1、理科综合测试本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共300分。考生注意：1.答题前，务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上 粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他标号。第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在 试卷上作答，答案无效。3.考试结束，监考老师将试卷、答题卡一并收回。第I卷(选择题共126分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Mg 24 Cl 35.5
2、 Fe 56 Cu 64 Br 80 I 127一、选择题（本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法正确的是 汽车尾气的大量排放影响了空气的质量，但是不会造成PM25值升高。 研发安全特效药物，有利于抵御人类疾病。 规范食品添加剂的生产和科学使用，有利于保障人体健康和生命安全。 推广城市生活垃圾处理的减量化、资源化、无害化技术，有利于环境保护和资源充分利用。 用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋有利于节约使用成本。 A B C D8一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出3
3、2倍，电池反应式为C2H5OH +3O2 = 2CO2 + 3H2O，构造如下图。关于该电池的说法不正确的是( )A放电时，电源内部的H+从正极区向负极区迁移B通入乙醇的电极是负极C该电池的正极反应为：4H+ + O2 + 4e- = 2H2O D用该电池做为电源，用惰性电极电解饱和NaCl的水溶液时，每消耗0.2 mol C2H5OH，阳极产生标准状况下气体 的体积为26.88 L9下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是选项离子要求ANa+、Al3+、Cl-、SO42-逐滴滴加氨水先有沉淀产生，后沉淀消失BFe3+、NO3-、I-、HCO3-逐滴滴加盐酸立即有气体产生CK+、AlO
4、2-、Cl-、MnO4c(K+)c(Cl-)DNH4+、Mg2+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH浓溶液，立刻有气体产生10.工业从铝土矿（主要成分是Al2O3xH2O、SiO2、Fe2O3等）提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，提取时操作过程如下图，图中操作错误的是A B C D11下列图示与对应的叙述相符的是A图表示盐酸滴加到01 molL某碱溶液中得到的滴定曲线，由图可知二者恰好中和时，所得溶液的pH=7B图表示一定条件下进行的反应2SO2O22SO3 H0各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是升高温度C图表示某明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液，沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶
5、液体积的关系，在加入20 mL Ba（OH）2溶液时，沉淀全部是BaSO4D图表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸12已知：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H-196.6 kJmol-1，向密闭容器中加入2mol SO2(g)和1mol O2(g)，一定条件下反应达到平衡，在t2和t4时刻分别只改变一个条件（温度或压强），反应过程中正反应速率如下图所示，下列说法正确的是t1 t2 t3 t4 t5 反应进程v正注：t1t2、t3t4、t5之后各时间段表示达到平衡状态、。At2t3时间段，平衡向逆反应方向移动 B平衡状态和，平衡常数K值相同
6、C平衡状态和，SO2转化率相同Dt4时刻改变的条件是减小压强13向22.4g Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5 molL-1的硫酸溶液600mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为A6.4g B4.8g C2.4g D1.6g第II卷(非选择题共174分）注意事项：第II卷，需用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第35题为选考题，考生根据要求作答。）（一）必考题（11题，共129分）催化剂26(14分)
7、 金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3发生氧化还原反应，转化关系如下：已知，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。请回答下列问题：(1) A和B两溶液混合产生白色沉淀，该白色沉淀的化学式 (2) C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质的电子式 (3)完成铝在碱性条件下与NO3-反应的离子方程式 。(4)过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是 。(5)DC反应的化学方程式是 。(6)除去气体C中的杂质气体E的化学方法： (用化学方程式表示)(7)Al与NO3在酸性条件下反应，Al与被还原的NO3的物质的量之比是 27（15分
8、）氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一。 (1)传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为：N2+3H22NH3 。该反应的平衡常数K的表达式为：K=_。升高温度，K值_（填“增大”“减小”或“不变”）。不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2的起始物质的量之比为13）。分析表中数据， （填温度和压强）时H2转化率最高，实际工业生产中不选用该条件的主要原因是 。氨的平衡 压强（MP）含量%温度（）0.11020306010020015.381.586.489.995.498.83002.252.064.271.084.292.64000.42
9、5.138.247.065.279.85000.110.619.126.442.257.56000.054.59.113.823.131.4下列关于合成氨说法正确是 （填字母）A使用催化剂可以提高氮气的转化率B寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向C由于H0，故合成氨反应一定能自发进行(2)最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。其装置为用铂黑作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气。其电池反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O，你认为电解质溶液应显 性(填“酸性”、“中性、“碱性”)，写出负极电极反应式 。(3)工业上净化处理铬
10、污染方法之一是：将含K2Cr2O7酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe和石墨为电极进行电解。经过一段时间后，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去（已知KspFe(OH)3=4.010-38，KspCr(OH)3=6.010-31）。已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2.010-13mol/L，则溶液中c(Cr3+)为 mol/L。28（14分）硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，请分析下列实验（固定装置略）并回答问题。、进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表。请填写表中的空白：棉球棉球上滴加的试剂实验现象
11、解释和结论a 棉球变白，微热后又恢复红色b含酚酞的NaOH溶液棉球变为白色离子方程式： c 棉球变为白色结论：该气体具有 性、硬质玻璃管与其它装置结合完成定性或定量实验。下图是某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究的装置。实验一：铁矿石中含氧量的测定 a按上图组装仪器(夹持仪器均省略)，检查装置的气密性；b将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中；c从左端导气管口处不断地缓缓通入H2， 后，点燃A处酒精灯；d充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。（1）步骤c中缺少的操作是_；（2）测得反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的质量分数为_。实验二：铁矿石中含铁量的测定(3)
12、步骤中煮沸的目的是_。(4)步骤和中都要用到的玻璃仪器是_。(5)下列有关步骤的操作中说法不正确的是_。a滴定管用蒸馏水洗涤后再用待装液润洗b锥形瓶不需要用待测液润洗c因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂d滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂实验结论：推算铁的氧化物的组成(6)由实验一、二得出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为_。37【化学选修物质结构与性质】（15分）砷（As）在地壳中含量不大，但砷的化合物却是丰富多彩。（1）基态砷原子的电子排布式为 ；砷与溴的第一电离能较大的是 。（2）AsH3是无色稍有大蒜味气体。AsH3的沸点高于PH3，其主要原因是 。（3）Na3AsO4可作杀虫剂。
13、AsO43-的空间构型为 ，与其互为等电子体的一种分子为 。（4）GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。GaAs晶体中，每个As与 个Ga相连，As与Ga之间存在的化学键有 （填字母）。A离子键 B氢键 C配位键 D金属键 E极性键 化学部分答案7-13 A A C A C B B26、（1）Al(OH)3（2分）（2） （2分）（3）8Al + 3NO3+ 5OH+ 2H2O=8AlO2-+3NH3 （2分）（4）3NH3H2O+ Al3+ = Al(OH)3+3 NH4+ （2分）（5）4 NH3 +5O2 4NO + 6 H2O （2分）（6）3NO2 + H2O
14、 = 2HNO3 + NO（2分）（7）1:1 （2分）27.(1)（2分） 减小（2分） 200、100MPa（2分）压强太高生产设备条件难以实现（2分） B（2分）（2）碱性（2分） 2NH3-6e- +6OH-=N2+6H2O（2分） （3）310-6 (1分) 28、各1分棉球棉球上滴加的试剂实验现象解释和结论a品红试液 b离子方程式：2OH+SO2=SO32+H2O c含淀粉的碘水 结论：该气体具有 还原 性、实验一 在C装置出口处收集H2并验纯后。（1分）（2）24%（2分）实验二 （3）除去溶液中溶解的过量的Cl2（1分）（4）烧杯、玻璃棒（2分） （5）cd（2分） （6）Fe5O6（2分）37【化学选修物质结构与性质】（15分） （1）Ar3d104s24p3（2分） Br（或溴）（2分）（2）AsH3的相对分子质量大于PH3的相对分子质量，故AsH3分子间作用力大于PH3分子间作用力（2分）（3）正四面体形（2分） SiCl4 CCl4（或其他合理答案）（2分）（4）4（2分） C E（3分）版权所有：高考资源网()