1、从自然界获取铁和铜铁铜及其化合物的应用学习目标：了解铁、铜在自然界的主要存在形式。掌握高炉炼铁的化学原理，简单了解湿法炼铜的过程。 了解铁铜的物理性质。掌握铁、铜及其化合物的重要性质。掌握Fe2+、Fe3+的性质及其相互转化，学会用化学方法进行鉴别学习重点：高炉炼铁的化学原理，铁、铜及其化合物的重要性质学习难点：Fe2+、Fe3+的性质及其相互转化，学会用化学方法进行鉴别教材疏理：【预习案】一、铁、铜的存在：铁、铜在自然界中主要以 的形式存在于自然界。常见的有磁铁矿 、赤铁矿 。铁元素在地壳中的含量为4.65%，我国有丰富的铁矿资源，但品位不高。常见的铜铁矿有黄铜矿_、孔雀石 _等。 知识拓展
2、 金属的冶炼 K Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au电解法热还原法热分解法归纳小结铁、铜的工业生产(1)高炉炼铁原理：在高温下，用_把铁从铁矿石中还原出来。原料：_。设备：_。主要反应：A还原剂的生成_。B铁矿石的还原_。C炉渣的形成_。产品：含碳24.5的_，将生铁进一步炼制，就可以得到用途更广泛的_(含碳0.032)(2)铜的冶炼（ ）高温 工业炼铜（ ）（ ） 黄铜矿（_） 粗铜 精铜生物炼铜：原理：CuS CuSO4 Cu二、物理性质铁是 色金属，可以被磁铁吸引。而铜是 色金属 。铁和铜都有良好的 性和 性；铁和铜的密度
3、，熔沸点 。三、化学性质铁铜与非金属单质(O2、Cl2、S等)与酸(H+)与盐溶液思考1：铁能与所有酸反应放出H2吗？ 。思考2：铁和铜在一定条件下可以与某些非金属、酸和盐溶液发生反应。铁、铜在反应过程中充当 剂；铜在反应过程中一般转化为 价的铜的化合物；铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜等溶液）生成 的铁的化合物，而与氧化性较强的氧化性（如氯气等）反应转化为 的铁的化合物；铁遇到稀盐酸、硫酸时会发生反应放出 ，但是遇到冷的浓硫酸，浓硝酸时会 。情景设计2 如何区分Fe2+、Fe3+？演示实验实 验现 象向FeCl3溶液中滴加KSCN分别向FeCl2、FeCl3中滴加NaOH知识整理三、F
4、e2+、Fe3+的区分：知识拓展如何制取Fe(OH)2白色沉淀？：情景设计3 Fe2+与Fe3+之间能否相互转化？Fe2+ Fe3+，化合价 需加入 (如 )Fe3+ Fe2+，化合价 需加入 。 (如 )实验探究实验室提供下列试剂：0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水、铁粉。请你设计Fe2+与Fe3+相互转化的实验方案？实验方案现象离子方程式Fe2+Fe3+Fe3+Fe2+ 知识整理四、Fe2+、Fe3+之间的相互转化 ( )Fe2+ Fe3+ ( )情景设计3 你知道电子工业上，如何制作印刷电路板吗? 你知道实验室该如何保存FeCl2溶液?
5、知识整理 （阅读课本P76）五、铁、铜及其化合物的应用课后拓展1下列物质中，不能由Fe跟非金属单质直接化合而成的是 A Fe3O4 B FeS C FeCl3 D FeCl22. 常温下，不能用铁制容器存放的物质是 A 浓H2SO4 B 稀硝酸 C CuSO4溶液 D 浓硝酸3下列关于铁的叙述中错误的是 A 纯净的铁是光亮的银白色金属 B 铁能被磁体吸引C 铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳中的铁有游离态也有化合态D 常温下，铁与浓HNO3不反应4下列四种工业生产：用海水为原料制镁；冶炼生铁；制漂白粉；从海带中提取碘。要用石灰石作为一种原料的 A只有 B只有 C只有 D全部5为了确定
6、几种物质化学性质活泼性强弱，某同学做了如下实验：有A、B、C、D四种金属，A、B与酸反应放出氢气，C、D不能；A与B接触放在潮湿空气中，B被腐蚀；将C浸入D的盐溶液，C表面有D析出。则四种金属的化学性质由强到弱的顺序是 AA、B、C、D BB、A、C、D CB、A、D 、C DC、D 、B、A6在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是A.Mg B. Cu C. Ag D. H27除去下列物质中混有的少量杂质应用怎样化学方法，写出有关反应的离子方程式。（1）铜粉中混有铁粉: 、 。（2）铁粉中混有铝粉: 、 。（3）FeCl2溶液中混有CuCl2
7、、 。8在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化请填写以下空白:(1)孔雀石的主要成份是CuCO3Cu(OH)2(碱式碳酸铜)受热易分解。上图中的F是(2)写出明矾溶液与过量的NaOH溶液反应的离子方程式(3)图中所得G和D都为固体混合后在高温下可发生反应写出该反应化学方程式(4)每生成1mol D同时生成mol E9.下列关于Fe2+和Fe3+的叙述中，错误的是 A、Fe2+的水溶液为黄色 B、Fe2+既有氧化性，又有还原性C、Fe3+的水溶液为黄色 D、Fe3+溶液中滴入SCN-，立即出现红色沉淀10.下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合而得到的是 A、Fe2S3 B、Fe3
8、O4 C、FeCl3 D、FeCl2 11下列物质可用铁桶盛装的是 A、浓HCl B、CuSO4 C、0.5mol/LHNO3 D、=1.84 g/cm3，98%H2SO412.向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ） A、烧杯中有铜无铁B、烧杯中有铁无铜 C、烧杯中铁、铜都有 D、烧杯中铁、铜都无13要证明某溶液中不含 Fe3+而可能含Fe2+ ，进行如 下实验操作时的最佳顺序为 加入足量氯水 加入足量I2水 加入少量KSCN溶液A、 B、 C、 D、 14.下列离子在无色溶液中能大量共存的是 A、Fe3+、NH4+、SCN-、Cl- B、Na+、H+、NO3-、SO42-C、Fe2+、NH4+、Cl-、OH- D、Fe2+、Fe3+、Na+、NO3-15.某久制的FeCl2溶液略呈黄色，某同学认为可能有部分Fe2+被氧化成Fe3+；验证溶液中是否存在Fe3+的方法是： ；若溶液中存在Fe3+，除去的方法是： ；离子方程式：
