1、第一章认识化学科学第3节 化学中常用的物理量-物质的量第一课时导学案1学习目标1认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。2了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。3了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。学习过程一、物质的量的单位1物质的量国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有_的集合体，符号为_。2物质的量的单位摩尔(1)标准：1 mol粒子集体所含的粒子数与_中所含的碳原子数相同，约为_个。(2)符号：_。(3)计量对象：_、_、_、原子团、电子、质子、中子等所有_。3阿伏加德罗常数把_
2、叫做阿伏加德罗常数，通常用_表示，符号为_。来源:学科网4物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)的关系n_。来源:Z_xx_k.Com二、摩尔质量和气体摩尔体积复习决定物质体积的因素(1)影响物质体积的因素构成物质的粒子_；粒子的_；_。(2)决定固体或液体体积的主要因素构成物质的粒子_和粒子的_。(3)决定气体体积的主要因素构成气体的_和_。1摩尔质量概念：_的物质所具有的质量。符号：_。单位：_或_。2数值：以g为单位时，数值与该粒子的_或_相等。3物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)的关系：n。4. 气体摩尔体积（1）定义：单位_的气体所占有的_。符号：Vm，单位Lmol1(或L/
3、mol)和m3mol1(或m3/mol)。（2）计算公式：Vm_。（3）影响气体摩尔体积的因素气体摩尔体积的数值取决于气体所处的_和_。标准状况下(即_)，气体摩尔体积约为_。导学案参考答案一、1一定数目粒子n2(1)0.012 kg 12C6.021023(2)mol(3)原子分子离子微观粒子31 mol任何粒子的粒子数6.021023mol1NA来源:学科网ZXXK4N/NA二、(1)数目大小粒子间的距离(2)数目大小(3)粒子数目粒子间的距离1单位物质的量Mgmol1g/mol2相对原子质量相对分子质量4. 气体摩尔体积（1）物质的量体积（2）（3）温度压强0和101 kPa22.4 L
4、mol1三、检测题1. 设NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A.标准状况下，22.4升的已烷中含有的分子数为NA；B.常温常压下，1.6克甲烷气体中含有的电子数为NA；C.298K、101KPa时，11.2升O3中含有的氧原子数为1.5NA；D.标准状况下，5.6升空气中含有的分子数为25NA 。2. 下列说法正确的是（ ）A.在相同状况下，体积相同的任何物质含有相同数目的分子；B.在相同状况下，体积相同的任何气体具有相同数目的原子；C.在相同状况下，体积相同的H2O和HF具有相同数目的电子；D.同温同压下，气体的密度比等于其摩尔质量之比。3. 若a g某气体中含有b个分子，则c
5、g该气体在标准状况下的体积为()。(设NA为阿伏加德罗常数的数值)A. L B. L C. L D. L4. 两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的()原子总数；质子总数；分子总数；质量。A B C D5. 同温同压下，某瓶充满O2时为116 g，充满CO2时为122 g，充满气体A时为114 g，则A的摩尔质量为()A60 g/mol B32 g/mol C44 g/mol D28 g/mol6. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是()A. 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB. 2. 8gN2和CO的混
6、合气体中所含质子散为l.4NAC. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD. 50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A. 3.2g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.3NAB. 0.1 molL-1的FeCl3溶液中Cl-的数目为0.3NAC. 标准状况下，11.2L苯中含有碳碳双键的数目为1.5NAD. 1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是2 NA8. (1)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_。(2)在25 、1
7、01 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是158，则A的摩尔质量为_。(3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是411，则A的摩尔质量为_。(4)相同条件下，体积比为12和质量比为12的H2和O2的混合气体，其物质的量之比分别是_和_。检测题参考答案1. 【解析】注意条件是否为标准状况，以及物质的聚集状态，如在标准状况下三氧化硫为晶体、已烷为液体。【答案】BD2. 【解析】据阿伏加德罗定律“同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子”分析各个备选答案，A中关键词“物质”、B中关键词“原子”、C中水
8、的状态不明，它与温度有关，因此答案为D。【答案】D3. 【解析】a g气体含有b个分子，则其摩尔质量为：MaNA/b g/mol，故c g该气体在标准状况下的体积为22.4bc/aNA L。【答案】A4. 【解析】同温同压同体积，其物质的量也相同，故分子数也相同，均为双原子分子，故原子总数也相同。【答案】A5. 【解析】同温同压下，充满O2时为116 g，充满CO2时为122 g，充满气体A时为114 g，说明气体A的摩尔质量比O2摩尔质量小，即数值小于32，D对。【答案】D6. 【解析】A. H218O与D2O的相对分子质量相同，都是20，且均含有10个中子，因此2.0gH218O与D2O的
9、混合物中所含中子数为NA，A正确；B. N2和CO的相对分子质量相同，都是28，且均含有14个质子，因此2.8gN2和CO的混合气体中所含质子数为l.4NA，B正确；C. 过氧化钠与水反应时氧元素化合价从1价升高到0价，因此生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA，C正确；D. 50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，随着反应的进行，盐酸浓度减小，稀盐酸和二氧化锰不反应，因此转移的电子数为小于0.3NA，D错误，答案选D。阿伏伽德罗常数与微粒数目的关系涉及的知识面广，涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡、胶体、化学键等知识点。与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数(质子
10、数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系，计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。选项D是易错点。【答案】D7. 【解析】A. 氧气和臭氧均是由氧原子构成，故3.2g混合气体中含有的氧原子的物质的量n=0.2mol，个数为0.2NA个，故A错误；B. 未注明溶液的体积，无法计算0.1 molL-1的FeCl3溶液中Cl-的数目，故B错误；C. 标准状况下，苯不是气体，无法计算11.2L苯的物质的量，另外苯分子中不存在碳碳双键，故C错误；D. 1 mol Cl2与足量的铁
11、反应生成氯化铁，转移2mol电子，故D正确；故选D。点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。解答该类试题时要注意：气体的体积，一要看是否为标准状况下；二要看物质在标准状况下是否为气态，如CCl4等。缺少计算必须的物理量，如溶液的体积等。【答案】D8. 【解析】（1）标况下，672mL气体的物质的量为：0.03mol，气体的摩尔质量为：M=1.92g0.03mol=64g/mol，该气体的相对分子量为：64，故答案为：64；（2）在T、P相同时，体积之比等于物质的量之比，即15：8=： ，解得M（A）=30g/mol，故答案为：30g/mol；（3）在T、V相同时，压强之比等于物质的量之比，即4：11=： ，解得：M（A）=44g/mol，故答案为：44g/mol；（4）相同条件下，体积比物质的量之比，体积比为12的H2和O2的混合气体物质的量之比为1:2，质量比为12的H2和O2的混合气体物质的量之比 ： =8：1，故答案为：1:2；8:1。本题考查了摩尔质量的简单计算，要求学生熟练掌握物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积间的转化关系。解答本题需要学生熟悉阿伏伽德罗定律及其推论。【答案】64 30g/mol 44g/mol 1:2 8:1
