1、第4章材料家族中的元素 第2节 铝 金属材料第1课时导学案1【学习目标】1.了解铝合金的性质及应用。2.了解铝的还原性，认识铝在化学性质上与其他常见金属的相似与不同【学习过程】一、铝的物理性质和用途1观察铝箔、铝条、铝粉，并将铝条折弯，由此总结铝的物理性质。铝是一种_色固体，硬度较_，密度为_，熔点为_，沸点为_。导电性仅次于_、_和_。2铝合金及其制品(1)合金是_。其特点是硬度一般比它的各成分金属的大；多数合金的熔点一般比它的各成分金属的低；合金的化学性质与成分金属_；物理、化学和机械性能_各成分金属。(2)形成：铝中加入其他元素(如铜、镁、硅、锌、锂等)熔合而形成铝合金。性能：密度_、强
2、度_、塑性_、易于成型、_、_等特点。二、铝的化学性质1铝与氧气的反应(1)实验探究：用镊子夹住一小团脱脂棉，蘸上一些铝粉，在酒精灯上点燃，并立即伸入盛有O2的集气瓶中(瓶底放一些细沙)，观察到_，_，最后得到_，反应方程式为_。(2)铝是非常活泼的金属，极易与氧气反应，但生活中许多铝制品很耐腐蚀，这是因为_。2铝热反应如右图所示，用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起。使四周都有四层。把内层“纸漏斗”取出，在底部剪一个小孔，用水润湿，再跟另一“纸漏斗”套在一起，架在铁圈上，下面放置盛沙的蒸发皿。把5g干燥的氧化铁粉末和2g铝粉混合均匀，放在“纸漏斗”中，上面加上少量氯酸钾并在混合物中间插一
3、根镁条，用小木条点燃镁条，观察发生的现象。通过以上实验信息，回答下列问题：(1)选出该实验的实验现象：_(将序号填写在横线上)。镁条剧烈燃烧放出大量的热，并发出耀眼的光芒，火星四射“纸漏斗”的下部被烧穿熔落物能够被磁铁吸引(2)写出该反应的化学方程式：_，并指出：_是氧化剂，_是还原剂，该反应称为_反应。(3)写出下列操作或物质的作用：内层“纸漏斗”底部剪一个孔：_；蒸发皿盛沙：_；镁条：_；氯酸钾：_。(4)如何用简单的方法证明生成物为金属铁？_。3铝与酸或碱反应(1)将两小块用砂纸打磨过的铝条分别放入两支洁净的试管中，再向试管中分别加入浓硝酸、浓硫酸，观察铝片能否溶解？有无气体产生？(2)
4、在两支试管中分别加入5mL盐酸和5mLNaOH溶液，再分别放入一小片铝片，观察到的现象是_；用手小心触摸试管外壁_；一段时间后，将点燃的木条分别放在试管口部，发生的现象是_。由此可说明反应过程中有_产生。(3)由以上实验可知，铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，二者均生成氢气。铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_，氧化剂是_，还原剂是_，氧化产物是_。铝与盐酸反应的离子方程式是_，氧化剂是_，还原剂是_，氧化产物是_。三、【归纳总结】1.铝粉和某些金属氧化物(如Fe3O4、Cr2O3、V2O5等)组成的混合物叫 ，在高温下发生 反应，可用来冶炼难熔的、相对较 的金属，如V、Cr、Mn等，
5、焊接钢轨等。2铝能与 、 反应，都能产生 ，但在冷的浓硫酸、浓硝酸中铝的表面会迅速生成一层致密的 而停止反应，我们把这种现象称为铝的 。因此，浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器中，亦可用铝制槽车运输。3铝与强酸或强碱溶液反应放出氢气的有关计算(1)反应原理铝和强酸溶液反应： ；铝和强碱溶液反应： 。(2)计算规律等量的铝分别与足量的酸、碱溶液反应时，生成氢气的量相等，消耗的H和OH的物质的量之比为 。足量的铝分别和等物质的量的H、OH反应时，消耗的铝的量之比和产生的氢气的量之比都为 。4.铝具有金属共有的性质，也有一些不同于其他金属的 。单质铝为银白色金属，熔、沸点较高，硬度较小，导电性较强(仅次
6、于银、铜和金)。五、【学习小结】铝导学案参考答案一、1银白小2.7gcm3660.42467银铜金2(1)两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质不完全相同优于(2)小高好制造工艺简单成本低廉二、1(1)铝粉剧烈燃烧放出大量的热和耀眼的白光白色固体4Al3O22Al2O3(2)常温下铝在空气中极易与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，能阻止氧气等与铝进一步反应2(1)(2)Fe2O32AlAl2O32FeFe2O3Al铝热(3)使熔融物易于落下防止溅落物炸裂蒸发皿引起KClO3分解，为铝热反应提供热量助燃剂(4)用磁铁吸引生成物，如果磁铁上有黑色物质被吸附，则证明生成
7、物中有金属铁3(1)铝片不溶解，无气体产生。(2)铝片逐渐溶解，有气泡产生有热感(反应放热)产生爆鸣声H2(3)2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2H2OAlNaAl(OH)42Al6H=2Al33H2HAlAl3三、1. 铝热剂 铝热 不活泼2. 酸、碱 H2 氧化膜 钝化3.（1）2Al6H=2Al33H22Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2（2）31 134. 物理性质四、检测题1.镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为被广泛应用的新型建筑装潢材料。主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是（ ）A.不易生锈B.导电性好C.密度较小D
8、.强度较高2.铝在人体中积累可使人慢慢中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一并加以控制。铝在下列场合使用必须加以控制的是（ ）制铝锭 制易拉罐 制电线电缆 制牙膏皮 用明矾净水 制炊具 用明矾和小苏打做食品膨化剂 用氢氧化铝Al(OH)3制成药片制胃病 制防锈油漆A.B.C.D.3.除去镁粉中含有的少量铝粉，可选用的试剂是（ ）A盐酸BNaOH溶液C硝酸D氨水4.下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应是（ ）（1）NaHCO3 （2）(NH4)2S （3）Al2O3 （4）Al （5）Al(OH)3A.（3） （4）B.（3）（4）（5）C.（1）（3）（4）（5
9、）D.全部5.称取两份铝粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量盐酸，如果要得到相同体积（同温同压）的氢气，两份铝粉的质量比为（ ）A12B13C32D116. 物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：导热性、导电性、还原性、延展性、具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。（1）用铝锭制成包装用的铝箔 ；（2）用铝制成的高压铝锅 ；（3）用铁粉回收照相业废液中的银 ；（4）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆 。7. 古代的“药金”外观与金相似，常被误认为金子。其冶炼方法如下：将碳酸锌、赤铜（Cu2O）、木炭混合加热至800 即得金光闪闪的“药金”。（1）“
10、药金”的主要成分是 ；（2）有关冶炼的化学方程式是： 、 、 。检测题参考答案1. 【解析】题目中已指出铝镁合金坚硬（强度较高）、轻巧（密度较小）、洁净（不易生锈）等性质，即可分析判断“导电性好”与这些性质无关。【答案】B2. 【解析】制铝锭、制电线电缆、制防锈油漆，铝在这些场合使用不会进入人体内，不会在人体中积累，不用加以控制。【答案】C3. 【解析】硝酸、盐酸都和主体物质镁反应；氨水和镁、铝都不反应；NaOH溶液只与铝反应，反应后铝转化为Al(OH)4-。【答案】B4. 【解析】硝酸、盐酸都和主体物质镁反应；氨水和镁、铝都不反应；NaOH溶液只与铝反应，反应后铝转化为Al(OH)4-。【答
11、案】D5. 【解析】铝分别和氢氧化钠、盐酸反应的化学方程式如下：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2，2Al+6HCl= 2AlCl3 +3H2,由化学方程式可知，只要在酸、碱用量足够的情况下，生成H2的多少决定于参加反应的铝的多少。生成相同体积（同温同压）的H2,消耗掉铝的质量相同。【答案】D6. 【解析】物质的性质决定物质的用途，铝锭能被制成铝箔是因为金属铝有延展性；利用铝的导热性，金属铝可以制成铝锅；铁的还原性比银的强，用铁粉回收照相业废液中的银是利用铁的还原性；利用金属的导电性，金属可被制成金属电缆。【答案】（1） （2） （3） （4）来源:学|科|网7. 【解析】由石灰石的热稳定性可知高温下，碳酸锌分解生成氧化锌和二氧化碳，木炭将ZnO、Cu2O还原为金属锌和铜，故“药金”的主要成分为Cu、Zn。【答案】（1）Cu、Zn（2）ZnCO3ZnO+CO2 2Cu2O+C4Cu+CO2 2ZnO+C2Zn+CO2 来
