1、浙江省丽水市五校共同体2020-2021学年高二化学10月阶段性考试试题考生须知：1本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)，共100分。考试时间90分钟。2答题前，在答题卷指定区域内填写学校、班级、姓名、考号、准考证号3所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效4考试结束，只需上交答题卷5可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cl-35.5 I-127 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137第卷(选择题部分，50分)一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个选项中只有一个是符合
2、题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列属于酸性氧化物的是 ACa(OH)2BNa2OCSiO2DH2SO42下列仪器中常用于分离液体混合物质的是 ABCD3下列物质属于非电解质的是A液氯B氯化钙C盐酸D二氧化硫4下列反应中,非金属单质只作还原剂的是ABr2+2NaOH NaBr+NaBrO+H2OBSO2+Cl2+2H2O 2HCl+H2SO4CC+2CuO2Cu+CO2D4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)35不能产生“丁达尔效应”的是A肥皂水 B淀粉溶液 C双氧水 D蛋白质溶液6下列说法不正确的是A常温下,铁在浓硫酸中发生钝化,可用铁槽车贮运浓硫酸B金属铜具有良好的导电性
3、,可用来制作导线CMgO的熔点很高,可用做耐高温材料DSO2具有漂白性,可用于木耳食品的漂白7下列化学用语表述正确的是A明矾的化学式：Al2(SO4)3B二甲醚的结构简式：CH3OCH3C丙烷分子的比例模型：DHCl的电子式：8下列过程中，发生吸热反应的是A碘的升华B生石灰溶于水CBa(OH)28H2O与NH4ClD盐酸和氢氧化钠溶液混合9下列说法不正确的是A氢能、太阳能、核能均为新能源B生物质能的利用主要有直接燃烧、生物化学转换和热化学转换等方式C通过煤的气化、液化等物理方法将煤转化为CO、CH4等燃料气体，可以提高煤燃烧的热效率D地球上最基本的能源是太阳能，大自然利用太阳能最成功的是植物的
4、光合作用10下列说法不正确的是A过滤时，不能用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速硫酸钡沉淀的洗涤B配制100g 20的硝酸钾溶液，需要用到容量瓶C可以用萃取的方法将溴从溴水中提取出来D焰色反应实验前，应先用稀盐酸洗净铂丝，再在酒精灯上灼烧至无色11下列说法不正确的是AO2与O3互为同素异形体 B35Cl与37Cl互为同位素，两者核外电子排布不同CCH4与C3H8一定互为同系物 DCH3CH2NO2与H2NCH2COOH互为同分异构体12 下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是A反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B决定反应速率的主要因素是反应物的性质C反应速率越大，反应现象就一定越明显D增大反应物的浓
5、度、提高反应温度都能增大反应速率13下列反应的离子方程式正确的是A配制FeCl2溶液时，加入铁粉的原因：Fe+Fe3+ 2Fe2+B酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2 : I+I-+6H+ I2+3H2OC“水玻璃”长期暴露在空气中会变质：SiO32+CO2+H2O H2SiO3+CO32D向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：H+SO42+Ba2+OH BaSO4+H2OYZXW14 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是A原子半径:XYZ第14题图CZ、W均可与Mg形成离子化合物D最高价氧化物对应水化物的酸性:YW
6、15下列说法正确的是 A不能用溴水鉴别苯、四氯化碳和乙醇B等质量的乙炔与苯充分燃烧时消耗氧气的质量相等C与是同一种物质，说明苯分子中碳碳双键、碳碳单键交替排列 D苯和硝酸反应生成硝基苯与甲烷和氯气反应生成一氯甲烷的反应类型不同16下列说法正确的是A油脂是人体内热值最高的营养物质，在工业上可用于制肥皂和油漆BCH2(NH2)CH2COOH属于-氨基酸C糖类物质在一定条件下均能发生水解反应D鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铜溶液会有沉淀析出，加水后沉淀溶解17某高能电池以稀硫酸作为电解质溶液,其总反应式为CH2=CH2+O2=CH3COOH。下列说法正确的是A在电池工作过程中,溶液中的SO42-向正极移动
7、B随着反应的进行,正极区域附近溶液的pH变小C当转移4mol电子时,溶液中的CH3COOH分子数为NA(NA为阿伏加德罗常数的值)D负极的电极反应式为CH2=CH2-4e-+2H2O CH3COOH+4H+18在一定条件下发生反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),将1molSO3气体通入1L容积恒定的密闭容器中,维持容器内温度不变,5min末测得SO3的物质的量为0.4mol。则下列说法正确的是A05min,O2的生成速率v(O2)=0.06molL-1min-1B若起始时充入3molSO3,起始时SO3分解速率不变C若某时刻消耗了0.5molSO3同时生成了0.25molO2,则表明
8、该反应达到了第19题图平衡状态D达到平衡时,SO2和SO3的浓度相等19依据右图判断，下列说法不正确的是A1 molH2(g)与1/2 molO2(g)所具有的总能量比1molH2O(g)所具有的总能量高BH2O(g)生成H2O(l)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量C2 mol H(g)与1 mol O(g)生成1 molH2O(g)所放出的热量是b kJD液态水分解的热化学方程式为：2H2O(l) 2H2(g)+O2(g) H=2(b+ca)kJmol-120下列说法正确的是A氯气通入水中，有化学键的断裂与形成BHF、HCl、HBr、HI的分子间作用力依次增大CCH4和Cl2两种分子中，
9、每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D某晶体固态时不导电,水溶液能导电,说明该晶体是离子晶体21汽车尾气中NO产生的反应为N2(g)+O2(g)2NO(g),一定条件下,等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应,如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是A温度T下,该反应的平衡常数K=B温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小C曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的H0第21题图22设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A14g C
10、2H4和C3H6的混合物中，所含原子的总数为3NAB足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移的电子数为0.2NAC0.1 molL-1的MgCl2溶液中含Cl的数目为0.2NAD1.8g H218O中所含中子数为NA23某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示,该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O),下列说法正确的是A该装置将化学能转化为光能和电能B该装置工作时H+从b极区向a极区迁移C每生成1 mol O2,有44 g CO2被还原第23题图Da电极的反应为:3CO2+18H+-18e-C3H8O+5H2O24向含有物质的量均为0.01mol的NaOH和 Na2CO3的混合
11、溶液中逐滴滴加a L 0.01 molL-1的稀盐酸。下列说法不正确的是A当a1时，发生的离子反应为：OH+H+ H2OB当a2时，发生的离子反应为：OH+CO32+2H+ HCO3+H2OC当1a2，反应后的溶液中CO32和HCO3的物质的量之比为：(a10-20.01)(0.02a10-2)D当a3时，发生的离子反应：3H+OHCO32 2H2OCO225固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、NaCl和Na2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分,某同学依次进行了以下实验：将X加入足量水中,得到不溶物Y和溶液Z取少量Y加入足量浓盐酸，加热,产生黄绿色气体,并有少量红色不溶物
12、溶液Z呈碱性向Z溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀分析以上实验现象，下列结论正确的是AX中一定不存在FeOB不溶物Y中一定含有MnO2和CuO,而Fe与FeO中至少含有一种CZ溶液中一定含有Na2CO3D向中所生成的白色沉淀中滴加盐酸,若沉淀不完全溶解,则粉末X中含有NaCl第卷(非选择题部分，50分)二、填空题（本大题共6小题，共50分）26(6分)(1) 绿矾的化学式是 。(2) 热稳定性H2O大于H2S的主要原因是 。 (3) 写出镁在二氧化碳中燃烧的化学反应方程式： 。27(4分)某固体混合物中含有Na2CO3、NaOH、BaCl2。现将3.940g该固体混合物溶于足量水中，结果得
13、到1.970g沉淀；向反应后的试管中逐滴滴加0.5000mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和沉淀的变化量如图所示。（1）混合物中BaCl2的质量至少为 g第27题图（2）X的最大值为 L。28（6分）烃A是一种重要的化工原料。已知A在标准状况下的密度为1.25gL-1，B、D是生活中常见的两种有机物。它们之间的转化关系如下图所示：请回答： （1）有机物A的结构简式为 ，有机物B中含有的官能团的名称是 。 （2）第步反应生成D的同时还生成HBr，写出该步反应的化学方程式 。 （3）下列说法正确的是 。 a石油裂解是工业上大量获得烃A的主要方法 b相同条件下，有机物B与钠反应比水与钠反应更剧烈 c用
14、浓NaOH溶液可除去混在乙酸乙酯中的B、D杂质 d有机物A与D在一定条件下生成乙酸乙酯的反应属于加成反应29（8分）化合物A中含有三种元素，3.68 g A在氧气中充分煅烧后生成1.28 g B、1.60 g C和气体D。物质AH存在如下转化关系。已知B是一种红色固体单质，C是金属氧化物，D是非金属氧化物，E、F、G是盐。请回答：（1）化合物A的化学式： （2）检验气体D的实验方法： （3）写出B与H浓溶液反应的化学方程式： （4）写出A在氧气中充分煅烧的化学方程式： 30（12分）ClO2与Cl2的氧化性相近。在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备
15、、吸收、释放和应用进行了研究。(1)仪器D的名称是 。安装F中导管时,应选用图2中的 。(2)打开B的活塞,A中发生反应:2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O。为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收,滴加稀盐酸的速度宜 (填“快”或“慢”)。(3)关闭B的活塞,ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是 。(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为 ,在ClO2释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,则装置F的作用是 。(5)已吸收ClO2气体的稳定剂和稳定剂,加酸后释放
16、ClO2的浓度随时间的变化如图3所示,若将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂是 ,原因是 。31（14分）. 甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：化学反应平衡常数温度5008002H2(g)+CO(g) CH3OH(g)K12.50.15H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)K21.02.503H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g)K3（1）反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。（2）据反应与可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=
17、（用K1、K2表示）。（3）一种甲醇燃料电池，使用的电解质溶液是2molL1的KOH溶液。 请写出加入(通入)a物质一极的电极反应式 ；. 我国是一个多煤少油的国家，科学家致力于以煤为原料生产重要的化工原料烯烃，目前已取得重大突破，制乙烯的原理如下：反应：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g) H1+ 131.3kJmol -1反应：CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H2反应：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g) H3- 23.9 kJmol -1反应： CH3OCH3(g)C2H4(g)+H2O(g) H4- 29.1kJmol -1（1）反应能自发进行的条件是
18、（填“高温”或“低温”）。（2）温度为T1 时，向2L密闭容器中投0.20molCO和0.40 molH2，发生反应, CO的物质的量与时间的关系如图所示，则该温度时反应的平衡常数K= ；已知温度T2T1，请在原图上画出在温度T2时反应过程中CO的物质的量与时间的关系图。（3）根据已知条件求算下列反应的反应热 2CH3OH(g) C2H4(g)2H2O(g) H kJmol -1（4）某课题研究小组将甲醇蒸气以一定的流速持续通过相同量的催化剂，研究温度对甲醇转化率和乙烯产率的影响，得如下图像，则下列结论不正确的是 。 A. 制乙烯的同时还发生了其它反应B. 一段时间后甲醇转化率下降是由于反应逆
19、向进行了C. 乙烯的产率随温度升高而增大 D. 制乙烯比较适宜的温度是400-450C2020年10月高二阶段性考试化学学科答案一、选择题题号12345678910111213答案CDDCCDBCCBBCC题号141516171819202122232425答案CBADABAAABCC二、填空题26(6分)(1)FeSO47H2O (2)原子半径OS，键能OHSH(3) CO22MgC2MgO 27(4分)(1)2.080 (2)0.0400028（6分）（1）CH2=CH2 （1分） 羟基（1分）（2）CH3CHO + Br2 + H2O CH3COOH + 2HBr （3）a d29（8分
20、）(1)FeCuS2(2)将气体通入品红溶液，红色褪色，加热溶液，红色恢复，即是SO2气体(3)Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O(4) 4FeCuS211 O2 4Cu2Fe2O38SO230（12分）(1)锥形瓶（1分）b（1分）(2)慢（1分）(3)吸收Cl2(4)4H+5ClCl-+4ClO2+2H2O 验证是否有ClO2生成(5)稳定剂（1分）稳定剂可以缓慢释放ClO2,能较长时间维持保鲜所需的浓度31（14分）.（1）吸热（1分） （2）K1K2 （3）CH3OH + 2H2O - 6e- CO32- + 8H+. （1）高温（1分） （2）46.3 （3）-53.0 （4）B C
