1、2016-2017学年度双流中学高三上期理综-化学周考试题（三）注意事项：1.本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。第卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 647下列说法不正确的是A硫酸可用于精炼石油、金属加工之前的酸洗 B氨易液化，常用作制冷剂C二氧化硫可用来加工食品，以使食品增白 D硅是半导体材料，用作光电池8下列关于有机物的说法中错误的是()A苯与硝
2、酸在一定条件下可反应 B聚乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色C葡萄糖可转化为乙醇 D煤液化后可得到甲醇9设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB室温下，1 L pH13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NAC78g苯中含有的碳碳双键数目为3NAD1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA10.分别进行下列操作，由现象得出的结论正确的是()选项操作现象结论A滴加Ba（NO3）2和HNO3混合溶液 生成白色沉淀原溶液中有SO42-B将乙烯通入溴水中溴水褪色乙烯与溴水发生氧化反应C
3、分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中盛水烧杯中反应剧烈水中的氢比乙醇中的氢活泼性强D滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH11. 镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金，该电池在充电过程中的总反应方程式是： Ni(OH)2M=NiOOHMH 下列说法正确的是()ANiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OHB充电过程中OH离子从阳极向阴极迁移CNiMH电池可以是硫酸溶液作为电解质溶液DNiMH电池电子由负极正极电解质溶液负极，形成闭合回路12. W、X、Y、Z是短周期
4、元素，其部分性质如下表WXYZ单质是淡黄色固体与W同周期，其单质常用作半导体材料原子最外层电子数是电子总数的2/3第三周期原子半径最小的金属元素下列说法正确的是()A气态氢化物的热稳定性：XW B最高价氧化物对应水化物的酸性：YXC简单离子半径：ZW D工业上用Y单质还原Z的氧化物得Z的单质13. 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是A.向pH=3盐酸中加入pH=11的氨水等体积混合后，溶液中c(Cl-) c(NH4+)B.将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中增大C.向硫酸中加入氨水至中性，溶液中c (NH4+)=c (SO42-)D. 向Na2CO3溶液加入NaOH固体，减小2
5、6（14分）.某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用酸性KMnO4溶液的浓度可选择0.010 molL-1、0.0010 molL-1， 催化剂的用量可选择0.5 g、0 g，实验温度可选择298 K、323 K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液（0.10 molL-1）的用量均为4 mL。 （1）写出反应的离子方程式： （2）请完成以下实验设计表：完成的实验条件，并将实验目的补充完整。 实验编号T/K催化剂的用量 / g酸性KMnO4溶液的浓度molL-1实验目的2980.5
6、0.010a. 实验和探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响； b.实验和探究 对反应速率的影响c. 实验和探究催化剂对反应速率的影响。2980.50.0013230.50.010 （3）该反应的催化剂选择MnCl2还是MnSO4 ，简述选择的理由 。（4）某同学对实验和分别进行了三次实验，测得以下数据（从混合振荡均匀开始计时）： 实验编号溶液褪色所需时间 t / min第1次第2次第3次12.813.011.04.95.15.0a、实验中用KMnO4的浓度变化来表示的平均反应速率为 （忽略混合前后溶液的体积变化）。 b、该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下，酸性KMnO4
7、溶液浓度越小，所需时间就越短，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确 （填“是”或“否”）。C、某同学认为不用经过计算，直接根据褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系，你认为应该如何设计实验 。27（14分）、高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差，容易分解，工业上制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：（1）K2FeO4中铁化合价为 在农业生产中，滤液1可用作。（2）氧化过程中搅拌目的是 由粗品到纯品的实验方法是 （3）上述Fe(OH)3浆料中加入KClO溶液进行氧化过程中，发生反应的离子方程式是：，控制反应温度30 以下
8、的原因是：。（4）结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是： 。（5）某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合液，经测定ClO与ClO3离子的物质的量之比是1：2，则Cl2与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为 。28（15分）某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染。请填写下列空白：电解饱和食盐水的离子方程式 若用石墨作电极电解500 mL饱和食盐水，当两极共收集到标准状况下的气体112 L（不考虑气体的溶解）时，所得溶液的pH为 （假设反应前后溶液体积不变）。（2）
9、写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式： 。（3）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。已知该反应在300时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为2 L的密闭容器中，此时反应将 (填字母编号)A.向正反应方向进行 B.向逆反应方向进行 C.处于平衡状态 纯Cu 粗CuCuSO4溶液燃料电池若不考虑生产过程中物质的任何损失，该产业链中每合成19.2 t甲醇，至少需额外补充H2 t。（4）用甲醇-空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜（含铁、锌等杂质，右图），在接通电路一段时间后纯Cu质量增
10、加6.4 g。请写出电解精炼过程中杂质参加的一个电极反应： 。燃料电池正极消耗氧气的体积是 （标准状况）。（5）氢气是合成氨气的重要原料。已知：4NH3(g)+5O2(g) =4NO(g)+6H2O(g) H= 908 kJmollN2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180kJmoll 写出氨气被一氧化氮氧化生成氮气和气态水的热化学方程式： 。29（13分）在适宜的光照下，某科研小组以小麦为研究对象，以研究温度、CO2浓度及氮肥对植物代谢的影响。实验1是研究温度对小麦光合作用与呼吸作用的影响，结果如图1所示。实验2是在盆栽条件下，利用人工气候室分别设置两种CO2浓度和两种施氮量的实验处
11、理，实验材料分为四组，每一组种植10盆。在小麦抽穗期选择晴天，用光合作用测定仪于上午8:3011:30连续7天进行光合速率的测定，结果如图2所示。请回答下列问题。（1）图1所示的结果表明温度对光合作用和呼吸作用都有重要影响，其中与_作用有关的酶的适宜温度更高。温度主要影响光合作用的_阶段。在10时，光合作用速率_（大于/小于）呼吸作用速率，光合作用速率与呼吸作用速率相等时对应的温度是_，温度在_时真光合作用速率最大。（2）从图2所示的实验的结果可知最有利于小麦光合作用的条件组合是_。N元素是光合作用中许多重要物质的组成成分，如果某同学要测定施氮后叶片叶绿素含量，可取叶片5克放入研钵加二氧化硅和
12、碳酸钙研磨，同时加入一定量的以提取色素，后再用方法分离出叶绿素进行测定。（3）在实验2的研究过程中测定光合速率每天选定8:3011:30这一时间段是为了控制_等无关变量，题中可减少实验误差的措施有_。化学选考题【说明：化学选作题只能选作1个题，如果两个题都做，只能以35题记分】35（15分）化学选修3：物质结构与性质N、P、As都是同主族的元素。（1） As基态原子的电子排布式为 。和砷位于同一周期，且未成对电子数也相同的元素还有 种。（2）元素周期表中，与P紧邻的4种元素中电负性最强的是 （填元素符号），Si、P、S三元素第一电离能由大到小的顺序为 。（3）NH3、PH3、AsH3三者的空间
13、构型相同，都是 ，它们的沸点由高到低的顺序为 （填化学式）（4）白磷是由P4分子形成的分子晶体，每个P4分子是正四面体结构（如图）。P的杂化方式为 。白磷易溶于CS2，难溶于水，原因是 。（5）采用GaxIn（1x）As（镓铟砷）等材料，可提高太阳能电池的效率。 GaxIn（1x）As立方体形晶胞中每1个顶点和面心都有1个原子，晶胞内部有4个原子，则该晶胞中含有 个砷原子。36（15分）化学选修5：有机化学基础肉桂醛F()在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛：请回答：(1) 肉桂醛F()的分子
14、式为_ _ 1molF与氢气完全加成，最多消耗氢气_ _mol （2） A中含有官能团名称为_ _ _D的结构简式为_ _ _；(3)指出的反应的类型：_ _ _ _；(4)写出反应的化学方程式：_ _，(5)C分子核磁共振氢谱中有_ _个峰。（6）E物质的同分异构体中，苯环上有两个取代基，其中一个是羧基的有_ _种；化学参考答案7-13 C B D C A B D26（14分）（1）2MnO4-+5H2C2O4+6H+2 Mn2+10CO28H2O（2分）(2)29800.010 温度（各1分，共4分）（3）MnSO4（1分）如果选择MnCl2，则酸性高锰酸钾会和Cl-反应，而且引入Cl-无
15、法证明是Mn2+起了催化作用（2分）（4） 110-4 mol.L-1.min-1（2分）否 （1分） 取过量的相同体积、浓度不同的草酸溶液，分别与体积相同、浓度相同的酸性高锰酸钾溶液反应（2分）27（14分）、（1）+6 复合肥（或化肥）（各1分）（2）充分接触（加快反应）重结晶（各2分） （3）Fe(OH)33ClO4OH2FeO423Cl+5H2O（2分） 防止K2FeO4发生分解（2分）(4 增大K浓度，促进K2FeO4晶体析出（2分）(5) 113（2分）28（15分）)除注明外每空2分2Cl-+2H2O2OH+H2+Cl2（不写条件扣1分） 13(2)2FeTiO36C7Cl22F
16、eCl32TiCl46CO(3) 向逆反应方向进行 1.0(4)Zn-2e= Zn2（或者Fe-2e= Fe2）（1分） 1.12 L(5) 4NH3(g)+6NO(g) =5N2(g)+6H2O(g) H=1808kJmol1（完全正确得分）35.（15分）化学选修3：物质结构与性质（1）1S22S24P63S23P63d104S24P3（2分） 2 （2分） （2）N（1分）, P SSi, （2分）(3)三角锥形（1分）NH3 AsH3 PH3 （1分）,（4）SP3（1分） 白磷分子为非极性分子，而水为极性分子，(根据相似相溶原理)，所以白磷不溶解于水中（2分）(5)4（2分）36.（15分）化学选修5：有机化学基础(1) C9H8O（2分）5（2分）（2）羟基（1分）（2分）(3) 加成反应消去反应（各1分） (4)NaOHNaCl (2分)(5)5 （2分）（6）3（2分）