等不能说明只能反应速率相等，不能作为平衡的标志，故e错误；f气体的平均摩尔质量= ，该反应中气体的质量不变，但物质的量变化，因此体系中气体的平均
35、摩尔质量不再改变，能作为平衡的标志，故f正确；故选：cf；(3)一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应，若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的；设反应的氮气物质的量为x； N2 + 3H2 = 2NH3起始量(mol/L)1 3 0变化量(mol/L)x 3x 2x平衡量(mol/L) 1-x 3-3x 2x(1-x)+(3-3x)+2x=(1+3)，x=0.5mol/L，则该温度下的化学平衡常数K=0.59；以NH3表示该过程的反应速率v(NH3)=0.1mol/(Lmin)，故答案为：0.59；0.1mol/(Lmin)；(4)实验室制取氨气的化学反应方程式为Ca(OH)22NH4C1CaCl22NH32H2O，故答案为：Ca(OH)22NH4C1CaCl22NH32H2O。18 391 D AC 14.5% 126.5。掌握化学键断裂形成计算热效应是关键一步，并根据平衡移动原理分析物质的平衡转化率的变化及移动方向，分析平衡状态。第（3）问计算难度较大。19【答案】 放热 c 不变【解析】本题主要考查化学平衡。降低温度平衡向正反应方向移动，为放热反应。在t1时刻正反应速率与逆反应速率同等程度增大，曲线发生变化的原因是 c，催化剂不影响化学平衡，改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量不变。