1、2015-2016年高一年级下学期选拔考试化学 试题 考试时间:90分钟 分值:100分 相对原子质量 H:1 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 一、选择题（每小题只有一个答案是正确的，每小题1分，共10分） 1、下列化学用语正确的是A.乙烯的结构简式: CH2CH2B.S2- 的结构示意图:C.丙烷的分子球棍模型示意图: D.16O与18O互为同位素,H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体2、某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价代数和为6,下列叙述正确的是() A.R一定是第VA族元素 B.R的最高价氧化物为RO3 C.R的气态氢化物能燃烧 D.R的气
2、态氢化物易溶于水显碱性3、下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是( )A.酸与碱的中和反应 B.石灰石高温分解反应 C.镁和盐酸的反应 D.氧化钙和水反应4、一定温度下,对于反应N2(g)+O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行,下列措施能增大反应速率的是( )。 A.降低温度 B.恒容充入氮气 C.恒压充入氦气 D.恒容充入氦气5、将Al片和Cu片用导线相连,一组插入稀H2SO4溶液中,一组插入浓NaOH溶液中,分别形成了原电池。则在这两个原电池中A.Al片均作阴极B.电解质溶液的pH均逐渐升高C.Cu片上均有气泡放出D.电路中流过等物质的量的电子时,放出等体积的气体6、下列说法不正确的是
3、( )A.所有的烃分子中的都存在碳碳单键B.乙烯和氯乙烯都能发生加聚反应C.丁烷有2种同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是氨基酸7、下列化学实验基本操作中,正确的是A.配制溶液时,将量筒中液体倒入烧杯后,应将量筒洗涤,将洗涤液也倒入烧杯B.稀释浓硫酸时,把浓硫酸慢慢倒入盛有水的烧杯中并不断搅拌C.用湿润的pH试纸分别测0.1 molL1的NaOH溶液和0.1 molL1的H2SO4的pH值D.向酒精灯加酒精时,应将试剂瓶中的酒精直接倒入酒精灯中8、下列说法正确的是（ ）A.在有机物分子中含有的氢原子数一定是偶数。B分子组成相差若干个CH2的有机物互为同系物。C.所有糖类物质都有甜味。D.油脂是
4、食物中产生能量最高的营养物质。9、目前有部分学生在做作业或考试时,喜欢使用修正液.经实验证明,修正液中含有多种挥发性有害物质,吸入后易引起头晕、头痛,严重者会呼吸困难、抽搐.三氯乙烷就是其中的一种物质.下列关于三氯乙烷的叙述中,正确的是( )A.由碳、氯两种元素组成B.难溶于水C.相对分子质量是CH4的6倍D.分子中碳、氢、氯的原子个数比为1:3:310、对铜锌稀硫酸组成的原电池装置中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的两极变化是( ) 锌片溶解了32.5克 锌片增重了32.5克 铜片上析出1克氢气 铜片上析出1mol氢气 A. B. C. D.二、选择题（每小题只有一个答案是正确的，每小
5、题2分，共40分）11、某有机物结构简式为:有关它的说法正确的是 A.它属于芳香烃B.分子式为C16H14Br3C.分子中最多有24个原子共面D.1mol该物质能与6mol H2加成12、由于易被氧化而不宜长期存放的是:KMnO4溶液 H2S溶液 FeSO4溶液Cu(NO3)2溶液Na2SO3溶液 A.只有B.只有C.只有D.只有13、已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是( )A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小B.W与X形成的化合物只含离子
6、键C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W314、下列说法不正确的是( )质子数相同的粒子一定属于同种元素同位素的物理性质有较大差别而化学性质几乎相同 元素种类由质子数决定,核素种类由质子数和中子数共同决定,元素主要化学性质由最外层电子数决定 电子数相同的粒子不一定是同一种元素 每种元素都有两种或两种以上的核素 A. B. C. D.15、物质发生化学变化时,下列各项在反应前后肯定不变的是( )电子总数原子总数质子总数物质的总质量物质所含的总能量物质的种类 A.都不变 B.都变 C. D.16、下列实验能获得成功的是
7、()A.无水乙酸和乙醇共热制取乙酸乙酯。B.乙烯和乙烷都能使溴的四氯化碳溶液褪色。C.将铜丝在酒精灯上加热后立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色。D.淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液水浴加热可看到有银镜出现。17、甲烷分子中的四个氢原子都被苯基取代，可得到的分子如下图所示， 对该分子的下列叙述中不正确的是（ ）A分子式为C25H20B此物质的一氯代物有3种C此物质属芳香烃D此分子中所有原子可能处于同一平面上18、0.6molL-1Fe2(SO4)3和1.2molL-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉
8、的物质的量为（）A0.16molB0.22molC0.30molD0.48mol19、2011年12月8日，滕州市自来水厂消毒池进行升级改造，将原来的用Cl2消毒改为用ClO2为自来水消毒，变得更加安全、高效。实验室可通过以下反应制得ClO2：KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 ClO2 + K2SO4 + CO2 + H2O(未配平)。下列说法正确的是AKClO3在反应中失去电子BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被氧化D1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移20、某主族元素R原子的质量数为79,已知R离子含有45个中子和36个电子,下列关于R元素的叙述错误的是(
9、)A.R元素属于第A族B.R元素在周期表里处于第四周期C.R元素最高价氧化物对应的水化物分子式为H2RO4D.R元素气态氢化物的分子式为H2R21、1体积某气态烃只能与1体积氯化氢气体发生加成反应，生成氯代烷。1 mol该氯代烷可与7mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为 ACH2=CH2 BCH3CH=CH2 CCH3CH3 DCH3CH2CH=CH222、下列说法正确的是() 离子化合物含离子键,也可能含极性键或非极性键 共价化合物含共价键,也可能含离子键 含金属元素的化合物不一定是离子化合物 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 由分子组成的物质中一定存在共价键 离子化合物
10、在熔融状态能导电 A. B. C. D.23、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A的单质在常温下呈气态,D元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,B、C、E原子的最外层电子数之和为13, E原子的最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或是C原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()A.原子半径的大小顺序:r(B)r(C)r(A)B.元素E的氧化物的水化物一定是强酸C.D单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D.C、D的氯化物都是离子化合物24、某化合物的分子式是C5H11Cl，实验结果表明：分子中有2个CH3、2个CH2、1个和1个Cl，它的结构有几种 ( )A2
11、B3 C4 D525、电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池,其电极分别为Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,放电时锌极上的电极反应是:Zn+2OH-2e-Zn(OH)2;氧化银电极上的反应式为:Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-,总反应式为:Ag2O+H2O+ZnZn(OH)2+2Ag。下列说法正确的是( )A.锌是正极,氧化银是负极B.锌发生还原反应,氧化银发生氧化反应C.溶液中OH-向正极移动,K+、H+向负极移动D.随着电极反应的不断进行,电解质溶液中KOH的质量分数不断增大26. 物质甲是一种重要的有机化工原料，其结构简式为，它一般不可能具有的性质是A.易溶于水，不易溶
12、于有机溶剂B.在空气中燃烧产生黑烟C.能使溴的四氯化碳溶液褪色D.能发生加成反应在一定条件下可与4倍物质的量的氢气加成27、氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物,其中钠元素是+1价;氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述中,不正确的是( )A.NaH的电子式为Na+:H-B.NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同C.微粒半径H-Li+D.NaH与H2O反应时,水作氧化剂。28. 分子式为C6H12，其中具有3个甲基的烯烃共有（ ）A.2种 B.3种 C.4种 D.5种29、在氢氧化钾溶液中,已知钾离子与水分子的物质的量之比为a : b,溶液的密度为d g/cm3,则溶液
13、的浓度为( )A.100%B.% C.mol/LD.mol/L30. 下列除去括号内杂质的有关操作正确的是A.苯（硝基苯）：加少量蒸馏水震荡，待分层后分液B.乙醇（水）：加新制生石灰，蒸馏CCO2(HCl、水蒸气)：通过盛有碱石灰的干燥管 D乙烷（乙烯）：通入氢气发生加成反应三、填空题（共50分）31.（6分）下列3种有机化合物A： CH2=CH-CH3 B：C：CH3CH2OH（1）写出化合物A、C中的官能团的名称 、 。（2）A在催化剂加热条件下生成聚合物的反应方程式为 。（3） B可以被酸性高锰酸钾氧化成苯甲酸，写出苯甲酸与C物质在浓硫酸中共热发生酯化反应的 化学方程式： 。32(10分
14、)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置为_。（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是_（写化学式）。（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有_（写出其中两种物质的化学式）。（4）Z2Y2中的化学键类型是_；Z2Y2与水反应放出气体的离子方程式为_ _。（5） 熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Z + FeG2Fe + 2ZG
15、放电时，电池的负极材料为_，发生 反应33（10分）乙酸苯甲酯是某类化妆品生产的常用添加剂(香料)，工业上可以石油产品乙烯、X为主要原料合成，其流程图如下。请完成填空：已知：R-X +NaOH溶液R-OH +NaX(1) 已知A、B的相对分子质量相差16，反应的化学方程式为 _(2)X的结构简式为 _ ，的反应类型是 (3)乙酸苯甲酯有多种同分异构体，其中属于酯类、且为一取代苯结构的有 、 。 (任写其中两种的结构简式，不包括乙酸苯甲酯本身)， (4)除图示方法外，请你另设计一种最佳方案由制得A(用类似以上流程图表示) 。34、(14分)安徽省从2013年12月1日零时起,车用汽油升级为“国”
16、标准,对二氧化硫的排放有了大大的改善。已知SO2可以用Fe( NO3)3溶液吸收, 0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=2。某学习小组据此展开如下相关探究:【探究I】铜与浓硫酸的反应探究:(l)取12.8g铜片于三颈烧瓶中,通N2一段时间后再加入20 mL 18 molL-1的浓硫酸,加热。装置A中有白雾(硫酸酸雾)生成,装置B中产生白色沉淀,充分反应后,烧瓶中仍有铜片剩余。 该小组同学认为烧瓶中除有铜片剩余外还应有较多的硫酸剩余,其原因是: _。该小组同学欲通过测定产生气体的量来求余酸的物质的量,设计了多种实验方案。下列方案不可行的是_。A.将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰
17、的干燥管,结束反应后再次称重B.将产生的气体缓缓通入足量硫酸酸化的高锰酸钾溶液后,再加入足量的BaCl2溶液,测量所得沉淀的质量C.用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积(折算成标准状况)【探究II】装置B中产生沉淀的原因探究:(2)加入浓硫酸之前先通N2一段时间,其目的是_。(3)经过讨论,该小组对装置B中产生沉淀的原因,提出下列猜想(不考虑各因素的叠加):猜想1: 装置A中的白雾进入B参与反应猜想2:SO2被Fe3+氧化为SO42-猜想3:。(4)甲同学认为只要在装置A、B间增加洗气瓶C,就可以排除装置A中白雾影响,则C中盛放的试剂是。(5)乙同学取出少量装置B中清液,加入几滴
18、酸性高锰酸钾,发现紫红色褪去,据此认为猜想2成立。你是否同意其结论?并说明理由 【思考与交流】(6)实验结束后,若使烧瓶中铜片继续溶解,下列方案(必要时可加热)可行的是。A.打开弹簧夹,通入O2B.由分液漏斗加入H2O2溶液C.由分液漏斗加入NaNO3溶液D.由分液漏斗加入Na2SO4溶液35.（10分）乙醇在一定条件下可被氧化，某同学利用下列装置进行乙醇的催化氧化实验，并检验其产物，其中C装置的试管中盛有无水乙醇已知乙醛在加热条件下能与新制Cu（OH）2反应生成砖红色Cu2O沉淀回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为 （填仪器接口的字母编号）（加热和夹持装置已略去）（2）
19、B装置中发生的化学方程式 （3）F装置中的固体试剂是 ，发生反应的化学方程式为 反应一断时间后移去酒精灯，反应能继续进行，其原因是 （4）A装置和D装置中的实验现象分别为 、 2015-2016年高一年级下学期选拔化学 试题参考答案12345678910CABBCABDBA11121314151617181920DAADDCDACA21222324252627282930BACCDACDDB31（1）碳碳双键，羟基；（2）；（3）32（1）第2周期VIA族（2）HClO4H2S（3）O3Cl2ClO2（三种物质任选两种即可）（4）离子键和共价键Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2（5）
20、Na氧化反应33 1）2CH2 = CH2 + O2 2CH3CHO（2分）。（2分）， 取代反应（水解反应）（1分）（3，任写两种，见解析，(2分)（4） （3分）34.答案： (1)随着反应进行,硫酸变稀,与铜片不反应A B(2)排除空气的干扰 (3)酸性条件下,SO2被NO3-氧化为SO42-(4)NaHSO3饱和溶液 (5)不同意;溶解的SO2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色(6)A B C35（1）chidejk（或kj）fg（或gf）a；（2）2H2O22H2O+O2；（3）铜丝；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；该反应为放热反应，反应过程放出的热量能维持反应继续进行；（4）A中出现砖红色沉淀、D中白色粉末变为蓝色；