1、第三章物质在水溶液中的行为第1节 水溶液第1课时导学案1【学习目标】1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性，能够书写电解质的电离方程式。【学习过程】一、水的电离1.水的电离水是一种_的电解质。电离方程式为_，也可以简写为_。2.水的离子积常数（1）水的电离常数：K电离=_。（2）水的离子积常数KW=_=_，随着温度的升高，水的离子积_增大，在室温下，KW =_。3.影响水的电离平衡的因素（1）温度：水的电离是_的过程，温度升高会使水的电离平衡向_移动（选填“左”“右”“不”）（2）浓度：加酸，水的电离平衡向_移动（选填“左”“
2、右”“不”）；加碱，水的电离平衡向_移动（选填“左”“右”“不”）。 可见，加酸、加碱都会_（选填“促进”“抑制”“不影响”）水的电离，但水的离子积_。二、电解质在水溶液中的存在形态【新知导学】1.分别试验等体积等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条的反应，并测定两种酸溶液的pH。填写下表：1molL1HCl溶液1molL1CH3COOH溶液实验操作与镁反应现象结论Mg与盐酸反应速率_，表明盐酸中H较_溶液的pH数值_(填“相同”或“不相同”，下同)结论相同物质的量浓度的盐酸和醋酸中H_结论2.写出下列电离方程式：Na2SO4：_；HClO：_；H2CO3：_；Cu(OH)2： _；NaHCO3：
3、_；NaHSO4(水溶液)： _；NaHSO4(熔融)： _。【归纳总结】1强电解质和弱电解质的判断注意（1）电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系。电解质溶液的导电能力与 浓度和离子所带 有关，强电解质溶液的导电能力不一定强。（2）电解质的强弱与其 无关。某些难溶盐，虽然溶解度小，但其溶于水的部分完全电离，仍属于 电解质，如BaSO4等。有少数盐尽管能溶于水，但只有部分电离，属于弱电解质，如(CH3COO)2Pb等。2电离方程式的书写注意事项(1)强电解质电离用“=”，弱电解质电离用“”。(2)多元弱酸_电离，_写出；多元弱碱_电离，_写出。(3)强酸的酸式盐一步_电离；弱酸的酸式盐先_电离
4、，用“=”号，生成的酸式酸根再_电离，用“”。3溶剂化作用电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相互结合，以“ 离子”或“ 分子”的形态存在。导学案参考答案一、1.极弱 H2O+H2OH3O+OH H2O H+OH 2. K电离cH2O 增大 3.(1)吸热 右 (2)左 左 抑制不变二、新知导学1产生无色气泡且较快产生无色气泡且较慢快大不相同不相同不同的电解质在溶液中电离程度不同，HCl比CH3COOH电离程度大2Na2SO4=2NaSOHClOHClOH2CO3HHCO，HCOHCOCu(OH)2Cu22OHNaHCO3=NaHCO，HCOHCO；NaHSO
5、4=NaHSONaHSO4=NaHSO归纳总结1. （1）离子 电荷总数（2）溶解度 强2(2)分步分步分步一步(3)完全完全部分3. 水合 水合三、检测题1. 弱电解质与强电解质的本质区别在于()A离子数目的多少B物质的量浓度相同时，溶液的导电能力强弱C在水溶液中是否完全电离D在溶液中是否完全溶解2. 下列电离方程式不正确的是()ABa(OH)2Ba22OHBNH3H2ONHOHCCH3COOHCH3COOHDBaSO4=Ba2SO3. 下列因素能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是() ACH3COOHBC升高温度 D4. 下列物质分类组合正确的是()ABCD强电解质HBrFe
6、Cl3H3PO4Ca(OH)2弱电解质HFHCOOHBaSO4HI非电解质NH3CuH2OC2H5OH5. 下列关于弱电解质的说法，正确的是()A弱电解质需要通电才能发生电离B醋酸达到电离平衡时，不存在CH3COOHCH3COOHCH2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质D弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子6. 下列说法中正确的是 () A水能微弱电离生成H，所以严格地说纯水呈微酸性B纯水中HOHKw，Kw是一常数，不随任何条件改变C25 时纯水中HOH1014 mol2L2，稀酸和稀碱溶液中KwHOH1014 mol2L2DH2OHOH是一吸热过程，所以升高温度，平衡向电离
7、方向移动，Kw也随之增大7. 在水的电离平衡中，H和OH的关系如图所示：(1)A点水的离子积为11014mol2L2，B点水的离子积为_mol2L2。造成水的离子积变化的原因是_；(2)100 时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？_(填“是”或“否”)，原因是_；(3)100 时，若盐酸中H5104 molL1，则由水电离产生的H是_。参考答案1. 【解析】区别强电解质与弱电解质的本质是在水溶液中是否完全电离。【答案】C2. 【解析】Ba(OH)2是强电解质，完全电离，用“=”。【答案】A3.【解析】水的电离是吸热的，升温，电离平衡向右移动。【答案】C4. 【解析】B项，Cu既不是
8、电解质也不是非电解质；C项，H3PO4为弱酸(弱电解质)，BaSO4为强电解质；D项，HI为强电解质。【答案】A5. 【解析】弱电解质在水分子的作用下即能发生电离，而不需要通电；醋酸达到电离平衡时，存在CH3COOHCH3COOH；共价化合物不一定是弱电解质，例如HCl、H2SO4等都是强电解质。【答案】D6.【解析】水电离出等量的H和OH，水呈中性，A错误；水的离子积常数在一定温度时是一个常数，随着温度的升高而增大，B错误；25 时无论是纯水还是稀的酸碱溶液中都有HOH1014 mol2L2，C错误。【答案】D7. 【解析】(1)KWHOH106molL1106molL11012(molL1)2。由于水的电离是吸热过程，升高温度，KW增大，水的电离平衡正向移动。(2)若加盐酸，使HOH，但KW不变。(3)盐酸中H主要考虑HCl的电离，溶液中OH2109molL1，H水OH2109molL1。【答案】(1)11012水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离程度增大，即离子积增大(2)否盐酸中HOH，所以不在B点(3)2109molL1