1、理科综合 注意事项：1本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。 2本卷满分300分，考试用时150分钟。3答题全部在答题纸上完成，试卷上答题无效。4可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Ni-59 Sr-88 Zn-65一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。7.化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )A疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性B泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火C家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理
2、是牺牲阳极的阴极保护法8为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A，完全反应转移的电子数为B用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为时，阳极应有转化为C常温下，的溶液中，水电离出的数为D浓度为的溶液中，阴离子数为9.我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H0，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下：下列说法正确的是（ ）A图示显示：起始时的2个H2O最终都参与了反应B过程、过程均为放热过程C过程只生成了极性共价键D使用催化剂降低了水煤气变换反应的H10.一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，
3、具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是( )A. 该化合物中，W、X、Y之间均为共价键B. Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应C. Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸D. X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构11. 乙酸松油酯是松油醇的酯化产物，具有甜香气味，广泛应用于日用和食用香精中。乙酸松油酯的结构简式如图甲所示，下列说法正确的是( )A. 乙酸松油酯的分子式为C12H22O2B. 乙酸松油酯的水解产物松油醇与图乙所示物质互为同分异构体C. 乙酸松油酯既易溶于水、也易溶于乙醇或油脂D. 乙酸松油酯能使Br2的CCl4溶液或酸性
4、KMnO4溶液褪色12. 锌银电池的负极为锌，正极为氧化银，电解质是KOH，电池反应为Zn+Ag2O+H2OZn(OH)2+2Ag。以锌银电池为电源，电解硫酸镍溶液冶炼纯镍，装置如图所示。下列说法正确的是( )A. 装置中使用阳离子交换膜B. 锌银电池a极反应式Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-C. 镍极的主要反应为2H+2e-H2D. 若锌银电池溶解13 g锌，则镍极净增质量最多为5.9 g13、以酚酞为指示剂，用0.100 0 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如下图所示，图中左右箭
5、头方向分别对应pH、分布系数的相应情况。比如A2的分布系数：(A2)下列叙述正确的是( )A曲线代表(H2A)，曲线代表(HA)BH2A溶液的浓度为0.200 0 molL1CHA的电离常数Ka1.0102D滴定终点时，溶液中c(Na)2c(A2)c(HA)26. （14分） 目前，处理烟气中SO2常采用两种方法：液吸法和还原法。.碱液吸收法25 时，Kb(NH3H2O)=1.810-5；H2SO3：Ka1=1.510-2，Ka2=1.010-7；Ksp(CaSO4)=7.110-5。第1步：用过量的浓氨水吸收SO2，并在空气中氧化；第2步：加入石灰水，发生反应Ca2+2OH-+2NH4+ +
6、SO42-CaSO4+2NH3H2OK。(1)25 时，0.1 mol/L(NH4)2SO3溶液的pH_ _(填“”“”“”“ (2). 4.31013 (3). S(l)+O2(g)=SO2(g) H=-529kJ/mol (4). (5). (6). 2700 增大27、（1）+3 ；陶瓷会与生成的HF反应；（2）2CeO2+H2O2+6H+2Ce3+O2+4H2O；（3）分液 （4）温度升高，双氧水发生分解，造成浸出率偏小；（5）向混合液中加入稀硫酸，使c（H+）增大，平衡向生成Ce3+水溶液方向移动；（6）Ce（OH）3+O2+2H2O4Ce（OH）4；（7）是 ，因为根据c（Ce3+
7、）= KspCe（OH）3/ c（OH-）31.01020/1012=1.01081.0105 mol/L，所以Ce3+沉淀完全28、（1）五；A；（2）增大接触面积，加快反应速率，提高原料的转化率；（3）SrCO3+2CSr+3CO；碱性耐火砖；（4）为了增大氢氧化锶的浸取率，减少杂质氢氧化钙的溶解；MgO；（5）Sr（OH）2+NH4HCO3SrCO3+H2O+NH3H2O；（6）6。35、（1）Ar3d6 球型 （2）Mg 的电子排布式为Ne3s2 ，Al 的电子排布式为Ne3s2 3p1 ，镁的 3s 处于全满状态，较稳定不易失去一个电子，铝的最外层为3p1 ，易失去一个电子形成稳定结构 （3）24 sp3 氨分子之间形成分子间氢键 （4）3d 轨道上没有未成对电子（或 3d 轨道全空或全满状态）（5）68% 8 （6） 36 (1). 丙二酸二乙酯 (2). 加成反应 (3). 酯基、氰基 (4). C9H14O4 (5). (6). 10 (7). 、 (8). CH3CHOCH2=CHCHO