1、课时分层作业(十六)(建议用时：40分钟)1下图是常温下X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是()AX呈酸性BY一定是强酸强碱盐溶液CZ可能是碳酸钠溶液DZ可使紫色石蕊试液变蓝B弱酸弱碱也可能呈中性，pH7，如CH3COONH4。2向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒的浓度变化如表所示(溶液温度不变)。X物质是下列物质中的()微粒HOHCH3COOCH3COOH物质的量浓度增大减小减小增大A氢氧化钠B氯化氢C蒸馏水D磷酸钠B减小了溶液中OH浓度，平衡CH3COOH2OCH3COOHOH右移，c(H)增大，c(OH)减小，c(CH3COO)减小，c(
2、CH3COOH)增大，加入的物质应为酸。3下列事实不属于盐类水解应用的是()A明矾和氯化铁晶体在生产中常作净水剂B实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污C实验室配制FeCl3溶液时加少量稀盐酸D实验室制氢气时加CuSO4加快反应速率D明矾溶于水形成的Al3和氯化铁晶体溶于水形成的Fe3能水解形成氢氧化铝和氢氧化铁胶体而具有净水作用，属于盐类水解应用，故A不符合题意；加热能使碳酸根离子的水解程度增大，碱性增强，碱性越强去除油污的效果越好，属于盐类水解应用，故B不符合题意；FeCl3溶液中的Fe3易水解，Fe33H2OFe(OH)33H，加少量稀盐酸能抑制其水解，属于盐类水解应用，故C不符合题意；锌能
3、置换硫酸铜中的铜，形成锌铜原电池，锌作负极，能使锌和酸的反应速率加快，属于原电池原理的应用，不属于盐类水解应用，故D符合题意。4能证明Na2SO3溶液中存在SOH2OHSOOH水解平衡的事实是()A滴入酚酞试液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去B滴入酚酞试液变红，再加入氯水后红色褪去C滴入酚酞试液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去D滴入酚酞试液变红，再加入氢氧化钠后溶液红色加深C无论Na2SO3是否完全水解，加硫酸都会中和OH，酚酞都会褪色，只能证明发生了水解，而无法说明是否存在水解平衡，A选项错误；氯水既可能中和OH，又可能将酚酞和SO氧化，所以褪色不足以说明存在水解平衡，B选
4、项错误；加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则该沉淀一定是BaSO3，说明SO没有水解完全，红色褪去，说明c(OH)减小，因为OH与BaCl2不反应，只能说明平衡逆向移动引起其浓度的减小，C选项正确；加入氢氧化钠溶液后，即使不存在平衡，溶液的碱性增强，红色也会加深，D选项错误。5要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的。有四位同学分别作出如下回答，其中不正确的是()A甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3，说明含Fe3的盐水解是吸热的C丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好，说明碳酸钠水解
5、是吸热的D丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的A若水解吸热，则必须用温度的升高或降低使平衡移动来证明，而NH4NO3晶体溶于水不只是有NH水解过程的热效应，还有其他方面的热效应，故A不正确；由于Fe33H2OFe(OH)33H，若水解吸热，则升高温度可促进水解而产生沉淀，从而除去Fe3杂质，B正确；在纯碱溶液中存在平衡：COH2OHCOOH，若为吸热反应，则升高温度时，促进水解，使溶液中c(OH)增大，去污效果增强，C正确；醋酸钠溶液中存在平衡CH3COOH2OCH3COOHOH，若为吸热反应，则升高温度时，平衡右移，碱性增强，酚酞溶液颜
6、色加深，D正确。6如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 molL1CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质。实验过程中，发现烧杯中溶液温度升高，烧杯中溶液温度降低。下列叙述正确的是()加入生石灰室温加入NH4NO3晶体A说明水解反应为放热反应B说明水解反应为吸热反应C中溶液红色变浅D中溶液红色变深B本题考查盐类水解及影响因素。烧杯中溶液温度升高，其原因是水中加入生石灰，CaO与水反应生成Ca(OH)2，同时放出大量的热，并非CH3COONa发生水解放出热量，A错误；烧杯中溶液温度降低，其原因是NH4NO3发
7、生水解吸收热量，故水解反应是吸热反应，B正确；烧杯中溶液温度升高，促使CH3COONa的水解平衡正向移动，溶液的碱性增强，则溶液红色加深，C错误；烧杯中NH4NO3发生水解吸收热量，使溶液的温度降低，促使CH3COONa的水解平衡逆向移动，溶液的碱性减弱，则溶液红色变浅，D错误。7常温下，下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()A氨水与氯化铵的pH7的混合溶液中：c(Cl)c(NH)BpH2的一元酸和pH12的一元强碱等体积混合：c(OH)c(H)C0.1 molL1的硫酸铵溶液中：c(NH)c(SO)c(H)D0.1 molL1的硫化钠溶液中：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)CA项，p
8、H7，c(H)c(OH)，由电荷守恒知c(Cl)c(NH)；B项，若一元酸为强酸，则混合液呈中性，若一元酸为弱酸则混合液呈酸性；C项，NH的水解程度很小，故c(NH)c(SO)c(H)；D项，Na2S溶液中的质子守恒式应为c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)。8已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 molL1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是()Ac(OH)c(HA)c(HB)c(H)Bc(OH)c(A)c(B)c(H)Cc(OH)c(B)c(A)c(H)Dc(OH)c(HB)c(HA)c(H)A在NaA和NaB的混合液中存在A和B的水解平衡：AH2
9、OHAOH、BH2OHBOH，同时由于HA比HB酸性弱，因此A的水解程度大于B的水解程度，故c(HA)c(HB)、c(B)c(A)c(OH)，因此只有A项正确。9下列各组数据中，前者一定比后者大的是()A相同温度下，pH10的KOH溶液和pH10的K2CO3溶液由水电离出的OH浓度B0.1 molL1(NH4)2SO4溶液与0.1 molL1(NH4)2CO3溶液中NH浓度CNa2CO3溶液中HCO和OH的浓度D纯水在80 和在常温下的pHB在硫酸铵溶液中存在铵根离子的水解，在碳酸铵溶液中存在铵根离子的水解和碳酸根离子的水解，铵根离子水解呈酸性，碳酸根离于水解呈碱性，相互促进，因此在等浓度的硫
10、酸铵和碳酸铵溶液中后者铵根离子的水解程度将大于前者，因此后者溶液中的铵根离子浓度更小。10在生产生活和科学研究中，人们常常根据需要促进或抑制盐的水解。试回答下列问题：(1)FeCl2溶液呈 _(填“酸”“中”“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：_。实验室在配制FeCl2溶液时，常将FeCl2固体先溶于较浓的盐酸中，以_(填“促进”“抑制”)其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。(2)用离子方程式表示硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合时发生的主要反应_。(3)为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是_(填序号)。a甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的
11、。 b乙同学：在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热的。c丙同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的。解析(1)氯化亚铁是强酸弱碱盐，水解显酸性，因此增大氢离子浓度，能抑制其水解。(2)硫酸铝水解显酸性，碳酸氢钠水解显碱性，所以二者混合时水解相互促进，生成氢氧化铝沉淀和CO2气体。(3)a不正确，硝酸铵溶于水是吸热过程。b不正确，因为是增大了NH的浓度，抑制了氨水的电离，所以pH减小。c正确，红色加深，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，即水解是吸热反应。答案(1)酸Fe22H2OFe(OH)22H 抑制(2)Al33HCO=Al(OH)3
12、3CO2(3)c1125 时，在1.0 L浓度均为0.01 molL1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na)c(A)，则下列描述中不正确的是()A该溶液的pHc(A)，所以c(H)7，A错，D正确；由c(Na)c(A)知A的水解程度较大，HA酸性很弱，B正确；根据原子守恒知C正确。12常温下，0.2 molL1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是()AHA为强酸B该混合液pH7C该混合溶液中：c(A)c(Y)c(Na)D图中X表示HA，Y表示OH，Z表示HC若HA为强酸，按题意两溶液混合后，所得溶液中c(A)0.
13、1 molL1，由图知A浓度小于0.1 molL1，表明A发生水解，根据水解原理，溶液中主要微粒的浓度大小关系应为c(Na)c(A)c(OH)c(HA)c(H)，可以判断X表示OH，Y表示HA，Z表示H，则A、B、D项错误，C项满足物料守恒，正确。13下列溶液中各粒子的浓度关系正确的是()A物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH)：(NH4)2SO4NH4HSO4NH4ClB向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)C1.0 molL1 Na2CO3溶液中，c(OH)2c(HCO)c(H)c(H2CO3
14、)D某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中，c(H)c(Na)c(OH)c(HA)c(A2)AA项，由于NH水解呈酸性，NH4HSO4中电离出的H可抑制NH的水解，故NH4HSO4NH4Cl；又1 mol (NH4)2SO4含有2 mol的NH，A正确；B项，在酸性混合溶液中：c(H)c(OH)，又溶液中电荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，故c(Na)c(CH3COO)，B项错误；C项，Na2CO3溶液中的质子守恒：c(OH)c(HCO)c(H)2c(H2CO3)，C项错误；D项，NaHA溶液中的电荷守恒：c(H)c(Na)c(OH)c(HA)2c(A2)，D项错误。14在25
15、 mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 molL1醋酸溶液，滴定曲线如图所示。(1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式：_。(2)该氢氧化钠溶液浓度为_。(3)在B点，a_12.5 mL(填“”或“”，下同)。若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)_c(CH3COOH)，混合前酸中c(H)和碱中的c(OH)的关系：c(H)_c(OH)。(4)在D点，溶液中离子浓度大小关系为_。解析(1)该反应离子方程式为OHCH3COOH=CH3COOH2O。(2)开始时NaOH溶液的pH13，c(OH)c(NaOH)0.1 molL1。(3)a12.5 mL时恰好
16、生成醋酸钠，溶液显碱性，B点pH7，则醋酸应过量，即a12.5 mL；由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，浓度相同时溶液显碱性，则酸的浓度大，即c(NaOH)c(CH3COOH)，又混合前碱完全电离，而酸不能完全电离，则混合前酸中c(H)和碱中c(OH)的关系为c(H)c(Na)c(H)c(OH)。答案(1)CH3COOHOH=CH3COOH2O(2)0.1 molL1(3)c(Na)c(H)c(OH)15已知25 时0.1 molL1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(
17、OH)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出的大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H)减小，因此溶液的pH增大。你认为上述两种解释中_(填“甲”或“乙”)正确。(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 molL1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的_(填编号)，然后测定溶液的pH。(已知25 时，NH3H2O的Kb1.8105，CH3COOH的Ka1.8105)A固体CH3COOK B固体CH3COONH4C气体NH3D固体NaHCO3(2)若_(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应_(填“增大”“减小”或“不变”)。解析(1)由NH3H2O的Kb与CH3COOH的Ka可知，二者电离程度相同，所以CH3COONH4应呈中性，所以CH3COONH4是最好的选择。答案乙(1)B(2)乙(甲)增大(不变)