1、课时分层作业(一)(建议用时：40分钟)1下列有关能量的叙述错误的是()A化学反应均伴随着能量的变化B能吸收或释放出热量的变化不一定是化学变化C吸热反应需要消耗能量，故此类反应没有利用的价值D木炭燃烧时，先加热是为了使温度达到木炭的着火点C化学反应中旧键的断裂需要吸收能量，新键形成时会释放能量，故化学反应均伴随着能量的变化，A项正确；许多物理变化也伴随着能量的变化，如升华等，B项正确；任何化学反应中都有新物质的生成，故化学反应有利用的价值，C项错误；由物质燃烧的条件可知，D项正确。2下列说法中正确的是()A焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化B反应放热时，H0；反应吸热时，H0C在一个确
2、定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同D在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓CA项，焓变不是指1 mol物质参加反应时的能量变化；B项，放热反应H0；D项，一个确定的化学反应体系中，反应物总焓可能高于或低于生成物总焓。3H2与O2发生反应的过程用模型表示如下(“”表示化学键)：下列说法不正确的是 ()A过程是吸热过程B过程一定是放热过程C该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键D该反应的能量转化只能以热能的形式进行D过程分子中的化学键断裂，形成原子，属于吸热过程，A项正确；过程为新化学键形成的过程，属于放热过程，B项正确；过程中所有的旧化学键都断裂
3、，过程为新化学键形成的过程，C项正确；该反应可通过燃料电池实现化学能到电能的转化，D项错误。4已知反应XY=MN为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是()AX的能量一定高于MBY的能量一定高于NCX和Y的总能量一定高于M和N的总能量D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生C放热反应指反应物的总能量高于生成物的总能量，所以X和Y的总能量高于M和N的总能量，C项正确；A项，X的能量不一定高于M的能量，错误；B项，Y的能量不一定高于N的能量，错误；D项，放热反应有些也需要加热，错误。5下列关于化学反应的说法中正确的是()A有化学键断裂的过程一定发生了化学变化B化学反应中有物质变化也有能量变化C如图
4、所示的反应为放热反应D需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应B盐溶于水断裂化学键，但该过程只发生了物理变化，A错误；由题图可知生成物的总能量大于反应物的总能量，故该反应为吸热反应，C错误；有些放热反应也需要加热，如Fe与S的反应，D错误。6下列图示变化为吸热反应的是()ABCDAA项，生成物的总能量大于反应物的总能量，为吸热反应；B项，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应；C项，浓硫酸溶于水放热；D项为常见的放热反应。7如图所示，有关化学反应和能量变化的说法不正确的是()A图a表示的是放热反应的能量变化B图b表示反应物的键能总和高于生成物的键能总和C图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶
5、体反应的能量变化D图a表示的反应不需要加热就一定能发生，图b表示的反应一定需要加热才能发生D图a中反应物的总能量大于生成物的总能量，表示的是放热反应，A项正确；图b表示的是吸热反应，故反应物的键能总和高于生成物的键能总和，B项正确；氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应是吸热反应，C项正确；放热反应、吸热反应与反应是否需要加热无关，D项错误。8已知化学反应2C(s)O2(g)2CO(g)，2CO(g)O2(g)2CO2(g)都是放热反应，据此判断，下列说法中正确的是(其他条件相同) ()A28 g CO所具有的能量一定高于44 g CO2所具有的能量B56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88
6、 g CO2所具有的总能量C32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量D将一定质量的C燃烧，生成CO2与生成CO 时放出的热量一样多B放热反应是反应物的总能量高于生成物的总能量。9对于放热反应H2Cl22HCl，下列说法正确的是()A该反应涉及离子键和共价键的断裂与形成B该反应中，化学能只转变为热能C断开1 mol HH键和1 mol ClCl键所吸收的总能量小于形成1 mol HCl键所放出的能量D反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量DA项，H2与Cl2含有的化学键为共价键，该反应只涉及共价键的断裂与形成，错误；B项，该反应的化学能可以转化为热能，也可以转化为光能
7、、电能等其他形式的能量，错误；C项，该反应为放热反应，所以断开1 mol HH键和1 mol ClCl键所吸收的总能量小于形成2 mol HCl键所放出的能量，错误；D项，因为反应为放热反应，所以反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，正确。10某同学设计如下三个实验方案以探究某反应是放热反应还是吸热反应：图1图2图3方案一：如图1，在小烧杯里放一些除去氧化铝保护膜的铝片，然后向烧杯里加入10 mL 2 molL1 稀硫酸，再插入一支温度计，温度计的温度由20 逐渐升至35 ，随后，温度逐渐下降至30 ，最终停留在20 。方案二：如图2，在烧杯底部用熔融的蜡烛粘一块小木片，在烧杯里加入1
8、0 mL 2 molL1稀硫酸溶液，再向其中加入氢氧化钠溶液，片刻后提起烧杯，发现小木片脱落下来。方案三：如图3，甲试管中发生某化学反应，实验前U形管红墨水液面相平，在化学反应过程中，通过U形管两侧红墨水液面高低判断某反应是吸热反应还是放热反应。序号甲试管里发生反应的物质U形管里红墨水液面氧化钙与水左低右高氢氧化钡晶体与氯化铵晶体(充分搅拌) ？铝片与烧碱溶液左低右高铜与浓硝酸左低右高根据上述实验回答相关问题：(1)方案一中，温度先升高的原因是_，升至最大值后又逐渐下降的原因是_。(2)方案二中，小木片脱落的原因是_。(3)由方案三的现象得出结论：组物质发生的反应都是_(填“吸热”或“放热”)
9、反应。(4)方案三实验的U形管中的现象为_，说明反应物的总能量_(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量。解析(1)温度计的温度由20 逐渐升至35 ，说明铝片与硫酸反应为放热反应，放出的热量使烧杯里溶液的温度升高；方案一中，温度升至最大值后又下降的原因是反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低。(2)方案二中，小木片脱落的原因是氢氧化钠与硫酸的反应放热，温度升高，蜡烛熔化了。(3)由方案三的现象得出结论：组中出现了液面左低右高的现象，故物质发生的反应都是放热反应。(4)氢氧化钡晶体与氯化铵晶体(充分搅拌)反应为典型的吸热反应，故红墨水液面左高右低，反应物总能量小于生成物总能量
10、。答案(1)铝和硫酸反应放出的热量使烧杯里溶液的温度升高当化学反应完成后，随着热量的散失，烧杯里溶液的温度降低(2)硫酸和氢氧化钠溶液反应放出的热量使蜡烛熔化(3)放热(4)U形管里红墨水液面左高右低小于11.最近，中国科学院大连化物所关于CO2催化转化为CO的研究获得新成果。如图是使用不同催化剂(NiPc和CoPc)时转化过程中的能量变化，下列说法不合理的是()A转化过程中有极性键形成BCO2经氧化反应得到COOHC吸附在NiPc或CoPc表面带有相同基团的物种其能量不同D该研究成果将有利于缓解温室效应并解决能源转化问题BCO2转化为COOH的过程中有OH键形成，OH键为极性键，A正确；CO
11、2反应得到COOH为加氢的过程，碳元素化合价降低，发生还原反应，B错误；由图像可知，吸附在NiPc或CoPc表面带有相同基团的物种COOH、CO能量不同，C正确；CO2催化转化为CO，该研究成果将有利于缓解温室效应并解决能源转化问题，D正确。12已知HH键键能(化学键断裂时吸收或形成时释放的能量)为436 kJmol1，NH键键能为391 kJmol1，根据热化学方程式：N2(g)3H2(g)=2NH3(g)，H92.4 kJmol1，可知NN键的键能是()A431 kJmol1B946 kJmol1C649 kJmol1D896 kJmol1BH92.4 kJmol1EN23436 kJmo
12、l123391 kJmol1，EN2946 kJmol1。13科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1 mol NN键吸收193 kJ热量，断裂1 mol NN键吸收941 kJ热量，则()AN4的熔点比P4高B1 mol N4气体转化为N2时要吸收724 kJ能量CN4是N2的同系物D1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量DN4与白磷(P4)结构相似，由于N4相对分子质量小于P4，故其分子间作用力弱于P4，其熔点低于P4，A错；N4与N2互为同素异形体，而不是同系物，则C错；从结构图中可看出，一个N4分子中含有6个NN
13、键，根据N4(g)=2N2(g)H，有H6193 kJ/mol2941 kJ/mol724 kJ/mol，故B项错误，D项正确。14某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是()A反应过程可表示为 BE1为反应物的能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C正反应的热效应HE1E2，且E2E1，所以正反应为放热反应D此图中逆反应的热效应HE1E2，逆反应为吸热反应DA项，结合图像知其正确。B项，反应物分子转变为活化分子所需要的最低能量即是正反应的活化能，B项正确。C项，由图可知，正反应的热效应HE1E2，且E2E1，所以正反应为放热反应，C项正确。D项，题图中逆反应的热效应HE2E1，
14、为吸热反应，D项错误。15下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：物质Cl2Br2I2H2HClHIHBr键能(kJ/mol)243193151436431298366根据上述数据回答(1)(4)题。(1)下列物质本身具有的能量最低的是()AH2BCl2CBr2DI2(2)下列氢化物本身具有的能量最低的是()AHClBHBrCHI(3)X2H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是_反应。(填“吸热”或“放热”)(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出的热量最多的是_。解析(1)破坏物质中的化学键消耗能量越多，说明原物质越稳定，本身能量越少，由表知H2应具有最低能量。(2)物质越不活泼，与H2形成氢化物越不稳定，本身能量越高，故选A。(3)由表可知，反应物X2H2的能量都小于氢化物2倍的能量，故均为放热反应。(4)由表可知，反应物Cl2H2所具有的能量，与2倍HCl的能量相差最大，故放热最多，因化学反应的本质是旧键断裂吸热，新键形成放热。答案(1)A(2)A(3)放热(4)Cl2