1、鲁科版选修4 2017-2018学年度学校11月月考试卷3一、选择题1在相同温度下，体积均为1 L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料方式进行反应。平衡时有关数据如下（已知2SO2（g）O2（g） 2SO3（g）H196.6 kJmol1）。容器甲乙丙丁起始投料量2molSO21mol O21 mol SO20.5mol O22mol SO32mol SO22mol O2反应放出或吸收的热量（kJ）abcd平衡时c（SO3） （molL1）efgh下列关系正确的是（ ）Aac；eg Ba2b；e2f Cad；eh Dc98.3e196.62一定条件下，对于可逆反应X（g）+3
2、Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为 c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是（ ）A. c1：c2=3：1B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3C. X、Y的转化率相等D. c1的取值范围为0.04 mol/Lc10.14 mol/L3一定温度下，有可逆反应：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）；H0。现将2 mol A和2 mol B充入体积为V的甲容器，将2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V（如图1）。关于两容器中反应的说法正确的是
3、（ ）A两容器达平衡后升高相同的温度时，甲容器的反应速率大于乙容器的速率B两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成相同，混合气体的密度不同C甲容器中的反应先达到化学平衡状态D在甲容器中再充入2mol A和2 mol B，平衡后甲中物质C的物质的量是乙中物质C的物质的量的2倍4恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2 （g）N2O4 （g）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数（ ）A不变 B增大 C减小 D无法判断5把4 mol A气体和4 mol B气体混合放入2 L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A（g）+2B（g） C（g
4、）+2D（g）；经5min达到平衡， 测得压强减小了10%，下列说法中正确的是（ ）A平衡体系中C的体积分数为1/9B平衡时A的浓度为2.4mol/LCD的平均速率为0.32mol/（Lmin）DB的转化率为20%6在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A（g）+B（g）C（g）H0。开始充入2mol A和2mol B，并达到平衡状态，下列说法正确的是（ ）A再充入2mol A，平衡正移，A的转化率增大B如果升高温度，C的体积分数增大C如果增大压强，化学平衡一定向正反应方向移动，B的体积分数减小D再充入1mol C，C的物质的量浓度将增大7合成氨反应：N2（g）3H2（g）2NH3（g） H92
5、4 kJmol1，在反应过程中，正反应速率的变化如图：下列说法正确的是（ ）At1时升高了温度Bt2时使用了催化剂Ct3时增大了压强Dt4时降低了温度8向密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA（g）+bB（g）cC（g）。反应过程中，物质A的含量（A）和C的含量（C）随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A. 该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡 B. 该反应在T2温度时达到过化学平衡C. 该反应的逆反应是放热反应 D. 升高温度，平衡会向正反应方向移动9在2L密闭容器中，加入X和Y各4mol，一定条件下发生化学反应：2X（g）+ 2Y（g）Z（g） + 2 W（g） H 0
6、， 反应进行到5s时达到化学平衡，测得X的转化率为25%，则下列说法正确的是（ ）A5s时，正、逆反应速率都达到最大B前5s内平均反应速率（Y）= 0.1 mol/（ Ls）C达平衡时，各物质的浓度都保持不变，反应停止D升高温度，测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态10在可逆反应2A（g）+3B（g）xC（g）+D（g）中，已知：反应开始加入的物质只有A、B，起始浓度A为5 molL-1，B为3 molL-1，前2 min C的平均反应速率为0.5molL-1min-1。2 min末，测得D的浓度为0.5 molL-1。则关于此反应的下列说法中正确的是（ ）A2 min末时A和B的
7、浓度之比为53 Bx=1C前2 min，A的消耗浓度为0.5 molL-1 D2 min末时B的浓度为1.5 molL-111利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，反应如下：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。在2L密闭容器中充入物质的量之比为1：2的CO和H2，在催化剂作用下充分反应测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）A该反应的Hv逆(状态B）D在恒温恒压条件下，向该密闭容器中再充入1molCH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数增大12已知下列两种气态物质之间的反应：C2H2（g）H2（g）C2H4（g）2CH4（g）C2
8、H4（g）2H2（g）已知在降低温度时式平衡向右移动，式平衡向左移动，则下列三个反应：C（s）2H2（g）CH4（g）HQ1kJmol1C（s）1/2H2（g）1/2C2H2（g）HQ2kJmol1C（s）H2（g）1/2C2H4（g）HQ3kJmol1（Q1、Q2、Q3均为正值），“Q值”大小比较正确的是（ ）AQ2Q1Q3 BQ1Q2Q3CQ1Q3Q2 DQ3Q1Q213如下图所示，不能适用于下列可逆反应的是（ ）A3A（g）+B（g）2C（g）；H0BA（g）+3B（s）+2C（g）3D（g）；H0D2C（g）2A（g）+B（g）H014容器中如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，
9、已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）A. X2为0.2mol/L B. Y2为0.4mol/LC. Z为0.3mol/L D. Z为0.4mol/L15在一定条件下反应xA+yBzC达到平衡。下列说法中正确的是A若C是气体，且x+yz，则增大压强平衡一定不移动B若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x+yzC若B、C都是气体，其它条件不变，增大A的物质的量平衡不移动，则A为固态或液态D若升高温度C的质量分数减少，则正反应是吸热反应16在一定温度下的恒容容器中,当下列物理
10、量不再发生变化时,不能表明反应A（s） +3B（g）2C（g）+D（g）已达平衡状态的是（其中只有B气体有颜色）（ ）A混合气体的压强B混合气体的密度C气体的平均分子量D气体的颜色二、非选择题17 某温度下，在一密闭容器中充入一定量CO2，并加入足量铁粉，发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) Ha kJmol1，测得CO2和CO浓度随时间的变化如图所示：（1） 08 min，v(CO)_molL1min1；（2） 测得在不同温度下，K值如下：温度（）500700平衡常数K2.002.50若500时进行反应，CO2起始浓度为3 molL1，CO的平衡浓度为_；反应中的a_0
11、(填“大于、小于、等于”) ；下列措施中，能使平衡时c(CO)/c(CO2)的比值的增大的是_(填序号) ；A升高温度 B再加入一些铁粉 C增大压强 D充入一定量氮气在700时的某时刻测得CO2浓度为1.4molL-1，CO浓度为2.0molL-1，反应向 方向进行（填“正反应”或”逆反应”），理由是： 。18（12分）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。I：CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g) H+206.0kJmol1II：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) H129.0kJmol1（1）CH4(g)与H2O(g)反应生
12、成CH3OH (g)和H2(g)的热化学方程式为： ；（2）将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如下图。假设100 时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为 ；100时反应I的平衡常数为 ；（3）在压强为0.1MPa、温度为300条件下，将amol CO与3amol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 （填字母序号）；A c(H2)减少 B 正反应速率加快，逆反应速率减慢 C
13、CH3OH 的物质的量增加 D 重新平衡减小E平衡常数K增大（4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+ 做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用下图装置模拟上述过程：写出阳极电极反应式 ；写出除去甲醇的离子方程式 。19氢是一种理想的绿色清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 利用FeO/Fe3O4循环制氢，已知：H2O（g）+3FeO(s)Fe3O4(s) + H2(g) H=a KJ/mol ()2Fe3O4(s)6FeO(s) + O2(g) H=b KJ/mol ()下列坐标图分别表
14、示FeO的转化率（图1）和一定温度时，H2生成速率细颗粒（直径0.25 mm），粗颗粒（直径3 mm）（图2）。（1）反应：2H2O（g）2H2(g) + O2(g) H= （用含a、b代数式表示）；（2）在上述循环制氢的过程中FeO的作用是： ；（3）900C时，在两个体积均为2L密闭容器中分别投入0.60molFeO和0.20mol H2O(g)，甲容器用细颗粒FeO，乙容器用粗颗粒FeO。用细颗粒FeO和粗颗粒FeO时，H2生成速率不同的原因是： ；用细颗粒FeO时，H2O (g)的转化率比用粗颗粒FeO时H2O(g)的转化率 （填“大”或“小”或“相等”)；求此温度下该反应的平衡常数K
15、（写出计算过程）。（4）在坐标图3中画出在1000C、用细颗粒FeO时，H2O(g)转化率随时间变化示意图（进行相应的标注）：20氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。（1）氢气是清洁燃料，其燃烧产物为_；（2）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为_，反应消耗1 mol NaBH4时转移的电子数目为_；（3）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢： 在某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，其起始浓度为a molL1，平衡时苯的浓度为b molL1，该反应的平衡常数K_
16、；（4）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物)。导线中电子移动方向为_。(用A、D表示)生成目标产物的电极反应式为_；该储氢装置的电流效率_。(，计算结果保留小数点后1位)21 I向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：xA(g) +2B(s) yC(g) H”、“=”或“”） ；II. 如图所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊。关闭K2，将各1 mol NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L。B中可通过_判断可逆反应2NO2N2O4已经达到平衡；若平衡后在A容器中再充入0.5m
17、ol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数_（填 “变大”“变小”或“不变”） ；若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K2之前，气球B体积为_L。22 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的H= -99kJmol1请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示_、_ ，E的大小对该反应的反应热有无影响？_。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_ 理由是_.；（2）图中H= _ KJmol1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身
18、被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_；（4）如果反应速率（SO2）为005 molL1min1，则（O2）= _molL1min1、(SO3)=_ molL1min1；（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJmol1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的H_（要求计算过程）。参考答案1【答案】B【解析】A、甲容器起始时反应向正反应方向进行，而丙容器起始时反应向逆反应方向进行，虽然最后是等效平衡，但a+c=196.6，故A不正确；B、若将甲容器扩大为原来的2倍，则达平衡时甲与乙容器的浓度相等，但放出的热量是乙的2倍，现将甲容器再恢复为原来的体积，即
19、加压，平衡向正反应方向移动，则放热又增多，故有a2b，同理有e2f，故B正确；C、丁中的O2可看作是在甲平衡后再充入1 mol O2，则平衡正向移动，放热增多，即有ad，同时有eh，故C不正确；D、根据反应：2SO2+O22SO3H=-196.6 kJmol-12 196.6e a解得a=98.3e，由选项A解析可知，a+c=196.6，即98.3e+c=196.6，故D不正确；故选B。本题考查了化学平衡的状态判断，等效平衡的建立和反应热的大小比较是解题关键。注意反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，必须是同一物质的正逆反应速率相等；反应达到平衡状态时，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生
20、变化，此类试题中容易发生错误的情况往往有：平衡时浓度不变，不是表示浓度之间有特定的大小关系；正逆反应速率相等，不表示是数值大小相等；对于密度、相对分子质量等是否不变，要具体情况具体分析等。2【答案】C【解析】试题分析：A设X转化的浓度为x，X（g）+3Y（g）2Z（g）初始：c1 c2 c3转化：x 3x 2x平衡：0.1moL/L 0.3mol/L 0.08mol/L所以c1：c2=（x+0.1moL/L）：（3x+0.3mol/L）=1：3，故A错误；B平衡时，正逆反应速率相等，则Y和Z的生成速率之比为3：2，故B错误；C反应前后X、Y气体的浓度比相同符合反应系数之比，所以达到平衡状态时，
21、转化率相同，故C正确；D反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如反应向逆反应分析进行，则c10，如反应向正反应分析进行，则c10.14molL-1，故有0c10.14molL-1，故D错误；故选C。注意化学平衡状态的判断方法以及可逆反应的特点是解题关键，X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1molL-1、0.3molL-1、0.08molL-1，根据可逆反应反应物的转化率不可能达到100%，利用极值转化即可。3【答案】D【解析】据题意可知，该反应前后气体的物质的量不变，乙中的气体的物质的量是甲中的两倍，体
22、积也是两倍，且温度相同，将乙容器中的物质全部转化为A、B得出甲容器的浓度与乙容器一样，所以甲与乙完全等效。A两容器达平衡后完全等效,升高温度时，平衡逆向移动，但容器的体积不变，移动后仍然等效，甲容器的反应速率等于乙容器的速率，故A错误；B、等效平衡后甲、乙容器中A、B浓度相等，平衡混合物中各组份的体积百分组成相同，混合气体的密度相同，故B错误；C、虽然等效平衡后甲、乙容器中A、B浓度相等，但是该反应一个是从正反应进行，一个从逆反应进行，所以无法判断哪个容器先达平衡，故C错误；D、向甲容器中再充入2molA和2molB，等效为在甲中平衡基础上，增大1倍压强，体积缩小一倍，平衡不移动，反应物转化率
23、不变，平衡后甲中物质C的浓度加倍，所以向甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲容器中物质C的浓度是乙容器中物质C的浓度的2倍，故D正确；故选D。本题考查化学平衡的影响因素、等效平衡等，理解等效平衡是解本题的关键，但本题又是一个反应前后气体体积不变的反应，所以解题时应注意分析。要熟记等效平衡问题的常见规律：1、恒温恒压下，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡；2、恒温恒容下，若反应前后气体气体发生变化，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量相等，为等效平衡；若反应前后气体的体积不变，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡。
24、4【答案】A【解析】恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（气）N2O4（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，则体积增大，可以认为是两个一样的容器加入一样的二氧化氮，建立相同的平衡后，两个容器叠加，抽掉隔板，则此时N204的体积分数和原来的两个容器中的一样，保持不变，故选A。5【答案】A【解析】2A（g）+2B（g）C（g）+2D（g）；起始（mol） 4 4 0 0反应 2x 2x x 2x平衡 4-2x 4-2x x 2x测得压强减小了10%，即气体的物质的量减少了10%，则（4-2x）+（4-2x）+x+2x=（4+4）（1-10%），解得x=0.8。A平衡体系中C的体积分
25、数=，故A正确；B平衡时A的浓度=1.2mol/L，故B错误；CD的平均速率=0.16mol/（Lmin），故C错误；DB的转化率=100%=40%，故D错误；故选A。6【答案】D【解析】试题分析：A再充入2 mol A，A的浓度增大，则平衡右移，但A的转化的物质的量与加入的相比较，加入的多，转化的少，转化率反而减小，故A错误；B如果升高温度，平衡向逆反应方向移动，C的体积分数减小，故B错误；C如果增大压强，平衡不一定右移，B的体积分数不一定变化，如加入惰性气体总压增大，分压不变，平衡不动，故C错误；D再充入1 mol C，平衡向逆反应方向移动，A、B的浓度增大，温度不变，平衡常数不变，则平衡
26、时C的浓度增大，故D正确；故选D。本题考查化学平衡移动，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握反应的特点，结合方程式以及影响因素解答该题。2A（g）+B（g）C（g）；H0，该反应的特点是反应物气体的体积大于生成物气体的体积，则增大压强，平衡向正反应方向移动，正反应放热，则升高温度平衡向逆反应方向移动。7【答案】B【解析】A由图象可知，t1时正反应速率增大，然后减小，化学平衡正向移动，该反应为气体体积缩小的反应，则应增大压强，故A错误；Bt2时，反应速率不变，则为使用了催化剂，故B正确；Ct3时反应速率减小，然后增大，化学平衡逆向移动，该反应为放热反应，则不是降温，应为减小压强，故C错误；Dt4
27、时，瞬间反应速率不变，然后减小，化学平衡正向移动，则应减小生成物的浓度，而不是增大生成物的浓度，故D错误；故选B。8【答案】B【解析】试题分析：T2之前A%变小，C%从0渐增大，而T2之后A%渐大，C%渐小，说明T2之前是反应没有达到平衡状态，而T2时恰好平衡，T2之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应。A、T1温度之后A%继续变小，C%继续增大，T3温度之后A%继续增大，C%继续减小，故T1、T3温度时未达到化学平衡，故A错误；B、T2之前A%变小，C%从0渐增大，而T2之后A%渐大，C%渐小，说明T2之前是反应没有达到平衡状态，故B正确；C、T2时恰好平衡，T2之后A%渐大，C
28、%渐小，说明T2之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，故C错误；D、T2时恰好平衡，T2之后A%渐大，C%渐小，说明T2之后是温度升高使平衡向逆反应移动，故D错误；故选B。9【答案】B【解析】A5s时是平衡状态，正反应速率最小，逆反应速率达到最大，故A错误；B反应进行到5s时测得X的转化率为25%，参加反应的X为4mol25%=1mol，所以5s内平均反应速率为v（Y）=0.1mol/（ Ls）故B正确；C达平衡时，各物质的浓度都保持不变，此时是动态平衡，相对静止，不是停止，故C错误；D混合气体的质量为定值，体积不变，混合气体的密度自始至终都不变化，不能说明反应已经达到平衡状态，
29、故D错误；故答案为B。化学平衡的标志有直接标志和间接标志两大类。一、直接标志：正反应速率=逆反应速率，注意反应速率的方向必须有正向和逆向。同时要注意物质之间的比例关系，必须符合方程式中的化学计量数的比值。二、间接标志：1、各物质的浓度不变。2、各物质的百分含量不变。3、对于气体体积前后改变的反应，压强不变是平衡的标志。4、对于气体体积前后不改变的反应，压强不能做标志。5、对于恒温恒压条件下的反应，气体体积前后改变的反应密度不变是平衡标志。6、对于恒温恒容下的反应，有非气体物质的反应，密度不变是平衡标志。10【答案】D【解析】 2A（g）+3B（g）xC（g）+D（g）初始浓度（mol/L） 5
30、 3 0 0转化浓度（mol/L） 1 1.5 0.5x 0.52min浓度（mol/L） 4 1.5 0.5x 0.5A2min末时，A和B的浓度之比为4：1.5=8：3，故A错误；BC的反应速率为0.5x2minmol/（Lmin）=0.5mol/（Lmin），解得x=2，故B错误；C2min末时，A的消耗浓度为1mol/L，故C错误；D2min末时，B的浓度=1.5mol/L，故D正确；故选D。11【答案】B【解析】A升高温度，CH3OH的体积分数减小，平衡逆向移动，说明正反应为放热反应，H0，该反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，可以提高CH3OH的体积分数，则p2p1，
31、A项错误；B在C点，假设反应的CO的物质的量为xCO(g)+2H2(g)CH3OH(g）起始120反应x2xx平衡1-x2-2xx则x/(1-x)+(2-2x)+x100%=50%，解得x=075，因此CO转化率为75%，B项正确；C温度越高，反应速率越快，B的反应温度高，反应速率：逆(状态A)逆(状态B)，C项错误；D在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，根据等效平衡的建立条件，达平衡时CH3OH的体积分数相同，D项错误；答案选B12【答案】C【解析】当温度降低时，反应的平衡向正反应方向移动，说明该反应正向为放热反应，H0，反应的平衡向逆反应方向移动，说明该反应正向为吸热反应，
32、H0，已知下列两个气态物质之间的反应：C2H2（g）H2（g）C2H4（g）2CH4（g）C2H4（g）2H2（g）；已知在降低温度时式平衡向右移动，式平衡向左移动，则下列三个反应：C（s）2H2（g）CH4（g）HQ1kJmol1C（s）1/2H2（g）1/2C2H2（g）HQ2kJmol1C（s）H2（g）1/2C2H4（g）HQ3kJmol1利用盖斯定律，2（3）-（2），得到C2H2（g）+H2（g）C2H4（g），H=2（Q2-Q3），与题干中的中的方程式一样，而中的反应为放热反应，则Q2-Q30，所以Q2Q3；同理：2（3）-（1），得到2CH4（g）C2H4（g）+2H2（g），
33、H=2（Q1-Q3），与题干中的中的方程式一样，而中的反应为吸热反应，则2（Q1-Q3）0，所以Q1Q3；综上所述Q1Q3Q2。答案选C。13【答案】B【解析】由图可知，温度越高A的物质的量越大，说明升高温度平衡向生成A的方向移动，而压强越大A的物质的量越小，说明增大压强平衡向消耗A的方向移动。A正反应为气体体积减小的放热反应，升高温度平衡逆向移动，A的物质的量增大，增大压强平衡正向移动，A的物质的量减小，与图像相符合，A正确；B正反应为气体体积不变的放热反应，增大压强平衡不移动，A的物质的量不变，与图像不符合，B错误；C正反应为气体体积增大的吸热反应，升高温度平衡正向移动，A的物质的量增大，
34、增大压强平衡逆向移动，A的物质的量减小，与图像相符合，C正确；D正反应为气体体积增大的吸热反应，升高温度平衡正向移动，A的物质的量增大，增大压强平衡逆向移动，A的物质的量减小，与图像相符合，D正确，答案选B。14【答案】C【解析】试题分析：若反应正向进行，则出现X的最小值为0，Y的最小值为0.2mol/L，Z的最大值为0.4mol/L，若反应逆向进行，则出现X的最大值为0.2mol/L，Y的最大值为0.4mol/L，Z的最小值为0，但都不可能等于最值。所以选C。15【答案】C【解析】AA、B状态未定，x+y=z，改变压强平衡不一定不移动，只有当气体体积相同时，增大压强平衡不移动，A错误；B减压
35、后平衡向逆反应方向移动，若A、B、C都是气体，应存在x+yz，B错误；C固体或液体对平衡移动无影响，C正确；D若升高温度C的质量分数减少，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，D错误，答案选C。【考点定位】本题考查化学平衡的影响因素【名师点晴】本题注意物质的状态的判断，为该题的易错点，注意把握外界因素对平衡移动的影响。参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。（2）对有气体参加的反应，压强改变气体物质浓度改变化学反应速率改变，即压强改变的实质是通过改变浓度引起的，如2SO2（g）O2（g）2SO3（g）增大压强，SO2、O2、SO3的浓度均增大，
36、正、逆反应速率均增大。16【答案】A【解析】A、反应前后体积不变，因此混合气体的压强始终不变，A错误；B、密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量是变化的，容器容积不变，所以混合气体的密度不变说明反应达到平衡状态，B正确；C、混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，反应前后气体质量变化，物质的量不变，因此气体的平均分子量不变，说明反应达到平衡状态，C正确；D、气体的颜色不变，说明B的浓度不变，反应达到平衡状态，D正确，答案选A。17【答案】（1）0.0625 （2）2mol/L， ，A，正反应，由于QK则平衡向正反应方向进行。【解析】（1）8min内，C
37、O的平均反应速率v（CO）=0.5/8=0.0625molL-1min-1；（2） Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) Ha kJmol1，开始（mol/L）： 3 0变化（mol/L）： X X 平衡（mol/L）： 3-X Xx/(3-x)=2 计算可得X=2mol/L，CO的平衡浓度为2mol/L,温度升高，K值增大，说明该反应为吸热反应，反应中的a大于0；该反应正反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应进行，c（CO）增大c（CO2）减小，所以 c（CO）/c（CO2）的值增大，A正确；铁粉为固体，浓度为定值，增加铁粉的用量，不影响平衡，c（CO）/c（CO2）的值不变，B
38、错误；该反应反应前后气体的体积不变，增大压强平衡不移动，c（CO）/c（CO2）的值不变，故C错误； 恒温恒容，充入一定量氮气，c（CO）、c（CO2）不变，平衡不移动，c（CO）/c（CO2）的值不变，D错误；答案为：A；Q=2.0/1.4=1.43 II.气囊B的体积不再减小或气体颜色不再变化等 变小0.7a 【解析】I（1）根据化学反应速率的定义，用A的浓度变化表示该反应010 min内的平均反应速率V(A)=ct=(0.45-0.25)mol/L10min=0.02 mol/(Lmin); （2）根据图像可知在第10min时，反应物A的浓度突然减小，生成物C的浓度突然增大，反应速率突然
39、加快，所以推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是升温、加入催化剂；在第16 minC的浓度突然减小，A的浓度突然增大，平衡逆向移动，由于该反应的正反应是放热反应，引起曲线变化的反应条件可能是升高温度；（3）已知第16min时改变的条件是升高温度，而该反应是放热反应，所以升高温度平衡逆移，则平衡常数减小，所以K1K2， II. B是一个气体压强不变的容器，所以当反应达到平衡状态时，混合气体的颜色和气囊体积不再改变，所以可以通过气囊B的体积不再减小或气体颜色不再变化来判断可逆反应2NO2N2O4已经达到平衡；若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，由于压强的影响大于浓度增大的影响，
40、所以再充入0.5mol N2O4，平衡正向移动，因此重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数减小；打开K2，相当于是在等温等压时的平衡，由于平衡是等效的而此时反应物的物质的量是B中的二倍，所以打开K2之前，气球B体积为（aL+0.4aL）2=0.7aL。22【答案】（1）反应物能量 生成物能量 无 降低 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降 低 （2）198 （3） SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5 （4）0025 005 （5）S(s)+O2(g) =SO2(g) H1=296 KJmol1 ， SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g) H2=99
41、 KJmol1 3 S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g) H=3(H1+H2)=1185 KJmol1 【解析】（1）因图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，B为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关，故答案为：反应物总能量；生成物总能量；无；（2）因1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的H=-99kJmol-1，所以2molSO2（g）氧化为2molSO3的H=-198kJmol-1，则2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）H=-198KJmol-1，故答案为：-198；（3）二氧化硫被氧化说明硫的化合价升高生成三氧化硫，V2O5作氧化剂，说明V的化合价降低，生成VO2 所以该催化循环机理的化学方程式SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5 ；（4）速率之比等于化学计量数之比；（5）已知S（s）+O2（g）=SO2（g）H1=-296 KJmol-1 则利用盖斯定律将3+3可得